湖南省2023年高考化学模拟题汇编-03离子反应
一、单选题
1．（2023·湖南岳阳·统考二模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
2．（2023·湖南常德·统考一模）工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离
B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥
C．“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率
D．“沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：
3．（2023·湖南郴州·统考三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
4．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是
A．“富集”是为了提高的浓度
B．“转化”产生的沉淀是Ag
C．“氧化”通入氯气越多越好
D．“氧化”主要发生的离子反应为
5．（2023·湖南·校联考二模）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．小苏打溶液与明矾溶液混合：
C．溶液中滴加KSCN溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
6．（2023·湖南衡阳·校联考二模）下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是
选项 离子组 判断及原因
A 、、、 不能大量共存，因发生而使溶液呈红色
B 、、、 能大量共存，离子间不反应
C 、、、 不能大量共存，与发生双水解反应：
D 、、、 不能大量共存，发生反应：
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·湖南·校联考二模）某小组为了探究不同离子与OH—反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol L-1NH4HCO3溶液、1L0.1mol L-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.52×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7，Kb(NH3 H2O)=1.75×10-5]，下列说法正确的是
图11L0.1mol L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
图21L0.1mol L-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
A．由上述实验可知与OH—反应的先后顺序为HSO＞NH＞HCO
B．图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH—+NH=NH3 H2O
C．图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO+OH—=H2O+SO
D．上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关
8．（2023·湖南张家界·统考二模）下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是
A．SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+2H++2Br-
B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O
9．（2023·湖南·校联考模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用足量氨水吸收SO2：
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
10．（2023·湖南邵阳·统考二模）联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．分子的共价键只有键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
11．（2023·湖南邵阳·统考二模）下列方程式与所给事实相符的一项是
A．吸收气体：
B．明矾水溶液中加溶液至沉淀的质量最大时：
C．溶液中通入，生成黄色沉淀：
D．在稀硝酸中加入过量铁粉：
12．（2023·湖南·校联考模拟预测）由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的工艺流程如下：
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
下列关于说法正确的是
A．“溶解”时，通入空气可以减少大气污染
B．“还原”时，反应的离子方程式为：
C．“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离
D．“酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸
13．（2023·湖南·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO =BaCO3↓+H+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SO
D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+I-+6H+=3I2+3H2O
14．（2023·湖南·校联考模拟预测）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
选项 实验目的 实验操作或现象 相关离子方程式
A 制备 实验室用通入和的混合溶液中来制备
B 检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成
C 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率
D 用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气 黄绿色褪去
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、
16．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A 、、、 过量
B 、、、 少量HI
C 、、、 过量铜粉
D 、、、 少量HCl
A．A B．B C．C D．D
17．（2023·湖南永州·统考二模）化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是
A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
B．药剂师用作抗胃酸药：
C．工人用溶液制作电路板：
D．消防员用泡沫灭火器灭火：
18．（2023·湖南永州·统考二模）盐X由三种常见元素组成，某科学兴小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：
已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。
下列说法错误的是
A．试剂Y可能为溶液
B．盐X的化学式为
C．用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D．若在X的稀溶液中通入足量气体，发生反应的离子方程式为：
19．（2023·湖南·校联考模拟预测）下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
20．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
二、实验题
21．（2023·湖南·校联考二模）铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L溶液和30mL使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗标准溶液的体积为。回答下列问题：
(1)利用浓硫酸配制250mL1mol/L溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、_________。下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。
(2)溶解硫酸铜加入硫酸的目的是________；不能将硫酸换为盐酸的理由是__________。
(3)已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为________。
(4)已知，CuI容易吸附，加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN沉淀并释放吸附的，如不加KSCN溶液，则测量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)滴定终点的现象是______；已知，则硫酸铜样品中铜的含量为____%。
三、工业流程题
22．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：
已知：
I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。
Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀 1.9 7.0 11.9 8.1
完全沉淀 3.2 9.0 13.9 10.1
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。
(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。
