高二年级 3 月份质量检测 化学试题 参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B D B D D D A B D BC BD AC AB BD
1．D【详解】n=2 时，有 2s、2p 两个能级；当 n=3 时，有 3s、3p、3d 三个能级，没有 3f 能级；D 项错误；
2．B【详解】A．将饱和 CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体，A 错；B．一般宝石的硬度较大，玻
璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别，故 B 正确；C．石蜡和玻璃都是非晶体，非晶体没有固
定的熔点，故 C错误；D．由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异，故 D 错误；
3．D【详解】A．Ｓ元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA 族，A正确；B．F所在周期即第二周期中所含非
金属元素种类最多，B 正确；C．非金属性 S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：P S，C 正确；
D．非金属性越强，电负性越大，则 X、Y、Z 元素的电负性：X＞Y＞Z，D 错误；答案选 D。
- - 2 2 6 3 6 10 2 6
4．B【详解】A．Br 是 Br 原子获得 1个电子形成的，基态 Br 的核外电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，
10 2 6
简写为[Ar]3d 4s 4p ，A 错误； B．乙烯分子结构式是 ，一个 C 原子形成 4个共价键，其中
2
碳碳双键中含有 1 个σ键和 1个π键，两个碳氢键各含有 1 个σ键，因此碳原子的 sp 杂化轨道形成σ
键，未杂化的 C 原子的 2p 轨道形成π键，B正确；C．不同卤素原子与 H 原子形成共价键，卤素原子半
径越小，共价键键长就越短，对应物质的稳定性就越强；原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：
H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C 错误；D．PH3为三角锥形结构，P
原子含有 3个成键电子对和 1个孤电子对，键角为 96.3°，说明 PH3孤电子对与成键电子对的排斥作
用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；故合理选项是 B。
5．D【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在 O 和 B
之间，故电负性的顺序为：O H B Mg ，A错误；B．根据该漂白剂的结构可知，B、O 都是 sp3杂化，
B错误；C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成 1 个配位键，则 1mol 阴离子含有 2mol 配位
键，C错误；D．C 为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1 价其他的氧为-2 价 D 正确；故选 D。
6．D【详解】A．第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故R 元素的原子最外层有 2个电子，A
错误；B．R 元素的原子最外层有 2 个电子，则R 元素位于元素周期表中第ⅡA族，B 错误；C．R元素
位于元素周期表中第ⅡA族，基态原子的电子排布式不可能为1s22s22p1，C 错误； D．R元素位于元素
周期表中第ⅡA族，最高正价为＋2 价，D 正确；故选 D。
+ 4-1-1 3 2
7．D【详解】A．根据公式计算 CH3 中的碳原子：3+ =3，采取 sp 杂化，所有原子均共面，A 正确；2
CH - ＋ 3B． 3与 NH3、H3O 均含 4 个原子，价电子数为 8个电子，互为等电子体，氨气采取 sp 杂化，几何构
+ -
型为三角锥形，B 正确；C．两个—CH3可得到 CH3CH3，一个 CH3 和一个CH3可在离子键的作用下结合得
+ -
到 CH3CH3，C 正确；D．CH3 、—CH3、CH3三者的价电子数不同，不为等电子体，D 错误；答案选 D。
8．A【详解】A．HF 是由氢原子中的 s轨道与氟原子中的 p轨道形成的 s-pσ键，A 项正确；B．H2O 为极性
分子，SiF4和 CH4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B 项错误；C．SiO2
中原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C 项错误；D．基态氧原子的价层电子轨
道表示式为 ，D项错误。故选 A。
9．B【详解】A．该有机物中从左往右第一个 N原子有一个孤对电子和两个σ键，为sp2杂化；第二个 N 原
子有一个孤对电子和三个σ键，为 sp3杂化，A正确；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相
连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B 错误；C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含
有 ，具有碱性，C 正确；D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，
D正确；故选 B。
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10．D【详解】A．信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯均是含有一个碳碳双键的烯烃，结构相似，在分子组成上相差 7 个
“CH2”，互为同系物，A正确；B．Ⅰ的主链有 7 个碳原子，碳碳双键在 1 号位置，2号碳和 4号碳上
均含有一个甲基，其系统命名为 2，4-二甲基-1-庚烯，B 正确；C．Ⅱ与氢气加成后的产物为 ，
含有 5种不同环境的氢原子，与氯气发生一取代可得到 5种沸点不同的产物，C正确；D．形成顺反异
构要求双键的同一碳上不能有相同的基团，Ⅰ、Ⅱ中双键碳的其中一个均含有两个 H原子，因此Ⅰ、
Ⅱ均不存在顺反异构，故 D 错误；答案选 D。
11．BC【详解】A．一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有 8 个，则硅原子的配位数为 8，故 A 错误；
a
B．紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为 nm，故 B 正确；C．紧邻的两个硅原子间
2
2a
