2023届江西省抚州市宜黄县高三下学期4月一模
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、单选题(每题3分，共45分)
1．我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是
A．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭
B．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能
C．酒精、甲烷是友好的清洁能源
D．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖
2．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2
D．参与反应的物质均只含离子键
3．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法错误的是( )
A．1 mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2
B．布洛芬的分子式为C13H20O2
C．布洛芬苯环上的一溴代物有2种
D．布洛芬与苯乙酸是同系物
4．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与足量氨水反应：
B．溶液与足量的反应：
C．和等物质的量浓度混合溶液中加少量的盐酸：↓
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol羟基（—OH）和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA
B．1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
C．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA
6．下列说法正确的是
A．生铁中的含碳量比钢低
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
D．和都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：X
8．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是
A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1
C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
9．等物质的量的与溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是
A．氧化剂是，还原剂是 B．反应过程中转移电子4mol
C．被还原的为2mol D．反应后溶液的pH减小
10．某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是
A．该化合物仅含碳、氢两种元素
B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该化合物中一定含有氧元素
11．室温下，通过下列实验探究氨水、溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得溶液的
2 向溶液中加入少量醋酸钠晶体，测得溶液变大
3 将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
4 向氨水中滴加盐酸
下列说法错误的是A．由实验1可得：溶液中
B．由实验2可得：醋酸钠促进了的水解
C．由实验3可得：
D．由实验4可得：溶液中存在
12．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为C9H8O4
B．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应
C．分子中所有原子可能处于同一平面
D．1mol连翘酯苷A能与3 mol NaOH溶液反应
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+＋Cl－＝AgCl↓
C．用醋酸去除水垢(主要成分为 CaCO3)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．将 Na 投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
14．某1L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
下列说法正确的是
A．待测液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-
B．待测液中一定没有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-
C．生成白色沉淀B的离子方程式为：
D．待测液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L
15．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH ) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．HX、HY均为弱酸
B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1
C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)
D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和
二、填空题(55分)
16．某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。
【实验现象与数据】
编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0
主要现象 钠浮在液面上，四处游动
钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114
经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：_______：
(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是_______。
(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_______。
(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的_______，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。
17．氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图：
已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，；
