广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-40酸的化学性质（非选择题、填空题）
一、简答题
1．（2022·广东广州·统考模拟预测）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是______（填标号）。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
(2)生活中，可用______来检验水样品是硬水还是软水，并可通过______的方法来降低水的硬度。
(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3（其它成分忽略不计）。已知：Mg（OH）2受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO + H2O；CaCO3在高温条件下分解。现取 12.9g 固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图 1 所示。
①a 点和 b 点之间的固体物质有______（填化学式）。
②cd段发生反应的化学方程式为______。
③取 c 点的固体于试管中，加入过量的稀 HCl（如图 2 所示），充分反应后，生成 CO2的质量是______g；此时，溶液中有哪些微观粒子？请在图 2 中画出这些微观粒子，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；不考虑水和气体）。
2．（2022·广东广州·统考一模）金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性：
物质 CrCl2 CrCl3 Cr2（CO3）3 Cr（OH）3 Cr2（SO4）3
在水中溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水蓝绿色固体 难溶于水灰蓝色固体 易溶于水形成紫色溶液
(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，②
(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。
(3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案 预期发生的化学方程式 依据的反应规律
① ___________ 某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）
② ___________ 其他复分解反应
二、推断题
3．（2021·广东广州·统考一模）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由锌粉、碳粉、碳酸钠，氧化铁，氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
备注：实验过程中取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红
(1)操作Ⅰ的名称是______。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体没有完全溶解，溶液由无色变成黄色，说明原废弃物中一定有______（填化学式，下同），一定没有______，发生反应的化学方程式是______。
(3)混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有______，发生反应的化学方程式是______。
(4)向混合物D中加过量稀硝酸的现象是______。
(5)小明对实验结果进行分析，发现原废弃物中还有物质不能确认是否存在，该无法确认的物质为______。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需更换所加的某一种试剂，具体的方案应为：______。
4．（2021·广东广州·统考一模）如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，E会造成温室效应，E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，“﹣”或“”表示两种物质之间能发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去，请回答下列问题：
(1)请写出D、F的化学式：D_______，F_______。
(2)写出图中C、D两物质反应的化学方程式：_______。
(3)A与B反应的基本类型是_______。
(4)B与C反应的现象是_______。
三、流程题
5．（2022·广东广州·模拟预测）I、实验室模拟工业上用某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
(1)“酸浸”过程中：
①酸浸后，水溶液中主要的阳离子是___________（填离子符号）。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为___________。
(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是___________（填化学式）。
(4)“操作1”的具体步骤是：___________
(5)若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O（相对分子质量为246），则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为___________。
Ⅱ、钴（Co）在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
(6)Co（OH）2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co（OH）2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为___________（填化学式）。Co（OH）2生成Co2O3的过程中，空气中的___________（化学式）参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物（最常用的溶剂），请写出该反应的化学方程式___________。
6．（2022·广东广州·模拟预测）FeSO4 7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4 7H2O的流程如图1：
请回答下列问题：
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)操作②的名称是________。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_______。写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是_________。
(5)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4 7H2O的质量为________（已知FeSO4 7H2O的相对质量为278）。
7．（2021·广东广州·统考一模）硫酸镍主要用在电镀和电池。（已知：镍的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常见+2价）下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：
已知：20℃，硫酸镍易溶于水：碳酸镍难溶于水。
(1)结合所学知识预测，试剂A属于______（填物质类别），验证预测的实验操作与预期现象是：取NiCO3固体于试管中，______。
(2)系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 试剂 预测反应的化学方程式 依据的反应规律
① Ni ______ 活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
② ______ ______ ______
③ ______ ______ ______
8．（2021·广东广州·统考一模）芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3，其中SiO2质量分数为75%)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。
查阅资料知：I.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；
II.NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体；
III.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
