专题2 化学反应速率与化学平衡 练习 2022-2023学年高二 化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．对反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．该反应
C．该反应在低温下可以自发进行
D．该反应在加热时能自发进行的原因是
2．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．该反应的△S＜0
B．该反应的平衡常数K=
C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率
D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol
3．下列反应中属于可逆反应的是
①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O
④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④
4．下列关于说法正确的是
A．该反应的
B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．反应生成，转移电子的数目为
D．升高温度该反应正反应速率减小，逆反应速率增大
5．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
6．已知反应2NO2 N2O4升温时颜色加深。现将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是
A．d 点：v(正)>v(逆)
B．b点的操作是拉伸注射器
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)=T(c)
7．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是
A．物质C不可能为气态
B．正反应为吸热反应
C．该反应，升高温度平衡正向移动
D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动
8．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
9．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图的转化过程。下列说法正确的是
A．铜元素位于周期表中的d区
B．步骤④中仅有共价键的断裂
C．甲酸乙酯是该过程的中间产物
D．该反应过程中，催化剂不参与反应，只是降低了反应的活化能
10．下列说法正确的是
①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大
③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，其中一步反应原理为，该反应为放热反应，下列有关说法正确的是
A．只要选择适宜的条件，和就能全部转化为
B．升高温度会使正逆反应速率都加快
C．由反应可知，的能量大于的能量
D．在达到平衡的体系中，充入由原子组成的后，仅存在于和中
12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
13．一定条件下，向2L密闭容器中充人3 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)十Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是
A．( mol·L-1) 2 B．mol·L-1 C．( mol·L-1) -1 D．( mol·L-1 ) -2
14．草酸二甲酯()是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯()在Pd催化剂作用下发生反应：2CO+2CH3ONO +2NO，反应的机理如图所示，下列说法错误的是
A．催化剂Pd参加了化学反应
B．中氮氧双键在Pd表面断裂
C．脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯()
D．增大投料比[]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
二、填空题
15．燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．容器内的压强不发生变化 b．
c．容器内气体的密度不发生变化 d．
(2)一定温度下，体积为的容器中加入和，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：
①在内的平均反应速率_______。
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为_______(答出一条即可)。
③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为_______。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和，下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的是_______(填字母)。
A．反应后气体能使品红褪色
B．反应过程中，的体积分数逐渐减小
C．反应体系达到平衡之前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化
D．体系压强逐渐增大
16．在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：aA(s)+bB(g) dD(g)+eE(g)(放热反应)，5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，
（1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）
三、计算题
17．在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)图中表示NO2的变化的曲线是_______。用NO表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)= 2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(3)下列措施能使该反应的速率增大是_______。
a.及时分离出心O2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(4)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，开始时A为4 mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)，此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol/(L·min)；②v(B)=6 mol/(L·min；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8 mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______(填编号)。
18．在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：
（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率______________；
（2）达到平衡时CO的转化率______________；
（3）该温度下的K______________。
四、实验题
19．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol L﹣1K2S2O8、0.20mol L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知： (慢) (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为：v(Na2S2O3)_______v(K2S2O8)(填“>”，“<”，“=”)，出现蓝色之前，I-在反应中起到的作用是_______。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/ml 出现蓝色的时间t/s
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10
② 5.0 V1 4.0 4.0 2.0 20
③ 10.0 V2 2.0 4.0 2.0 20
④ 10.0 V3 4.0 2.0 2.0 5
①表中V1_______，V2_______，V3=_______ ．
②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_______mol·L-1·s-1.
