辽宁省名校联盟2023年高二4月份联合考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列生活、生产事实所涉及的化学原理错误的是（ ）
选项 生活、生产事实 化学原理
A 节日烟花发出各种颜色的火花 电子的能级跃迁，以光的形式释放能量
B 可溶性铁盐常作净水剂 水解产生胶体
C 葡萄酒酿造过程中添加适量的二氧化硫 二氧化硫具有杀菌、抗氧化作用
D 工业合成氨温度选择 高温能增大反应物的转化率
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙炔的空间填充模型： B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．键电子云轮廓图： D．甲基的电子式：
3．某温度时，第ⅥA族元素单质与反应生成气态的热化学方程式如下：
下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：
B．降温有利于与反应生成
C．
D．随着核电荷数的增加，第ⅥA族元素单质与的化合反应越容易发生
4．按照有机物的系统命名规则，下列命名正确的是（ ）
A． 二氯丙烷
B． 丁二烯
C． 二甲基乙基戊烷
D．对二甲苯
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，阳极减轻，则电路中转移电子数目为
B．标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为
C．苯（）中含有。键的数目为
D．分子中，采取杂化的原子数目为
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为
下列说法正确的是（ ）
A．W位于元素周期表的s区 B．第一电离能：
C．氢化物的稳定性： D．Y、W可形成共价晶体
7．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．中性溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离产生的的溶液中：
8．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取发生反应的类型依次是（ ）
A．水解、加成、氧化 B．加成、水解、氧化 C．水解、氧化、加成 D．加成、氧化、水解
9．某温度时，。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个体积相同的恒容密闭容器中，投入和起始浓度如下：
起始浓度 甲 乙 丙 丁
0.10 0.10 0.20 0.20
0.10 0.20 0.10 0.20
平衡时，下列推断错误的是（ ）
A．甲中的转化率为 B．乙中的转化率等于丙中的转化率
C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中大小关系为甲<乙<丁
10．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
酸 （甲酸） （草酸）
电离平衡常数
下列离子方程式正确的是（ ）
A．草酸滴入足量溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．少量甲酸滴入溶液中：
D．草酸与甲酸钠溶液混合：
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．分子中只含有1个手性碳原子
C．分子中至少有8个碳原子共平面 D．最多能与发生加成反应
12．沃斯田铁是钢铁的一种层片状的显微组织，通常是中固溶少量碳的无磁性固溶体，因铁原子构成的八面体间隙较大，可以容纳更多的碳，其立方晶胞如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关沃斯田铁的说法错误的是（ ）
A．化学式为
B．周围等距且最近的有12个
C．晶体中含有原子构成的八面体空隙数目为
D．设晶胞参数为，晶体的密度为
13．如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是（ ）
A．该历程中的杂化方式发生了变化
B．是催化剂，反应前后化学性质不变
C．若将换为，则有机产物为
D．该过程的总方程式为
14．微生物电池具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、无污染等优点，因此越来越受到人们的青睐。某微生物电池利用葡萄糖（）作有机碳源，工作原理如下。下列说法正确的是（ ）
A．电极N为正极 B．电极M的电极反应式为
C．交换膜应选择阴离子交换膜 D．电路中有电子发生转移时，电极N理论上产生
15．常温下，向浓度均为、体积均为的两种一元酸的溶液中，分别加入固体（忽略溶液体积的变化），随加入的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为弱酸，为强酸
B．a点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为
C．b点时与恰好完全反应
D．c点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）化合物W是制备某医药产品的中间体，结构简式如图。
请回答下列问题：
（1）W的分子式为_________，组成元素电负性由大到小的顺序为_________。
（2）中采取杂化的碳原子数目为_________，含有键的数目为_________。
（3）检验W分子中碳碳双键的操作方法是___________________________________________________。
（4）写出W在作催化剂条件下与反应的化学方程式：___________________________________。
17．（14分）一种高分子化合物H的合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________，D中官能团的名称为_________。
（2）反应③和⑤的反应类型分别是_________、_________。
（3）反应②和⑦的化学方程式分别为_________、_________。
（4）W是D的同分异构体，符合下列条件的W有_________种（不考虑立体异构）。请写出一个核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式：_________。
i）含有；
ii）苯环上有2个取代基。
18．（14分）“绿水青山就是金山银山”揭示出良好的生态环境本身蕴含着无穷的经济价值。是一种温室气体，目前许多国家已采取了相应措施限制排放，以合成多种工业原料是综合利用的一种新途径。
（1）已知：①
②
则__________。