(1)“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是_______________。
(2)操作a的名称是________，反应①属于__________(填基本反应类型)反应。
(3)反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应②的化学方程式____，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。
(4)要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的_____
a.NaOH
b.(NH4)2SO4
c.NH3·H2O
d.K2CO3
(5)已知石英砂的质量为M，理论上可生成纯Si的质量为___________。
9．（2021·广东广州·统考一模）硅胶是硅酸（H2SiO3难溶于水）干凝胶，多孔性固体，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，其工业生产过程如下图：
（1）根据非金属氧化物与碱反应的性质写出碱浸槽中发生反应的化学方程式：______；
（2）酸化池中发生复分解反应的微观示意图如下，请画出反应后自由移动的离子：______；
（3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要______。
（4）上述流程中，洗涤槽的作用是______。
10．（2021·广东广州·一模）以粉煤灰（主要成分为A12O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如下：
已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应。
（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为_____。
②若稀硫酸中溶质质量分数大于50%，金属氧化物浸出效率明显下降。其原因是_____。
（2）“过滤”所得滤渣的主要成分为_____（填物质名称）。
（3）“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为_____。
（4）“沉铝”时，反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图，为达到好的分离效果，反应过程中应控制pH的范围是_____。
11．（2020·广东广州·统考二模）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____，产物盐中Te元素的化合价是_____。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。
12．（2020·广东广州·统考一模）铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石油化工、农业等领域。二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
已知：①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce3+溶液；
②SiO2 不与稀盐酸、稀硫酸反应
（1）分离滤液 A 和滤渣 A 的操作是_____。
（2）请写出步骤①化学方程式为_____。
（3）滤渣 A 的成分_____。
（4）步骤③中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为_____。
（5）步骤④是化合反应，相关化学方程式为_____。
13．（2020·广东广州·统考一模）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Mg2+和__________（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________，固体C中所含成分的化学式为______。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为_________。
14．（2020·广东广州·统考模拟预测）碳酸锂是一种重要的锂盐，广泛应用于锂离子电池生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质) 为原料制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)：
请回答：
(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式：
①_____；
②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
(3)“洗涤”滤渣C时应该使用热水，其原因是_____。
(4)为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如表：
编号 矿酸比 硫酸浓度(%) MgSO4用量(g) 温度(℃) 锂元素浸出率(%)
1 1：1 90 0.00 100 70.34
2 1：1 98 0.00 100 73.89
3 1：1 98 0.00 150 78.24
4 1：3 98 0.00 200 85.53
5 1：3 98 1.25 250 90.26
6 1：3 98 2.50 250 95.88
①对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是_____。
②有同学想在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，下面设计合理的是_____。
A 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度200℃
C 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度250℃
D 矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃
四、实验题
15．（2022·广东广州·统考一模）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（C12）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。
（1）实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气： ，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
（2）氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。
已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应 氯水中含有C1-，C1-能与Ag+反应生成难溶的AgC1 取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液，如果观察到_______，则预测成立。
②能够与_______（填物质类别）反应 _________ 取少量________于试管中，滴加适量氯水，如果观察到_______，则预测成立
16．（2021·广东广州·统考一模）氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。
(1)实验室用药品高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该方法制取氧气需要用到下图中的仪器有______（填字母）。
(2)蜡烛燃烧法测定氧气含量：足量蜡烛在所示密闭集气瓶内燃烧至熄灭，瓶中氧气的体积分数用氧气传感器测定（数据如图）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是在纯氧条件下进行
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应
D．蜡烛熄灭后瓶内剩余气体只有二氧化碳和水蒸气
Ⅱ、实验室常用稀盐酸与碳酸钙为原料，用图一装置制备CO2气体。
(3)现用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为______g。
(4)图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图（水分子不用画出），请在图三画出对应的微观粒子组成示意图（水分子不用画出）。
(5)关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图进行排序）。
(6)图一装置的其中一种优点是：______。
(7)实验室若用L装置收集CO2，则气体应从______口（填“a”或“b”）通入。
