专题2《原子结构与元素性质》练习 2
一、单选题
1．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是
A．原子半径
B．热稳定性
C．酸性：
D．的化学性质可能与相似
2．下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
3．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A．Y与W、X均可形成含非极性共价键的化合物
B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有2种
C．氢化物的沸点：
D．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性
4．X、Y为同周期主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X的强
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X
5．下列各元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F的电负性依次减小
B．、、的第一电离能依次增大
C．符号为和的基态微粒的轨道表示式相同
D．基态原子的电子排布式为：
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（ ）
A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂
D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒
7．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．碱性：
C．还原性： D．沸点：
8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是
A．第一电离能：③>①>②
B．简单氢化物的稳定性：①>②>③
C．元素的非金属性：②>①>③
D．原子半径：①>③>②
9．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A．原子半径的周期性变化
B．电负性的周期性变化
C．第一电离能的周期性变化
D．原子核外电子排布的周期性变化
10．下列说法正确的是
A．P的第一电离能与电负性均大于S
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol
C．高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H>0能自发进行，其原因是 S>0
D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
11．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是
A．3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d54s2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子
C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是
A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙
B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N
C．Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1
D．基态Y原子核外未成对电子数为3
二、填空题
13．金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是_________。
(2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。
①试剂 a 是_____。
②写出得到滤液 3 的离子方程式_______________。
③写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。
14．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
A C
B D
(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。
15．请回答：
(1)Na2O2的电子式_____。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_____。
(3)Al(OH)3的电离方程式_____。
(4)Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小顺序_____，原因：_____。
(5)NaAlH4是重要的还原剂，它与水发生反应的化学方程式：_____。
(6)金属铝的工业制法，写出相关化学方程式_____。
(7)用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理____。
(8)烧碱的工业制法，写出相关化学方程式_____。
(9)Fe2+的价电子的电子排布图_____。
(10)NaCl晶体的晶胞中Na+的配位数为_____。
(11)用离子方程式表示使用铁氰化钾检验Fe2+_____。
16．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为____。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为____。
(3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是____。
(4)As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，分别写出As2S3、As4S4的结构式_____、____。
17．能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：_______。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______。
(3)As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。
II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ/mol) 436 391 945
(6)已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。
18．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F Ne
3 Na Mg Al S Cl
(1)得电子能力最强的原子是___________；
(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔
(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；
(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔
(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；
(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔
(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；
(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)
(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。A．还原性： B．非金属性：
C．酸性： D．碱性：
19．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确；
C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；