③常温下，，，。当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“烧渣”的主要成分是、和，已知，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是___________(用结构理论解释)。“双氧水”的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)“调Ph过滤”后的“滤渣”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“回流过滤”中的作用是___________(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体可以用于上述“___________”工序(填名称)。
(4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化铝等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是___________。
(5)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收，其原理是___________。
(6)已知“浸出液”中。在“调pH过淲”中完全沉淀时，是否开始沉淀：___________(写出计算过程)。
18．六氟锑酸钠()广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体，一种由锑矿粉(主要含、，还含有少量、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：
已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似；可溶于NaOH溶液。
②常温下，、。
③难溶于水。
请回答下列问题：
(1)中Sb的化合价为_______。
(2)“碱浸”时，若转化为，则与反应的离子方程式为_______。
(3)“碱浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______。
(5)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入30%溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为_______。
(6)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则“氟化”时发生反应的离子方程式为_______。
(7)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图，该电池放电时的工作原理为，则充电时，向_______移动(填“左”或“右”)；放电时，石墨电极上的电极反应式为_______。
19．氘代药物可以增强药物代谢的稳定性，氘代材料可以增加有机发光材料的耐久性。合成氘代材料H的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)A→B、B→C的反应条件分别为_______、_______。
(2)用系统命名法命名D为_______。
(3)B→C→D的反应可进行简化，用在溶液中氧化B即可，简化后的化学方程式为_______。
(4)D→E为取代反应，E中除苯环外，还含有1个五元环：
①D→E反应的化学方程式为_______。
②G的结构简式为_______。
③设计D→E、G→H的目的是_______。
(5)化合物X为E的同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共_______种。
①除苯环外无其他环状结构，且苯环上不超过3个取代基
②能与发生反应
③直接连接在苯环上
其中，核磁共振氢谱含5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的是_______。
1．C
【详解】A．煤、石油、天然气是化石能源，储量有限，因此不是取之不尽，用之不竭的，要节约利用，A错误；
B．光合作用是绿色植物将吸收的太阳能部分转化为化学能，储存在有机物质内部，但不是将光能全部转化为化学能，B错误；
C．酒精、甲烷燃烧放出大量热，由于燃烧产物是CO2、H2O，无固体残留，无有害物质产生，因此是友好的清洁能源，C正确；
D．在人体内无纤维素消化酶，因此不能被消化吸收，D错误；
故合理选项是C。
2．C
【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；
B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；
C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 mol电子，每生成1 mol NH3转移了3 mol电子，则当生成2 mol NH3时转移6 mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5 mol，C正确；
D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是C。
3．B
【详解】A．布洛芬分子中只含有一个羧基，每摩尔羧基只与1mol NaHCO3反应，生成1 mol CO2，故A正确；
B．布洛芬分子的分子式为C13H18O2，故B错误；
C．布洛芬分子上下结构对称，则布洛芬在苯环上的一氯代物有2种，故C正确；
D．布洛芬分子含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，选项A错误；
B．FeI2电离产生的Fe2+、I-都具有还原性，该溶液与足量的Cl2反应，产生Fe3+、I2、Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，选项B错误；
C．和等物质的量浓度混合溶液中加少量的盐酸，盐酸先与偏铝酸钠反应产生氢氧化铝，反应的离子方程式为：↓，选项C正确；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2 mol，反应产生BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，离子方程式应该为：，选项D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误；
B．分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，每个碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，则1 mol CnH2n所含共用电子对数为×NA＝3nNA，故B正确；
C．铁与硝酸反应产物可能是亚铁离子，也可能是铁离子，无法计算转移的电子数，故C错误；
D．标况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，转移的电子数小于0.1NA个，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的难点为B，要注意烃分子中形成的共用电子对数目等于最外层电子数和的一半，易错点为D，要注意氯气与水的反应为可逆反应。