(8)该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是（ ）
A．消石灰 B．铜粉 C．生石灰 D．大理石
(9)图一装置还可以用于其他气体制备实验，下列反应可行的是____
A．锌粒和稀硫酸制取氢气
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳
C．双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气
17．（2021·广东广州·统考一模）从组成、性质、用途和制备等方面来认识物质，是学习化学的重要方法。
（1）微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素。硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是______。
（2）用两种不同的方法制备硫酸锌。
①可制备硫酸锌的化学反应方程式为______，其依据的反应规律是______。
②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为______。
（3）预测硫酸锌的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 实验结论
①能与_______（填物质类别）反应 ______ 取少量硫酸锌溶液于试管中，加入______，如果观察到______ 预测成立
②能与_______（填物质类别）反应 ______ 取少量硫酸锌溶液于试管中，加入______，如果观察到______ 预测成立
③能与_______（填物质类别）反应 ______ 取少量硫酸锌溶液于试管中，加入______，如果观察到______ 预测成立
18．（2020·广东广州·统考一模）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
在水中溶的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水的白色固体 难溶于水的浅蓝绿色固体
限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量草酸溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能与_____（填物质类别）反应。 _____ _____，如果观察到_____，则预测成立。
③能与_____（填物质类别）反应。 _____ _____，如果观察到_____，则预测成立。
五、科学探究题
19．（2022·广东广州·统考一模）K3【Fe(C2O4)3】3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K3【Fe(C2O4)3】3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【实验探究】(1)探究气体产物：
猜想一：气体产物中含有CO：猜想二：气体产物中含有CO2：
猜想三：气体产物中含有___________。
设计如上图实验(夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想___________正确。
(2)探究固体产物：
取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：
实验 现象 结论
取滤液加入硫酸 ___________ 固体产物中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3[Fe(CN)6] ___________ 固体产物中含有FeO
另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有__________
【实验结论】K3【Fe(C2O4)3】·3H2O的热分解产物有________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3【Fe(C2O4)3】·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式_______。
20．（2021·广东广州·二模）某化学小组学习了酸、碱、盐后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产生红褐色浑浊。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：___________。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，会生成两种物质，其中一种为红棕色，则反应的化学方程式：___________。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是___________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体全部溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的___________。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈___________（填“上升”或“下降”）的变化。
21．（2021·广东广州·统考一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
硫酸的质量分数/% 98 98 80 80 70 40
温度/℃ 120 200 120 200 200 200
铜粉消失的时间/s 400 200 500 280 不消失 不消失
(1)实验①、③表明：该反应快慢与______有关，其关系是_______；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是_________。
(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_____。
(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于____(取整数)的硫酸。
(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式________，该方法的最大缺点是__________
(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同的反应规律)，完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ____ _______ 金属氧化物与酸反应生成盐和水
② ______ ________ ________
22．（2021·广东广州·统考二模）实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。
【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。
猜想①溶质为CaCl2
猜想②溶质为CaCl2和HCl
猜想③（1）溶质为_______
【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。
组次 实验操作 实验现象与结论 小组同学相互评价
第1组 试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立 第2组同学认为此方案结论不正确，（2）因为此方案只能确定猜想_________不成立。
第2组 （3）试管内产生的现象是__________，第2组同学认为猜想②成立。 第1组同学认为此方案结论正确，但若不是猜想②成立，用此方案无法区分猜想①和③
第3组 …………. ………. 大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。
（4）你认为第3组同学的实验方案可能是______________________________。
【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。
【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，（5）还可以从下列试剂中选择适量________（填字母代号）处理达标后排放。
a.木炭
b.熟石灰
c.大理石
23．（2021·广东广州·模拟预测）硫酸氢铵（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法:Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。
