绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班4月半期考试化学试题
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2022年4月16日，王亚平等三位航天英雄乘坐“神州”十三号飞船顺利返航，这展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A．飞船表面可使用能发生分解反应的覆盖材料
B．飞船内的氧气可由电解水的方式供给
C．被誉为“航天员手臂延长器”的操作棒是由高分子化合物碳纤维制成
D．“天宫课堂”的泡腾片实验利用了强酸制弱酸原理
2．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是（ ）
A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打
3．已知，下列说法错误的是（ ）
A．加水稀释溶液，水电离出的增大
B．常温下，某溶液中水电离出的，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐
C．常温下，中和和体积均相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸消耗的物质的量多
D．常温下，向溶液中加入固体，反应后溶液中，则溶液显碱性
4．用酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液。下列说法正确的是（ ）
A．滴定终点时溶液由粉红色变为无色
B．需要锥形瓶、碱式滴定管
C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低
D．测得草酸浓度
5．常温下，下列判断正确的是（ ）
A．若，则的盐酸浓度为
B．浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性
C．将的强酸溶液稀释100倍，则溶液
D．若，则将溶液稀释100倍后溶液的为4
6．在时，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，向溶液中加水或稀盐酸，则溶液中逐渐增大
B．的稀醋酸中，由水电离出的
C．等体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的，则
D．相同的溶液、溶液、溶液，其浓度大小关系为：
7．常温下，有4份浓度均为的溶液：①，②，③，④，已知：，，，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法中不正确的是（ ）
A．①和②等体积混合所得溶液中，
B．将③缓慢滴加到②所得溶液中，
C．①和④混合所得溶液中，
D．①和③等体积混合所得溶液中，
8．，下列指定条件下离子能够大量共存的是（ ）
A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、
9．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是（ ）
A．工程师用除去废水中的
B．消防员使用泡沬灭火器灭火：
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
10．已知，，。某溶液中含有、和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
11．实验发现，时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。理科突击班夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）
A．盐桥中的阴离子往左侧烧杯移动
B．左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去
C．电子由极流出到电极，再经过溶液回到极，形成闭合回路
D．该电池总反应为
12．四水合磷酸锌［，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
YTUN实验室以锌灰（含、、、、、、等）为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣I的主要成分是、
B．“除铁”中，用试剂调节溶液的约5.1后加的目的是将氧化为
C．若试剂选择将溶液中转化为除去，说明
D．沉锌后的母液可回收利用的物质有、
13．我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。
其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增多
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液
C．放电时，离子可经过隔膜进入右极室中
D．充电时，电池的阳极反应为
14．维持下，通过加入或改变溶液的，溶液中、、、的对数值与溶液的变化关系如图所示。已知点横坐标为4.74．下列叙述错误的是（ ）
A．一元弱酸电离常数为
B．溶液的约等于8.37
C．点纵坐标为－5.26，且此时溶液中
D．图中所示各溶液均满足
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题包括1个小题，共14分）
15．室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列问题：
（1）若溶液①②③浓度均为，由大到小的顺序是______。（用序号填写）
（2）中和等体积、相同的①②③溶液消耗最多的是______。（用序号填写）
（3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的______填“>”、“<”或“=”）。