(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。
(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。
(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。
(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。
23．（2023·湖南·校联考模拟预测）镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。
已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。
②部分金属阳离子沉淀的如下表。
沉淀物
开始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。
(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。
(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。
C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。
参考答案：
1．D
【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A错误；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙： ，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀: ，C错误；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．含Co2+溶液中加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液，发生反应+H+、Co2++=CoCO3↓、+H+=H2O+CO2↑，A正确；
B．“沉钴”后，还要将CoCO3转化为Co，所以需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原等，B不正确；
C．Na2CO3的碱性强，会将Co2+转化为Co(OH)2，则“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率，C正确；
D．“沉钴”时通入适量NH3，能促进+H+电离的正向进行，从而增大溶液中的c()，有利于生成CoCO3沉淀，离子方程式为：，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．硝酸有强氧化性，和发生氧化还原反应，A错误；
B．溶液中滴入足量溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中通入少量生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C错误；
D．使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为，D正确；
故选D。
4．C
【分析】净化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI悬浊液，该过程可以提高的浓度，再加入Fe粉发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，“富集”是为了提高的浓度，故A正确；
B．由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，产生的沉淀是Ag，故B正确；
C．“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为，故C错误；
D．“氧化”过程中向FeI2中加入Cl2，使碘离子转化生成I2，主要发生的离子反应为，故D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．与OH-的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，A错误；
B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B正确；
C．不是沉淀，C错误；
D．H2S是弱酸，不能拆，D错误；
故选 B。
6．D
【详解】A．该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A错误；
B．该组中、均能氧化，不能大量共存，判断错误，B错误；
C．该组离子不能大量共存，判断正确，但与发生的不是双水解反应，原因错误，C错误；
D．、、不能大量共存，会发生反应，，判断及原因均正确，D正确；
故答案为D。
7．C
【详解】A．由图1可知，加入氢氧化钠时，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度减小的同时，碳酸氢根离子浓度也在减小，说明溶液中铵根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，故A错误；
B．由图1可知，氢氧化钠物质的量为0.05mol时，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度和碳酸氢根离子浓度同时减小，说明溶液中铵根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为2OH—+NH+ HCO=NH3 H2O+CO+H2O，故B错误；
C．由图2可知，氢氧化钠物质的量小于0.1mol时，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度明显减小，而铵根离子浓度几乎不变，说明溶液中亚硫酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为HSO+OH—=H2O+SO，故C正确；
D．由电离常数可知，铵根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为≈5.71×104，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为=5.61×103，亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为=1.02×107，则上述实验说明在化学反应速率都很快的离子反应中，平衡常数越大的反应越容易发生，所以离子反应的先后顺序与平衡常数的大小有关，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，A项错误；
B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应，、，B项错误；
C．与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为，C项错误；
D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，同时本身被还原为锰离子，其反应的离子方程式为，D项正确。
故答案选D。
9．A
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，可将难溶物硫酸钙转化为更加难溶的物质碳酸钙，反应的离子方程式为，A正确；
B．用足量氨水吸收，反应的离子方程式为，B错误；
C．是二元弱酸，为弱电解质，不可以拆，向溶液中滴加酸性溶液，反应的离子方程式为，C错误；
D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸氢铵溶液以体积比1:2混合时，由于H+结合OH-的能力强于，H+恰好完全反应，不参加反应，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选A。
10．A
【分析】由反应机理示意图可知，①转化中氧化铜与联氨共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu2O+4NH3 H2O=2Cu(NH3)+2OH—+3H2O；③转化中二氨合亚铜离子与一水合氨、氧气反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+8NH3 H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3 H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O。
【详解】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的键，A错误；
B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确；
C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确；
故答案为：A。
11．C
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，得到Na2SO4，故A错误；
B．明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO形式存在，正确的离子方程式为Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能将-2价S氧化为S，其反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，故C正确；
D．加入铁粉过量，过量铁与Fe3+反应生成Fe2+，其离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O，故D错误；
答案为C。
12．A
【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；
【详解】A．空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，通入空气可以减少大气污染，A正确；
