第1讲 阿伏加德罗常数及其应用练习
1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．1mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 NA
2．（2022河南郑州预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
3．（2022成都七中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
4．（2022广东肇庆模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7NA
B．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002NA
5．（2022安徽合肥模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5NA
B．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为NA
C．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA
D．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3NA
6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：SO2＋H2O2＋BaCl2===== BaSO4↓＋2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NA
B．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9NA
C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L
7．（2022陕西汉中模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.2NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6NA
D．2mol苯中含有碳碳双键的数目为6NA
8．（2022陕西安康模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有质子的数目均为10NA
B．7.2g由CaO2与CaS组成的混合物中含有离子的总数目为0.2NA
C．足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.2NA
D．100g质量分数为98％的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
9．（2022四川成都模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO－数目为2NA
10．（2022江西模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6gFe在氯气中完全反应时转移电子数为0.2NA
B．标准状况下11.2LO2，在氧化还原反应会一定得到2NA个电子
C．0.1molAl与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为0.3NA
D．0.2molNa和钾合金与足量盐酸完全反应生成H2分子数为0.1NA
11．（2022安徽铜陵二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1molC5H12含有极性共价键的数目为12NA
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA
D．46.0gC2H6O完全燃烧，断裂C－H键的数目一定为5NA
12．（2022全国模拟预测）下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A．1molNO2和46gNO2含有的电子数目都是23NA
B．1L质量分数为98%的H2SO4溶液(密度ρ=1.84g/cm3)中，含有的数为18.4NA
C．1molNa2O2固体中所含离子总数与1molKHSO4固体中所含离子总数都是3NA
D．0.15mol/LAl(NO3)3溶液中所含有的数为0.45NA
13．（2022全国一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
D．1g氢气中含有的电子数为NA
14．（2022广东模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA
B．pH为l3的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
15．（2022浙江模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6NA个C－C键
B．1mol二氧化硅固体中含有2NA个σ键
C．标准状况下11.2LCH3CH2OH含有2.6NA个质子数
D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6NA个电子
16．（2022四川雅安模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．14g中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，2.24LCH4与NH3的混合气中电子数为NA
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中阴离子数少于0.1NA
D．0.2molSO2和0.1molO2充分反应后，分子总数为0.2NA
17．（2022四川绵阳中学预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1L 0.01 mol/LH2C2O4 (草酸)溶液中含H＋数为0.02NA
C．含0.5mol 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入0.1mol 18O2，增加S=18O键数为0.2NA
18．（2022陕西武功一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
19．（2022广东佛山模拟）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯 CP500mL品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：ρ=1.84g/cm3 质量分数：98％
A．该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生SO2的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至pH=1，溶液中H＋的数目为0.1NA
20．（2022天津耀华中学预测）若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为2NA
B．0.01L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.01NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子
21．（2022江西赣县三中预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
22．（2022浙江模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1 L pH为2的H2SO4溶液中含有H＋数目为0.01NA
B．2.0 g(D218O)中所含质子数为NA
C．30 g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃烧消耗O222.4 L
D．70 gC5H10的烃分子中含有C－Cσ键的数目一定为4NA
23．（2022广东惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C－Cl键的数目为2NA
B．0.1mol·L－1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
24．（2022湖南邵阳）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．l mol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数约为6.02×1023
C．23gNa与足量O2反应转移电子数目为NA
D．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
25．（2022广东深圳）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl－数为0.1NA
B．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L
C．1molNa2O2固体含有离子总数为3NA
D．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
