《物质及其变化》章末复习测试卷B
一、选择题
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的分散系有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应
2.有关电解质的说法中正确的是（ ）
A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为单质时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4.下列属于胶体与其他分散系的本质区别的是（ ）
A.胶体的分散质能透过滤纸
B.胶体粒子直径为1~100nm
C.胶体具有丁达尔效应
D.胶体和其他分散系都是混合物
5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A.AI(OH)3胶体
B.CuSO4溶液
C.稀盐酸
D.稀硝酸
6.科研人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称为“纳米泡沫”，直径约6~9nm。下列关于此固体碳的说法中不正确的是（ ）
A.是金刚石的同素异形体
B.在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C.“纳米泡沫“中碳元素的相对原子质量为12g
D.在氧气中充分燃烧的产物是CO2
7.科学家指出：多种海产品(如虾、蟹、牡蛎等)体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)，下列有关解释正确的是（ ）
A.维生素C具有还原性
B.维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化
D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
8.关于反应(次氧酸钠， 氧元素的化合价为-2价)，下列对该反应的说法，其中不正确的是（ ）
A.该反应属于氧化还原反应
B.NaOH是还原剂
C.该反应是离子反应
D.两种产物均为电解质
9.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、、
C.Mg2+、Na+、、Cl-
D.Ba2+、、、K+
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙与盐酸的反应：
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应：
D.铝与硫酸铜溶液的反应：
11.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①
②
③
④
A.①②
B.③④
C.②
D.没有
12.以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.含有大量的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、
B.滴加酚酞变红的溶液：、Cu2+、K+、Cl-
C.所含溶质为NaHSO4的溶液； K+、 、 、Na+
D.常温下， 加入铁粉能生成H2的溶液； Na+、Ca2+、Cl-、
13.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl；
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl。
其中记录结果合理的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
14.中国最新战机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼的反应为。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.TiCl4是还原剂
B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应
D.MgCl2是还原产物
15.卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，化学反应方程式为，对于该反应的说法中正确的是（ ）
A.联氨是氧化剂
B.氧化产物是N2，还原产物是H2O
C.属于置换反应
D.该反应的优点有热值高、无污染等
16.有些电影、电视剧中的“仙境”美轮美奂，这些“仙境”中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：。下列有关说法中正确的是（ ）
A.该反应中NH4NO3只做氧化剂
B.该反应中只有两种元素的化合价发生改变
C.每消耗65g锌会产生56gN
D.ZnO是该反应的还原产物
二、填空题
17.下列反应中：
①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥；
⑦
⑧；
⑨；
⑩；
；
。
（1）属于氧化还原反应的是_____________________(填序号，下同)；
（2）属于复分解反应的是_____________________；
（3）属于分解反应的是_____________________；
（4）属于化合反应的是_____________________；
（5）属于置换反应的是_____________________。
18.（1）写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式。
①改写为化学方程式：______________________________。
②改写为化学方程式：_________________________。
③FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。
④CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。
（2）已知某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：H2O、KCl、Cl2、MnCl2、KM nO4、HCl，其中MnCl2为产物， 该反应中的还原剂是____________(写化学式，下同)，还原产物是___________。
19.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、、中的两种或多种， 现进行以下实验：
①取样，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成。
②过滤，用过量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；将上述气体通入足量的澄清石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊。
③向①的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解。
由此可以确认溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子是__________，判断该离子是否存在的方法是___________________
______________________________________________；
离子方程式为_______________________________________________________。
20.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
。被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，氧化产物是____________，还原产物是____________。
（2）具有强氧化性，其产物为，硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾(K2S2O8) 两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。在此反应过程中，还原剂是_____________，氧化产物是____________，还原产物是____________。
（3）H2O2有绿色氧化剂的美称，因其体现氧化性后得到的产物对环境很友好。在某酸性混合溶液中加入H2O2，调节pH~3，Ce3+可反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。在此反应中，氧化剂是____________，还原剂是____________，氧化产物是____________。
（4）金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如Fe2O3)与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有____________(填化学性质)。
（5）有些氧化还原反应有危害。例如，钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食品罐头时，会添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化面变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有___________性。
②在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生 (可通过实例说明)
答案与解析