（4）将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①______⑤（填“>”、“<”或“=”）。
（5）i．若室温下③、④溶液的均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：______、______；
ii．③、④溶液中由水电离产生的的比值为______（填序号）。
A．1：1 b．1：104 c．104：1
（6）常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则______。
三、填空题（本题包括1个小题，共12分）
16．现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO4 ⑦NaHSO4 ⑧液氨
⑨ ⑩固体。请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中属于弱电解质的是______（填序号，下同）：属于非电解质的是______。
（2）已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的______。
②温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液的______。
（3）已知，的，的。亚硫酸电离常数为，，改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，______。将通入氨水中，当降至时，溶液中的______，将通入溶液发生反应的离子方程式为______。
四、填空题（本题包括2个小题，共20分）
17．理科突击班化学兴趣小组利用的溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知时，以下五种物质的如下表所示：
（1）配制的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要______（填仪器名称），需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。
物质
颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黄色
（2）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴______（填字母）溶液作指示剂。
A． B． C． D．
（3）用______（填仪器名称）盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为______。
（4）实验数据记录如下表所示：
滴定次数 待测溶液体积 标准溶液体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第一次 50.00 0.00 25.05
第二次 50.00 4.10 29.10
第三次 50.00 0.40 25.35
则该待测液中，的物质的量浓度为______保留四位有效数字）
18．随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：
回答下列问题：
（1）模型图甲~戊中包含电解池装置的是______。
（2）一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是______；电极的电极反应式为______。
（3）我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置（如图乙所示），总反应为。该装置的能量转化模式（涉及三种形式的能量转化）为______；移向______（填“X”或“Y"）电极，该电极的产物为______（填化学式）。
（4）如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业______；若a、b电极选用情性电极，电解硫酸铜溶液，当电极产生（标准状况）气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入____________（填化学式）。
五、填空题（本题包括1个小题，共12分）
19．氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是______（填写化学式）。
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式______。
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是______。
（4）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为______。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂，根据题中信息推测，加入的作用为______。
（6）下列关于步骤④的说法正确的是______（填字母）。
A．该步骤发生的反应是
B．可以用溶液代替溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率
（7）若常温下，、，恰好沉淀完全
，此时测得溶液的，则溶液中______。
（8）取所得产品溶解后配成溶液。取该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液，则该产品的纯度为______。（保留三位有效数字）。
绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班4月半期考试化学试题
