第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷
B．苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
D．甲醇与二甲醚互为同分异构体
2．只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳鉴别出来，该试剂可以是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
3．化学与生活密切相关。下列物质的性质与应用的对应关系正确的是
A．不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂
B．断裂分子中H—N键要吸收热量，所以工业上用液氨作制冷剂
C．可燃冰的主要成分是甲烷，可作为清洁能源
D．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
4．下列说法正确的是
A．用电子式表示CaCl2的形成：
B．HClO的结构式为H—Cl—O
C．NH4Cl中既有离子键，又有共价键，属于离子化合物
D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增大
5．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液
6．下列物质中不能使溴水褪色的是（ ）
A．乙烯 B．乙烷 C．乙炔 D．SO2
7．2014年2月18日，FDA批准ChelseaTherapeutics公司的Northera胶囊（屈昔多巴）用于治疗神经源性体位性低血压。下列有关该药物的说法不正确的是（ ）
A．微溶于水，能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液
B．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有手性碳原子
D．1H-NMR谱显示9种不同化学环境的氢原子
8．下列化学用语表达正确的是
A．乙醇的分子式C2H5OH B．苯的分子式为C6H6
C．乙酸的结构式CH3COOH D．乙烯的结构简式CH2CH2
9．下列说法正确的是
A．氢原子和重氢原子是同种核素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．H216O和H218O互为同分异构体
D．甘油( )和乙醇互为同系物
10．下列说法正确的是
A．C4H9Cl有4种同分异构体
B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低
C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料
11．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．温度过高不利于步骤②、③反应的发生
B．分子中H—C—O键角小于HCHO分子中H—C—O键角
C．反应③属于加成反应，生成的DHA分子间存在氢键
D．该途径所得淀粉属于有机高分子，与纤维素互为同系物
12．分子式为C5H10ClF，且不存在支链的同分异构体（不考虑立体异构）的种类有（ ）
A．12 B．13 C．14 D．15
二、非选择题（共10题）
13．按要求填空均用序号表示：
①O2和O3 ②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和异丁烷 ④CH4和 ⑤CH3CH2CH(CH3)2和 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨红磷和白磷。
（1）互为同分异构体的是 ______ ；
（2）互为同系物的是 ______ ；
（3）实际上是同种物质的是 ______ ；
（4）互为同素异形体的是 ______
（5）互为同位素的是 ______ ．
14．(1)①写出乙炔的结构简式_______；
②写出光导纤维主要成分的化学式_______。
③乙酸中的官能团名称_______
(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式_______。
15．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是__________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。
(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。
16．在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________
17．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
18．如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__。
(2)试管b中观察到的主要现象是__。
(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是__。
(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，__、__，然后分液，得到乙酸乙酯。
19．回答下列问题：
(1)乙酸的酯化反应
实验操作 在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约处，观察现象
实验装置
实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上_______，并可闻到_______
实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成_______
化学方程式 _______
问题讨论：
(2)酯化反应操作中的注意事项
①试剂加入顺序：乙醇、_______、_______。
②加热：对试管进行加热时应用_______，防止_______大量挥发，提高产物产率。
③防暴沸：混合液中加入少量_______，若忘记加_______，应_______。
④防倒吸的方法：导管末端在_______或用_______代替导管。
(3)仪器或药品的作用
①长导气管的作用是_______。
②浓硫酸在此实验中的作用：_______。
③饱和溶液的作用：i._______；ii.中和_______，便于闻到乙酸乙酯的气味；iii.溶解_______。
(4)提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有_______。
20．下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。
（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。
（2）写出上述图中仪器的名称：b________； ①________；②________。
（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。
A．烧碱 B．锌粒 C．活性炭 D．石灰石
（4）若利用装置h分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有_______，实验时仪器②中冷却水的进口为________(选填“f”或“g”)。
21．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置 _______________________
(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是 ________________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___________________________
(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式 ___________；其化学键属 ___________共价键(填“极性”或“非极性”)；
(4)四种元素中的 _______________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为 ______________________________________________。
22．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成和共价化合物：Y与氧元素可形成和两种离子化合物。