（2）在恒容密闭容器中充入和发生反应：，都经过，测得不同温度下的物质的量如下图所示。
①______0（填“>”或“<”）。
②计算Q点的反应速率_______。
③时，该反应的平衡常数_________．
④曲线中的物质的量呈现先增大后减小的原因为__________________________________．
（3）相同温度（）下，向甲、乙两个恒容密闭容器中按下表投料，发生反应：，测得的转化率随时间的变化如图所示。
容器 容积/L 初始投料的物质的量
甲 1 1 1
乙 2 1 1
①曲线Ⅱ表示容器_________（填“甲”或“乙”）。
②比较a、b处反应速率大小： _________（填“>”“<”或“=”）。
③甲容器反应达平衡时的体积分数为_________（结果保留三位有效数字）。
19．（14分）含锌废料具有毒性，若随意排放会对环境和人体造成较大的危害。现有一种湿法回收含锌废料（主要成分为，还含有少量和）生产硫酸锌晶体（）的工艺流程如下：
查阅资料：①几种离子形成氢氧化物沉淀时的如下：
待沉淀离子
开始沉淀的 6.2 6.5 1.5 3.2 9.3
沉淀完全的 8.1 9.7 3.7 5.3 10.8
②时，。
请回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布图为__________________。
（2）滤渣a的成分是__________________（写化学式）。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的是___________________________，“氧化除杂”过程Fe2+发生反应的总离子方程式为___________________________。
（4）时，“脱钙镁”后的滤液中，_________。
（5）滤渣c与浓反应所得某一产物，可进入“_________”（填“酸浸”“氧化除杂”或“脱钙镁”）工序循环利用。
（6）“一系列操作”有_________、_________过滤、洗涤、干燥。辽宁名校联盟高二4月联考
·化学·
叁春管案及解析
一、选择题
CH
1.D【解析】节日烟花发出各种颜色的火花，是因为电子
的能级跃迁，以光的形式释放能量，A项正确：可溶性铁
统命名为3,3,4三甲基己烷，C项错误；
的系统
盐常作净水剂，是因为Fe+水解产生Fe(OH)3胶体，
CH,
胶体的表面积大，能吸附杂质，B项正确；葡萄酒酿造过
命名为14-二甲（基）苯，D项错误。
程中添加适量的二氧化硫，是因为二氧化硫具有杀菌、
5.D【解析】电解精炼铜时，粗铜为阳极，锌、铁和铜放电
抗氧化作用，C项正确；工业合成氨温度选择400~
共减轻6.4g,无法确定电路中转移电子的数目，A项错
500℃，是因为400~500℃催化剂活性高，反应速率快，
误：环己烷在标准状况下不是气态，B项错误：1mol苯
D项错误。
中含有6molC一Co键和6molC一Hc键，故7.8g苯
2.B【解析】
○是乙炔的球棍模型，A项
中，含有。键的数目为1.2NA,C项错误；CH,COOH分
子中，sp杂化的原子有一CH中的碳原子和一OH中
错误：原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳
的氧原子，D项正确。
定结构，故29号Cu元素基态原子的价层电子排布式为
6.D【解析】短周期主族元素X,Y,Z、W的原子序数依
3d”4s',B项正确；该电子云轮廓图表示的是ppπ键，C
次增大，X、Y,Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合
H
Z-X=Y
。。
项错误；甲基的电子式为·C:H,D项错误
物(ZXY):的结构式为Y=X一Z
。
根据价
H
键结构得到X为C,Y为N,Z为O,W的最外层电子数
3.C【解析】元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳
比X的最外层电子数少1个，则W为A1。W为AI,其
定性越强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因
价电子为3s23p,位于元素周期表的p区，A项错误；同
此稳定性：H:O>HS>HSe,A项错误；Se(g)十
一周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA
H(g)一HS(g)对应的△H>0,说明该反应正向吸
族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，因此第一电
热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利
离能：N>O>C,B项错误；N的氢化物有NH和
于生成H,Se,B项错误；将已知热化学方程式依次编号
NH,O的氢化物有HO和H2O2,无法判断稳定性，
为①、②、③，根据盖斯定律，由2×（①一②）可得：
C项错误；A1N属于共价晶体，D项正确。
7.C【解析】NH与SO发生相互促进的水解反应，
O:(g)+2H2S(g)一2H0(g)+2S(g)△H=
生成HSiO沉淀，A项错误；Fe+在酸性条件下水解
一444kJ·mol,C项正确：随着核电荷数的减小，ⅥA
族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越
彻底，中性溶液中不能存在，B项错误，H)
强，放出的热量越多，生成物越稳定，ⅥA族元素的单质
'c(0H)=10e
的溶液呈碱性，离子能大量共存，C项正确；由水电离产
与H,的化合反应越容易发生，D项错误，
生的c(H)=1×10-0mol·L的溶液可能显酸性
ci
或碱性，酸性条件下，SO发生氧化还原反应，不能大
4.B【解析】CH2-C-CH,的系统命名为2,2二氟丙
量共存，碱性条件下，NH对不能共存，D项错误。
CI
8.A【解析】BrCH.CH一CHCH2Br先在氢氧化钠水溶
烷，A项错误：CH一CHCH一CH的系统命名为
液中发生水解反应生成HOCHCH=CHCH,OH,
CH
HOCH:CH=CHCH:OH与HCI发生加成反应生成
HOCH,CH(CI)CHCH,OH.HOCH,CH(CI CH,CH,OH
1,3-丁二烯，B项正确；CHCH2
CH-CH
再被强氧化剂氧化生成HOOCCH(CI)CH2COOH,因
CH:C:H
此发生反应的类型依次是：水解、加成，氧化，A项正确。
CH
9.D【解析】设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓
2
3
的结构可变形为CH,一CH。一C一CH一CH,,其系
x
5
度为rm01L,根据K=0.-=1,得x
CHCH
0.05,所以C02的转化率为50%，H2的转化率也是
CH
50%,A项正确。设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳
