无锡市匡园双语学校2022－2023学年第二学期期中
高一化学选修试卷
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1．请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上。
2．将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。
3．考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 K－39
第I卷(选择题 共48分)
单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2023·北京石景山区高二上学期期末）下列不包含d能级的能层是
A．L B．M
C．N D．O
【答案】A
【解析】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，答案选A项。
2．（2022·广西三新教学教学质量测评4月考）下列物质中不含有硅酸盐的是
A．玻璃 B．黏土
C．硅芯片 D．普通水泥
【答案】C
【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称。
玻璃、粘土、普通水泥等均含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐。故答案选C项。
3．（2022·福建泉州下学期期末）下列转化不属于氮的固定的是
A．镁在氮气中燃烧 B．雨天气氮气转化为NO
C．由氮气合成氨 D．由氨气制取氮肥
【答案】D
【解析】氮的固定指N元素从(游离态)单质转化为(化合态)化合物。
A项，镁在氮气中燃烧，生成化合物氮化镁，属于氮的固定，不符合题意；B项，雷雨天气氮气转化为NO，从单质到化合物，属于氮的固定，不符合题意；C项，由氮气合成氨，从单质到化合物，属于氮的固定，不符合题意；D项，由氨气制取氮肥，从化合物到化合物，不属于氮的固定，符合题意。
4．（2022·河南许昌下学期期末）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．O2 B．Cl2
C．SO2 D．NH3
【答案】A
【解析】A项，O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，符合题意；B项，Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，不符合题意；C项，二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，不符合题意；D项，NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，不符合题意。
5．（2022·北京延庆下学期期中）下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味 B．不可以和溴水反应
C．能溶于水 D．可以与高锰酸钾溶液反应
【答案】B
【解析】A项，二氧化硫为无色有毒气体，具有刺激性气味，正确；B项，二氧化硫具有还原性，能和溴水反应，生成硫酸和氢溴酸，不正确；C项，二氧化硫能溶于水，常温常压下，1体积水可溶解40体积的二氧化硫，正确；D项，二氧化硫具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，正确。
6．（2022·北京房山下学期期中）下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应
【答案】A
【解析】A项，NO2为红棕色气体，不正确；B项，NO2有刺激性气味，正确；C项，相同条件下，NO2密度比空气的大，正确；D项，NO2能与水反应生成硝酸和NO，正确。
7．（2022·北京房山下学期期末）已知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】C
【解析】A项，根据“反应过程中溶液温度升高”，说明该反应放出热量，即该反应为放热反应，说法正确；B项，根据反应方程式，Zn的化合价由0价升高为＋2价，H元素的化合价由＋1价降低为0价，存在化合价变化，该反应为氧化还原反应，说法正确；C项，根据选项A的分析，该反应放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，说法错误；D项，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量的变化与化学键的断裂和形成有关，说法正确。
8．（2022·湖北襄阳下学期期末）下列说法正确的是
A．溶液中发生酸碱中和反应，增大压强反应速率增大
B．向食品中加入抗氧化剂，目的是降低氧气浓度，减缓食物氧化变质
C．增大CaCO3的质量可加快其与稀盐酸的反应速率
D．加入催化剂可以加快反应速率，也可改变该反应的能量变化
【答案】B
【解析】A项，增大压强，主要影响有气体参与的反应，则溶液中发生酸碱中和反应，增大压强反应速率不变，错误；B项，向食品中加入抗氧化剂，目的是降低氧气浓度，氧气浓度低，能减缓食物氧化变质，正确；C项，CaCO3为固体，增大固体的质量，不可以加快其与稀盐酸的反应速率，错误；D项，加入催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，即不改变该反应的能量变化，错误。
9．（2022·江苏扬州邗江区下学期期中）根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含NH
B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸不反应
C 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 铜可以与稀硫酸反应
D 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解 溶液中一定含SO42－
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A项，铵根离子与氢氧根离子发生反应NH＋OH－＝NH3↑＋H2O，某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明反应放出氨气，原溶液中含NH，正确；B项，常温下，铁片在浓硝酸溶液中钝化，错误；C项，足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解，发生反应3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜和稀硫酸不反应，错误；D项，某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解，原溶液中含SO42－或SO32－，错误。
10．（2022·河北邢台一中高二阶段练习）下列描述原子结构的化学用语正确的是
A．碳原子结构示意图：
B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】A项，在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“＋”，则碳原子结构示意图为，不正确；B项，原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式是3d104s1而不是3d94s2，不正确；C项，氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，正确；D项，碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，不正确。
11．（2023·河北保定市高二上学期期中改编）下列化学用语表示正确的是
A．基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s
B．基态Si原子的价层电子排布式：3p2
C．基态Cl原子的核外电子排布式：[Ne]3s24p5
D．基态Co原子的价层电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】A项，根据洪特规则可知，同一能级处于半充满状态时，更稳定，故基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1，错误；B项，Si元素是第14号元素，基态Si原子电子排布式为：[Ne]3s23p2，所以价层电子排布式：3s23p2，错误；C项，Cl元素是第17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式[Ne]3s24p5，正确；D项，Co元素是第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式，错误。
12．（2022·湖南邵阳新邵县下学期期末改编）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点A的正反应速率比点B的小
B．点C处反应达到平衡
C．点D(t1时刻)处n(N2)比点E(t2时刻)处n(N2)的小
