2022-2023学年度高一年级第二学期第一次学情调研
化学试卷(必修)
(考试时间：75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
选择题（共84分）
单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题意。
1、 6月5日是世界环境日，2022年六五环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法与其相违背的是
A．工业废气处理后排放，防止污染空气 B．大力发展以煤为燃料的火力发电
C．不乱丢垃圾，将其分类投放 D．使用无磷洗涤剂，减少水体污染
2、固态二氧化碳可用作制冷剂，CO2属于
A．氧化物 B．单质 C．盐 D．有机物
3、下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．石油的裂化 C．氨的液化 D．石油的分馏
4、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀盐酸 B．硫酸铝溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
5、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．醋酸——CH3CH2OH B．烧碱——NaOH C．石灰石——Ca(OH)2 D．小苏打——Na2CO3
6、1 mol/L 的FeCl3溶液中Cl-浓度为
A．1 mol/L B．1 mol C． 3 mol/L D．3 L/mol
7、下列属于电解质的是
A．铝 B．酒精 C．食盐水 D．硫酸铜
8、在野外焊接钢轨过程中存在的反应： 。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9、下列化学用语或模型不正确的是
A．质子数为7、中子数为7的氮原子：N B．Mg原子的结构示意图：
C．氮气的电子式： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3-
10、下列实验装置用于过滤的是
A． B． C． D．
11、下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
12、下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
13、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．N2常温下化学性质稳定，可作粮食的保护气 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸
14、氮在自然界中的循环转化过程是生物圈内基本的物质循环之一。空气中含有大约78％的氮气，占有绝大部分的氮元素，氮是许多生物的基本元素，它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一。下列变化属于人工固氮的是
A．工业上用 和 合成氨气 B．闪电将空气中 转化为NO
C．用 和 合成尿素 D．豆科植物的根瘤固氮
15、下列离子能与大量共存于溶液中的是
A． B． C. D.
16、Fe3O4+4CO === 3Fe+4CO2 是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．CO得到电子 C．Fe3O4 被还原 D．Fe3O4发生氧化反应
17、下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A． 制取NH3 B． 干燥NH3 C． 收集NH3 D． 处理尾气
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．1mol H2含有的原子数目为NA B．24g Mg变成Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl—数目为2NA D．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA
19、下列物质互为同素异形体的一组是
A．12C 和14C B．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 C．O3 和 O2 D．H2O 和 H2O2
20、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋ ＋3H2↑
C．CaCO3固体与稀盐酸反应： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O
21、下列关于工业合成SO3的反应（2SO2＋O22SO3）的说法正确的是
A．升高温度能加快化学反应速率 B．降低SO3的浓度能加快化学反应速率
C．使用催化剂对化学反应速率无影响 D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物
22、将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A．碳棒是负极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．该装置的总反应为：
请阅读下列材料，回答23～26题。
以电解饱和食盐水为基础制取Cl2(2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)等产品的工业称为氯碱工业。在实验室，检验Cl2可用淀粉KI试纸，反应为Cl2＋2KI===I2＋2KCl。将Cl2 和SO2的混合气体通入水中，可生成H2SO4。
23、核素 Cl的核电荷数是
A．17 B．37 C．20 D．54
24、Cl和I都属于元素周期表ⅦA族元素，它们原子结构中相同的是
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
25、判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．NO中N为＋2价，O为－2价
C．沸点：H2O>NH3 D．热稳定性：H2O>NH3
26、氧、硫和硒位于元素周期表ⅥA族。下列关于硒元素性质推测正确的是
A．原子半径比硫小 B．最高化合价为＋6价
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫的强 D．常温常压下，硒的状态是液体
27、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：X＜W B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W）
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X与Y只能形成一种化合物
28、把1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1120ml气体时，金属铜完全溶解，下列说法正确的是
A．生成的气体全部为NO
B．生成的气体为NO2和NO混合气体，其中NO为0.005mol
C．做氧化剂的硝酸为0.11mol
D．生成的硝酸铜小于0.03mol
非选择题（共16分）
29、（6分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣（主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅）为原料制备聚硅酸铁的流程如下：
（1）废铁渣进行粉碎的目的是____________________________________________________________。
（2）加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为____________________________________
（3）酸浸时，通入O2的目的是：__________________________________________________________。
30、（10分）某化学实验小组对CO还原CuO的固体产物进行探究，装置如下图所示。
查阅资料：
Ⅰ. CO还原CuO的温度需要控制在500℃以上；
Ⅱ. CuO在高温下可分解生成红色Cu2O。
（1） CO还原CuO制得Cu的化学方程式是__________________________________________________。
（2）单向阀的作用是________________________________________________________________________。
（3）尾气通入CuCl盐酸溶液的目的是_________________________________________________ 。
（4）为探究还原后的红色固体产物Cu中是否含有Cu2O，设计方案如下：
步骤1：准确称取1.50 g固体产物，加适当过量的稀硫酸和双氧水使固体全部溶解，此时固体产物中的铜元素完全转化为Cu2＋。
步骤2：微热，除去过量的过氧化氢，加水稀释成250.00 mL溶液。
步骤3：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液，滴加少量淀粉溶液，再滴加0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为23.00 mL。
已知：① 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋ I2；② 2S2O＋I2===S4O＋ 2I－。
通过计算数据判断固体产物中是否含有Cu2O(写出计算过程)。
2022-2023学年度高一年级第二学期第一次学情调研
化学试卷(必修)
选择题
1-5：BABCB 6-10：CDCCA 11-15：CACAC 16-20：CDCCA
21-25：ADAAC 26-28：BCB
非选择题
29（6分）（每空2分）
30（10分）