26．（2022江西模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．1LpH=5的某溶液中，含有H＋数目为10－5NA
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NA
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C－H键的数目为4NA
27．（2022四川泸州模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.6gH2O中所含电子数为2NA
B．标准状况下，44.8LCO2含有2NA个O2
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3＋的数目小于0.1NA
D．足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NA
28．（2022广东模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1L1mol/L氯化铁溶液完全水解，可得氢氧化铁胶体胶粒数目小于NA
B．常温常压下，18g重水中含电子数目10NA
C．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
D．常温常压下，60g SiO2中的共价键数目为4NA
29．（2022广西柳州模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8gD2O含有的中子数为0.1NA
B．1L0.1mol/L氨水中所含的数目为0.1NA
C．5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3NA
D．124gP4()分子中所含的共价键数目为6NA
30．（2022广东广州一模）科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法正确的是
A．CH3OH中C原子的杂化类型为sp2
B．1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子
C．CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，故A错误；
B、1mol NH3含有的电子数10NA，故B正确；
C、常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数小于2NA，故C错误；
D、因铝离子水解，常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数小于0.1 NA，故D错误；
答案选B。
【点睛】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。
2．C
【详解】A．用浓盐酸和MnO2反应制备氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氯气转移电子2mol，用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成1mol氯气转移电子mol，A错误；
B．根据图示可知，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个，B错误；
C．常温下，pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，C正确；
D．NO2与N2O4的最简式相同，因此常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g可看成NO2的气体46g，原子总数为3NA，D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；
B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】因为KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O为归中反应，所以要通过化合价计算转移的电子数目，即每生成3mol氯气，转移的电子为5mol。
4．A
【详解】A．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；，O—H键数目1NA，，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，描述正确，符合题意；
B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意；
C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成MgSO4、SO2和H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2；如果只发生第一个反应，每两个H2SO4分子中有一个参与变价，转移电子2个(生成SO2)，但有第二个反应发生，每分子H2SO4均参与变价，生成H2，转移电子2个，故0.2mol H2SO4中参与变价的H2SO4物质的量应大于0.1mol，转移电子总量应大于0.2NA，描述错误，不符题意；
D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，常温下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
5．C
【详解】A．异丁烷的分子式为C4H10，则1mol异丁烷分子中碳原子为4 NA，A项错误；
B．白酒中溶剂为水，溶质为乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则乙醇的体积为46mL，则乙醇分子数目无法计算，B项错误；
C．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同都为120g/mol，NaHSO4电离出和，MgSO4电离出和，则1mol的混合物中有的阳离子数目为NA，C项正确；
D．FeO中铁的化合价为+2价变为Fe3O4中铁的化合价为价，则转移的电子数为，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．中含有和，离子总数为，A正确；
B．物质的量为0.5mol，所含的电子数为，B正确；
C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．为0.1mol，根据元素守恒，吸收0.1mol，在标准状况下约为0.224 L ，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05mol，含阴、阳离子的总数为，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
8．B
【详解】A. 18gD2O与18gH2O所含的电子数分别为9NA和10NA，A错误；
B．CaS和CaO2的相对分子质量均为72，且离子构成中阴阳离子总数均为2，所以7.2g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为=0.2NA，B正确；
C．氯气存在温度压强未知，无法计算，C错误；
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g，其物质的量为1mol，则硫酸中氧原子数目为4NA，但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4NA，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1mol，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，n(Fe) = 0.l mol，转移电子 n(e-) = 0.3 mol，A 项错误；
B．，0.5mol氧气在该反应中得到1mol电子，B项错误；
C．2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1 mol Al最多生成0.15 mol H2，C项错误；
D．1molNa和1molK均与足量盐酸反应生成0.5mol氢气，则0.2 mol Na和钾合金与足量盐酸完全反应生成0.1 mol H2，D项正确；
故选：D。
11．D
【详解】A．一个分子中有12个C—H极性键，A项正确；
B．标况下和，发生取代反应，反应前后分子数目不变，B项正确；
C．标准状况下， 为气体，含有四对共用电子对为，C项正确；
D．的结构未知，可能为或，C—H键断裂的数目无状确定，D项错误；
故选D。
12．A
【详解】A．46g的物质的量为1mol，两者含有的电子数目都是，A正确；
B．质量分数为98%的溶液(密度)浓度为18.4mol/L，为浓硫酸，浓硫酸主要以分子状态存在，含有的数小于，B错误；
C．1mol固体中所含离子为3mol，1mol固体中所含离子为2mol，数目分别为、，C错误；
D．体积未知，无法计算离子数目，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．5.6g金属铁（0.1mol）与足量氯气反应时生成三价铁，得到氯化铁，故失去的电子数为0.3，A错误；
B．标况下水为液体，不能计算其物质的量，B错误；
C．氮分子是双原子分子，3.01×1023个氮分子物质的量是0.5mol，其中含有的原子数为，C错误；
D．氢气是双原子分子，1g氢气为0.5mol，每个氢气分子中含有2个电子，含有的电子数为，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为=10NA，A不正确；