③根据实验结构，以下说法正确的有_______
A．该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关
B．该反应的速率与KI的浓度成正相关
C．该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关
D．多步反应的速率由慢速反应速率决定
(3)已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)_______．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】由可知，该反应为吸热反应，且有气体生成，体系混乱度增大，则，当时反应可自发进行，则该反应在加热时能自发进行，则A、B、C错误，D正确。
故答案选D。
2．B
【详解】A．该反应为气体分子数增加的反应，△S>0，A错误；
B．反应的平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，该反应的平衡常数K=，B正确；
C．反应为气体分子数增加的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯腈产率降低，C错误；
D．氧元素与0价变为-2价，O2~4e-，该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为6mol，D错误；
故选B。
3．A
【详解】可逆反应是指相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，由反应条件可知，只有①符合可逆反应的定义，故选A。
4．C
【详解】A．该反应中，反应物气体计量系数为3，产物气体计量系数为2，故，A错误；
B．该反应的，反应热=反应物键能和-产物键能和<0，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误；
C．根据方程式可知，1mol氧气得到4mol电子，生成2mol二氧化氮，故反应生成，转移电子的数目为，C正确；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B正确；
C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；
D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；
答案选C。
6．C
【分析】反应2NO2 N2O4升温时颜色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，为放热反应；压强增大，2NO2 N2O4平衡正向移动，但二氧化氮浓度增大，因此混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析判断。
【详解】A．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v(逆)＞v(正)，故A错误；
B．根据上述分析，气体颜色变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程，故B错误；
C．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故C正确；
D．b点是压缩注射器，平衡正向移动，c点是拉伸注射器，平衡逆向移动，反应放热，导致T(b)＞T(c)，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．从第一个图像可知，压强增大，B的百分含量减小，则说明反应右边的气体系数小一些，则C不可能是气体，A正确；
B．从第二个图像可知，温度升高，D的百分含量减小，则说明正反应是放热反应，B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，C错误；
D．容积固定，达平衡状态后，迅速充入He，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误；
故选A。
8．C
【分析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol L-1 min-1 ，物质都转化成A，据此分析。
【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则
①v (A) = 0.45mol L-1 min-1 ②v (A) = 36 mol L-1 min-1
③v (A) = 48 mol L-1 min-1 ④v (A) = 20 mol L-1 min-1
所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。
9．C
【详解】A．铜是29号元素，为ⅠB族元素，位于周期表中的ds区，故A错误；
B．步骤④中有O-H、C-O键的断裂，有C=O键的生成，故B错误；
C．甲酸乙酯是反应④的生成物，是反应⑤的反应物，所以甲酸乙酯是该过程的中间产物，故C正确；
D．催化剂通过参与化学反应降低反应的活化能，故D错误；
选C。
10．A
【详解】①反应物的性质是影响化学反应速率的主要内因，正确；
②升高温度单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，正逆反应速率都增大，正确；
③增大压强反应速率不一定增大，压强对反应速率的影响只能适用于有气体参与或生成的体系，错误；
④加入催化剂，活化能降低，使正逆反应速率同等程度地增大，错误。
综上所述，①②符合题意，A项正确。
答案选A。
11．B
【详解】A．该反应为可逆反应，不可能进行完全转化，A项错误；
B．升温正逆速率都加快，B项正确；
C．该反应为放热反应，说明2摩尔二氧化硫和1mol氧气的总能量大于2mol三氧化硫的能量，C项错误；
D．因为该反应为可逆反应，故充入由原子组成的后，二氧化硫和氧气和三氧化硫中都有，D项错误。
故选B。
12．B
【分析】该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析。
【详解】该反应为气体体积减小的反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，乙容器和甲容器相比较，乙容器相当于增大了容器内的压强，增大压强，平衡会向正反应方向（气体体积减小）的方向移动，所以乙容器中SO2的转化率大于甲容器SO2的转化率，反应达平衡后甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器SO2的转化率大于p％，故选B。
【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意根据反应方程式的特点，把握压强对平衡移动的影响是解答关键。
13．C
【详解】反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡常数K=，分子是浓度的二次方，分母是浓度的三次方，故平衡常数的单位应该是浓度单位的倒数，即为(mol·L－1)－1，故C正确。
故选：C。
14．B
【详解】A．根据反应机理，催化剂Pd参加了化学反应，故A说法正确；
B．根据反应机理可知，CH3ONO在Pd表面得到，断裂的是氮氧单键，故B说法错误；
C．根据反应机理可知，过程1中在Pd表面两个-COOCH3脱附结合H3COOC-COOCH3，即草酸二甲酯，过程2在Pd表面的－OCH3和－COOCH3脱附结合得到碳酸二甲酯( )，故C说法正确；
D．增大投料比[n(CO)∶n(CH3ONO)]，即增大CO的物质的量，可产生更多的与反应得到，从而产生，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率，故D说法正确；
答案为B。
15．(1)ac
(2) 加入催化剂(或增大压强) 降低温度
(3)c
【详解】（1）反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+281.4kJ/mol；
a．该反应为反应前后体积有变化的反应，因此当容器内的压强不发生变化时，可以判定反应已达到平衡状态，a正确；
b．反应速率之比和化学计量系数成正比，两种物质的反应速率方向同向，不能说明反应已达到平衡状态，b错误；