答案解析及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D D A B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C C B C C D
1．C
【来源】安徽省安庆市2023届高三模拟考试（二模）理科综合试化学试题
【详解】A．飞船在飞行中表面与空气摩擦会产生大量的热，分解反应吸收热量从而可以降低飞船表面的温度，A项正确；
B．电解水产生简单易得，能满足飞船内的需要，B项正确；
C．碳纤维为的单质，不属于高分子化合物，C项错误；
D．泡腾片中含有碳酸盐遇酸产生，利用强酸制弱酸，D项正确；
故选C。
2．A
【来源】广东省2023年第一次高中学业水平测试化学试题
【详解】蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
3．D
【来源】2022年福建省高考真题变式题（选择题1—5）
【详解】A．加水稀释溶液，酸的浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，则水电离出的增大，A正确；
B．时，某溶液中水电离出的，则水的电离受到抑制，该溶液的溶质可能是酸、碱或含、的盐，B正确；
C．为强酸，醋酸为弱酸，相同时，醋酸的浓度比大，故和体积均相等的醋酸溶液和盐酸中，醋酸的物质的量大，消耗的物质的量多，C正确；
D．反应后溶液中，醋酸的电离常数，则溶液显酸性，D错误；
故选：D。
4．D
【来源】山东省齐鲁名校2022—2023学年高三下学期3月大联考化学试题
【详解】A．滴定终点时的现象应是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，A错误；
B．草酸溶液、酸性溶液均呈酸性，且酸性溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶，因此需要酸式滴定管，而不碱式滴定管，B错误；
C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，会使草酸增多，消耗的溶液也会增多，使滴定结果偏高，C错误；
D．滴定反应的离子方程式为：，设草酸的浓度为，根据方程式的计量关系得：，D正确：故选D。
5．A
【来源】安微省毫州市2021—2022学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】A．常温下，的盐酸溶液中，由水的离子积常数可得：，解得，则盐酸的浓度为，故A正确：
B．等体积浓度相等的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成氯化钠，所得溶液一定呈中性，若盐酸与氢氧化钠溶液的体积不变相等，反应所得溶液不呈中性，故B错误；
C．常温下，将的强酸溶液稀释100倍，溶液中
，溶液，故C错误；
D．常温下，氢氧化钠溶液溶液稀译100倍后溶液的氢氧根离子浓度为
，溶液，故D错误；
故选A。
6．B
【来源】【2023】【高二上】【源清中学】【期末考】【高中化学】【廖汨平收集】
【详解】A．向溶液中更加物料守恒可知，，则保持温度不变，向溶液中加水或稀盐酸，则溶液中
，比值不变，A错误；
B．的稀醋酸中水的电离受到抑制，由水电离出的，则由水电离出的，B正确；
C．盐酸为强酸完全电离、醋酸为弱酸部分电离；等体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液中盐酸中氢离子浓度更大，分别稀释m、n倍使溶液的，则盐酸稀释的倍数更大，则，C错误；
D．溶液、溶液水解导致溶液显碱性，且碳酸钠水解程度更大：溶液电离使溶液显碱性，则相同的溶液、溶液、溶液，氢氧化钠浓度更小、醋酸钠浓度更大，D错误；
故选B。
7．C
【来源】重庆市南开中学校2023届高三下学期第八次质量检测化学试题
【详解】A．①和②等体积混合得到浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液，则溶液中醋酸根离子的浓度为，故A正确；
B．将碳酸钠溶液缓慢滴加到盐酸溶液中发生的反应为盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最终得到等浓度的氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系，故B正确；
C．由醋酸的电离常数可知，当溶液中醋酸根离子浓度等于醋酸浓度时，溶液中氢离子浓度
，，醋酸溶液和10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，由醋酸的电离常数可知，醋酸根离子的水解常数说明等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，则溶液中的氢离子浓度小于，所以溶液中，故C错误；
D．由碳酸的电离常数可知，碳酸氢根在溶液中的水解常数说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，醋酸溶液与碳酸钠溶液等体积混合得到醋酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则混合溶液呈碱性，溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸，故D正确；
故选C。
8．C
【来源】专题04突破离子共存、离子推断、离子方程式正误判断（选择题）－2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）
【详解】A．酸性条件下与发生反应，不能大量共存，故A不符合；
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时，醋酸分子较多，能与和反应而不能大量共存，故B不符合；
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中、、、互不反应，能大量共存，故C符合；
