哈尔滨市名校2022-2023学年高二下学期4月验收考试化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷（选择题共60分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Pb207 Fe56 Cu64
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）
1．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
2．下列说法正确的是（ ）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．的热稳定性比强，是由于的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
3．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为：，下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
B．的电子式：
C．HClO的空间填充模型：
D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
4．工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
5．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子
B．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面
C．金刚石是混合型晶体
D．金刚石晶体中，C原子采取杂化
6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：Z>X
B．最高正价：Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
7．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力 B．，范德华力 C．，氢键 D．，氢键
8．氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：；下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A．H、B、N中，原子半径最大的是N
B．与原子总数相等的等电子体，其熔点比低
C．分子中，与N原子相连的H呈负电性（），与B原子相连的H呈正电性（）
D．在上述水解反应中，B原子的杂化轨道类型由变为
9．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．的结构式为
B．为非极性分子
C．该反应中的配位能力大于氯
D．比更难与NH 发生反应
10．硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．I中的Se-Se键为非极性共价键 B．IV中具有孤对电子的原子有Se、O
C．Ⅲ中仅有σ键 D．Ⅱ不易溶于水，不含有手性C
11．东晋《华阳国志 南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是（ ）
A．镍元素基态原子的3d能级上的未成对的电子数为2
B．中阴离子的立体构型是平面三角形
C．元素铜与镍的第二电离能大小关系为：
D．在中与之间形成的化学键称为离子键
12．下列说法不正确的是（ ）
A．X射线衍射测定等发现，中存在离子，则离子的几何构型为V形
B．和分子中C原子的杂化形式分别为sp和
C．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H
13．通过下列实验可从的溶液中回收。
下列说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液与反应的离子方程式：
B．与水都是极性分子，相似相溶，不能通过过滤将水溶液与分离
C．向加酸后的上层清液中滴加溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含14个
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
14．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．酸性强弱：三氯乙酸>二氯乙酸
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．硝酸有分子内氢键，故其沸点较低
D．转化为的反应是
15．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
16．（无机苯）的结构与苯类似。下列关于的说法错误的是（ ）
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
17．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（ ）
A．每个晶胞中个数为x
B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为6
C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为
D．当转化为NaCuSe时，每转移 mol电子，产生 mol Cu原子
18．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。下列说法正确的是（ ）：
A．Zn在元素周期表中位置为第4周期第ⅡA族
B．晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为1∶1
C．
D．吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道
19．Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列关于的说法错误的是（ ）
A．中心原子的价层电子对数为5
B．与空间构型不相同
C．是分子晶体
D．晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶胞中有2个分子。
20．结构示意图如图。
下列说法错误的是（ ）
A．中的键角小于中键角
B．、中的S均为杂化
C．中与、与的作用力类型分别是配位键、氢键
D．俗名绿矾，有颜色
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（本题包括4小题，共40分）
21．（10分）硅材料在生活中占有重要地位．请回答：
（1）Si原子结构示意图为_____________，受热分解生成和，空间结构名称为_________，受热不稳定的原因是_____________。
（2）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））中Si原子的杂化形式为__________________。
（3）通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图（b）为一种无限长双链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为，化学式为__________________。
22．（10分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种______（填字母）。
A吸收光谱 B．发射光谱
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______，能量最低的是______（填序号）
a． b．
c． d．
（3）基态Ti原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为______，其价电子轨道表示式为__________________。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是____________。
元素 /kJ mol /kJ mol /kJ mol
X 737.7 1450.7 7732.7
Y 1313.9 3388.3 5300.5
Z 1402.3 2856.0 4578.1
（5）用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是____________。与的离子半径大小关系为：______（填“大于”或“小于”）。
23．（10分）铁单质及其化合物的应用非常广泛。
（1）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为______。
（2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为______、______。
（3）可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验：
①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是__________________，
为了能观察到溶液I中的浅紫色，向该溶液中加方法是否可以_______（填“是”或“否”）。
②已知与、的反应在溶液中存在以下平衡：
；
（红色） （无色）
向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为______________，平衡常数为______________（用和表示）。
24．（10分）钙钛矿（）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
（1）基态Ca原子的核外电子排布式为____________。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是________________________。
化合物
熔点／℃ 377 -24.12 38.3 155
（3）的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为________，的配位数是________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图（b）所示。其中与图（a）中_____的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_____；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_____g cm（（列出计算式）。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土销（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理_______________、____________________。
哈尔滨市名校2022-2023学年高二下学期4月验收考试化学答案
一、选择题（共60分，20小题，每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A C A C B C B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B D D D A D D B B
二、非选择题
21．（10分）
（1）（1分） 三角锥形（1分）
Si周围的基团体积较大，受热时斥力较强，中Si-N键能相对较小；产物中氧态分子数显著增多（熵增）。（2分）
（2）（2分） （3）4∶11（2分） （2分）
22．（10分每空一分）
（1）B．
（2）b d
（3）22 球形
（4）Z N原子外围电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，较大
（5）的半满状态更稳定 小于
23．（10分）
（1）（2分）
（2） （各1分）
（3）由水解产物的颜色所致（1分） 是（1分）
（2分） （2分）
24．（10分，每空1分）
（1）
（2）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（3）O>Ti>Ca 离子键 12
（4）
（5）、
