七星关区第四教育集团
2023年春季学期学业水平监测
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每题3分，共24分）
1．下列变化中属于物理变化的是
A．食物腐败 B．水结成冰 C．光合作用 D．蜡烛燃烧
2．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．加块状固体
C．加热液体 D．闻气味
3．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．空气是纯净物
B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中氧气质量占空气质量的21％
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
4．下列事实中能说明分子间有间隔的是
A．25m3石油气可装入0.024m3的钢瓶中
B．湿衣服在阳光下比阴凉处易干
C．一滴水中约有1.67×1021个水分子
D．通电时水分子变为氧分子、氢分子
5．敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常用到铬酸钠(化学式Na2CrO4)，铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价为
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
6．甲、乙两支试管中各盛有等量、等浓度的过氧化氢溶液，向甲试管中加入一定量的MnO2，乙试管不添加，分别同时反应。如图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A． B．
C． D．
7．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
A．硬度相同 B．都是黑色固体
C．碳原子的排列方式相同 D．完全燃烧都生成二氧化碳
8．以下各图（图中不同小球代表不同原子）能表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
9．用适当的化学用语回答：
(1)两个碳酸根离子______。
(2)保持氢气化学性质最小的粒子______。
(3)天然气的主要成分______。
10．中国空间站的超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升再生水，可满足航天员在空间站的清洁、制氧等用途。
(1)要检验该再生水是硬水还是软水，需要用到的试剂是______。
(2)生活中常通过的______方法将硬水软化。
(3)航天员所需氧气来自水的电解，反应的化学方程式是______，在______填“正”或“负”）极产生氧气。
11．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是______（填序号）。
(2)A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是______（填字母），写出B所代表粒子的化学符号______。
12．学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
(1)古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是______（填序号）。
A．提供可燃物
B．与氧气接触
C．达到燃烧所需的最低温度
(2)炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
三、实验探究题
13．在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
(1)实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为______，化学反应方程式为______；该发生装置也可以用来制氧气，化学反应方程式为______，若选择F装置收集氧气应选择______端（用“b”或“c”填空）进气，同时验满氧气的方法是______。
(2)小明在实验室制取氢气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的B装置的优点是______。
(3)若用高锰酸钾制取氧气时，应对A装置如何改进？______，用E装置收集氧气不纯的原因可能是______。
14．CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业、某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题：
(1)CO和CO2的组成元素相同，但它们的性质不同的原因是______。
(2)CO气体能使人中毒，其原因是______。
(3)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是______。
(4)实验过程中，图中A处观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为______，B中发生反应的化学方程式______。
(5)该装置存在的不足之处是______。
(6)同学们根据上述探究进行思考，我们学习过的能够还原氧化铜的物质除了一氧化碳还有氢气，氢气和一氧化碳具有很多共同性质，你能写出鉴别一氧化碳和氢气的化学方法吗？______。
四、计算题（15题2分，16题6分，共8分）
15．布洛芬（C13H18O2）是一种治疗感冒的常见药物，有解热镇痛的作用。
(1)布洛芬的相对分子质量为______；
(2)布洛芬中氢元素的质量分数为______。（精确到0.1％）
16．某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物 32g加热，充分反应后，测得剩余固体质量为 22.4g，求
(1)实验中产生的氧气质量是______g
(2)求混合物中氯酸钾的质量 （写出计算过程）
1．B
【详解】
A、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、光合作用通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧的过程。此过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、蜡烛燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】
A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，此选项不正确；
B、取用块状固体时，试管应横放，此选项不正确；
C、不能用手拿着试管直接加热，此选项不正确；
D、闻气体的气味时，应采取“招气入鼻”的方法，此选项正确。
故选D。
3．B
【详解】
A、空气中含有氧气、氮气等，是由不同种物质组成，属于混合物，错误；
B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确；
C、空气中氧气体积约占空气体积的21%，不是质量分数，错误；
D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，错误。
故选B。
4．A
【详解】
A、25m3石油气可装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，正确；B、湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关，错误；C、一滴水中大约有1.67×l021个水分子，说明分子很小，错误；D、通电分解水时，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，错误。故选A。
