第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．类比和推理是化学学习中常用的思维方法，以下类推正确的
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
B．使用可燃性气体前需要验纯，所以使用氢气前也需要验纯
C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
2．下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．若t1℃为20℃，B 物质为易溶于水的物质，则a一定小于10g
3．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是 （ ）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具 B．用汽油除去衣服上的油污
C．油锅着火用锅盖盖灭 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
4．要配制100g10%的食盐溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将10g食盐直接放在天平托盘上称量
B．量取90mL水时，仰视量筒读数
C．为加快食盐溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5．全民抗击“新冠肺炎”的疫情中，人们运用75%的医用酒精溶液进行消毒。以下关于乙醇(C2H5OH)的说法正确的是
A．乙醇属于有机高分子化合物 B．乙醇中氧元素的质量分数最大
C．75%的酒精属于混合物，水是溶剂 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
6．一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为115g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为135g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．55℃左右时KNO3完全溶解
7．实验室用氯化钠配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为4g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．仰视量筒读数会使所配溶液偏浓
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
8．下列物质中，属于溶液的是
A．植物油滴入水中 B．碘酒 C．液态氮 D．牛奶
9．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，甲乙对应的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的
A．图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B
B．在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲
C．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，两溶液析出晶体质量可能相等
D．依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙
10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B
D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
11．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中含有15g甲
二、填空题
12．下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____________________________。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）
13．从多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
(一)溶液的形成
(1)将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是_____(填标号)。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
(二)溶液的配制
如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图．结合图示回答下列问题：
(1)请找出图中的错误加以改正(写出一处即可)：______________。
(2)需要称量氯化钠质量是______g，需要水的质量是______g。
(3)配制时应选择“50”mL的量筒，量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数____(填“小于”、“等于”或“大于”)5%。
(4)将配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签如图G所示。
(三)溶液的性质
根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点表示____________________________________。
(2)t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为_________。
(3)t2℃时，30gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
14．在实验室和农业生产中，常需要配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）教材“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，量取水和溶解氯化钠时用到的仪器有玻璃棒、烧杯、__________，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。
（2）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液作无土栽培的营养液。现用硝酸钾固体和蒸馏水配制100kg该营养液，需要水的质量是__________kg。
三、推断题
15．白色晶体草酸（化学式：H2C2O4）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物。其中C为最常见的液体溶剂，组成A、B两种物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同。各物质之间的关系如下图所示（反应条件已省略）。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ________ 、C ________ 。
(2)写出草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式：____________________ 。
(3) A、B两种物质所含元素相同，而它们的化学性质不同，其主要原因是（填序号）_______。（错选多选不得分）
a、两种物质所含氧元素的质量分数不同
b、两种物质的分子构成不同
c、两种物质的相对分子质量不同
16．下图中，甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。甲的化学式为____；③的化学方程式为____；丙的一种用途是____。
四、实验题
17．根据下列实验报告回答问题：
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的 了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水
操作过程（如图所示）
（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正_________。
（2）图示③中的错误改正后，上述实验__________（填“能”或“不能”）测得氢氧化钠溶解前后的温度变化范围？如果能测定，操作方法是__________。（如果不能，此空不填）。
18．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）M点的含义是_____。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
（3）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
五、计算题
19．实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液，整个配制过程如图所示：
请同学们仔细观察如图的配制过程，然后按要求回答下列问题：
(1)溶液A的溶质质量分数是_____。
(2)溶液C的溶质质量分数是多少？(写出具体的计算过程)
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D 11．A
12．(1)A 25 (2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜
13． C A中瓶盖应该倒放(或者B中砝码和物品的位置应该对调、D中读数时眼睛应该与凹液面最低处保持水平、F中应该把温度计换成玻璃棒等) 2.5 47.5 小于 P点表示t1℃，b、c两种物质的溶解度相等 b＞a＞c 饱和
14． 胶头滴管、量筒 加速溶解 97
15．(1) CO H2O
(2)
(3)b
16． CH4 气体肥料、灭火等
17． 用玻璃棒进行搅拌 能 未溶解前先测出水的温度，氢氧化钠完全溶解后再测一次温度，即可测出溶解前后溶液温度的变化
18． t1℃时，a、c物质的溶解度相等 120 b＞c＞a
19．(1)溶液A的溶质质量分数是
(2)溶液C的溶质质量分数是