D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确；
故选C。
2．C
【分析】
【详解】A．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，前提是同种原子间的比较，A错误；
B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；
C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；
D．电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；
答案选C。
3．C
【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O；V的基态原子有2个未成对电子，V为C；则W为N；X、Y、Z均不在同一周期，则Y在第三周期，Z在第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍，则Y为Na，Z为Ga。
【详解】A．Na与O形成的Na2O2含非极性共价键，Na与N形成NaN3含非极性共价键，A正确；
B．同周期元素中第一电离能呈增大的趋势，N的2p轨道有3个电子处于半满结构，其第一电离能比O大，故同周期比N第一电离能大的有F和Ne两种元素，B正确；
C．O的氢化物有H2O、H2O2，N的氢化物有NH3、N2H4，C的氢化物有CH4等多种烃类化合物，故C的氢化物的沸点不一定比H2O、H2O2、NH3、N2H4等低，C错误；
D．Ga位于IIIA族，其最高价氧化物的水化物Ga(OH)3具有两性，D正确；
故答案为C。
4．B
【详解】A．X、Y为同周期主族元素，由原子半径X>Y，可知原子序数：X
C．若二者均为非金属元素，则非金属性强弱顺序：Y>X，C正确；
D．若二者均为非金属元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，D正确。
答案选B。
5．C
【详解】A．N、O、F的电负性依次增大，故A错误；
B．最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，故B错误；
C．的轨道表示式：，的轨道表示式：，两者相同，故C正确；
D．基态原子的电子排布式为：，故D错误；
故选：C。
6．A
【分析】黄绿色气体单质Z为氯气，则Z为Cl；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C，X为O；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色化合物为Na2O2，则Y为Na。则W、X、Y、Z依次为C、O、Na、Cl。在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用钠与TiCl4反应可得钛。
【详解】A．C的氢化物除了甲烷还有很多，烃类都是C的氢化物，有些烃的沸点高于水，故A不正确；
B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故B正确；
C．C与Cl形成的化合物CCl4可用做工业上的重要有机溶剂，故C正确；
D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．不是对应元素的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；
B．金属性：Na>，则最高价氧化物对应水化物的碱性；NaOH>，B正确；
C．结构相似，P 原子半径大，还原性：，C错误；
D．分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点：，不能用元素周期律解释，D错误；
故本题选B。
8．A
【分析】①；②；③分别为O、Si、N。
【详解】A．元素周期表中，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐降低，同一周期从左到右有增大的趋势，由于第ⅤA族的原子最外层的p轨道处于较稳定的半充满状态，所以其第一电离能比第ⅥA的高，则第一电离能：，A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．元素周期表中，同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，同一周期从左到右逐渐增强，元素的非金属性：，C错误；
D．元素周期表中，元素的原子半径从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小，原子半径：，D错误；
故选A。
9．D
【详解】元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，第一电离能的周期性变化，电负性的周期性变化，故选D。
10．C
【详解】A．P的第一电离能大于S的，但电负性小于S的电负性，A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极中活泼性比铜强的金属先失去电子，因此若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不是2mol，B错误；
C．高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH＞0能自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS＜0可知其熵变一定是ΔS＞0，C正确；
D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促进水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子的物质的量增加，醋酸根离子的物质的量减少，则溶液中增加，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．3d能级为半满的基态原子，可能是锰，也可能是铬，价电子排布为3d54s2的原子只能是锰，二者不一定是同种元素的原子，A不正确；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，价电子排布可能是2s2p5，也可能是2s22p1，B不正确；
C．M层全充满而N层为4S2的原子，是30号元素锌的原子，而核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子，是26号元素铁的原子，C不正确；
D．最外层电子数是核外电子总数的原子是Br，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，而价电子排布为4s24p5的原子也为Br，为同一原子，D正确；
故选D。
12．B
【详解】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是，会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是；乙和丁的组成元素相同，则丁是；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是，丙是，则甲是硫化物；X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。
A．沸点：，热稳定性：，选项A错误；
B．能和反应生成，选项B正确；
C．、两种化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2，选项C错误；
D．基态氧原子核外未成对电子数为2，选项D错误；
答案选B。
13． 第三周期第 IIIA 族 c Ga 与As 电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs 中 As 为负价；As 与N 同主族，最外层 5 个电子，最低负化合价为-3 GaAs+HNO3(浓) =Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O ZnO Ga(OH)3+OH- = [Ga(OH)4]- [Ga(OH)4]- +3e- = Ga+ 4OH-
【详解】(1)铝是13号元素，铝在元素周期表中的位置是第三周期第 IIIA 族。故答案为：第三周期第 IIIA 族；
