永安三中高中校2022－2023 学年高一 (下) 3 月月考
化学试卷
考试时间：60 分钟 满分：100 分
第一部分：选择题
一、每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分
1 ．20 世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下不属于我国科学家 研究成果的是：( )
A ．发现青蒿素 B ．首次化学合成结晶牛胰岛素
C ．发现元素周期律 D ．二氧化碳人工合成淀粉
2 ．碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为 20-30mg/kg 。已 知碘的一种核素是I ，则该原子的中子数是：( )
A ．53 B ．74 C ．127 D ．180
3 ．某元素原子的原子核外有 2 个电子层，最外层有 5 个电子，则该元素位于：( )
A ．第三周期第ⅣA 族 B ．第二周期第ⅥA 族
C ．第二周期第ⅤA 族 D ．第四周期第ⅣA 族
4 ．2006 年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og) ，其反 应可表示为： Cf + 2 (4)0 (8)Ca —Og + 30 (1)n ，下列说法正确的是：( )
试卷第 1页，共 6页
A ． 2 (4)0 (8)Ca 与 2 (4)0 (2)Ca 的质量数相同 B ． Cf 的中子数与电子数之差为 53
C ．Og 位于元素周期表中第六周期 D ．Og 是化学性质活泼的元素
5 ．医学界通过用 14C 标记的 C60 发现了一种 C60 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定 条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 14C 的叙述正确的是：( )
A ．与 12C60 的碳原子化学性质不同 B ．与 14N 含的中子数相同
C ．11C60 是 12C60 的同素异形体 D ．与 12C 互为同位素
6 ．Cs+ 的离子结构示意图为 ，下列关于 Cs及其化合物的预测错误的
是 ： ( )
A ． X = 55 B ．Cs 为第五周期元素
C ．碱性： CsOH > NaOH D ．与水反应时，金属 Cs 比金属 K 剧烈
7 ．下列有关化学用语描述错误的是：( )
A ．中子数为 8 的碳原子： 8 C B ．Na2O 的电子式：
C ．Cl－ 的结构示意图： D ．CaCl2 的电离方程式： CaCl2 = Ca2+ + 2Cl
8 ．含有共价键的离子化合物是：( )
A ． O2 B ．HCl C ．NaOH D ．NaCl
9 ．下列关于元素周期表说法正确的是：( )
A ．第ⅠA 族元素都是金属 B ．元素周期表有 18 个列，有 18 个族
C ．随着原子序数递增，同周期元素原子的最外层电子数相同
D ．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
10．P 、S 、Cl 、Br 四种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是： ( )
A ．原子半径： Cl > P B ．热稳定性： H2 S > HCl P S Cl
C ．还原性：Br > Cl D ．酸性： H3PO4 > H2 SO4 Br
11．2021 年 5 月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元 素 X 、Y 、Z 、W ，且原子序数依次增大。X 的主族数是周期数的 2 倍，Y 与 Z 同主族 且 Z 的原子序数为 Y 的 2 倍。下列说法正确的是：( )
A ．氢化物的热稳定性：X
C ．Z 的氧化物对应的水化物一定是强酸 D ．WO2 可用于自来水消毒
12．现有四种前 20 号元素的有关信息如下表所示：
试卷第 2页，共 6页
元素 相关信息
W 在前 20 号元素中，原子半径最大
X W+与 X2－具有相同的电子层结构
Y 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍
Z 地壳中含量最多的元素
下列说法不正确的是：( )
A ．原子序数大小顺序： W > X > Z > Y
B ．X 、Z 的最简单气态氢化物的稳定性依次增强
C ．Y 与 Z 组成的常见分子，能产生温室效应
D ．W 所处主族中，全部是金属元素 13.实验室从干海带中提取碘的操作过程中,仪器选用错误的是 ( ) A.灼烧干海带——坩埚 B.过滤海带灰悬浊液——长颈漏斗 C.从碘水中萃取碘——分液漏斗 D.分离碘和四氯化碳——蒸馏烧瓶 14.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是 ( )
A.①中反应的离子方程式:2I－+H2O2 I2+2OH－
B.②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口放出
C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有 I－ D.操作 Z 的名称是加热
15．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X 、Y 、Z 、Q 、W 、R 是 其中的六种元素。下列说法不正确的是：( )
试卷第3页，共 6页
A ．离子半径： Y > X B ．33 号砷元素与 Q 同族
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R > W
D ．单质与水(或酸)反应的剧烈程度： Y > Z
16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：( )
① 根据对角线规则，铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
② 铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与 NaOH 溶液反应产生氢气
③ 砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
④ 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2 ，锂溶于水生成一种强碱
⑤ IIA 族元素依次为 Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba ，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥ 硒与硫同族，硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2 S 稳定的气体
A ．① ② ③ ④ B ．② ④ ⑥ C ．① ③ ⑤ D ．② ④ ⑤
第二部分：填空题
17．(每空 1 分，化学反应方程式 2 分，共 14 分) 下表是元素周期表的一部分，根据表
中给出的 10 种元素，按要求作答。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 N O F Fe
3 Na Mg Al Si S Cl
( 1)金属性最强的元素是______ ；请表示出其在周期表中的位置______；
(2)F 的原子结构示意图是_________ ； (3)地壳中含量最多的元素是__________；