1.答案：C
解析：雾霾所形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；铁置换钢属于湿法炼钢，该过程发生了置换反应，B正确；对青蒿素的提取，用水浸渍，取其中的汁液，此过程没有新物质生成，属于物理变化，C错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D正确。故选C。
2.答案：A
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaOH在水溶液中和熔融状态下能够导电，属于电解质，A正确；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应的生成H2CO3，H2CO3在水溶液中解离出能自由移动的离子，溶液具有导电性，而CO2本身不能电离出离子，CO2不属于电解质，B错误；铜为单质，不是电解质，C错误；FeCl3溶液是混合物，不是电解质，D错误。故选A。
3.答案：D
解析：如，A错误；如单质硫燃烧，硫是还原剂，B错误；某元素在化合物中可能显示正价，也可能显示负价，当其变为单质时可能被还原，也可能被氧化，C错误；如Fe3+被还原可生成Fe2+，D正确。故选D。
4.答案：B
解析：胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，B正确。
5.答案：A
解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，CuSO4溶液、稀盐酸、稀硝酸都不是胶体，没有丁达尔效应。故选A。
6.答案：C
解析：同一元素的不同单质互称同素异形体，纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；这种新的碳结构被称为“纳米泡沫”，直径约6~9nm，可在合适的分散剂中形成胶体，B正确：相对原子质量的单位不是g，C错误；“纳米泡沫”碳在氧气中充分燃烧的产物是+4价的氧化物CO2，D正确。故选C。
7.答案：A
解析：海产品中的As元素为+5价，As2O3中的As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成了+3价的As，说明维生素C具有还原性，A正确，B错误；+5价的As发生还原反应生成+3价的As，C错误；维生素C具有还原性，+3价的As需要加入氧化剂才能转化为+5价的As，所以砒霜中毒后展用维生素C不能解毒，D错误。故选A。
8.答案：B
解析：此反应中Cl元素的化合价由0价变为-1价和+1价，氯气既是氧化剂，又是还原剂，发生的是氧化还原反应，A正确；该反应中NaOH中各元素的化合价没有发生变化，所以NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；有离子参加或生成的化学反应为离子反应，该反应中有离子生成，所以属于离子反应，C正确：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，这两种物质都属于盐类，在水溶液中都能电离出阴、阳离子而使溶液导电，均为电解质，D正确。故选B。
9.答案：C
解析：强酸溶液中不能大量存在OH-，A错误：Cu2+为蓝色，与无色不符，B错误；在酸性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均无色，C正确；酸性溶液中不能大量存在，D错误。故选C。
10.答案：D
解析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，不能拆开，A错误；硫酸溶液与氧氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫酸钡沉淀产生，B错误；硝酸银在溶液中完全电离出银离子与硝酸根离子，不能用化学式表示，C错误；铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为，D正确。故选D。
11.答案：D
解析：①表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，不只表示一个化学反应，①不符合题意；②表示氧氧化银盐与硫酸或硫酸盐反应生成硫酸钡和水的一类反应，不只表示一个化学反应，②不符合题意；③表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，不只表示一个化学反应，③不符合题意；①表示Fe与可溶性铜盐发生置换反应的一类反应，不只表示一个化学反应，④不符合题意。故选D。
12.答案：A
解析：与Mg2+、Cu2+、Cl-、各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞后变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，B错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误。故选A。
13.答案：D
解析：溶液为澄清溶液说明这些溶质不能发生反应。氯化钡和硫酸钾在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，A错误；氢氧化钡与碳酸钾在溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀，B错误；HCl、K2CO3在溶液中发生反应，不能够共存，C错误；K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，D正确，故选D。
14.答案：B
解析：反应中Ti元素的化合价降低，TiCl4为氧化剂，发生还原反应，A、C错误；反应中Mg的化合价升高，失电子，Mg被氧化，MgCl2是氧化产物，B正确，D错误，故选B。
15.答案：D
解析：N2H4反应后生成N2，N元素的化合价升高，联氨是还原剂，A错误；N2H4反应后生成的N2，为氧化产物，N2O4反应后的还原产物也为N2，氧化产物和还原产物均为N2，B错误；反应物中没有单质，不是置换反应，C错误；反应温度高达2700℃，热值高，生成物是N2和H2O，无污染，D正确。故选D。
16.答案：B
解析：反应中，Zn元素的化合价升高，ZnO是氧化产物，D错误；NH4NO3中N元素的化合价有+5价和-3价，反应后均为0价，则NH4NO3既为氧化剂，也为还原剂，A错误；发生化合价变化的元素为Zn元素和N元素，B正确；根据方程式进行计算可得每消耗65g锌会产生28gN2，C错误，故选B。
二、填空题
17.答案：（1）①④⑤⑥⑨⑩
（2）⑦⑧
（3）③④
（4）①②
（5）⑤⑥
18.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）HCl MnCl2
解析：（1）①表示铁和盐酸或硫酸的反应，化学方程式可以是。②表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应，满足条件的化学方程式可以是③FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀用化学式表示，反应的离子方程式为。④CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为。
（2）由题目中的信息可知，MnCl2为产物，即反应过程中Mn元素的化合价降低，为还原产物；另一种发生化合价变化的元素只有Cl元素，其在反应过程中化合价升高，可得出反应过程中物质的变化为（未配平），Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂。
19.答案：Na+、、 Ca2+、Ba2+ Cl- 取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则含有氯离子，如没有白色沉淀生成，则不含氯离子
20.答案：（1）C KNO3、S CO2 K2S、N2
（2）MnSO4
（3）H2O2 Ce3+ Ce(OH)4
（4）还原性
（5）①还原 ②采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等)、真空包装食品等形式，使金属或食品与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应的发生。
解析：本反应中，氟元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为-2价，碳元素的化合价由0价变为+4价，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。
（2）由题目中的信息可知，具有氧化性，在反应中应做氧化剂，其产物为，为还原产物；当其与硫酸锰反应时得到紫红色溶液，说明硫酸锰被氧化为，硫酸锰为还原剂，为氧化产物。
（3）由题目中的信息可知，Ce3+可反应形成Ce(OH)4沉淀，Ce元素化合价由+3价变为+4价，Ce元素被氧化，Ce3+体现还原性，为还原剂，Ce(OH)4为氧化产物；在此反应中H2O2体现氧化性，为氧化剂。
（4）金属氧化物得到电子转化为金属单质，则与金属氧化物反应的物质应失去电子，则物质应具有还原性。
（5）因防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，所以防腐剂具有还原性，②钢铁的腐蚀、食物的腐败均为有害的氧化还原反应，与氧化剂隔绝可以防止发生氧化还原反应，措施如：采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等)、真空包装食品等形式，使金属或食品与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应的发生。
1
/ 2