的距离是面对角线的一半，该距离为 nm，故 C 正确；D．该晶胞含有 4molMg2Si，总质量为：2
304 3
4 76g 304g，该晶体的密度为 3 g cmNA a 10 7 ，故 D 错误；答案选 BC。
12．BD【详解】A．基态 Na 的电子排布式为 1s22s22p63s1，由基态转化成激发态 1s22s22p63p1时，电子能量
增大，需要吸收能量，A错误；B．价电子排布为 4s24p3的元素有 4 个电子层，最外层电子数为 5，位
于第四周期第 VA 族，最后填充 p 电子，是 p 区元素，B正确；C．同一能层中的 p 轨道电子的能量一定
比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量比内层 p 轨道电子能量高，C错误；D．PCl3中 P 的最外
层电子为 5+3=8 个，Cl 的最外层电子为 7+1=8 个，均达到 8 电子稳定结构，D 正确；故选 BD。
1 1 256 1030
13．AC【详解】A．Cu 晶胞中有 8 6 4个 Cu 原子，密度为 -3N a3 g cm ，A 正确；B．I 原子与 Cu8 2 A
3
原子的最短距离为体对角线长的四分之一，为 a pm，B 错误；C．如图可知，Se2 填充在Cu2 形成
4
1 1
的正四面体空隙中，C 正确；D．图 2 中 1 个晶胞含Cu2 的个数为 8 6 4个，D 错误；选 AC。8 2
14．AB【详解】A．苯乙烯分子中苯基 11 个原子在同一平面内，乙烯基 5 个原子在同一平面内，碳碳单键
可以旋转，因此共面的原子最多有 16 个，A 正确；B．C3H5Cl3有 、 、 、
共 5 种同分异构体(不考虑立体异构)，B 正确；C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙
烷，故 C 错误；D．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗进行分离，故 D 错误。答案为 AB。
15．BD
16． O>Mg>Al 第四周期ⅥB 族 S sp sp3 平面三角形 两者均为离子晶体，
由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以 Al O 的晶格能大 1s22s22p63s22 3 3p
63d54s1 2：1
【详解】（1）①同周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元
素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离
能大小顺序是 O＞Mg＞Al；②W 是 Cr 元素，在周期表中具体位置是第四周期ⅥB族，Y 是 Mg 元素，在
周期表第三周期ⅡA族，属于 S 区元素。（2）T 是 C 元素、X 是 O 元素，分别与氢组成的 C2H2与 H2O2分
子中，H-C C-H中碳原子含有叁键，碳原子轨道的杂化类型是 sp；H2O2的结构是 H-O-O-H，O 原子的
2-
杂化轨道数是 4，轨道的杂化类型是 sp3；（3）①CO 3 中 C 原子杂化轨道数是 3，没有孤电子对，空间
-
构型为平面三角形。②等电子体具有相似的结构，N 3离子与 CO2分子互为等电子体，CO2的结构式是O=C=O，
-
则 N 3的电子式为 。（4）Al2O3的熔点比 MgO 高，都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶
格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，推测的理由是：两者均为离子晶体，由于 Al3+
带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以 Al2O3的晶格能大；（5）①W 是 Cr 元素，核外有 24 个电子，
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元素 Cr 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1；②根据均摊原则，该晶胞中 Al 原子个数
1 1
=1+8× =2，Cr 原子数是 2+8× =4，所以 Cr、Al 原子个数之比=4：2=2：1。
8 4
480
17．I(1)3d6 孤电子对有较大斥力，使H O H键角小于O S O键角 配位键、氢键(2)6 3NA a 10 7
II 2s22p5 7 F 元素与 N元素电子层数相同，F 元素的核电荷数比 N 元素多，吸引电子
能力强，因此 F元素的非金属性比 N 强 +1 价 1：1 0.2NA
【详解】（1）①Fe 的价层电子排布为 3d64s2，形成 Fe2+时失去 4s 上的 2 个电子，于是 Fe2+的价层电子排布
为 3d6。②H2O 中 O 和SO
2
中 S都是 sp34 杂化，H2O 中 O 杂化形成的 4 个杂化轨道中 2 个被孤电子对占据，
2
2 个被键合电子对占据，而SO4 中 S 杂化形成的 4 个杂化轨道均被键合电子对占据。孤电子对与键合
电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H O H键角与O S O键角相比被压
缩减小。③H O 中 O 有孤电子对，Fe2+2 有空轨道，二者可以形成配位键。SO
2
4 中有电负性较大的 O 元素
可以与 H2O 中 H 元素形成氢键。答案为：3d
6；孤电子对有较大斥力，使H O H键角小于O S O键
角；配位键、氢键。
（2）①以位于面心 Fe2+为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）：
。4个阴离子位于楞上，2 个位于体心位置上，共 6 个。
1 1 1
②分摊法晶胞中 Fe2+离子个数8 + 6 4 S2 8 2 ， 2 个数1 1 12 4。一个晶胞中含有 4 个 FeS2，因此一4
480
120 480 g
个晶胞的质量m 4 g g 9N N 。晶体密度ρ
m NA 480 3 3 g / cm
3 1nm 10 m 。
A A V a 10 9 100 cm3 NA a 10 7
【详解】(1) F的原子序数是 9，原子最外层电子排布式为 2s22p5；原子核外没有两个运动状态完全相同的
电子，有几个电子就有几种运动状态；N2分子中含有三键，电子式为 ；由于 F 元素与 N 元素电
子层数相同，F元素的核电荷数比 N 元素多，吸引电子能力强，因此 F元素的非金属性比 N 强；。
(2)HNF2中 H 是+1 价，F 是－1 价，则根据化合价代数和为 0可知N元素的化合价是+1 价；反应
2HNF 2Fe3 N F 2Fe2 2 2 4 2H
中铁元素化合价降低，氮元素化合价升高，铁离子是氧化剂，HNF2
是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1；氮元素化合价从+1 价升高到+2 价，因此若生成
0.1mol N2F4 ，电子转移数是 0.2NA；