5．C
【详解】
可以设出铬元素(Cr)的化合价为x，已知钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，可得，解得x=+6。
故选C。
6．A
【详解】
甲、乙两支试管中各盛有等量、等浓度的过氧化氢溶液，向甲试管中加入一定量的MnO2，乙试管不添加，分别同时反应。二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在过氧化氢溶液中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多，所以生成氧气的质量相同，所以BD错；在试管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反应的速率快，只有A项正确。故选A。
7．D
【详解】
A、三种碳单质的硬度不同，故该选项说法错误；
B、纯净的金刚石是无色透明的，并非都是黑色的，C60是紫红色固体，故该选项说法错误；
C、三种物质是碳的不同单质，它们的碳原子的排列方式不同，故该选项说法错误；
D、三种物质都是碳的单质，因此完全燃烧都生成二氧化碳，故该选项说法正确；
故选D。
【点睛】
本题考查常见碳单质的种类及其性质，需要掌握的要点是：①自然界中硬度最大的单质是金刚石、②金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异是因为碳原子的空间结构不同。
8．C
【详解】
A、图示由两种分子构成，属于混合物，故A错；
B、图示由三种分子构成，属于混合物，故B错；
C、图示由一种分子构成，属于化合物，故C正确；
D、图示由两种分子构成，属于混合物，故D错。
故选C。
9．(1)2
(2)H2
(3)CH4
【详解】
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个碳酸根离子表示为：2；
（2）分子是保持物质化学性质最小的粒子，氢气是由分子构成，保持氢气化学性质最小的粒子是氢分子，氢分子表示为：H2；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
10．(1)肥皂水
(2)煮沸
(3) 正
【详解】
（1）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。要检验该再生水是硬水还是软水，需要用到的试剂是肥皂水；
（2）天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常通过的煮沸方法将硬水软化；
（3）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。反应的化学方程式是。
11．(1)③
(2) BD##DB Mg2+
【详解】
（1）钠元素的原子序数为11，原子序数从左到右，从上到下依次增大，应该处在图示元素周期表中③的位置，故答案为：③；
（2）多层电子的微粒最外层8个电子是稳定结构，所以BD为稳定结构；
B的质子数为12，质子数等于原子序数，元素周期表中第12位的元素为镁元素，B中为镁原子失去最外层的两个电子变成镁离子，故答案为：Mg2+。
12．(1)C
(2)隔绝空气
【详解】
（1）“钻木取火”的原理为摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点以上，从而着火，故选C。
（2）炒菜时锅内油着火，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
13．(1) B##C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 在c端放一带火星木条，若木条复燃，则氧气集满
(2)能控制反应速率
(3) 在试管口放一团棉花 集气瓶中没有装满水或未待气泡均匀放出时收集气体
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，选择的发生装置为B或C；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用该发生装置制氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为：；氧气的密度略大于空气，若选择F装置收集氧气应选择b端进气，当c端有氧气逸出时，氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满氧气的方法是在c端放一带火星木条，若木条复燃，则氧气集满；
（2）装置B中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，选择的B装置的优点是能控制反应的速率；
（3）高锰酸钾是一种固体粉末，在试管中加热时，试管中固体粉末会随氧气流进入导管，若用高锰酸钾制取氧气时， A装置中改进方法是在试管口放一团棉花，用E装置收集氧气不纯的原因可能是集气瓶中没有装满水或未待气泡均匀放出时收集气体。
14．(1)它们是由不同的分子构成的
(2)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧
(3)排尽装置内的空气，防止加热时爆炸
(4) 粉末逐渐由黑色变成红色
(5)在C处没有尾气处理装置
(6)将气体点燃，在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，迅速取下，倒入澄清的石灰水振荡，若烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水不变浑浊，该气体是氢气；若烧杯内壁没有水珠，澄清的石灰水变浑浊，则该气体是一氧化碳。
【详解】
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2是由不同的的分子构成的，故答案为：它们是由不同的分子构成的；
（2）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命，故答案为：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧；
（3）一氧化碳与氧气混合加热，容易引起爆炸，实验开始时，先通入CO一段时间，排尽装置内的空气，避免发生爆炸，故答案为：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；
（4）氧化铜是黑色粉末，与一氧化碳反应后生成铜和二氧化碳，铜是红色的，所以观察到的实验现象是：粉末逐渐由黑色变成红色；
A装置中氧化铜与一氧化碳在加热的状态下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
B装置中，从A装置反应生成的二氧化碳进入与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（5）该实验中通入的一氧化碳为有毒气体，未反应的气体由C排出，需要尾气处理装置，故答案为：在C处没有尾气处理装置；
（6）一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，氢气与氧气点燃生成水，故可以将气体点燃，在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，迅速取下，倒入澄清的石灰水振荡，若烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水不变浑浊，该气体是氢气；若烧杯内壁没有水珠，澄清的石灰水变浑浊，则该气体是一氧化碳。
15．(1)206
(2)8.7%
【详解】
（1）布洛芬（C13H18O2）的相对分子质量为：；
（2）布洛芬中氢元素的质量分数为：
16．(1)9.6
(2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=32g-22.4g=9.6g。
（2）见答案。
