高中化学学业水平考试模拟卷(三)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.甲烷的分子式为( )
A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6
2.根据物质的组成对物质进行分类,和其他三种物质不属于一类的是( )
A.NaHSO4 B.Na2O
C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.下列仪器中,配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是( )
4.下列物质的水溶液不能使酚酞溶液变红的是( )
A.Na2O B.NaHSO4
C.Na2CO3 D.NH3
5.下列物质属于电解质的是( )
A.Cu B.NO2
C.FeSO4晶体 D.MgCl2溶液
6.在反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中,被氧化的元素是( )
A.Si B.C C.N D.O
7.下列分散系不能产生丁达尔效应的是( )
A.雾 B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁胶体 D.有色玻璃
8.下列表示正确的是( )
A.硅原子的结构示意图为 B.四氯化碳的结构式为CCl4
C.氢气的空间填充模型为 D.氨基的电子式为·
9.下列说法正确的是( )
A.C60和C70互为同位素
B.CH4O和C2H6O一定互为同系物
C.CO和CO2互为同素异形体
D.丁烷(C4H10)具有2种同分异构体
10.关于中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是( )
A.金属钠硬度大、熔点高,可用作原子反应堆导热剂
B.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性,可用于杀菌消毒
C.二氧化硫具有还原性,可用作漂白剂
D.氨液化吸收大量的热,液氨可用作制冷剂
11.已知A、B、C、D、E、F是原子半径依次增大的短周期主族元素,且F在短周期元素中半径最大;它们在元素周期表中的位置:A、F同主族,B、D同主族,B、C相邻,E、F相邻,且A、F的原子序数之和是B、D原子序数之和的一半。下列说法错误的是( )
A.A、B两种元素组成的化合物中只含极性共价键
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:F>E
C.C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐
D.由B、D两种元素组成的某种化合物具有漂白性
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用稀硫酸溶解Fe3O4固体:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
B.铝片与硝酸汞溶液反应:Al+Hg2+Al3++Hg
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2++SBaSO4↓
D.MnO2与浓盐酸加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
13.下列说法错误的是( )
A.加热时,试管口不对着自己或他人
B.直接向容量瓶中加浓硫酸来配制稀硫酸
C.圆底烧瓶加热,需垫上陶土网,以防止仪器炸裂
D.取用金属钠时,不能用手直接拿取,可以用镊子夹取
14.下列说法不正确的是( )
A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B.甲烷与氯气在光照条件下反应,所得产物中含HCl
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,可使溶液褪色
D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
15.下列实验方案不合理的是( )
A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法
C.鉴定苯中无碳碳双键:加入酸性高锰酸钾溶液
D.鉴别己烯和己烷:将溴的四氯化碳溶液分别滴到少量己烯和己烷中
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C—H、H—O、CO各1 mol分别需要吸收414 kJ、463 kJ、801 kJ的能量。根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( )
A.拆开1 mol O2(g)中的化学键时放出454 kJ的能量
B.H—O键能大于C—H键能,说明H—O更牢固
C.2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(g)释放566 kJ的能量
D.2 mol CH4(g)和3 mol O2(g)反应生成2 mol CO(g)和4 mol H2O(l)释放1 214 kJ的能量
17.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A.溶液中的S向铜极移动
B.锌片为原电池的负极,发生还原反应
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.铜片表面有气泡生成,发生的反应为2H++2e-H2↑
18.下列说法正确的是( )
A.DDT的施用使跳蚤、蚊子等得到有效防治,现在仍可继续使用
B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料的原子利用率为100%
C.油脂是高分子化合物,油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和
甘油
D.工业上用电解熔融氯化铝制备金属铝
19.下列说法正确的是( )
A.溴化钙(CaBr2)中存在离子键和非极性共价键
B.干冰和氢氧化钠熔化过程中破坏粒子间的作用力相同
C.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
20.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是( )
A.酒精可用于杀菌消毒,还可用作食品添加剂
B.光导纤维是一种有机高分子材料
C.青铜属于合金
D.燃煤气化、脱硫、钙基固硫等措施有利于减少SO2的排放
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,1.8 g H2O中含有NA个质子
B.1 mol氯气与足量的铁完全反应所转移的电子数为2NA