18．(1) bd b(2) sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 Cl 参与形成的大π键越多，形成的
N (504 10-12 )3
C-Cl 键的键长越短(3) CsCl CsCl 为离子晶体，BrCl 为分子晶体(4)电解质 A
2
【解析】(1)F 的原子序数为 9，其基态原子电子排布式为 1s22s22p5，a．1s22s22p43s1，属于氟原子的激发
态，b．1s22s22p43d2，核外共 10 个电子，是氟离子的激发态，c．1s22s12p5，核外共 8个电子，氟不存
在正价离子， d．1s22s22p33p2，基态氟原子 2p 能级上的 2 个电子跃迁到 3p 能级上，属于氟原子的激
发态；而同一原子 3d 能级的能量比 3p 能级的能量高，因此能量最高的是 1s22s22p43d2，答案选 b。
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(2)①一氯乙烯的结构式为 ，碳为双键碳，采取 sp2杂化，因此 C 的一个 sp2杂化轨道与 Cl 的 3px
轨道形成 C-Clσ键。②C 的杂化轨道中 s成分越多，形成的 C-Cl 键越强，C-Cl 键的键长越短，一氯乙
烷中碳采取 sp3杂化，一氯乙烯中碳采取 sp2杂化，一氯乙炔中碳采取 sp 杂化，sp 杂化时 p 成分少，
sp3杂化时 p成分多，因此三种物质中 C-Cl 键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，同时 Cl 参
与形成的大π键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短，一氯乙烯中 Cl 的 3px轨道与 C 的 2px轨道形成 3中
4 4
心4电子的大π键(Π 3 )，一氯乙炔中Cl的3px轨道与C的2px轨道形成2套3中心4电子的大π键(Π 3 )，
因此三种物质中 C-Cl 键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。
(3)CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为 CsCl，
红棕色液体为 ICl，而 CsCl 为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl 为分子晶体，熔化时，克服
的是分子间作用力，因此 CsCl 的熔点比 ICl 高。
(4)由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI 晶体是优良的离子导
1
体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为 8 +1=2 个，依据化学式 AgI 可知，银离
8
N 2
子个数也为 2 个，晶胞的物质的量 n= 3 3 -12 3 3N mol= N mol，晶胞体积 V=a pm =(504 10 ) m ，则α-AgI 晶A A
(504 10 -12V )
3m3
2 NA (504 10
-12 )3
体的摩尔体积 Vm= =
3
mol = m /mol。n N 2A
19．(1)CH3CH2CH3 (2)C7H14 (3)⑤ (4)2 (5) CH4 同系物
20． MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 大于或等于 4 干燥混合气体 吸收未参加反应的氯气 CD AB
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化学试题 2023 年 3 月
注意事项：
1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号分别 填写在答题纸和答题卡上。
2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第 II 卷时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59
第 I 卷(选择题)(共 40 分)
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列能级符号错误的是
A．2s B．2p C．3d D．3f
2．下列关于晶体的说法正确的是
A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体
B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点
D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
3．元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布式为ns(n- 1)np(n+ 1) ，下列
说法不正确的是
A．Y 在周期表中第三周期ⅥA 族
B．X 所在周期中所含非金属元素种类最多
C．最高价氧化物对应的水化物酸性： Z < Y
D．X，Y、Z 元素的电负性： X < Y < Z
4．下列说法中正确的是
A．Br-的核外电子排布式： [Ar]4s 4p26
B．乙烯分子中，碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键，未杂化的 2p 轨道形成π键
C．键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．PH3 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
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5．A、B、C、D 短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D 三种元素分别位于不同短周期的不同主
族。C、D 对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D 元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下
列说法正确的是
A．电负性 C>B>A>D
B．B、C 杂化方式不同
C．该化合物 1mol 阴离子含有 1mol 配位键
D．漂白剂中 C 的化合价-1、-2 价
6．如表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1 、 I2 …表示，单位为kJ mol-1 )
(
1
)I (
2
)I (
3
)I (
4
)I …
R 740 1500 7732 10500
下列关于元素R 的判断正确的是
A． R 元素的原子最外层有 4 个电子
B． R 元素位于元素周期表中第ⅢA 族
C． R 元素基态原子的电子排布式可能为1s2 2s2 2p1
D． R 的最高正价为＋2 价