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液，与不能大量共存，故D不符合；
故选C。
9．
【来源】河南省郑州市2023届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题
【详解】A．硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确：
B．灭火器中铝离子与碳酸氢根发生双水解产生二氧化碳，B正确；
C．次氯酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：，C错误；
D．醋酸及氢氧化镁均为弱电解质，不能拆，D正确；
故答案为：C。
10．C
【来源】四川省内江市第六中学2022－2023学年高二下学期第一次月考（创新班）化学试题
【分析】根据、、的分别求出各自饱和溶液中银离子的浓度，越小，该物质越容易形成沉淀，以此解答该题。
【详解】溶液中含有、和浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，、和沉淀时需要的分别为：，；，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、，故合理选项是C。
11．B
【来源】四川省成都市树德中学2022—2023学年高二下学期4月月考化学试题
【分析】由图知，该反应的总反应为，那么Pt电极为正极，Zn为负极。
【详解】A．盐桥中的阴离子移向电极（负极），朝右侧烧杯移动，A项错误；
B．左侧电极为正极，发生还原反应，转化为，减少，故红色变浅，B项正确：
C．电子从负极经导线流向正极，C项错误；
D．少量的反应产生，不能得到铁单质，所以总反应为，D项错误；
故选B。
12．C
【来源】福建省漳州市2023届高三毕业班1月教学质量检测化学试题
【详解】A．含、、、、、、等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取后，、、、、溶解，浸出液中含有、、、及过量、、与稀硫酸反应生成难溶物和不溶于稀硫酸的一并滤出，故滤渣I主要是、、A正确；
B．除铁工序中，用试剂（可以选择、等）调整溶液约5.1后，加，可将氧化为，发生反应的离子方程式为，B正确；
C．物质结构相似时，溶液中沉淀转化由大的向小的方向转化（转化为更难溶的物质），故，C错误；
D．根据锌灰的组成元素、每一步所加试剂及流程中反应后各元素的走向，可知沉锌工序后母液中含有、、，故母液中可回收利用的物质有、，D正确。故选C。
13．C
【来源】四川省青神中学校2022—2023学年高二下学期3月月考化学试题
【分析】根据图中电子流动方向知铝电极为负极，嵌入电极是正极，工作时，铝单质失去电子生成，再与结合生成，电极反应式为；
【详解】A．“将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落，电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，A错误；
B．把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B错误；
C．放电时，左边电极为正极，右边电极为负极，阴离子向负极移动，结合分析可知右边负极需要消耗，故离子经过隔膜进入右极室中，C正确；
D．电池充电时为电解池装置，电池的负极与外接电源负极相连为阴极，电极反应为放电时正极反应的逆过程，反应为，D错误；故选C。
14．D
【来源】广东省广州市2022届高三一模考试（选择题11—16）
【分析】根据题意，溶液中存在水解平衡，随着增大，增大，则增大，为，减少，则减小，为，b为，为，据此分析解题。
【详解】A．，取点计算，，，A正确；
B．根据水解平衡，可知，，，溶液的pH约等于8.37，B正确；
C．点纵坐标为－5.26，沿着点作一条横坐标的垂线，可得与点的交点大于与点的交点，且此时溶液中，C正确；
D．当溶质仅为时存在物料守恒，，若加入，改变，体系中不成立，D错误；
答案选D。
15．（1）③②①（2分）（2）③（2分）（3）>（1分）（4）<（1分）
（5）（2分）（2分）（2分）（6）2：9（2分）
【来源】北京市北京汇文中学2022—2023学年高二上学期期末考试化学试题
【分析】①是一元强酸，完全电离，②是二元强酸，完全电离，③是一元弱酸，不完全电离，④是会水解的盐，完全电离产生的会水解、⑤氨水是一元弱碱，不完全电离，⑥是一元强碱，完全电离，据此回答问题。
【详解】（1）根据分析可知，若溶液①②③浓度均为，①中，②中，③中，越小，越大，故大小顺序为：③>①>②；
（2）根据分析可知，中和等体积、相同的①②③溶液，则①和②电离的相同，消耗相同，而③是一元弱酸，最终能电离的大于①和②，故消耗最多；
（3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，两者完全反应生成，会发生水解：，溶液显碱性，；
（4）将等物质的量浓度的①、⑤氨水混合后呈中性，两者若完全反应生成，会发生水解：，使溶液显酸性，所以反应后除了生成，还剩余有氨水，故消耗两溶液的体积①<⑤；
（5）i：③，显酸性，是因为醋酸是一元弱酸，电离方程式：，④PH=5，显酸性，是因为会发生水解：；
Ii：室温下，③，则，，
④，则，所以③和⑤由水电离产生的的比值为；
（6）常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则混合后溶液显碱性，说明碱过量，则有，解得。
16．（1）④⑩（2分）⑧⑨（2分）
（2）（1分）6（1分）
（3） （2分）（2分）（2分）
【来源】辽宁省东北育才学校高中部2022—2023学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】（1）弱电解质包括弱酸、弱 和水，以上物质中属于弱电解质的是④⑩；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是⑧⑨。