(4)Ne 原子的最外层电子数是__________ ； (5)N 与 O 原子半径较大的是__________；
(6) H2 S 与HCl 热稳定性较弱的是_________；(7) Na2 O 与MgO 难与水反应的是_________；
(8)用于制造光导纤维的物质是__________ (填“Si”或“SiO2 ”)；
(9) Mg(OH)2 与Al (OH)3 能与强碱反应的是_______；
( 10)次氯酸 (HClO) 具有杀菌漂白作用，其中 Cl 元素的化合价为_______ ，HClO 不稳 定，易分解生成 HCl 和O2 ，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_________；
( 11)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______ (填标号)。
A ．金属性：Na
C ．酸性： H2 SO4 >HClO4 D ．碱性： NaOH
试卷第 4页，共 6页
族 周期 I A 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ④ ⑤ ⑥
3 ② ③ ⑦
4 ⑧
( 1 ) ⑤ 元素的氢化物的结构式_____________ ，①和②形成化合物属于______________ 化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(2) ⑥ ③ ⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)
(3) ⑤ 和⑥ 简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：_______________(用化学式表 示)
(4)这些元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的_____________________(填电子式)， 这些元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________(填化学式)。
(5) ② 与水反应的离子方程式 _________________。
② 和 ③ 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_____________________。
(6) ⑦ 的非金属性强于⑧ ，下 列表述中能证明这一事实的是_____________(填字母)。
a ．⑦ 的氢化物比⑧ 的氢化物稳定
b ．⑦ 氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c ．⑦ 的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d ．⑦ 的氢化物酸性强于⑧的氢化物酸性
19．(第 1 、2 、3 小题每空 1 分，第 4 、5 小题每空 2 分，共 10 分) 现有 A 、B 、C 、D、 E 、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。
元素 特征 元素 特征
A 简单氢化物的分子结构模型为 D 在地壳中含量最多
B 第三周期元素，原子最外层电子数为 3 E 单质为黄绿色的有毒气体
C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 该元素的某种原子不含中子
请回答下列问题：
( 1)元素 D 在元素周期表中的位置为___________，其原子的结构示意图为___________。
(2)E 和 F 形成的化合物的电子式为___________ ，该化合物含有的化学键类型是
。
___________
(3)A 的简单氢化物，1 个分子中含有 10 个电子，则该氢化物的分子式为___________。 其稳定性___________(填“>” 、“<”或“=”)D 的简单氢化物的稳定性。
(4)B 的单质与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是___________。
(5)下列事实，能证明元素 E 的非金属性强于 S(硫)的非金属性的是___________(选填字
试卷第5页，共 6页
母编号)。
A ．酸性： HEO4 > H2 SO3 B ．E2 通入 H2S 溶液能产生黄色沉淀
C ．氢化物稳定性： HE > H2 S D ．常温下，E 的单质为气态，S 的单质为固态
20．(共 12 分) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ . (每空 1 分，共 6 分) 甲同学在 a 、b 、c 、d 四只烧杯中分别加入 50mL 冷水，再 各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na) 、镁(Mg) 、铝(Al) 、钾(K)金属块，观 察现象。
( 1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；
A ．钠 B ．镁 C ．铝 D ．钾
(2)实验中发现b 、c 两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助
选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A ．把烧杯中的冷水换成热水 B ．把烧杯中的冷水换成盐酸
C ．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”， 下同)，得电子能力依次_______。同主族元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”， 下同) ，得电子能力依次_______；
Ⅱ . (每空 2 分，共 6 分) 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。 根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； 试管 F 中发生反应的离子方程式为 。
试卷第6页，共 6页
参考答案：
1 ．C 2 ．B 3 ．C 4 ．B 5 ．D 6 ．B 7 ．A 8 ．C 9 ．D 10．C
11．D 12．D 13.B 14.C 15．A 16．B
(
17
．
(
1)
Na
第三周期
IA
族
(2)
)(3)O (4)8 (5)N (6) H2 S
(
(7)
MgO
(8)
SiO
2
(9)
A
l
(
OH
)
3
(
10)
+
1
) (
2
)2HClO 光照2HCl+O 个
( 11)B
18．( 1) 离子 (2)Cl->O2->Al3+ (3)H2O>NH3
(4) HClO4
(5) 2Na+2H2 O=2Na+ +2OH- +H2 个 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO 2 +2H2O
(6) ac
19．( 1) 第二周期第ⅥA 族
(2) 共价键(极性共价键)
(3) CH4 <
(4) 2Al + 2OH- + 2H2 O=2AlO 2 (-) + 3H2 个
(5)BC
20．( 1)D
(
(3)
Cu
+2
H
2
SO
4
(
浓
)
=
CuSO
4
+
SO
2
↑+2
H
2
O
)(2) AB 减弱 增强 增强 减弱
(4) E 试管中的溶液褪色不完全，F 试管中出现白色沉淀 CO2＋H2O＋
SiO 3 (2)- =H2 SiO3 ↓＋ CO3 (2)-
答案第 1页，共 1页