7．CH 、—CH3 、CH3 (一) 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是 ( )
A．CH 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面
B．CH3 (一) 与 NH3 、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C．两个—CH3 或一个 CH和一个 CH3 (一) 结合均可得到 CH3CH3
D．它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化
8．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为 4HF+SiO2=SiF4 ↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A．HF 中的共价键为 s-p σ键
B．H2O、SiF4 均为极性分子
C．SiO2 晶体为分子晶体
D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为
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9．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分
(
．
．．
)子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中 N 原子有sp2 、 sp3 两种杂化方式
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生取代反应、加成反应
10．人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素( Ⅰ)和(Ⅱ)实
现。下列说法中错误的是
A．信息素 Ⅰ 、 Ⅱ与乙烯互为同系物
B． Ⅰ 的名称：2，4-二甲基-1-庚烯
C． Ⅱ与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到 5 种沸点不同的产物
D． Ⅰ 、 Ⅱ均存在顺反异构
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11． Mg2 Si 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a nm。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是
A．Si 的配位数为 4
B．紧邻的两个 Mg 原子的距离为 nm
C．紧邻的两个 Si 原子间的距离为 nm
D． Mg2 Si 的密度计算式为 NA (a0一7 )3 g . cm一3
12．下列关于说法中正确的是
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(
256
10
3
0
)A．钠原子由 1s22s22p63s1 → 1s22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素
C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量
D．PCl3 各原子最外层均达到 8 电子稳定结构
13．对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu 晶胞的结构如图 1 所示(晶胞参数为a pm)，CuSe
晶胞的结构如图 2 所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(
A
)A．Cu 晶胞的密度为 N .a3 g . cm-3
B．图 1 中最近的两个 Cu 之间的距离为a pm
C． Se2一 填充在Cu2+ 形成的正四面体空隙中
D．图 2 中 1 个晶胞含 14 个Cu2+
14．下列说法正确的是
A．苯乙烯分子中共面的原子最多有 16 个
B．C3H5Cl3 有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)
C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯
D．乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离
15．2022 年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的， 其结构为： 。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A．分子式为 C14H18O2
B．1mol 该物质能与 2molH2 发生加成反应
C．该分子中所有原子可能共平面
D．与 H2 完全加成后产物的一氯代物有 9 种(不含立体异构)
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第 II 卷(非选择题)(共 60 分)
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．(本题 11 分) 短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未 成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于 电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。
(1) ①元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为__________________。(用元素符号表示)
②元素 W 在周期表中具体位置_________________,元素 Y 在周期表____________区。
(2) T、X 分别与氢组成的 T2H2 与 H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是________。
(3) T 与 X 可形成 TX3 (2)- 离子和 TX2 分子。
①TX3 (2)- 的空间构型为__________________ (用文字描述)。
②N3 (-)离子与 TX2 分子互为等电子体，则 N 3 (-) 的电子式为_____________________。
(4) 有同学推测，Z2X3 的熔点比 YX 高，其原因是_____________________。
(5) 如图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
①元素 W 基态原子的核外电子排布式为___________________。
②该合金中 W 与 Z 的原子个数比为__________________________。