c．反应后气体的质量增加，容器的体积不变，因此容器内气体的密度不发生变化，可以说明反应已达到平衡状态，c 正确；
d．n(CO)+n(CO2)=1mol仅仅表示碳原子的总量守恒，不能判定反应已达到平衡状态，d错误；
故答案为：ac；
（2）①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)△H2=-43.6kJ/mol (反应Ⅱ)；根据图像可知，反应进行到2min时，生成n(CO2)=0.9mol，根据方程式中物质间的反应关系可知，消耗n(CO)=0.9mol，在0～2min内的平均反应速率v(CO)= mol/(L min)=0.45 mol/(L min)；故答案为：0.45mol/(L min)；
②通过曲线变化可知，曲线B所用时间缩短，速率加快，但是平衡不发生移动，而该反应为反应前后体积不变的反应，因此可以通过加入催化剂或增大压强的方法均可实现上述变化；故答案为：加入催化剂(或增大压强)；
③该反应为放热反应，降低温度，平衡右移，CO2的体积分数增大，而增大压强，平衡不移动，CO2的体积分数不变，故答案为：降低温度；
（3）CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)；CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)△H2=-43.6kJ/mol (反应Ⅱ)；
a．SO2能够使品红褪色，反应后气体能使品红褪色，只能说明反应Ⅰ发生，a错误；
b．两个反应过程均消耗CO，反应过程中，CO的体积分数逐渐减小，无法判定反应I和反应II是否同时发生，b错误；
c．反应Ⅰ中产生SO2与CO2为1：1，当发生反应II时，又有CO2气体生成，因此反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，可以说明反应I和反应II同时发生，c正确；
d．反应I为气体的量增加反应，体系压强逐渐增大，而反应II气体的量不发生变化，体系压强不变，因此不能说明反应I和反应II同时发生，d错误；
故答案为：c。
16． 小于 大于 增大
【详解】（1）因为乙是恒温恒压条件，甲是恒温恒容条件，所乙中随反应进行相当于气体的体积减小，浓度增大。由于是气体体积数减小的反应，所以加压平衡正向移动，故乙中的转化率大于甲的转化率。答案则平衡时B的转化率甲小于乙。
（2）因为甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，aA(s) + bB(g) dD(g)+eE(g)(放热反应)，所以乙的平衡逆向移动，甲中B的转化率大于乙。答案：大于。
3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的总质量增加，体积没变，根据p=m/V反应达到平衡后的密度比反应未达平衡前增大。答案：增大。
17． b 3.0×10-3mol L-1 s-1 bc bcd ①
【详解】(1)NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时Δc(NO2)=Δc(NO)=(0.02-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3mol L-1 s-1；
(2)a．若反应达到平衡，则v正(NO2)=2v逆(O2)，由于未指明正、逆速率，不能判断反应是否达到平衡，故a错误；
b．由于反应前后气体体积不等的反应，恒温恒容下随反应进行容器内压强变化，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故b正确；
c．由方程式可知v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，则v正(NO)=v逆(NO)，反应到达平衡，故c正确；
d．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体密度始终不变，故d错误，
故答案为bc；
(3)a．及时分离出O2气体，浓度减小，则反应速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，故b正确；
c．增大O2的浓度反应速率增大，故c正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，故d正确；
故答案为bcd；
(4)5min时测得C的物质的量为3mol，v(C)==0.3mol/（L min），用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（L min），由速率之比等于化学计量数之比可以知道x=2。反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①中5：1=5，②中6：2=3，③中4.5：3=1.5，④中8：2=4，显然①中比值最大，反应速率最快。
故答案为①。
18． 0.8； 25% 0.0013或1/768
【分析】经过5 min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol L-1，可知生成甲醇为0.5L×2mol/L=1mol，则
结合v=计算；结合转化率=×100%；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K。
【详解】(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为=0.8mol L 1 min 1；
(2)达到平衡时CO的转化率α(CO)= ×100%=25%；
(3)该温度下的K= =0.0013，故答案为：0.0013或。
19．(1) ＜ 催化剂
(2) 5.0 2.0 2 0.002、0.001、0.002 ABD
(3)
【分析】探究反应物浓度对化学速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
(1)
慢反应中有I2生成，使溶液变蓝色，而快反应中消耗l2，慢反应决定反应速率，因此当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据可知，I2与的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需消耗，根据方程式知，生成1mol碘需要，即，浓度之比也是2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，则，即，I-在反应中起催化作用，故答案为：；＜；催化剂；
(2)
①该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应保证除了浓度之外的其他条件均相同，所以在实验各中溶液总体积保持为20mL，所以表中V1=5.0，V2=2.0，V3=2.0，故答案为：5.0；2.0；2.0；
②当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据反应的离子方程式有关系式：，则，溶液的总体积为20mL，则实验①中，，；实验②中，，；实验④中，，，故答案为：0.002、0.001、0.002；
③A. 根据①②可知，该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关，浓度越大，速率越快，故A正确；
B.根据①③可知，该反应的速率与与KI的浓度成正相关，故B正确；
C. 实验③④中有两个变量，不能说明该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关，故C错误；
D. 多步反应的速率由慢速反应速率决定，故D正确；
答案选ABD，故答案为：ABD；
(3)
保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，溶液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，溶液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，因此降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图为，故答案为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