请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是: NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与_______反应（填物质类别） NH4HSO4溶液中应有NH4+ 取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入_________________并微热如果有刺激性气味气体产生，则预测成立
②能够与_______反应（填与上述实验不同的物质类别） _______ _________________如果观察到____，则预测成立。
③能够与_______反应（填与上述实验不同的物质类别） _______ _________________如果观察到_______，则预测成立。
24．（2020·广东广州·统考一模）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，难溶于水，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石。
（1）请预测碱式碳酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂：碱式碳酸铜粉末、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、片、蒸馏水。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
能够与_______（填物质类别）反应 _________ 取少量碱式碳酸铜粉末于试管中，_______如果观察到_______，则预测成立
（2）小亮在加热碱式碳酸铜粉末时发现，孔雀绿色固体先变成黑色：继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且。
【提出猜想】红色固体是：I.Cu；Ⅱ.Cu2O；III.______________。
【进行实验】
操作 现象 结论
① 取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置 溶液由无色变蓝色，固体减少 1.44g红色固体一定有________
②过滤、洗涤、干燥 得红色固体
【结论分析】
①根据上述实验现象，小亮认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小亮的判断不严谨，因为猜想__________
也有相同现象。
②如要确定1.44g红色国体成分，还需要补充的操作是_____________，再通_______________过得出论。
25．（2020·广东广州·统考一模）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO3 的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4 溶液、CaCO3 固体、AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液、镁粉、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
① 能够与含Ag+的可溶性盐反应 氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。 取少量氯水于试管中，如果观察到，_______则预测成立
② 能够与_______（填物质类别）反应 _____ 如果观察到，_______则预测成立
③ 能够与_______（填物质类别）反应 _____ 如果观察到，_______则预测成立
六、科普阅读题
26．（2021·广东广州·统考二模）氢氰酸，又名甲腈、氰化氢，化学式是HCN，是一种无机化合物，氢氰酸在标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，燃烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物，氢氰酸属于剧毒类，在第二世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸。
（1）氢氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）
（2）将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应属于______（填反应基本类型）。
（3）氢氰酸在空气中可燃烧，该反应的化学方程式为______。
（4）氰化钡用语制氰化物以及冶金、电镀等工业、98t氰化钠完全转化可以生产______t氰化钡。
参考答案：
1．(1)C
(2) 肥皂水 煮沸
(3) MgO、Mg(OH)2、CaCO3 CaCO3CaO＋CO2↑ 4.4
【解析】(1)
自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故选C；
(2)
生活中，可以用肥皂水区分软水和硬水，软水中泡沫多、浮渣少，硬水中泡沫少、浮渣多；日常生活中降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可以将水中的钙镁化合物转化为沉淀析出；
(3)
①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为没有反应的CaCO3、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2；
②cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
③c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，到d点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即12.0g-7.6g=4.4g，根据、可知，向取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成CO2的质量是4.4g；c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、镁离子、水分子，如图：
2．(1) 紫
(2) 产生蓝色沉淀 18.25%
(3) 或
【详解】（1）由题中信息可知金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，所以往盛有少量金属铬的烧杯中加入稀盐酸时，观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，因为铬与稀盐酸反应生成蓝色的CrCl2溶液和氢气，反应的化学方程式为 Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；又因为4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O，所以与空气接触后，溶液又由蓝色变成紫色的CrCl3溶液；故答案为：紫；Cr+2HCl =CrCl2+H2↑。
（2）由题中信息可知Cr(OH)3是难溶于水的灰蓝色固体，所以向所得废液中加入氢氧化钠溶液时，Cr3+与OH-结合生成了灰蓝色的Cr(OH)3沉淀；由反应的化学方程式：Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O；CrCl3+3NaOH= Cr(OH)3↓+3NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O可得出关系：NaOH~HCl
设稀盐酸的质量分数为a。
解得：a=18.25%
故答案为：产生蓝色沉淀；18.25%。
（3）①依据的反应规律：某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）可知，制备硫酸铬可用三氧化二铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水，反应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4= Cr2(SO4)3+3H2O；
②依据酸碱盐的性质及复分解反应的条件可知，制备硫酸铬还可利用中和反应或碳酸盐与酸反应，反应的化学方程式为 或。
3．(1)过滤
(2) C、Fe2O3 Zn
(3) Na2CO3
(4)开始没有明显现象，随着稀硝酸的加入，沉淀溶解同时生成气体
(5) NaOH 将氢氧化钡更换为硝酸钡（合理即可）
【分析】(1)
操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤。
(2)
碳化学性质稳定不和酸反应，锌和盐酸生成氢气，氧化铁和盐酸生成黄色氯化铁溶液；向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明不存在金属锌；固体没有完全溶解，说明存在碳粉；溶液由无色变成黄色，说明存在氧化铁；故原废弃物中一定有C、Fe2O3，一定没有Zn；发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