6．C
【详解】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A错误；
B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B错误；
C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C正确；
D．均属于碱性氧化物，是两性氧化物，D错误；
答案选C。
7．D
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X是O，W为S，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，则Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al。
【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A错误；
B．同一周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则原子半径r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，B错误；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；
D．化合物Y2X2为Na2O2，既有离子键，又有氧氧非极性共价键，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A、根据热化学方程式的意义知：①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ，正确；
B、气态水液化吸热，则生成气态水放出的热量少，放热反应ΔH＜0，放出的热量越少ΔH越大，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1，正确；
C、浓硫酸溶于水放热，则将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ，错误；
D、醋酸电离吸热，则将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ，正确。
答案选C。
9．C
【分析】等物质的量与溶液混合后一部分过氧化钠将亚铁转化为铁离子、一部分和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁，过氧化钠中氧元素有化合价降低到-2价，也有化合价升高到0价的，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，硫酸亚铁是还原剂，离子方程式为据此分析。
【详解】A．氧化剂是过氧化钠，还原剂是硫酸亚铁和过氧化钠，A错误；
B．4～O2，生成1mol O2时，有4mol 失4mol电子被氧化为+3价，1mol失2mol电子被氧化生成氧气，有3mol得6mol电子被还原为-2价，可知生成1mol O2，转移6mol电子，B错误；
C．4mol 失4mol电子可还原2mol，C正确；
D．反应后Fe2+浓度减小，溶液pH增大，D错误；
故选C。
10．D
【分析】根据n= 计算8.8gCO2和5.4gH2O的物质的量，计算C、H原子物质的量，进而计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，据此解答。
【详解】8.8gCO2的物质的量为0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4gH2O的物质的量为0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，有机物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，A、B、C错误，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．NH4Cl溶液中，存在电荷守恒：，实验1测得溶液的，则，所以，A正确；
B．NH4Cl溶液中，存在水解平衡，CH3COONa中存在水解平衡，加入醋酸钠消耗H+，促进水解，B正确；
C．将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，则Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=＞Ksp(AgCl)，即，C错误；
D．向氨水中滴加盐酸，溶质为等量的HCl和NH4Cl，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，所以，D正确；
答案选C。
12．B
【详解】A．由其结构可知分子式为C9H8O4，A正确；
B．苯环、碳碳双键均可与氢气加成，则1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应，B错误；
C．苯环、碳碳双键均为平面结构，羧基也可以是平面结构，则该分子结构中所有原子可能处于同一平面，C正确；
D．该分子中-OH、-COOH都可与NaOH反应，所以1mol该分子中能与3 mol NaOH溶液反应，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．小苏打是 NaHCO3，正确的离子方程式应为 HCO+ H+ = CO2↑ + H2O，故A 错误；
B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时发生的离子反应为Ag+＋Cl－＝AgCl↓，故B正确；
C．醋酸为弱酸， 不能拆，正确的离子方程式应为 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO－+ H2O + CO2↑，故C 错误；
D．方程式未配平，正确的离子方程式应为 2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－ + H2↑，故D 错误；
故答案为B。
14．C
【分析】加入BaCl2生成部分不溶于稀盐酸的白色沉淀，再综合给的阴离子可知待测液中含有SO42-，又因为部分白色沉淀能溶于稀盐酸并产生无色气体，可知待测液中还含有CO32-或SO32-或CO32-和SO32-，故待测液中一定含有SO42-，CO32-和SO32-至少含有一种，因为阳离子中Ba2+、Fe3+会与CO32-和SO32-反应生成沉淀，所以待测液中一定不含Ba2+、Fe3+，加入NaOH溶液后能产生气体，可知该气体为氨气，因而待测液中含有NH4+，加入BaCl2溶液不产生沉淀，滤液加入NaOH溶液后又生出白色沉淀，可知白色沉淀为BaCO3，可推知待测液中含有HCO3-,因待测液中加入BaCl2，所以溶液B中加入硝酸银产生白色沉淀不能判断待测液中是否含有氯离子，因溴化银为淡黄色沉淀，所以待测液中无Br-，白色沉淀B为BaCO3，气体B为NH3，白色沉淀E为CaCO3，白色沉淀D为BaSO4，且待测液中含有0.1molHCO3-、0.1molNH4+、0.1molCO32-、0.05molSO42-。
【详解】A.由以上分析可知，待测液中不能确定是否含有Cl-，A项错误；