B． “还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反应的离子方程式为：，B错误；
C． “过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；
D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式为：Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑，A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，电离出H+和，故该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+ H+和=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，B错误；
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSO4(s)+4Cl-=+SO，C正确；
D．CH3COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，D错误；
故答案为：C。
14．A
【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成同时生成二氧化碳，反应为，A正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B错误；
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；
D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，A错误；
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B错误；
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，C正确；
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，故A正确；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O，故B错误；
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应为，二者不共存，故C错误；
D．碳酸根离子与铝离子会水解相互促进反应，二者不共存，故D错误；
故答案选A。
17．A
【详解】A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：，A错误；
B．小苏打可以中和胃酸，药剂师用作抗胃酸药：，B正确；
C．三价铁离子有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子，，C正确；
D．泡沫灭火器灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解，，D正确；
故选A。
18．D
【分析】A溶于盐酸后得到黄色溶液C，C加入Y得到血红色溶液E，则Y为溶液，C中含有铁离子，A为1.6g氧化铁（为0.01mol）；红棕色气体B和得到强酸D，则B为二氧化氮和氧气混合气，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，HNO3为×÷×1L=0.06mol；则X中含有铁、氮元素分别为0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），则含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，为0.18mol；三者物质的量之比为1:3:9，X为；
【详解】A．由分析可知，Y可能为溶液， A正确；
B．盐X的化学式为，B正确；
C．D为硝酸溶液，用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂，当最后一滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C正确；
D．若在X的稀溶液中通入足量气体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧化硫氧化为硫酸根离子同时生成一氧化氮气体，，D错误；
故选D。
19．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确；
故选：A。
20．C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
21．(1) 量筒、胶头滴管 C
(2) 抑制水解 易与形成，影响实验结果
(3)
(4)偏小
(5) 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化 1.28V
【详解】（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒，“定容”需要胶头滴管；
A．该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，A错误；
B．定容视线与液凹面最低处相平，B错误；
C．移液需要用玻璃棒引流，C正确；
D．该操作为摇匀，要盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀，D错误；
故选C。
（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；易与形成，影响实验结果。
（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为。
（4）不加入KSCN溶液，CuI就会吸附，造成溶液中的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降低，使测量结果偏小。
（5）滴点终点的现象为当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色；根据方程式有关系式，，，。
22．(1)
(2)
(3) N、O、H 正四面体
(4)温度：820℃左右(800～830均可) 硫酸加入量：6％(6～6.5均可)
(5)3
(6)
【分析】钒矿石经破碎、焙烧后，固体中主要含有、、、，加稀硫酸酸浸，钙离子转化为CaSO4经过滤除去，滤液中钒以形式存在，加氨水和铁粉中和还原，该工序低于7.0，发生反应，铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤除去过量的Fe，所得滤液经有机溶剂萃取、反萃取后，进入水相，加NaClO3氧化将转化为，加氨水沉钒，生成的多钒酸氨煅烧生成V2O5，据此分析解答。
【详解】（1）V是23号元素，核外有23个电子，基态V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则其价层电子排布式为3d34s2。
（2）根据题给信息，“中和还原”后钒以形式存在，则“中和还原”时，被还原为，Fe为还原剂，反应的离子方程式为；由表格数据可知，在时开始沉淀，则。
（3）所含元素为N、O和H，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻原子，则第一电离能由大到小的顺序为N、O、H；中心S原子价层电子对数=，则中心S原子为sp3杂化，其空间结构为正四面体形。
（4）由图1可知，焙烧温度在820℃左右时浸出率最高，由图2可知，硫酸加入量为6%时浸出率最高，则最适宜的工艺条件为：温度：820℃左右、硫酸加入量：6%。
（5）“氧化”时，转化为，根据得失电子守恒可得关系式，则每消耗，可得到3mol。
（6）由图可知，A、B原子的间距等于晶胞体对角线长度，晶胞参数为，则间距为pm。
23．(1)增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等
(2) 、
(3)
(4) 还原生成
(5)重结晶
(6)
【分析】由题中流程可知，镍电池废料(主要成分为镍、钻，还含有铝、铁等)，用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液中，加入的目的是将母液中的氧化为，调节溶液，使和完全转化为沉淀和沉淀，过滤，滤渣1为和，向滤液中加入将氧化变成并水解生成沉淀，然后向沉淀中加入和，溶解得到溶液，向溶液中加入得到沉淀，过滤后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸钴溶液，将醋酸钴溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到醋酸钴晶体,据此解答。
【详解】（1）为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有延长浸取时间、适当增加硫酸浓度等。故答案为：增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等；
（2）由后续流程可知，第一次调节时，已经将铁、铝化合物全部除去，则滤渣1的成分除了外，还有，结合表中数据可知，为了使完全沉淀而不沉淀，应当调节溶液的范围是，故答案为：；
（3）“母液”中含有的能够和发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）向中加入、混合液，结合后续流程，最后得到产物中，以二价离子化合物形式存在，所以此时加入的为还原剂，离子方程式为：，故答案为：还原生成，；
（5）为提高醋酸钴晶体纯度，需要重新溶解、浓缩、结晶析出纯度更高的晶体，即重结晶操作，故答案为：重结晶；
（6）根据晶胞结构，K原子在晶胞的8个顶点、6个面心和4个在体内，1个晶胞中含K原子的个数为；由晶胞结构知m与n的距离如图 中的之间距离，C—C键的键长为，则；晶胞中每层石墨烯部分结构中有4条边(8个C原子)处于晶胞面上，其他C原子处于晶胞内部，晶胞中C原子数目，则晶胞的质量，晶胞的体积，所以该晶胞的密度，故答案为：，。
试卷第1页，共3页
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