(3)
碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有Na2CO3，发生反应为碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，。
(4)
氢氧化钠会首先和稀硝酸发生中和反应，碳酸钡再和稀硝酸生成二氧化碳气体；故向混合物D中加过量稀硝酸的现象是开始没有明显现象，随着稀硝酸的加入，沉淀溶解同时生成气体。
(5)
加入氢氧化钡生成的氢氧化钠干扰了原来氢氧化钠的鉴定，故无法确认的物质为氢氧化钠NaOH。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需将氢氧化钡更换为硝酸钡。
4． HCl CaCO3 置换反应 有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色
【分析】A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，则A是铁；B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，则B是硫酸铜；C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，则C是铝；E会造成温室效应，则E是二氧化碳；E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、C、F均能与D反应，且D、F能转化为E，由铁、铝均能与稀盐酸反应，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，F能转化为二氧化碳，可推出F是碳酸钙，D为稀盐酸。
【详解】（1）由分析可知，D为稀盐酸，化学式为：HCl；F为碳酸钙，化学式为：CaCO3。
（2）C、D两物质反应，即铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）A与B反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）B与C反应，即铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的现象是有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色。
5．(1) Mg2+、Mn2+
(2)NaCl
(3)H2SO4
(4)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)84%
(6) CoO O2
【解析】（1）
①酸浸”过程中硫酸与碳酸镁反应生成了硫酸镁、水和二氧化碳，与MnCO3反应生成了硫酸锰、水和二氧化碳，故酸浸后，水溶液中主要的阳离子是Mg2+和Mn2+。
②碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）
由于反应前后各原子的种类数目保持不变，故反应前后均有1个锰原子，6个氧原子，2个氢原子，1个硫原子，反应前有1个钠原子，1个氯原子，反应后X的化学式为NaCl。
（3）
酸浸过程中加入硫酸，转化过程中生成硫酸，故硫酸是一种可循环使用的物质；化学式为：H2SO4。
（4）
“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时溶液已饱和）、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）
24.6kg MgSO4·7H2O中镁元素的质量为；根据反应前后镁元素的质量保持不变，故反应前镁元素的质量也为2.4kg，故菱镁矿石中MgCO3的质量为；故菱镁矿石中MgCO3的质量分数为。
（6）
根据质量守恒定律，在变化过程中Co的质量没有变，假设原始固体的质量为100，则反应前Co的质量；加热1000℃到时，固体的质量不再变化，说明完全分解，此时钻元素与氧元素的原子个数比为，故剩余固体的成分为：CoO；根据题意可知，Co（OH）2和氧气反应生成Co2O3和水，反应的化学方程式为：。
6．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2) 过滤 能
(3) 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(4)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4 7H2O的损耗
(5)4.17M
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，根据质量守恒定律，则Fe2O3---3FeSO4-----3FeSO4 7H2O，所以Fe2O3---3FeSO4 7H2O，设反应可制得FeSO4 7H2O的质量为x。
，x=4.17M
【详解】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成氧化铁、水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作②的名称是过滤。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，所以实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
（3）因为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。根据实验现象、质量守恒定律，Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（4）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是硫酸亚铁在低温下的溶解度较小，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4 7H2O的溶解而造成的损耗。
（5）见答案
7．(1) 酸 滴加稀硫酸，固体溶解生成气体能使澄清石灰水变浑浊
(2) NiO 金属氧化物可以和酸反应生成盐和水 NiCO3 碳酸盐和酸反应生成盐和水、二氧化碳气体
【分析】(1)
由流程可知，碳酸镍得到硫酸镍，则A为酸。酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体和其它盐，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故验证预测的实验操作与预期现象是：取NiCO3固体于试管中，滴加稀硫酸，固体溶解生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
(2)
已知：镍的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常见+2价；方案①中依据的反应规律为活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，则可知镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，。
金属氧化物可以和酸反应生成盐和水，则方案②可以选择氧化镍，氧化镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和水，；
由题意可知，硫酸镍易溶于水：碳酸镍难溶于水。碳酸盐和酸反应生成盐和水、二氧化碳气体，则方案③可以选择碳酸镍，碳酸镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和水、二氧化碳，。
8． 使Li2O、Fe2O3、Al2O3(少一个不得分)全部溶解于盐酸中 过滤 置换反应
防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸(或防止生成的 Si 又被氧化)； C 0.35M
【详解】（1）金属氧化物会和盐酸生成金属离子和水，其目的是：使Li2O、Fe2O3、Al2O3全部溶解于盐酸中，故填：使Li2O、Fe2O3、Al2O3全部溶解于盐酸中；
（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；一
一种单质和化合物生成另一种单质和化合物为置换反应，单质碳和二氧化硅在高温的条件下生成单质硅和一氧化碳属于置换反应，故填：置换反应；
（3）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，其化学方程式为：，故填：；
该反应需要在无氧气环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，还可防止反应生成的硅被氧化；
（4）滤液和试剂X反应生成NH4Cl，可确定试剂X为氨水，故选：C；
（5）石英砂的质量为M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可生成纯Si的质量为：，故填：0.35M；
9． SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 烧杯、漏斗 除去硅酸表面的Na+、Cl-、H+（或除去硅酸表面的氯化钠和过量的盐酸、或除去硅酸表面的杂质）
【详解】（1）根据非金属氧化物与碱反应生成盐和水的性质，碱浸槽中发生反应为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（2）由题干可知，H2SiO3难溶于水；故酸化池中发生复分解反应的本质为氢离子和硅酸根离子结合成H2SiO3沉淀的过程，反应前后都存在钠离子和氯离子，故图示为： 。
（3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要烧杯、漏斗。
（4）过滤后硅酸表面还有许多残液，故洗涤槽的作用是除去硅酸表面的Na+、Cl-、H+（或除去硅酸表面的氯化钠和过量的盐酸、或除去硅酸表面的杂质）。
10． 生成的硫酸钙覆盖在固体反应物表面，阻止了铁铝氧化物的溶解 二氧化硅 4.5~5
【详解】（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应为氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，。
②若稀硫酸中溶质质量分数大于50%，金属氧化物浸出效率明显下降。其原因是硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙覆盖在固体反应物表面，阻止了铁铝氧化物的溶解。
（2）已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应，结合流程图可知“过滤”所得滤渣的主要成分为二氧化硅。
（3）“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。
（4）由图可知，“沉铝”时，pH在4.5~5左右时铝的沉淀较多而铁几乎没有沉淀，故此时能达到好的分离效果。
11． 2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O +4价 Na2SO4 除去杂质，提纯二氧化碲 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
【详解】（1）类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时发生反应的化学方程式2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O，设Te元素化合价为x，根据化合价代数和为零（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；+4价。
（2）碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碲和水，滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4，故填：Na2SO4。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲，故填：除去杂质，提纯二氧化碲。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4，故填：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4。
12． 过滤 CeO2、SiO2
【详解】（1）分离滤液A和滤渣A的操作是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）步骤①中向废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质）中加入盐酸，CeO2 、SiO2不与稀盐酸反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）滤渣A的成分是不能和盐酸反应的SiO2、CeO2。
（4）当有 H2O2存在时，CeO2可溶于稀硫酸并得到 Ce2（SO4）3溶液；步骤③中，若加入的碱为NaOH，则上步反应生成的Ce2（SO4）3和NaOH反应生成Ce（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。
（5）步骤④是化合反应，即Ce（OH）3和水、氧气反应生成Ce（OH）4，反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+2H2O+O2=4Ce（OH）4。
13． 过滤 H+ 和Cu2+ 6.7-9.1 Fe（OH）3 和Cu（OH）2 Ca（OH）2 + MgCl2= Mg（OH）2 ↓ + CaCl2
【详解】（1）依据流程图可知①和②都是固液分离，所以操作名称是过滤，故填：过滤；
（2）依据流程图可知①步骤中所加盐酸过量所以溶液A 中 阳离子还有H+，依据酸的化学性质可知矿石中的MgO、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，故填：H+和Cu2+；
（3）分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同时溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，这样才能达到分离目的，故填：6.7-9.1；则固体C中所含成分的化学式故填Fe（OH）3 和Cu（OH）2；
（4）分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入的试剂为Ca（OH）2，故生成氢氧化镁的方程式填： MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
【点睛】本题考查酸、碱的化学性质，混合物分离的操作，工业流程图的分析能力，以及分析表格数据提炼出pH与溶液中离子沉淀的关系，同时考查信息迁移能力。
14． 漏斗； Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗 其他条件相同时，增大硫酸的浓度，锂元素的浸出率提高 D
【详解】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O；
(3)碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗，所以“洗涤”滤渣C时应该使用热水；
(4)对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是：其他条件相同时，增大硫酸的浓度，锂元素的浸出率提高；通过分析表格提供的数据可以看出，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量、降低能源消耗等操作，所以在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，设计合理的是：矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃。
15． 产生白色沉淀 活泼金属 氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气 镁粉## 产生气泡
【详解】①由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；
②由题中资料:氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应，故选镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气；
验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。
16．(1) A C E F J K
(2)AD
(3)1000
(4)
(5)gfe
(6)可以控制反应的发生与停止
(7)b
(8)B
(9)A
【分析】(1)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选择向上排空气法收集或排水法收集且该反应为固体加热反应，故用该方法制取氧气需要用到仪器有A酒精灯提供热源、C用于盛放反应物、E用于收集气体、F用于固定仪器、J用于导出气体（由加热时试管向下倾斜结合导管形状可知，选择J而非G）、K用于排水法收集气体，故填A C E F J K。
(2)
A. 由图可知，开始时氧气体分数不是100%，故该实验不是在纯氧条件下进行，错误；
B. 氧气浓度降低，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，正确；
C. 瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应，正确；
D. 开始时氧气体分数不是100%，故蜡烛熄灭后瓶内剩余气体除了生成的二氧化碳和水蒸气外，还存在氧气等其它气体，错误。