（2）①根据图像可知，温度时水的离子积常数分别是、若盐酸中，则，盐酸溶液中氢氧根全都是水电离出来的且和电离出的氢离子一样多，则由水电离产生的；
②根据图像可知，温度时水的离子积常数分别是，的稀硫酸中，的溶液中，
将的稀硫酸与的溶液等体积混合后的溶液呈中性，，。
（3）由题意可知，亚硫酸电离常数，当时，，则；，当时，，则，；
将通入氨水中，当降至时，，溶液中的；的小于亚硫酸电离常数，但大于亚硫酸电离常数，所以将通入溶液发生反应生成和，离子方程式为：。
17．（1）容量瓶（1分）8.5（1分）
（2）B（2分）
（3）棕色酸式滴定管（1分）白色沉淀中出现砖红色（1分）
（4）0.1000（2分）
【来源】湖北省武汉外国语学校2022—2023学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】（1）配制一定物质的量浓度硝酸银溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、棕色容量瓶，配制的溶液，需要硝酸银的质量；
（2），即溶解性大小为：，则不能选择、或做指示剂，的饱和溶液中，饱和溶液中，
相同条件下，的饱和溶液比的饱和溶液中更小，
所以溶解性比溶解性小，则应选择做滴定指示剂；
（3）溶液中水解显酸性，且见光易分解，滴定时溶液应用棕色酸式滴定管盛装，滴入最后一滴溶液，反应完成时与生成砖红色沉淀且半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点；
（4）3次消耗标准溶液的体积均有效，平均值为：，反应为，则，即，。
18．（1）甲、乙、丙（2分）
（2）传导，隔离和 （2分）（2分）
（3）太阳能－电能－化学能 （1分）（1分）（1分）
（4）电解法精炼铜（1分） 0.2（1分） （1分）
【来源】河北省邢台市2022—2023学年高二上学期教学质量检测（期末）化学试题
【详解】（1）由图可知甲为氮气、氢气在通电条件下制取氨气，为电解池；乙、丙中均有电源，都属于电解池；故答案为：甲、乙、丙；
（2）甲中质子传输陶瓷所起的作用是隔离氮气和氢气，避免直接接触反应，同时传导，形成闭合回路；氢气在电极上失电子生成氢离子，电极反应为：，故答案为：传导，隔离和；；
（3）装置乙中首先将太阳能通过左侧装置转化为电能，然后电能通过右侧电解装置转化为化学能；由电荷的移动方向可知型半导体作负极，型半导体作正极，则电极为阳极，电极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则向电极移动，该电极发生反应：
，电极产物为氧气，故答案为：太阳能－电能－化学能；；；
（4）丙装置中，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜，电解质为硫酸铜，工业上用此法电解法精炼铜；当电极产生（标准状况）气体时，即生成，结合电极反应：
，可知转移电子物质的量为，阴极反应：，阴极生成的物质的量，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入，故答案为：电解法精炼铜；0.2；；
19．（1）、（1分）
（2）（2分）
（3）硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低（1分）
（4）（2分）
（5）防止被氧化（1分）
（6）AC（2分）
（7）0.2（1分）
（8）90.9%（2分）
【来源】四川省成都市第七中学2023届高三下学期二诊模拟考试理科综合化学试题
【分析】氟碳铈矿（含、、等）在空气中焙烧，将烧渣加入稀硫酸反应生成硫酸钡、、二氧化碳和水，二氧化硅不与硫酸反应，过滤，向滤液中加入硫脲，再加入硫酸钠得到沉淀，过滤，向沉淀中加入氢氧化钠、稀盐酸得到含的溶液和沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵溶液得到、、，过滤，将
【详解】（1）滤渣的主要成分是、；故答案为：、。
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，根据质量守恒得到两种高温气体为二氧化碳和水蒸气，则焙烧过程中相应的化学方程式；故答案为：。
（3）根据信息和发生反应：；则焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低；故答案为：硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低。
（4）根据信息硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为，则加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为；故答案为：。
（5）步 ③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂，根据题中信息在空气中易被氧化为推测，加入X的作用是防止被氧化；故答案为：防止被氧化。
（6）A．加入碳酸氢铵反应生成沉淀，根据元素守恒，说明还会生成二氧化碳和水，则该步骤发生的反应是，故A正确；B．碳酸钠与直接快速反应沉淀，会在生成沉淀过程中含有其他杂质离子在沉淀中，因此不可以用溶液代替溶液，会影响产品纯度，故B错误；C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率，故C正确；D．由于加入的碳酸氢铵是过量的，沉淀是充分的，因此过滤后的滤液中含有很少，故D错误；综上所述，答案为AC。
（7）若常温下，，，恰好沉淀完全，根据，解得，此时测得溶液的，再根据，解得；故答案为：0.2。
（8）根据题意和反应离子方程式，则该产品的纯度为；故答案为：90.9%。