B．pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH-数目，B不正确；
C．1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为=NA，C正确；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确；
故选C。
15．D
【详解】A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2mol）中含有3个C—C键，A错误；
B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1mol二氧化硅固体中含有4个σ键，B错误；
C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁，电子转移情况为，0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子1.6mol，为1.6个电子，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；
B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；
C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；
D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2 NA，D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．淀粉[(C6H10O5)n]水解方程式为，162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为，故A正确；
B．草酸是弱酸，溶液中部分电离，1L0.01 mol L-1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H+数小于0.02NA，故B错误；
C． 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．在密闭容器中进行反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数小于0.2NA，故D错误；
故选A。
18．A
【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；
故选A。
19．D
【详解】A．该硫酸物质的量浓度为mol L-1=，A正确；
B．100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B正确；
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生的分子数小于=0.92NA，C正确；
D．该硫酸溶液的体积未知，由，可求出c(H+)，但无法求出溶液中的数目，D不正确；
故选D。
20．D
【详解】A．由于还原性I->Fe2+，因此当Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经氧化完全，因此无法计算转移的电子数目，故A错误；
B．Fe3+胶体粒子是多个Fe3+微粒的聚集体，因此无法计算Fe(OH)3胶体粒子的数目，故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阴阳两极产生的气体分别为氢气和氯气，因此若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则生成H2、Cl2，转移电子数为2NA，故C错误；
D．12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此含有NA个阳离子（钠离子），故D正确；
故答案为D
21．D
【详解】A．0.1molFe与0.1molCl2完全反应时，Fe过量，Cl2完全反应，0.1molCu与0.1molCl2刚好完全反应，所以按Cl2计算，转移电子数均为0.2NA，A正确；
B．28g晶体硅的物质的量为1mol，在硅晶体中，平均每个Si原子形成2个Si-Si键，所以28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA，B正确；
C．K2Cr2O7中Cr显+6价，还原为Cr3+时，1个Cr原子化合价降低3价，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，C正确；
D．标准状况下，HF呈液态，无法计算11.2LHF的物质的量，也就无法计算其所含有的分子数，D错误；
故选D。
22．A
【详解】A．在25℃时，1 L pH为2的溶液中含有的物质的量为0.01mol，则数目为，A正确；
B．2.0 g()的物质的量为，所含质子数为小于，B错误；
C．没有说明标况，不能判断消耗氧气的体积，C错误；
D．70 g的烃也可能是环戊烷，则分子中含有σ键的数目为5，D错误；
故选A。
23．A
【详解】A．1 mol CH2Cl2含有2mol C-Cl键，C-Cl键数目为2NA，A正确；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B错误；
C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C错误；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为0.5NA，D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．气体的状态未知，故11.2 L甲烷和乙烯混合物无法确定其物质的量，故A错误；
B．溶液体积未知不能计算微粒个数，故B错误；
C．完全反应转移电子数目为，故C正确；
D．92.0 g甘油(丙三醇)的物质的量为1mol，一分子甘油中有三个羟基，故92.0 g甘油含有羟基数为3.0NA ， 故D 错误；
故选C。
25．C
【详解】A．不知道0.1mol/LNH4Cl溶液的体积，无法求算其中含有的Cl-数目，故A错误；
B．标准状况下CCl4是液体，无法求算它的体积，故B错误；
C． 1个Na2O2中含有2个Na+和1个O2-，故1molNa2O2固体含有离子总数为3NA，故C正确；
D．5.6g即0.1molFe与足量稀硝酸反应，应该生成硝酸铁，转移的电子数为0.3NA，故D错误；
故答案为：C。
26．C
【详解】A．溶液中c(H+）浓度为1×10-5mol/L，溶液体积为1L，则n(H+)为1×10-5mol，H+数目为10-5NA，A项正确；
B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，n(CH3CH2OH)为0.1mol，H2O质量为5.4g，H2O的物质的量为0.3mol，则溶液中氧原子数目为0.4NA，B项正确；
C．HF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C项错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则28gCH2的物质的量为2mol，所以C-H键数目为4NA，D项正确。
故答案选C。
27．A
【详解】A．3.6gH2O的物质的量为0.2mol，所含电子数为，A正确；
B．CO2中不含O2，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算铝离子个数，C错误；
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，完全反应得到-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D错误；
故选A。
28．B
【详解】A．氢氧化铁胶体胶粒是由许许多多个Fe(OH)3分子构成，所以1L1mol/L氯化铁溶液完全水解，可得氢氧化铁胶体胶粒数目小于NA，A正确；
B．常温常压下，18gD2O中的物质的量为=0.9mol，1个D2O中含有10个电子，则18g重水中含电子数目9NA，B不正确；
C．苯、苯乙烯、聚苯乙烯的最简式都为CH，则13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为=NA，C正确；
D. 常温常压下，1个SiO2结构单元中含有4个共价键，60g SiO2的物质的量为1mol，则60g SiO2的共价键数目为4NA，D正确；
故选B。
29．D
【详解】A．D2O摩尔质量是20g mol-1，1.8g该物质不足0.1mol，所以中子数为，计算错误，不符题意；
B．在溶液中水解，故粒子数量少于0.1NA，描述错误，不符题意；
C．铁与盐酸反应发生的离子反应是，5.6gFe反应，转移电子，描述错误，不符题意；
D．每个P4分子中含有6条P—P单键，124gP4物质的量是1mol，所以P—P键一共6NA，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
30．B
【详解】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A错误；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22mol，数目约个电子，B正确；
C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；
D．反应中没有非极性键的形成，D错误；
故选B。