故选AD。
(3)
溶液加水稀释前后溶质质量不变，故用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为2000g×18%÷36%=1000g；
(4)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，氯化钙在水溶液以钙离子和氯离子存在，生成的二氧化碳密度大于空气会将试管中的空气排出，故示意图为：。
(5)
装置中关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
(6)
由（5）分析可知，图一装置的其中一种优点是可以控制反应的发生与停止。
(7)
二氧化碳密度大于空气，实验室若用L装置收集CO2，则气体应长进短出，从b口通入。
(8)
A. 消石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
B. 铜粉活动性较弱，不可以和盐酸反应，不能处理废液；
C. 生石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
D. 大理石可以和盐酸反应，能处理废液；
故选B。
(9)
图一装置适合块状固体和液体的不加热反应；
A．锌粒和稀硫酸制取氢气属于块状固体和液体的不加热反应，可行；
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
C．二氧化锰为粉末状固体，故双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
故选A。
17． 硫酸锌易溶于水，可以为植物提供微量元素锌。 活泼金属与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐并生成氢气。 可溶性钡盐 可溶性硫酸盐能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀。 氯化钡溶液 白色沉淀生成。 可溶性碱 可溶性锌盐能与可溶性碱反应生成氢氧化锌沉淀。 氢氧化钠溶液 有白色沉淀生成 可溶性碳酸盐 可溶性锌盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸锌沉淀。 碳酸钠溶液 有白色沉淀生成。
【详解】⑴锌作为植物和人体含有微量元素，硫酸锌易溶于水，便于锌元素的吸收。
⑵通过锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水来制备硫酸锌，所以其化学反应方程式为： ；用碳酸锌和稀硫酸反应来制备硫酸锌，反应的化学方程式为：
⑶①可溶性硫酸盐能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀，取少量硫酸锌溶液于试管中，加入氯化钡溶液，可观察到白色沉淀生成。
②可溶性锌盐能与可溶性碱反应生成氢氧化锌沉淀，取少量硫酸锌溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。
③可溶性锌盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸锌沉淀，取少量硫酸锌溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
18． 放入镁条 有气泡产生 碱 H2C2O4溶液中含有H+ 取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加草酸溶液 红色溶液变为无色 盐 H2C2O4溶液中含有C2O42- 取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液 有白色固体产生
【详解】（1）预测能与活泼金属反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，取少量草酸溶液于试管中，加入镁条，如果观察到有气泡产生，说明H2C2O4溶液能与镁反应，产生氢气，则预测成立。
（2）预测能与碱反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，酸与碱能发生中和反应，所以利用题中提供的试剂氢氧化钠溶液和酚酞溶液设计实验。验证预测的实验操作与预期现象是：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液，如果溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与H2C2O4溶液反应，则预测成立。
（3）预测能与盐反应，H2C2O4溶液中含有C2O42-，根据题中提供的信息，CaC2O4是白色难溶于水的沉淀，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，说明H2C2O4溶液与CaCl2溶液反应生成CaC2O4白色难溶于水的沉淀，则预测成立。
【点睛】本题探究H2C2O4的化学性质。可以应用酸的通性逐个进行研究。
19． CO和CO2 三 有气泡冒出 产生蓝色沉淀 Fe2O3 6
【详解】(1)探究气体产物：
猜想一：气体产物中含有CO：猜想二：气体产物中含有CO2：
猜想三：气体产物中含有CO和CO2。
设计如上图实验，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，装置D中的固体变为红色，说明气体中含有一氧化碳，由此判断猜想三正确。
(2)探究固体产物：
碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫酸，有气泡冒出，说明固体产物中含有K2CO3；FeO可与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀，所以取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，则固体产物中含有FeO；另一份中加入KSCN，溶液变为红色，则固体产物中含有Fe2O3；
[实验结论]根据题中信息可知，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物有水、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钾、氧化亚铁、氧化铁6种。
[拓展延伸]晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则反应的化学方程式为：。
20． FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe、FeO、C 四氧化三铁 稀盐酸 下降
【详解】（1）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl；
（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故填：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（3）①酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种；故填：Fe、FeO、C；
②由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时由于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁；故填：四氧化三铁；
（4）①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的稀盐酸。故填：稀盐酸；
②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化；故填：下降。
21． 硫酸的质量分数 在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快 ①②(或③④) 200s＜t＜280s 70% Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 生成二氧化硫有毒气体 稀硫酸、氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 稀硫酸、氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 碱与酸反应生成盐和水
【详解】(1)实验①、③控制的变量为硫酸的浓度，故该反应快慢与硫酸的质量分数有关，其关系是在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；①②(或③④)控制的变量为温度，通过对比可表明硫酸温度对反应快慢有影响。
(2) 实验②中反应温度为200℃，由表可知，实验④中温度为200℃、浓度为80%，需要时间为280s，故如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，铜粉消失时间(用t表示)的取值范围为200s＜t＜280s。
