松江区2022学年度第二学期等级考质量监控试卷
高三化学
（满分100分，完卷时间60分钟） 2023.4
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5
选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是
A．C B．Si C．Fe D．Na
2. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施能促进碳中和最直接有效的是
A．研发催化剂将CO2还原为甲醇 B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．将重质油裂解为轻质油作为燃料
3. 春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，
不是消毒剂的是
A．漂粉精 B．洁厕灵 C．碘酒 D．臭氧
4. 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是
A．乙烯 B．甲烷 C．氨 D．二氧化碳
5. 科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有
A．不同电子数 B．不同物理性质
C．不同核电荷数 D．不同化学性质
6. 在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．Al(OH)3 B．Al2S3 C．CuS D．FeS
7. 在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是
A．均采用高压条件 B．均选择较高温度
C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂
8. 一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是
A．一氧化氮与过量氧气 B．氯化铝溶液与过量稀氨水
C．铁片与过量浓硝酸 D．澄清石灰水与过量二氧化碳
9. 海水提溴与海带提碘，共同点是
A．浓缩方法 B．采用热空气吹出
C．四氯化碳萃取 D．氧化剂可选择氯水
10. 下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
11. 下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与C12 B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
C．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与NaHSO4
12. 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。下列有关母液处理的说法错误的是
A．升高温度，有利于NH4Cl更多地析出
B．加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出
C．通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
D．通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
13. 下列用于实验室制取干燥氨气的装置，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
14. 断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是
A．互为同系物 B．均能与氢氧化钠溶液反应
C．互为同分异构体 D．1mol均能与6molH2加成
15. 可降解塑料的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．B的分子式为C6H12O B．C→D发生的是氧化反应
C．D→PCL发生的是缩聚反应 D．D与PCL的水解产物相同
16. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中滴入1mol·L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定不含Fe3+
C．溶液中可能含有NO3- D．溶液中一定不含AlO2-
17. 将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．铝质容器为阳极，其质量变轻
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．银器为正极，Ag2S被还原为单质银
18. 下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L（标准状况）CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
19. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲（第五周期VIA族），涉及反应：
① ②
以下说法正确的是
A．中元素的化合价是价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备理论上共转移12mol电子
20. 常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子
浓度（ψ）的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-）
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-）
二、综合题(共60分)
（一）（本题15分）
H2O2 (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
已知：2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(aq) H+(aq)+HO2- (aq) ，K(25oC)=2.24×10-12
完成下列填空：
21. 氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为______________。
22. H2O2的电子式为__________。对H2O2分子结构，有以下两种推测：
要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的_____________。（选填序号）
a. H—O键长 b. O—O键长 c. H—O—O键角 d. H—O、O—O键能
23. H2O2分解反应的平衡常数表达式K=___________________。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K(25oC)_______K(40oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H2O2溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H2O2)= ______________。
24. 25oC，pH(H2O2) _____pH(H2O) (选填“>”“<”或“=”)。
研究表明，H2O2溶液中HO2-浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___________________。相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是____________________________。
25. 蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单
表示如下：
试从绿色化学角度评价该生产方法。_____________________________________________
(本题共15分)
砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。
完成下列填空：
26. 法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜（As2O3）中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式__________。
27. As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4(其中As为+2价)和SnCl4并放出H2S气体，
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
28. 一定条件下，雄黄（As4S4)与O2生成As2O3与物质a。若该反应中1molAs4S4
参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式____________。
29. 三元弱酸亚砷酸()溶液中各种微粒的
物质的量分数与pH的关系如图所示。
向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至
pH=11时,反应的离子方程式为____________。
Na2HAsO3溶液中c(H2AsO3-)________c(AsO33-)
(填“>” “<”或“=”)。理由是________________。
30. 已知I2 + AsO33-+2OH-2I-+AsO43-＋H2O。
为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度
的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1: V2的比
例混合（另加入适量的碱）。当V1_______V2
（填“>”或“<”) 时，只需加入___________ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。
上述反应显示：AsO33-能在碱性溶液中被I2氧化成AsO43-，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-还原成H3AsO3，这表明_________________________________________________。
（三）（本题共15分）
苹果酸（MLA)的键线式结构为 ，苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。
31. 写出物质的结构简式：A ，D 。
32. 指出合成路线中③的反应类型：③ 。检验D中溴元素的实验方法是 。
33. 写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。
34. 写出E→F转化的化学方程式 。
35. 上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？ （填“能”或“不能”）。说明理由： 。
36. 已知 ， 设计一条从CH2=CH－CH=CH2合成阻燃剂
的合成路线（其他无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
（四）(本题共15分)
PCl3是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。
物质 熔点/ oC 沸点/ oC
PCl3 -112 75.5
POCl3 2 105.3
经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见右表。
完成下列填空：
37. 仪器D的名称是___________________。装置F与G
由橡胶管a相连通，a的作用是
_______________________________________________。
38. 实验时，检查装置气密性后，先打开K1通入CO2，再迅速加入红磷。通入CO2的作用
是_________________________。
39. 装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为________________________。
40. 装置C中的反应需要65~70 oC，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是____________________________。
制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
41. 通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗产品，加水完全水解；
第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4，反应方程式为H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。
第二步需要的定量仪器名称为___________________________。
根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为________________。
参考答案
选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B D B C A C D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A A B C D D C D B
综合题（共60分）
（一）（本题15分）
21. 2:1（1分）
22. （1分） c （1分）
23. c(O2) （1分） >（2分） 0.4mol·L-1·min-1(或0.0067mol·L-1·s-1) （2分）
24. <（1分） pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快（2分）
H2O2浓度越高，电离程度越低，分解率越小（2分）
25. 该法生产原子利用率是100％，符合“绿色化学工艺”（2分）
（二）（本题15分）
26. 6Zn+As2O3+12HCl＝6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O（2分）
27. 2：1（2分）
28. SO2（2分）
29. H3AsO3+OH-＝H2AsO3-+H2O（2分） >（1分）
Na2HAsO3溶液呈碱性，HAsO32-水解程度大于其电离程度。（2分）
30. <（1分） 淀粉溶液（1分）
溶液的酸碱性影响物质的氧化还原性。（合理即给分）（2分）
（三）（本题15分）
31. CH2BrCH＝CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO（各1分，共2分）
32. 加成反应（1分）取少量D于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀
硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素。（2分）（合理即给分）
33. （各1分，共2分）
34. HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O
（2分，结构简式错误或缺少物质不给分，反应条件没写或没有配平均扣1分）
35. 不能（1分） 若先氧化则B中碳碳双键也容易被氧化（2分）
36. （3分）
（四）（本题15分）
37. 干燥管（1分） 使F与G压强相同，便于浓盐酸顺利滴出（2分）
38. 赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化（2分）
39. 吸收未反应的氯气，防止污染空气（2分）
40. 水浴（1分） 受热均匀，便于控制加热温度（1分） 蒸馏（2分）
41. 滴定管（或移液管）（1分）及500mL容量瓶（1分） 0.55（2分）
1