(1)的电子式为_______，含有的化学键是_______。
(2)用电子式表示的形成过程：_______。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物结构式_______。
参考答案：
1．B
A．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以与Na反应放出氢气，B项正确；
C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；
D．甲醇的分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，D项错误；
本题答案选B。
2．A
A．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，也不能溶解，由于苯的密度比水小，因此液体分层，油层在上层；己烯与酸性KMnO4反应使溶液褪色；四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液不反应，密度比水大，液体分层，油层在下层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，A符合题意；
B．溴化钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中溴化钠溶液与苯、己烯互不相溶，油层都在上层，四氯化碳在下层，不能鉴别苯、己烯，B不符合题意；
C．碳酸钠溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，C不符合题意；
D．硝酸银溶液与三种物质都不反应，液体都出现分层现象，其中苯、己烯都在上层，四氯化碳在下层，因此不能鉴别苯、己烯，D不符合题意；
故合理选项是A。
3．C
A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与水、二氧化碳反应，而干冰是二氧化碳，所以不能用于金属钠的灭火，故A项错误；
B．用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，此过程分子中的化学键没有断裂，故B项错误；
C．可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣、污染性气体等，其污染比煤、石油等都小得多，是一种清洁能源，故C项正确；
D．人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故D项错误。
故选C。
4．C
A．氯化钙为离子化合物，氯化钙的电子式为：，A错误；
B．氯原子最外层有7个电子，共用1对电子，HClO的结构式为H—O—Cl，B错误；
C．氯化铵中有铵根离子和氯离子，含有离子键，属于离子化合物，铵根离子中有氮氢共价键，C正确；
D．氟化氢分子间存在氢键，沸点最高，出现反常，D错误；
答案选C。
5．C
A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；
B．乙烯与溴水发生加成反应，则利用盛有溴水的洗气装置即可除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；
C．水和乙酸均能和生石灰反应，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
故答案为C。
6．B
A. 乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色，与题意不符，A错误；
B. 乙烷与溴水不反应，溴水不褪色，符合题意，B正确；
C. 乙炔与溴发生加成反应，使溴水褪色，与题意不符，C错误；
D. SO2与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，与题意不符，D错误；
答案为B。
7．D
A．该分子中含有酚羟基、醇羟基、氨基和羧基，微溶于水，能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，A正确；
B．该分子中含有酚羟基，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．与羟基和氨基直接相连的碳原子是手性碳原子，C正确；
D．该分子中1H-NMR谱显示10种不同化学环境的氢原子，D错误。
答案选D。
8．B
A．乙醇的分子式 C2H6O，故A错误；
B．苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为CH，故B正确；
C．结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成；乙酸的结构式， 故C错误；
D．书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；
故选B。
9．B
A．氢原子和重氢原子不是同种核素，互为同位素，A错误；
B．石墨烯和碳纳米管均是由碳元素组成的单质，所以互为同素异形体，B正确；
C．H216O和H218O是同一种物质，不互为同分异构体，C错误；
D．甘油( )和乙醇所含的官能团-OH个数不同，所以不互为同系物，D错误；
故选B。
10．A
A．先写出C4H10的同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3(有两种不同的氢原子)、(CH3)3CH(有2种不同的氢原子)，因此一氯代物有4种，故A正确；
B．乙醇分子间存在分子间氢键，乙烷不存在分子间氢键，乙醇的沸点高于乙烷，故B错误；
C．糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，油脂、蛋白质能够水解，故C错误；
D．石油分馏不能得到丙烯，石油裂解得到乙烯、丙烯等，故D错误。
故选A。
11．D
A．步骤②、③反应中均有酶为催化剂，酶属于蛋白质，温度过高会变性，不利于反应，选项A正确；
B．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H- C - O键角小于甲醛分子中H - C- O键角，选项B正确；
C．反应③由3分子甲醛加成反应生成DHA，属于加成反应，生成的DHA分子间醇羟基中存在氢键，选项C正确；
D．该途径所得淀粉属于有机高分子，但淀粉与纤维素虽然通式相同，但n不相同，不可能只相差n个CH2,O原子数不相等，不互为同系物，选项D错误；
答案选D。
12．B
利用“定一议二”可知，先固定一个F原子的位置，则Cl可能的位置有：、、，共13种；
答案选B。
13． ③⑦ ④⑧ ⑤ ①⑨ ⑥
同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式相同结构相同的物质是同种物质，根据以上概念分析。
①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
②一氯甲烷和二氯甲烷分别是甲烷的一元取代产物、二元取代产物，是不同种物质；
③正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
④CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物；
⑤CH3CH2CH(CH3)2和的分子式相同，结构相同,是同种物质；
⑥氕、氘和氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素；
⑦C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2，两种有机物分子式为C5H8，但是结构不同（前者属于炔烃、后者属于二烯烃），二者属于同分异构体；
⑧CH2=CH2和CH3CH=CH2都属于烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；
⑨红磷和白磷是由磷元素组成不同性质的单质，属于同素异形体；
结合以上分析可知：
（1）互为同分异构体的是③⑦；
（2）互为同系物的是④⑧；
（3）实际上是同种物质的是⑤；
（4）互为同素异形体的是①⑨；
（5）互为同位素的是⑥；
故答案是:(1) ③⑦；(2) ④⑧；(3) ⑤；(4) ①⑨；(5)⑥。
14． CH≡CH SiO2 羧基 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
(1)①乙炔碳碳之间形成三键，碳氢之间单键相连，结构简式为CH≡CH，故答案为CH≡CH。
②光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为SiO2。
③乙酸中的官能团为羧基，故答案为羧基。