(3) 实验⑤中，铜粉不消失，故从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于70%的硫酸。
(4)化学反应前后元素种类不变；铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体二氧化硫、同时还有蓝色溶液出现说明生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该方法的最大缺点是生成二氧化硫有毒气体。
(5)方案①依据为金属氧化物与酸反应生成盐和水，故原料为金属氧化物氧化铜和稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。
方案②可以依据碱与酸反应生成盐和水的性质，通过氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，，选择原料为氢氧化铜和稀硫酸。
22． CaCl2和Ca(OH)2 ③ 有气泡生成 向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液 bc
【详解】[猜想与假设]（1）该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入HCl溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；剩余一种猜想为CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，因此此时的溶质为CaCl2和Ca(OH)2；故次空填：CaCl2和Ca(OH)2；
[实验探究]（2）酚酞溶液在酸性或中性中不变色，因此实验一只能确定无色溶液不为碱性，而不能确定溶液是酸性还是碱性，因此该实验只能确定无色溶液的溶质不为猜想③；
（3）根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此在加入Na2CO3后会和HCl反应生成CO2，因此根据实验与结论可知现象为有气体生成；
（4）要能确定三种猜想到底是哪种，则需选择一试剂与无色溶液反应，每个猜想所对应的现象均不同，这样就可以确定无色溶液溶质的组成。实验一可以确定猜想③不存在，实验二可以确定猜想②存在，因此可将酚酞试剂和Na2CO3溶液混合后滴加进无色溶液中。若是猜想①则溶液由红色变无色同时生成沉淀；若是猜想②则溶液由红色变无色同时生成气体；若是猜想③则只生成沉淀，溶液仍是红色。因此该空填：向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液；
[拓展提升]（5）选择除盐酸的试剂时，只要可以与HCl反应，且生成物无污染即可。其中a、木炭不与HCl反应，不可使用；b、Ca(OH)2与HCl生成CaCl2和H2O，无污染，可以使用；c、CaCO3与HCl生成CO2、CaCl2和H2O，无污染，可以使用；因此此空填：bc；
故答案为：CaCl2和Ca(OH)2；③；有气泡生成；向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液；bc。
23． 碱 NaOH溶液 钡盐 NH4HSO4溶液中有硫酸根离子 取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 碳酸盐 NH4HSO4溶液中有氢离子 取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液 有气泡产生
【分析】根据硫酸氢铵在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子、铵根离子，具有酸的性质，酸会与碱、碳酸盐反应，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】①取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入NaOH溶液并微热如果有刺激性气味气体产生，证明NH4HSO4能与碱反应，因为NH4+与OH-反应生成氨气和水，NH4HSO4溶液中有NH4+；
②取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀生成，证明NH4HSO4能与钡盐反应，因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，NH4HSO4溶液中有硫酸根离子；
③取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，如果观察到有气泡产生，证明NH4HSO4能与碳酸盐反应，因为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，NH4HSO4溶液中有氢离子；
【点睛】
24． 酸类 碱式碳酸铜组成中含有OH-和 滴入适量稀硫酸 固体溶解溶液呈蓝色，产生气泡 Cu和Cu2O Cu2O Ⅱ 称量反应后固体的质量 计算
【详解】（1）能够与酸反应，是因为碱式碳酸铜中含有碳酸根和氢氧根；取少量碱式碳酸铜粉末于试管中，加入稀硫酸，如果观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色，是因为稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则预测成立；
（2）[提出猜想]红色固体是：Ⅰ．Cu；Ⅱ．Cu2O；Ⅲ．Cu、Cu2O；
[进行实验]溶液由无色变蓝色，固体减少，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，说明样品中含有氧化亚铜；
[结论分析]①根据上述实验现象，小亮认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小亮的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象；
②如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是称量反应后剩余固体的质量，再通过计算得出结论。
25． 加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生； 活泼金属 氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应 取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生； 含CO32-的盐 氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应 取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；
【详解】（1）取少量氯水于试管中加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；则说明氯水能够与含Ag+的可溶性盐反应，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生。
（2）氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应，取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液，有气泡产生，则说明氯水能够和活泼金属反应，故填：活泼金属；氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应；取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生。
（3）氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应，取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；则说明氯水能够与含CO32-的盐反应，故填：含CO32-的盐；氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应；取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生。
26． CN- 复分解反应 189
【详解】（1）氢氰酸在水溶液中解离出H+和CN-。
（2）将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）化学反应前后元素种类不变，则氢氰酸在空气中可燃烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物水，该反应的化学方程式为。
（4）化学反应前后元素种类质量不变不变，98t氰化钠完全转化得到氰化钡，两者中碳氮元素质量相等，则生产氰化钡质量为 。
试卷第1页，共3页
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