D．点E处反应达到平衡
【答案】D
【解析】A项，根据题目所给图象，可以知道，A点反应物浓度应高于B点，所以A点正反应速率应大于B点，错误；B项，横坐标为时间的反应曲线图象中，只有曲线变为水平延伸才表示反应达到平衡，错误；C项，D点与E点表达的是处于同一平衡状态的两种物质的物质的量，因为是同一平衡状态，N2的物质的量肯定是一个值，错误；D项，根据选项B的解析可知，点E在物质的量曲线水平延伸的区域，所以表达化学反应处于平衡状态合理，正确。
13．（2022年山东省潍坊市期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是
A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化
【答案】B
【解析】A项，c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，正确；B项，b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，错误；C项，g为＋4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，＋4处于硫的中间价态，化合价既能升高为＋6价，表现还原性，化合价也能降低成0价，表现氧化性，正确；D项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，正确。
14．（2022·江苏扬州邗江区下学期期中）如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌电极作正极
B．铜电极的质量逐渐增加
C．电子从铜电极流向锌电极
D．铜电极表面发生还原反应
【答案】D
【解析】A项，锌的活泼性大于铜，锌电极作负极，错误；B项，铜是正极，铜电极发生的反应是2H＋＋2e－＝H2↑，铜电极有气泡产生，错误；C项，锌作负极、铜作正极，电子从锌电极流向铜电极，错误；D项，铜电极表面发生反应2H＋＋2e－＝H2↑，发生还原反应，正确。
15．（2022·河南驻马店下学期期末）在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A．υ正(CH4)＝4υ逆(NO)
B．容器内混合气体的颜色不再改变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．单位时间内，消耗a mol NO2的同时生成a mol NO
【答案】B
【解析】判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法：①υ正＝υ逆，即正逆反应速率相等；②变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。
A项，NO与CH4的化学计量数之比为4∶1，该等式不符合反应的化学计量数之比，不能作为判定平衡的依据，不符合题意；B项，反应NO2为红棕色气体，颜色不变，说明NO2的浓度不变，达到了平衡，符合题意；C项，恒容容器中，质量不变，故密度一直不变，恒容条件下密度不变不能说明反应达到平衡状态，不符合题意；D项，消耗a mol NO2的同时生成a mol NO均为正反应方向，不能作为判定平衡的依据，不符合题意。
16．（2022·陕西咸阳下学期期末）常温下，某同学分别将5 g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50 mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是
试剂 CuSO4/mol L－1 H2SO4/mol L－1
a 0.00 3.00
b 0.25 3.00
c 0.50 3.00
A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池
B．1～2 min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的
C．3 min时，生成氢气的速率：b＞c＞a
D．对比曲线b、c的6～7 min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率
【答案】D
【解析】A项，原电池可加快反应速率，则曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池，正确；B项，随反应进行，氢离子浓度减小，则1～2 min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的，正确；C项，由图可知，3 min时对应的纵坐标为氢气的速率，则生成氢气的速率：b＞c＞a，正确；D项，曲线b、c的6～7 min段，反应速率均减小，与氢离子浓度变小有关，与硫酸铜浓度无关，错误。
第II卷(非选择题 共52分)
17．（10分）（2022·河北唐山下学期期中）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。某同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)：
回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________；若收集NH3应采用________________法进行收集；装置B内的试剂是_________________。
（2）装置D中发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）M中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
【答案】（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） 向下排空气（2分） 碱石灰(或固体氢氧化钠)（2分） （2）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分） （3）6NO2＋8NH37N2＋12H2O（2分）
【解析】A可用于固体加热制备气体，目的是制备氨气，可用氢氧化钙和氯化铵，干燥氨气用碱石灰或固体氢氧化钠；装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是便于控制反应的开始与停止，减少对大气的污染；装置M中NH3还原NO2生成N2和H2O，随着反应进行，NO2浓度降低，红棕色变浅，以此来说明在一定条件下NH3可将NO2还原。
（1）A可用于固体加热制备气体，目的是制备氨气，可用氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰；故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；碱石灰（固体氢氧化钠）；（2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，抽动铜丝，可控制反应；故答案为：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（3）NH3还原NO2，将有污染的气体转化为无污染的氮气，化学方程式为6NO2＋8NH37N2＋12H2O；故答案为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
18．（14分）（2022·贵州黔西南州下学期期末）某化学兴趣小组为制备并探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________。
（2）装置B中发生反应后溶液的酸性将_________。(填“增强”“不变”或“减弱”)
（3）装置C中现象为_______________________________；装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_____________________________________________________________________。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
（6）装置A与装置G相比，其优点是______________________________________________________(任写一点)。
【答案】（1）分液漏斗（2分） （2）增强（2分） （3）溶液紫红色褪去（2分） 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（2分） （4）将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色（2分） （5）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分） （6）反应不需要加热，比较安全；可以控制反应的发生与停止；可以控制反应速率的快慢(任写一点即可)（2分）
【解析】由实验装置可知，A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，B中氯水可氧化二氧化硫生成盐酸和硫酸，C中的酸性高锰酸钾溶液也可氧化二氧化硫，D中二氧化硫可与氢硫酸反应生成S单质沉淀，E中二氧化硫会使品红褪色，F中NaOH溶液可吸收尾气，防止污染空气，据此解答。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是：分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）装置B可吸收二氧化硫，氯气和二氧化硫反应生成了HCl和H2SO4，两者均为强酸，所以酸性增强；故答案为：增强；（3）装置C中酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，现象是：溶液紫红色褪去；装置D中有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；故答案为：溶液紫红色褪去；2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；（4）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为：将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色,则该过程可逆；故答案为：将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（5）装置F中氢氧化钠溶液可吸收SO2，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；故答案为：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O；（6）装置A与装置G相比，其优点是：反应不需要加热，比较安全；可以控制反应的发生与停止；可以控制反应速率的快慢；(任写一点即可)
19．（14分）（2022·河南豫北名校下学期期中）化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。
请回答下列问题：
（1）进行实验时，装置①中溶液变色，装置②中能闻到_______________；装置①中温度计中水银液面变化是__________(填“升高”或“降低”)。
（2）下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。
A．H2＋Cl22HCl B．C＋CO22CO
C．SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D．NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl+H2O
（3）①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是_______________________________。将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。
则正极反应式为_______________________，溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_______(填序号)。
A．Cu B．Zn C．Pb D．石墨
【答案】（1）刺激性气味（2分） 升高（2分） （2）B（2分） （3）②涉及反应中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应（2分） 2H＋＋2e－＝H2↑（2分） 负（2分） B（2分）
【解析】（1）①中铁和稀硫酸的反应为放热反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变浅绿色，温度计中水银液面上升；②中两者反应生成刺激性气味气体氨气，反应为吸热反应，温度降低，故能闻到刺激性气味；（2）③图中生成物能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应；A项，氢气和氯气生成氯化氢的反应为放热反应，不符合题意；B项，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应，符合题意；C项，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀的反应为放热反应，不符合题意；D项，该反应为碱和酸发生的中和反应，属于放热反应，不符合题意；故选B项；（3）设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，②涉及反应中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，不能设计成原电池；铁在反应中失去电子发生氧化反应，为负极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，正极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；原电池中阴离子向负极运动，故溶液中的阴离子移向负极；电极材料X为正极，活动性不能大于铁，故不能是锌，选B项。
20．（14分）（2022·湖北石首下学期期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学反应方程式是___________________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______________________。
（3）若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5 mol·L－1·min－1，则此容器的容积为V＝_______L。。
（4）反应A(g)＋B(g)2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_______(填序号)
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极d是_______(填“正极”或“负极”)；能量转化形式_______________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1）2NM（2分） （2 mol·L－1·min－1（2分） （3）1（2分） （4）③④（2分） （5）①正极（2分） 由化学能转化为电能（2分） ②11.2（2分）
【解析】（1）由图可知，反应过程中N的物质的量减小，M的物质的量增大，因此N为反应物，M为生成物，反应物未完全转化为生成物，因此该反应为可逆反应，反应相同时间内Δn(N)∶Δn(M)＝6∶3＝2∶1，因此该反应的化学方程式为2NM；（2）t1到t2时刻，Δn(M)＝4 mol－3 mol＝1 mol，容器体积为V L，因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)＝＝ mol·L－1·min－1；（3）若达到平衡状态的时间是4 min，从0～4 min内Δn(N)＝8 mol－2 mol＝6 mol，则N物质在该4 min内的平均反应速率为v(N)＝＝ mol·L－1·min－1＝1.5 mol·L－1·min－1，得V＝1；（4）①降低温度会使化学反应速率降低；②保持容器的体积不变，充入氦气，反应物的浓度不变，化学反应速率不变；③加入催化剂能使化学反应速率加快；④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快；故答案为：③④；（5）①由图可知，d电极上得到电子，物质发生还原反应，为燃料电池的正极，因此d电极上为O2得到电子，此时化学能转化为电能；②通入O2的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，因此线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2物质的量为0.5 mol，其在标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。无锡市匡园双语学校2022－2023学年第二学期期中
高一化学选修试卷
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1．请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上。
2．将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。
3．考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 K－39
第I卷(选择题 共48分)
单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2023·北京石景山区高二上学期期末）下列不包含d能级的能层是
A．L B．M
C．N D．O
2．（2022·广西三新教学教学质量测评4月考）下列物质中不含有硅酸盐的是
A．玻璃 B．黏土
C．硅芯片 D．普通水泥
3．（2022·福建泉州下学期期末）下列转化不属于氮的固定的是
A．镁在氮气中燃烧 B．雨天气氮气转化为NO