B.由以上分析可知，待测液中一定没有Fe3+、Ba2+和Br-，B项错误；
C.由以上分析可知，生成白色沉淀B的离子方程式为：，C项正确；
D.根据电荷守恒，溶液中一定含有K+，待测液中不能确定是否含有Cl-，假设不含Cl-，则根据溶液电中性原则可得待测液中K+最小浓度为0.1mol L-1，D项错误。
答案选C。
15．C
【详解】A．由题和图可知：0.1mol/L的HX溶液：n(NaOH)=0时，AG=lg c(H+)/c(OH )=12，Kw= c(H+)×c(OH )=1×10-14，可知c(H+)=0.1mol/L，则HX为强酸，A项错误；
B．a点，溶液中c（H+）=0.1mol/L，由水电离出的c(H+)=10-13mol/L，B项错误；
C．由图可知：c点，AG=lg c(H+)/c(OH ) =6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，则n（Y-）>0.005mol，n（HY）<0.005mol，n(Na+)=0.005mol，所以c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)，C项正确；
D．浓度均为0.1mol/L、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH的物质的量为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，即b点酸过量，溶液的pH<7，D项错误；
答案选C。
16．(1)
(2)钠浮在液面上
(3)越长
(4)接触面积
【分析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。
【详解】（1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为；
（2）钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度；
（3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长；
（4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。
17．(1) 中的价电子排布式为，达到全充满稳定结构
(2)、
(3) 高温气相沉积
(4)30℃之前，随着温度升高，活化分子百分数增大，氧化率增大；30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓度降低，氧化率降低
(5)尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收
(6)否，完全沉淀时，此时，不生成沉淀
【分析】CIGS经过空气焙烧后主要为金属氧化物，过氧化氢具有氧化性，会把亚铜氧化为铜，酸浸氧化发生得主要氧化还原反应的离子方程式为；滤液加入氨水后得到滤渣中含有Ga和In元素，通过调pH分离的出的滤液Ⅰ中金属元素为铜；滤渣中加入将氢氧化物转化为氯化物，过滤分离In元素，滤液Ⅱ浓缩结晶得到GaCl3，最后通入氨气，高温气相沉积获得GaN，据此分析解题。
【详解】（1）根据价层电子排布式和洪特规则特例分析氧化铜、氧化亚铜在高温下的稳定性，中的价层电子排布式为，达到全充满稳定结构，所以CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO；双氧水可以氧化铜生成铜离子，离子方程式为；故答案为中的价层电子排布式为，达到全充满稳定结构；。
（2）据分析可知，加入氨水分离铜离子，生成氢氧化镓和氢氧化铟；所以 “调Ph过滤”后的“滤渣”主要成分是、；故答案为、。
（3）亚硫酰氯与水反应生成氯化氢、二氧化硫，氧化氢与氢氧化镓反应生成氯化镓和水，加合得到总反应方程式为；“滤液I”为硫酸铵溶液，加入足量烧碱，加热可以制备氨，用于“高温气相沉积”中；故答案为；高温气相沉积。
（4）如图所示，前一段温度升高，反应速率加快；属于温度对反应速率的影响：随着温度继续升高，双氧水分解，降低反应物浓度；所以30℃时达到峰值的原因是30℃之前，随着温度升高，活化分子百分数增大，氧化率增大；30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓度降低，氧化率降低；故答案为30℃之前，随着温度升高，活化分子百分数增大，氧化率增大；30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓度降低，氧化率降低。
（5）尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶于四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收；故答案为尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收。
（6）已知“浸出液”中。在“调pH过淲”中完全沉淀时，此时，所以，完全沉淀时，此时，所以不生成沉淀；故答案为否，完全沉淀时，此时，不生成沉淀。
18．(1)+5
(2)
(3)和
(4)
(5)
(6)
(7) 右
【分析】锑矿粉(主要含、，还含有少量、、等)碱浸、还原时转化为NaSbO2，和不能溶于NaOH，过滤后，在浸出液种加入硫酸铜除杂，再加入双氧水将NaSbO2转化为，最后加HF转化为。
(1)
根据物质中各元素化合价代数和为0可得出中的化合价为+5价；
(2)
若在“碱浸”过程中转化为，则与反应的离子方程式为；
(3)
由于和不能溶于NaOH，因此“碱浸渣”的主要成分为和；
(4)
“除杂”步骤中，当溶液的时，此时溶液中，此时溶液中残留的；
(5)
“转化”步骤发生氧化的反应，化学方程式为；
(6)
注意为弱酸，保留化学式，故“氟化”时发生反应的离子方程式为；
(7)
该电池放电时的工作原理为，则充电时，向右(石墨电极)移动；放电时，石墨电极上得电子生成进入溶液中，因此电极反应式为。
19．(1) Fe(或FeBr3) 光照
(2)4-溴苯甲醛
(3)+2Mn2O3+4H2SO4+4MnSO4+5H2O
(4) ++H2O 保护醛基
(5) 26
【分析】由框图可知，A（）与Br2发生取代反应生成B（），B与Br2蒸气光照发生取代反应生成C（），C在CaCO3与H2O的作用下反应生成D（），D与在H+的作用下生成E（），将醛基保护起来，E在THF中和Mg反应生成F（），F在D2O中水解生成G（），G在酸性条件下水解生成H（）。
【详解】（1）根据分析，A→B为苯环上的取代，反应条件为FeBr3催化，也可以加Fe，与Br2反应生成FeBr3；B→C为甲基上的取代，反应条件为光照；
（2）根据系统命名法，D（）的名称为为4-溴苯甲醛；
（3）根据得失电子守恒可写出反应的化学方程式为+2Mn2O3+4H2SO4+4MnSO4+5H2O；
（4）①根据综合推断可知，D→E反应的化学方程式为++H2O；
②根据分析，G的结构简式为；
③根据分析，D→E、G→H过程中，醛基先消失后生成，目的是保护醛基；
（5）化合物X为E的同分异构体，能与NaHCO3发生反应，证明含有羧基，结合其他信息，可能的结构如下：(有邻、间、对3种)、(有邻、间、对3种)、(苯环上连三个不同基团时，同分异构体有10种)、(有10种)，共26种；其中，核磁共振氢谱含5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的是。