C.2.7 g Al与足量稀硫酸反应,生成H2的数目为0.15NA
D.1 mol羟基(—OH)和1 mol氢氧根离子(OH-)所含有的电子数均
为10NA
22.科学家开发新型CuPd催化剂实现CO还原制备CH3COOH:2CO(g)+2H2(g)CH3COOH(g)。一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol CO和3 mol H2发生上述反应,测得CH3COOH的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。
时间/min 0 5 10 15 20
n(CH3COOH)/mol 0.00 0.65 1.00 1.30 1.30
下列说法正确的是( )
A.20 min时,H2的正反应速率大于H2的逆反应速率
B.当CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍时,反应达到平衡状态
C.0～10 min内,v(H2)=0.05 mol/(L·min)
D.上述条件下CO的最大转化限度为65%
23.已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室制备FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
B.沉淀过程中有NH3放出
C.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
24.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在O～a时,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
25.下列实验方案中,能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 配制100 mL 1.0 mol/L硫酸铜溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 高温加热
C 证明Fe2+的氧化性 向FeCl2溶液中通入适量Cl2, 溶液变成棕黄色
D 证明SO2是电解质或非电解质 用电流表测SO2水溶液的导 电性
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)(1)写出Ca(ClO)2的名称: ;写出三氯甲烷的结构式: 。
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式: 。
(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,观察到的现象为 。
27.(8分)淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图所示,已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25 g/L,D具有酸性。
请回答下列问题。
(1)淀粉的分子式为 。
(2)B中官能团的名称为 。
(3)已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应
B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.A在热铜丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
28.(8分)无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备,某同学为探究X的组成和性质,设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。
已知:气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L,气体丙无色、有刺激性气味,能使品红溶液褪色。
(1)甲的化学式为 。
(2)X的化学式为 。
(3)在澄清石灰水中通入少量气体丙,反应的离子方程式为 。
(4)将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为 。
29.(10分)用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去):
已知:SiHCl3沸点为33 ℃,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题。
(1)装置C中盛放水的仪器的名称为 。
(2)依次连接的合理顺序为 (填字母)。
(3)石英管中所发生反应的化学方程式为 。
(4)操作时应先打开装置 (填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是 。
30.(6分)向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol·L-1稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题。
(1)收集到的氢气的物质的量为 mol。
(2)实验室欲用浓度为10.0 mol·L-1的浓盐酸配制
480 mL 0.250 mol·L-1的稀盐酸,则需要取上述浓盐酸
mL。
(3)原混合物中单质铁的质量为 g。
高中化学学业水平考试模拟卷(三)
1.A
2.B Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均属于钠盐,而Na2O属于钠的氧化物,与其他三种物质不属于一类,故选B。
3.D A中仪器为烧杯,B中仪器为容量瓶,C中仪器为胶头滴管,都能用于配制一定物质的量浓度的溶液,D中仪器为酒精灯,一般用于给物质加热,不用于配制一定物质的量浓度的溶液。
4.B A.Na2O溶于水生成NaOH,能使酚酞溶液变红;B.NaHSO4的水溶液显酸性,不能使酚酞溶液变红;C.Na2CO3的水溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;D.NH3的水溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。
5.C Cu是单质,既不是电解质,也不是非电解质;NO2属于非电解质;FeSO4晶体在水溶液中或熔融状态下本身可以电离出自由移动的离子,属于电解质;MgCl2溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电
解质。
6.B 在反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中,C元素化合价升高,发生氧化反应,故被氧化的元素是C。
