华安县2022-2023学年第二学期高一年
期中考化学试卷
班级 座号 姓名
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是（ ）
A．形成H-O键吸收能量 B．该反应是吸热反应
C．断裂C-H键放出热量 D．该反应是放热反应
2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y与W同主族，同周期中Z离子的半径最小。下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：Z＜Y＜W
B．由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．X和W的氧化物对应的水化物，均是常见的强氧化剂
3. 将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（ ）
A．生成物只有CCl4、HCl
B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C．该反应类型为取代反应
D．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
4．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包（ ）
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用
D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
5.氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是( )
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法利用太阳能使水分解产生氢气
C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有（ ）
①断裂1 mol H—I键同时断裂1 mol I—I键
②容器内气体密度不再改变
③容器内气体平均摩尔质量不再改变
④容器内气体颜色不再改变
⑤断裂1 mol Cl—Cl键同时生成2 mol H—Cl键
⑥容器内HI、Cl2、HC浓度之比保持不变
A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
7. 我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的氧化产物是CO2
B．该反应的氧化剂是S和KNO3
C．反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole-
D．1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1
8. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
9. 溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是（ ）
A． B． C． D．
10. 镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是（ ）
A．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应
B．该电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
C．负极的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D．b电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl-
二、非选择题，本题共5小题，共60分
11. (11分) 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构式是_______；分子中_______个原子共面。
(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。
(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______ (填序号)。
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性溶液
(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是_______(填标号)，其反应类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。
A．CH3CH3 B．CH3CHBr2 C．CH3CH2OH D．CH3CH3Br
(5)下列化学反应原理相同的一组是_______ (填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
②使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
12.(12分) Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___ ____。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____ __，发生反应的化学方程式为
___ ____。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”或“F”)。
Ⅱ.现有足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，
(6)参加反应的硝酸是 mol；
标准状况下混合气体中含NO2体积为 L；
13. (14分) 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。
a
b c
d e f g
回答下列问题：
(1)元素f的原子结构示意图为___________。
(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是______。(写化学式)
(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。
(4)hc2的电子式为______。
(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)bg3与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式______。 (7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为___________。
(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)。
A．单质的熔点：d
C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能
D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d
(1)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946KJ。则理论上1molN2生成NH3___热量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___。
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式___。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___。
③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。
A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
a和b用导线连接，Cu极为原电池___极填(“正”或“负”)。Al极发生__填(“氧化”或“还原”)反应。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH___(填增大或减小)。
15. (9分) A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：
Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_____ __，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______性。
(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_____ __；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_______ 。
Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)写出A+B→C+F的化学方程式：_____ __。
期中考化学试卷答题卡
一、选择题:
1.D 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B
二、非选择题
11. (11分)
(1) (1分)； (1分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)； (1分)
(5) (2分)
12. (12分)
(1) (2分)
(2) (1分)
(3) (1分)
(4) (1分) (2分)
(5) (1分)
(6) (2分)； (2分)
13. (14分)
(1) (1分)
(2) (1分)
(3) (1分)
(4) (1分)
(5) (2分)
(6) (2分)
(7) (2分)
(8) (2分)
(9) (2分)
14. (14分)
(1) (1分) (2分) (1分)
(2)① (2分)
② (2分) ③ (2分)
(3) (1分) (1分)
(1分) (1分)
15．(9分)
(1) (1分)
(2) (2分)
(1分)
(3) (2分)
1分)
(4) (2分)
期中考化学试卷参考答案
一、选择题:
1.D 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B
二、非选择题
11. (11分)
(1) (1分)；6(1分)
(2) (2分)
(3)③(2分)
(4)C(2分)；加成(1分)
(5)②(2分)
12. (12分)
(1) (2分)
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体) (1分)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)
(4) 有白烟生成 (1分) (2分)
(5)E(1分)
(6)0.3 mol(2分)；1.12 L(2分)
13. (14分)
(1) (1分)
(2)HF(1分)
(3)HClO4(1分)
(4) (1分)
(5)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (2分)
(6)NCl3+3H2O=3HClO+NH3(2分)
(7) F - >Na+ > Al3+(2分)
(8)离子键、共价键(2分)
(9)BC(2分)
14. (14分)
(1)放出(1分) 92(2分) 可逆反应进行不完全(1分)
(2)① X+Y2Z (2分) ②0.079mol/(L s) (2分) ③AD(2分)
(3) 正(1分) 氧化 (1分) Al(1分) 增大(1分)
15．(9分)
(1)第三周期第ⅥA族(1分)
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) 酸性(1分)
(3) SO2+Br2+2H2O＝4H＋+SO+2Br－ (2分) 品红溶液褪色(1分)
(4)4NH3+5O24NO+6H2O (2分)