(2)①a. 同周期，从左到右元素的金属逐渐减弱，碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3，故不选；
b. 同周期，从左到右元素非金属逐渐增强，非金属性：As>Ga，故不选；
c. 非羟基氧越多，含氧酸的酸性越强，酸性：H3AsO4>H3AsO3，故选；
故答案为：c；
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因：Ga 与As 电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs 中 As 为负价；As 与N 同主族，最外层 5 个电子，最低负化合价为-3。故答案为：Ga 与As 电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs 中 As 为负价；As 与N 同主族，最外层 5 个电子，最低负化合价为-3；
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，硝酸被还原成NO2，反应的化学方程式GaAs+HNO3(浓) = Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。故答案为：GaAs+HNO3(浓) = Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O；
(3)闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)酸浸后得到：滤渣1中含PbSO4，滤液1中含有 Zn2＋、Fe2＋、Ga3＋，加ZnO调节pH =9，得滤渣2，主要成分为Fe(OH)3、Ga(OH)3，加入浓NaOH溶液，发生Ga(OH)3+OH- = [Ga(OH)4]-，过滤得滤渣3为Fe(OH)3、滤液3，电解制镓。
①试剂 a 是ZnO。故答案为：ZnO；
②由题中信息：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在，得到滤液 3 的离子方程式Ga(OH)3+OH- = [Ga(OH)4]-。故答案为：Ga(OH)3+OH- = [Ga(OH)4]-；
③电解制镓时的阴极得电子，发生还原反应，电极反应式[Ga(OH)4]- +3e- = Ga+ 4OH-。故答案为：[Ga(OH)4]- +3e- = Ga+ 4OH-。
14．(1) H2S
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
【分析】A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设A的原子核外电子数为x，则C的核外电子数为x+2，B的质子数为x+9，有x+x+2=x+9，则x=7，所以A为N，B为S，C为F，D为Cl。
【详解】（1）N的质子数为7，最外层有5个电子，则氮原子的电子式为；S的氢化物为H2S；C为F，得到一个电子形成F-，结构示意图为。
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。
15．(1)
(2)
(3)
(4) Na< Al
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)6
(11)
【解析】（1）
Na2O2为离子化合物，其的电子式为；
（2）
镁燃烧不能用CO2灭火，因为Mg能和二氧化碳反应，反应方程式为；
（3）
Al(OH)3的电离方程式为；
（4）
同周期元素电离能从左向右增大，但是第IIA族大于第IIIA族，因为Mg的价电子层为3s2，处于全满状态能量较低稳定，第一电离能大于Al，顺序为Na< Al
NaAlH4是重要的还原剂，不能在水中存在，它与水发生反应放出氢气，化学方程式为：；
（6）
工业上用电解熔融态的氧化铝制备铝，反应方程式为；
（7）
泡沫灭火器是利用碳酸氢钠和硫酸铝的双水解来灭火的，相关离子方程式为；
（8）
工业上利用电解饱和食盐水制备烧碱，相关化学方程式为
（9）
Fe2+的价电子为3d6，其价电子排布图；
（10）
NaCl晶体的晶胞中Na+周围等距离的氯离子有6个，故Na+的配位数为6；
（11）
用离子方程式表示使用铁氰化钾检验Fe2+生成蓝色沉淀，。
16．(1) 9 哑铃形
(2)
(3) S 同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。
(4)
【解析】(1)
S是16号元素，根据构造原理可知基态SS原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，S原子核外电子运动的轨道数目是1+1+3+1+3=9，因此基态S原子中，核外电子的空间运动状态有9种；其占据的最高能级是3p能级，该能级电子云轮廓图形状为哑铃形；故答案：9 哑铃形。
(2)
基态Sn原子价电子轨道表示式为 ，故答案为：
(3)
S和As比较，电负性较大的是S，其判断理由是同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，故电负性较大的是S；故答案为：S 同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。
(4)
As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，由此可知As2S3的结构式为： ， As4S4的结构式为： 故答案：
17．(1)
(2)
(3)大于
(4)或
(5) S
(6)-93
【详解】（1）31号元素镓(Ga)的电子排布式为，原子结构示意图：。
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性。
（3）砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能。
（4）原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的基态核外电子排布式为或。
（5）3p轨道上只有2个未成对电子的元素其基态核外电子排布式为或，元素符号分别为、。
（6）已知： ，根据上表中所列键能数据可计算=+945 kJ/mol +436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-93 kJ/mol，故a＝-93。
18．(1)F
(2)Ne
(3)F
(4)
(5)Mg
(6)S2-
(7)
(8) Na
(9) C2H2 12:1
(10)B
【解析】(1)
同周期元素原子得电子能力从左往右逐渐增大，同主族元素原子得电子能力从上往下逐渐减小，0族元素一般既不得电子也不失电子，故题给表中元素得电子能力最强的原子是F。
(2)
0族元素一般既不得电子也不失电子，其单质最不活泼，故化学性质最不活泼的单质是Ne。
(3)
同主族元素原子半径从上往下增大，故F与Cl相比，原子半径较大的是F。
(4)
C原子半径比N大，C-H键键长比N-H键长，C-H键键能比N-H键弱，故与相比，热稳定性较强的是。
(5)
从题给表中元素看，最内层电子数是2，原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是Mg。
(6)
某阴离子的结构示意图为，其质子数为16，为S元素其离子符号是S2-。
(7)
是两性氢氧化物，能与溶液反应，是碱性氢氧化物，不能与溶液反应。
(8)
第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，反应的化学方程式：。
(9)
碳的一种氢化物结构式为，其分子式是C2H2；相对原子质量：C-12，H-1，其中碳元素与氢元素的质量比。
(10)
同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故还原性：，碱性：；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：。同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故非金属性：。故选B。
19． N
【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d、4s电子。
【详解】根据上述分析，五种元素分别为H、N、O、S、Cu；
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为；故答案为N；。
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