7.B 雾、氢氧化铁胶体和有色玻璃均是胶体,可以产生丁达尔效应,硫酸铜溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,故选B。
8.A
9.D 同种元素的不同核素互为同位素,C60和C70为C元素的两种不同单质,不互为同位素,A错误;CH4O和C2H6O的结构可能不相似,即CH4O为醇时,C2H6O可能为醚,B错误;同种元素的不同单质互为同素异形体,CO和CO2为C元素的两种不同氧化物,两者不是单质,不互为同素异形体,C错误;丁烷(C4H10)具有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,D
正确。
10.B 钠的硬度小、熔点低,钠钾合金可作原子反应堆的导热剂,故A错误;次氯酸钙具有强氧化性,能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故B正确;二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,所以能作漂白剂,与其还原性无关,故C错误;液氨汽化时吸收大量的热,工业上常用液氨作制冷剂,故D错误。
11.A 已知A、B、C、D、E、F是原子半径依次增大的短周期主族元素,且F在短周期元素中半径最大,则F为Na;它们在元素周期表中的位置:A、F同主族,则A为H,E、F相邻,则E为Mg,B、D同主族,且A、F的原子序数之和是B、D原子序数之和的一半,则B为O,D为S,B、C相邻,则C为N。
A、B两种元素组成的化合物中,H2O2含极性共价键和非极性共价键,故A错误;最高价氧化物对应水化物的碱性:F(NaOH)>E[Mg(OH)2],故B正确;C为N,N的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐(NH4NO3),故C正确;由B、D两种元素组成的化合物二氧化硫具有漂白性,故D正确。
12.D A项,用稀硫酸溶解Fe3O4固体的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,错误;B项,铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+2Al3++3Hg,错误;C项,硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,错误。
13.B 容量瓶不能用来稀释溶液,B错误。
14.A A.煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理和化学变化的过程,不正确。
15.A A.蔗糖水解后溶液显酸性,应加碱至溶液呈碱性后再检验葡萄糖,则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2,不合理;B.真丝成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则可利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝,合理;C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则证明苯中不含碳碳双键,合理;D.己烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,而己烷不能,则将溴的四氯化碳溶液分别滴到少量己烯和己烷中可鉴别两者,合理。
16.A A.拆开化学键吸收能量,不正确;B.键能越大,键长越短,键越牢固,H—O键能大于C—H键能,说明H—O更牢固,正确;C.根据题图可知,1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)释放283 kJ的能量,正确;D.由图可知,1 mol CH4(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)和2 mol H2O(l)释放607 kJ的能量,正确。
17.D Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中金属锌作负极,金属铜作正极。A.原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,溶液中的S移向负极锌极,错误;B.Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中锌片为负极,发生氧化反应,错误;C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,也能形成原电池,导线中有电子流动,错误;D.金属铜作正极,正极上放电的是氢离子,有氢气逸出,发生的反应为2H++2e-H2↑,正确。
18.B DDT属于持久性有机污染物,已被限制使用,故A错误;油脂不属于高分子化合物,油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,故C错误;熔融的氯化铝不导电,工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝,故D错误。
19.D 溴化钙(CaBr2)中只存在离子键,故A错误;干冰熔化克服分子间作用力,氢氧化钠熔化克服离子键,故B错误;氢气中氢原子最外层满足2电子结构,故C错误;液氯与水的反应有共价键断裂,需要克服分子间作用力和共价键,故D正确。
20.B A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,食品厂中可用酒精调味、杀菌,故酒精还可用作食品添加剂,正确;B.光导纤维的成分为SiO2,属于无机非金属材料,错误;C.青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金,正确;D.燃煤气化是将煤转化为可燃性气体的过程,主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等,钙基固硫主要将S元素转化为固态物质CaSO4,故燃煤气化、脱硫、钙基固硫等措施有利于减少SO2的排放,
正确。
21.D 1 mol羟基(—OH)含有9NA个电子,故D不正确。
22.D 20 min时,反应已达到平衡状态,所以H2的正反应速率等于H2的逆反应速率,故A错误;当CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍时,不能判断正、逆反应速率是否相等,反应不一定达到平衡状态,故B错误;0～10 min内,生成1 mol CH3COOH,则反应消耗2 mol H2,v(H2)=
=0.1 mol/(L·min),故C错误;上述条件下,反应达到平衡时生成1.3 mol 乙酸,则消耗2.6 mol CO,CO的最大转化限度为×