(2)氯化亚铁溶液中通入氯气产生氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-。
15．
(1)由题意知，氧元素的质量分数为，则碳、氢、氧原子个数分别为；；；最简式为，最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为。
(2) X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是。
(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为。
16．C2H6
由题意可得，1mol的该气态烃的摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol。设该气态烃的分子式为CxHy，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，二者的物质的量分别是8.8g÷44g/mol＝0.2mol、5.4g÷18g/mol＝0.3mol，根据原子守恒可知x＝0.2mol÷0.1mol＝2，y＝0.6mol÷0.1mol＝6，所以该气态烃的分子式是C2H6。
17．（1）物质的量之比2：3
（2）质量之比28：45
11.2L混合气体的物质的量为n===0.5mol，
乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，
所以乙烯的物质的量为n===0.2mol，
则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
质量之比为5.6g：9g=28：45，
答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为：2：3；质量比分别为28：45。
18． 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体 防倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层 振荡 静置
乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应，由于物全部为液体，加热时反应比较剧烈，加入沸石以防暴沸，反应后生成的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液接收，除去产品中的乙醇、乙酸等杂质，最后经分液得到纯净的乙酸乙酯。
(1)加热前，a试管中需要加入沸石或碎瓷片，目的是为了防止暴沸，答案为：沸石（或碎瓷片）；防止暴沸；
(2) 碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，乙酸乙酯密度小且不溶于饱和碳酸钠溶液，试管b中液体会出现分层现象，上层为有特殊香味的无色液体，答案为：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
(3) 酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，容易产生倒吸，所以实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，答案为：防倒吸；
(4)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，答案为：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层；
(5)乙酸乙酯的密度比水小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上层，因此分离的方法为分液，即将产品倒入分液漏斗中，充分振荡除杂，静置合之分层，然后分液，得到乙酸乙酯，答案为：振荡；静置。
19．(1) 有透明的油状液体产生 香味 无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体
(2) 浓硫酸 乙酸 小火缓慢加热 乙醇、乙酸 沸石(或碎瓷片) 沸石(或碎瓷片) 冷却至室温再补加 饱和溶液的液面以上 球形干燥管
(3) 导气兼冷凝 催化剂、吸水剂 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯 挥发出来的乙酸 挥发出来的乙醇
(4)①使用浓硫酸作吸水剂；②加热将生成的酯蒸出；③适当增加乙醇的量；④利用长导气管冷凝回流未反应的乙醇和乙酸
（1）在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味；实验结论为：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体，化学方程式为：。
（2）①浓硫酸溶于水会放出大量的热，不能先加浓硫酸，试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸；
②乙醇、乙酸易挥发，对试管进行加热时应用小火缓慢加热，防止乙醇、乙酸大量挥发，提高产物产率；
③为了防暴沸，混合液中加入少量沸石(或碎瓷片)，若忘记加沸石(或碎瓷片)，应冷却至室温再补加；
④为了防倒吸，导管末端在饱和溶液的液面以上或用球形干燥管代替导管。
（3）①长导气管的作用是导气兼冷凝；
②浓硫酸就有吸水性，在此实验中的作用：催化剂、吸水剂；
③饱和溶液的作用：i降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯，ii.中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；iii.溶解挥发出来的乙醇。
（4）改反应是可逆反应，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有①使用浓硫酸作吸水剂；②加热将生成的酯蒸出；③适当增加乙醇的量；④利用长导气管冷凝回流未反应的乙醇和乙酸。
20． a bdf f 容量瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管 A 温度计 g
（1）试管是能用酒精灯直接加热的仪器，故答案为a；带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，使用前要检查是否漏水的仪器有容量瓶、滴定管、分液漏斗，故选 bdf；汽油和水两种溶液互不相溶，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是分液漏斗，故选f；（2）写出上述图中仪器的名称：b容量瓶； ①蒸馏烧瓶；② 冷凝管。（3）烧碱能与磨口玻璃中的二氧化硅反应，故选A；（4）乙酸和乙酸乙酯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，还需要温度计，且冷凝水的流向从下端进上端出，故选g。
21． 第三周期ⅥA族 SiO2 SiO2 +2OH- == SiO32- + H2O 极性 Mg 2Mg+ CO2 == 2MgO +C
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。
（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH- ==SiO32- + H2O；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO +C。
22．(1) 离子键、共价键(非极性键)
(2)
(3)HClO4
(4)
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物，则Y为Na元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物，X的原子序数小于Na，所以X为N元素，Z、W的原子序数大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素。
(1)
Y2O2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有的化学键为离子键、氧氧非极性共价键，电子式为：。
(2)
Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：。
(3)
元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在N、S、Cl中Cl元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4。
(4)
由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物的分子式为NCl3，结构式为：