C．由氮气合成氨 D．由氨气制取氮肥
4．（2022·河南许昌下学期期末）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．O2 B．Cl2
C．SO2 D．NH3
5．（2022·北京延庆下学期期中）下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味 B．不可以和溴水反应
C．能溶于水 D．可以与高锰酸钾溶液反应
6．（2022·北京房山下学期期中）下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应
7．（2022·北京房山下学期期末）已知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
8．（2022·湖北襄阳下学期期末）下列说法正确的是
A．溶液中发生酸碱中和反应，增大压强反应速率增大
B．向食品中加入抗氧化剂，目的是降低氧气浓度，减缓食物氧化变质
C．增大CaCO3的质量可加快其与稀盐酸的反应速率
D．加入催化剂可以加快反应速率，也可改变该反应的能量变化
9．（2022·江苏扬州邗江区下学期期中）根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含NH
B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸不反应
C 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 铜可以与稀硫酸反应
D 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解 溶液中一定含SO42－
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·河北邢台一中高二阶段练习）下列描述原子结构的化学用语正确的是
A．碳原子结构示意图：
B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
11．（2023·河北保定市高二上学期期中改编）下列化学用语表示正确的是
A．基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s
B．基态Si原子的价层电子排布式：3p2
C．基态Cl原子的核外电子排布式：[Ne]3s24p5
D．基态Co原子的价层电子轨道表示式：
12．（2022·湖南邵阳新邵县下学期期末改编）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点A的正反应速率比点B的小
B．点C处反应达到平衡
C．点D(t1时刻)处n(N2)比点E(t2时刻)处n(N2)的小
D．点E处反应达到平衡
13．（2022年山东省潍坊市期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是
A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化
14．（2022·江苏扬州邗江区下学期期中）如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌电极作正极
B．铜电极的质量逐渐增加
C．电子从铜电极流向锌电极
D．铜电极表面发生还原反应
15．（2022·河南驻马店下学期期末）在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A．υ正(CH4)＝4υ逆(NO)
B．容器内混合气体的颜色不再改变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．单位时间内，消耗a mol NO2的同时生成a mol NO
16．（2022·陕西咸阳下学期期末）常温下，某同学分别将5 g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50 mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是
试剂 CuSO4/mol L－1 H2SO4/mol L－1
a 0.00 3.00
b 0.25 3.00
c 0.50 3.00
A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池
B．1～2 min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的
C．3 min时，生成氢气的速率：b＞c＞a
D．对比曲线b、c的6～7 min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率
第II卷(非选择题 共52分)
17．（10分）（2022·河北唐山下学期期中）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。某同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)：
回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________；若收集NH3应采用________________法进行收集；装置B内的试剂是_________________。
（2）装置D中发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）M中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
18．（14分）（2022·贵州黔西南州下学期期末）某化学兴趣小组为制备并探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________。
（2）装置B中发生反应后溶液的酸性将_________。(填“增强”“不变”或“减弱”)
（3）装置C中现象为_______________________________；装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_____________________________________________________________________。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
（6）装置A与装置G相比，其优点是______________________________________________________(任写一点)。
19．（14分）（2022·河南豫北名校下学期期中）化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。
请回答下列问题：
（1）进行实验时，装置①中溶液变色，装置②中能闻到_______________；装置①中温度计中水银液面变化是__________(填“升高”或“降低”)。
（2）下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。
A．H2＋Cl22HCl B．C＋CO22CO
C．SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D．NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl+H2O
（3）①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是_______________________________。将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。
则正极反应式为_______________________，溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_______(填序号)。
A．Cu B．Zn C．Pb D．石墨
20．（14分）（2022·湖北石首下学期期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学反应方程式是___________________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______________________。
（3）若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5 mol·L－1·min－1，则此容器的容积为V＝_______L。。
（4）反应A(g)＋B(g)2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_______(填序号)
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极d是_______(填“正极”或“负极”)；能量转化形式_______________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