100%=65%,故D正确。
23.C 过滤操作中用漏斗过滤,用玻璃棒引流,用烧杯盛放溶液,所以过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,A项错误;FeSO4与NH4HCO3发生的反应为Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑,则沉淀过程中有CO2气体放出,B项错误;Fe2+变质会生成Fe3+,则检验FeSO4溶液是否变质可利用KSCN溶液,C项正确;Fe2+在空气中加热易被氧化为Fe3+,所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO,D项错误。
24.C 在O～a时,先发生中和反应,后发生C与H+生成HC的反应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑,B项错误;因a～0.4范围内发生的反应是H++HCCO2↑+H2O,n(CO2)=
0.01 mol,n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C项正确;由C元素守恒可知溶液中n(C)=n(CO2)=0.01 mol,在O～a范围内,生成
0.01 mol HC消耗0.1 L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为
0.2 L,n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,D项错误。
25.B A项,配制100 mL 1.0 mol/L硫酸铜溶液,不是将25 g CuSO4·5H2O 溶于100 mL蒸馏水中,因此不能达到实验目的,不符合题意;B项,除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,高温加热使碳酸氢钠分解变为碳酸钠,因此能达到实验目的,符合题意;C项,向FeCl2溶液中通入适量Cl2,溶液变成棕黄色,是证明Fe2+的还原性,因此不能达到实验目的,不符合题意;D项,用电流表测出SO2的水溶液导电,只能证明二氧化硫和水反应的产物亚硫酸是电解质,不能证明二氧化硫是电解质,因此不能达到实验目的,不符合题意。
26.(每空2分)
(1)次氯酸钙
(2)3NO2+H2O2HNO3+NO
(3)先有白色沉淀产生,后白色沉淀溶解
27.解析:葡萄糖生成的A为CH3CH2OH,气态烃B在标准状况下的密度为1.25 g/L,则其摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol,可知B为CH2CH2,氧化生成的D为CH3COOH,脱氢生成的C为CH≡CH,D和C发生加成反应生成CH3COOCHCH2。
(1)淀粉的分子式为(C6H10O5)n
(2)B为乙烯,官能团为碳碳双键
(3)C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2。
(4)A.葡萄糖为单糖,不水解,错误;B.B和C都含有不饱和键,都可与溴发生加成反应,则不能用溴的四氯化碳溶液鉴别,错误;C.E分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;D.乙醇在热铜丝催化氧化下可生成乙醛,乙醛的相对分子质量比乙醇的小2,正确。
答案:(每空2分)
(1)(C6H10O5)n (2)碳碳双键
(3)CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2
(4)CD
28.解析:气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L,则M(乙)=
22.4 L/mol×1.52 g/L≈34 g/mol,乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙,丙能使品红溶液褪色,可推知乙为H2S、丙为SO2。无机盐X(仅含两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备,由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S,可知单质甲为S,硫化氢的物质的量为=0.1 mol,故16.8 g X含有S原子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,则16.8 g X中含有Ca原子的物质的量为=0.1 mol,故X中Ca、S原子的物质的量之比为0.1 mol∶0.4 mol=1∶4,则X的化学式为CaS4。
(1)根据分析可知,甲的化学式为S。
(2)根据分析可知,X的化学式为CaS4。
(3)丙为SO2,少量SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙,反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ca2+CaSO3↓+H2O。
(4)气体乙为H2S,气体丙的水溶液为H2SO3溶液,两者反应生成S,故现象为产生黄色浑浊。
答案:(每空2分)
(1)S (2)CaS4
(3)SO2+2OH-+Ca2+CaSO3↓+H2O
(4)产生黄色浑浊
29.解析:(1)装置C中用烧杯盛放热水。
(2)由实验目的可知,先制备氢气,干燥后通入用热水浴加热的SiHCl3中,在石英管中反应生成硅和氯化氢,最后进行尾气处理,据此排序。
(3)SiHCl3和H2在石英管中反应生成Si和HCl。
(4)SiHCl3在空气中易自燃,为防止安全事故的发生,所以先通一段时间H2,将装置中的空气排尽。
答案:(1)烧杯(2分)
(2)DBCAE(2分)
(3)SiHCl3+H2Si+3HCl(2分)
(4)D(1分) 因为SiHCl3容易在空气中自燃,实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气(3分)
30.解析:(2)实验室没有480 mL容量瓶,应采用500 mL容量瓶,稀释过程中溶质的物质的量不变,即有V(浓盐酸)×10-3×10 mol=
500×10-3×0.25 mol,解得V(浓盐酸)=12.5 mL。(3)发生的反应有Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,溶液显浅绿色,说明铁元素以Fe2+形式存在,根据氯元素守恒,n(Fe2+)=n(Cl-)=×480×10-3×0.25 mol=0.06 mol,根据产生氢气的化学方程式,求出n1(Fe)= mol=0.03 mol,因此根据第二个化学方程式,得出n2(Fe)=0.01 mol,因此混合物中m(Fe)=(0.01+
0.03)×56 g=2.24 g。
答案:(每空2分)
(1)0.03 (2)12.5 (3)2.24