17．(本题 16 分) I.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4 7H2 O 和硫铁矿(FeS2 ) 联合制备铁精粉(Fex Oy )
和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)FeSO4 7H2 O 结构示意图如图 1。
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① Fe2+ 的价层电子排布式为___________。
②H2 O 中 O 和SO4 (2)- 中 S 均为sp3 杂化，比较H2 O 中H—O —H 键角和SO4 (2)- 中O—S—O 键角的大小并解
释原因________________________________________________________。
③FeSO4 7H2 O 中H2 O 与Fe2+ 、H2 O 与SO4 (2)- 的作用力类型分别是________________________________。
(2)FeS2 晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm ，结构如图 2。
① Fe2+ 的配位数___________个。
②FeS2 的摩尔质量为120g . mol- 1 ，阿伏加德罗常数为NA 。 该晶体的密度为________________g . cm-3 。 (1nm= 10-9 m )
II.四氟肼(N2 F4 )可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3+ 与二氟胺(HNF2 )反应制得，发生的反应是
2HNF2 + 2Fe3+ N2 F4 个 +2Fe2+ + 2H+ 。请回答有关问题：
(1)F 原子最外层电子排布式___________； N 原子核外不同运动状态的电子有___________种； N2 的电子
式___________；F 元素的非金属性比N 强，用原子结构的知识说明理由：_______________________。
(2)HNF2 中N 元素的化合价是___________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若生 成0. 1mol N2 F4 ，电子转移数是___________。
18．(本题 13 分) 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟离子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。 (填标号)
a.1s2 2s2 2p4 3s1 b.1s2 2s2 2p4 3d2 c.1s2 2s1 2p5 d. 1s2 2s2 2p4 3p2
(2)①一氯乙烯(C2 H3 Cl) 分子中，C 的一个_______杂化轨道与 Cl 的3px 轨道形成C-Cl _______键，并且 Cl 的3py 轨道与 C 的2px 轨道形成 3 中心 4 电子的大 π 键( 3 (4)) 。
②一氯乙烷(C2 H5 Cl) 、一氯乙烯(C2 H3 Cl) 、一氯乙炔(C2 HCl) 分子中，C-Cl 键长的顺序是_______，理由：
( ⅰ)C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的C-Cl 键越强： (ⅱ)__________________________________。
(3)卤化物CsBrCl2 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为_______。解释 X 的
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熔点比 Y 高的原因_______________________________。
(4) α -AgI 晶体中I- 离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+ 主要分布在由I- 构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下，Ag+ 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α -AgI 晶体在电池中可作为_______。
已知阿伏加德罗常数为NA ，则 α -AgI 晶体的摩尔体积Vm = _____________________m3 mol- 1 (列出算式)。
19．(本题 9 分) 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁
多，现有以下几种有机物：
①CH4 ② ③ ④
⑤ ⑥丁烷 ⑦丙烷 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
( 1)相对分子质量为44 的烷烃的结构简式为 ；
(2)分子中含有14 个氢原子的环烷烃的分子式是 ；
(3)与②互为同分异构体的是 (填序号)；
(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有 种结构；
(5)在 120℃、1.01×105Pa 状态下，某种气态烃与足量的O2 完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生 改变，则该烃是 (分子式)；它与⑦互为 关系。
20．(本题 11 分) 利用CH4 与Cl2 发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣
小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据要求回答下列问题：
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(1)实验室制取Cl2 的化学反应方程式为________。
(
(2)设
V
(
C
2
H
4
)
=
x
，若理论上欲获得最多的
HCl
，则
x
的取值范围为________。
) V (Cl )
(3)B 装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③___________。
(4)D 装置中的石棉上吸附着 KI 饱和溶液及 KI 粉末，其作用是________。
(5)E 装置的作用是_______ (填字母)。
A．收集气体 B．吸收Cl2 C．防止倒吸 D．吸收 HCl
(6)该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是______ (填字母)。
A．CH4 B． CH3 Cl C． CH2 Cl2 D． CHCl3 E． CCl4
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