专项12 流程题
1.为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）
A.固体X中只含有Cu
B.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
C.试剂B可以是稀硫酸
D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】C
【解析】A.实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，故选项说法错误。B.试剂B是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，故选项说法错误。C.固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，故选项说法正确。D.操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法错误。故选：C。
2.冬季燃煤取暖会排放大量的SO2。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.熟化池中发生的是化合反应
B.在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高SO2的吸收效率
C.该工艺流程中硫元素的化合价不变
D.在高速旋转雾化器中有三种物质参加了反应
【答案】C
【解析】A、在熟化池中生石灰与水反应生成熟石灰，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法正确；
B.在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高SO2的吸收效率，故选项B说法正确；
C.由反应图示可知，二氧化硫是反应物，硫酸钙是生成物，二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显+6价，该工艺流程中硫元素的化合价发生了改变，故选项C说法错误；
D.在高速旋转雾化器中氢氧化钙、二氧化硫、和氧气这三种物质参加了反应，故选项D说法正确；
故选：C。
3.某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是
A.沉淀1中的单质为铁和铜
B.试剂X应为NaOH
C.“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素
D.化学方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
【答案】B
【解析】A.加入铁与 CuCl2反应生成 Cu 和氯化亚铁，由于加入过量铁，则沉淀 1中的单质为铁和铜，故A 正确；
B. 加入试剂X 目的是调节溶液的pH 以沉淀 Fe3+，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba（OH）2，故B错误；
C. 沉淀 1为Fe、 Cu，加入盐酸与 Fe 反应生成 FeCl2，“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素，故C正确；
D.加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，氧化发生化学反应的方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，故D正确；
故选B。
4.一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示。下列说法中不正确的是
A.过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低 B.过程Ⅱ中，发生化合反应
C.过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3（PO）2 D.理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失
【答案】B
【解析】A. 单质中元素的化合价为零，过程Ⅰ中，P元素的化合价由0价变为+5、-3，所以过程Ⅰ中，磷元素的化合价既升高又降低，此选项正确；
B. 过程Ⅱ中，是磷酸与氢氧化钙反应，是酸和碱发生的复分解反应，此选项错误；
C. 由工艺流程图可知，Ca3（PO）2是可循环利用的物质，所以过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3（PO）2，此选项正确；
D. 过程Ⅰ中有白磷损失，有磷化铜生成，故理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失，此选项正确。
故选B。
5.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】
A.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；
B.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg（OH）2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D.无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
6.回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
【答案】C
【解析】
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；
B.铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；
C.“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。
故选：C。
7.氧气和水是保障航天员生命的重要物质，请根据下图认真分析，回答问题。
（1）水净化系统在沉降过程中，使用了明矾。明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为_______。电解水，负极产生的气体是__________。
（2）蒸馏的原理是根据各组分________的不同，将混合物进行分离的方法。高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。你学过的分离方法除了上述方法外，还有________。
（3）萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580 K和钌作催化剂（反应条件）的作用下便可生成水和甲烷，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的文字表达式_________。
（4）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂（反应条件）作用下能直接化合释放出电能，实现由___能到电能的转化。
【答案】（1） Al（OH）3 氢气##H2
（2） 沸点 过滤 蒸发（合理即可）
（3）
（4）化学
【解析】（1）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al（OH）3；
在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极产生的气体是氢气；
（2）蒸馏是根据各组分沸点的不同，将其分离；
高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同，均是将不同颗粒大小的物质进行分离；
分离方法除了蒸馏、过滤，还有蒸发等；
（3）萨巴蒂尔反应器中发生反应为二氧化碳和氢气在570~580K和催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的文字表达式为：；
（4）氢气与氧气在催化剂（反应条件）作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化。
8.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。
I、碳替代
（1）碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、___________能（写一种即可）等。
II、碳减排
（2）从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法___________。
III碳封存：将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径：
（3）海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是___________。
地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。
IV碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO（NH2）2〕（部分反应条件和物质未标出）。
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是___________。
（5）操作a的名称是___________；溶液A的成分为___________（写化学式）。
（6）整个流程中，可以循环利用的物质是___________（写化学式）。
（7）步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）风能（核电、太阳能等）
（2）出行乘坐公共交通
（3）CO2+H2O=H2CO3
（4） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大反应物的接触面积，使反应可以充分进行
（5） 过滤 NaOH、Ca（OH）2
（6）CaO、NaOH、Ca（OH）2
（7）CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O
【解析】（1）核能、风能、太阳能等都属于新能源；
（2）汽车尾气中含有大量的CO2，出行乘坐公共交通可以减少汽车尾气的排放，能从源头处减小空气中CO2的含量；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（4）NaOH能与CO2反应生成碳酸钠与水，则步骤①中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，可以增加NaOH与CO2的接触面积，使反应充分的发生；
（5）操作a为将固体与液体分离，则为过滤操作；步骤①中CO2与过量的NaOH反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，则在步骤①反应后的溶液中加入过的氧化钙，充分反应后溶液中溶质为NaOH、Ca（OH）2；则溶液A中的溶质为NaOH、Ca（OH）2；
（6）根据上述分析可知溶液A中的溶质为NaOH、Ca（OH）2，NaOH可以在步骤①中重复利用；固体B碳酸钙煅烧产生的氧化钙与Ca（OH）2，也可以加入到步骤①反应后的溶液中重复利用；则整个流程中可以充分利用的物质为：CaO、NaOH、Ca（OH）2；
（7）二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，则反应的化学方程式为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O。
9.人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示：
（1）在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是_______。
（2）水电解的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
（3）过氧化钠（Na2O2）中，氧元素的化合价为____价。途径I反应的化学方程式为____。
（4）我国正在飞行的神舟十三号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择_______（填“途径I”或“途径Ⅱ”）更新氧气，理由是_______。
【答案】（1）太阳能
（2）
分解
（3） -1
（4） 途径Ⅱ 途径Ⅱ中水可以循环使用，而途径I中需要额外添加过氧化钠
【解析】（1）在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是太阳能；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）过氧化钠中钠元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1；
途径I反应过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）途径I中需要额外添加过氧化钠，途径Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水可以循环使用，无需额外添加，故适宜选择途径Ⅱ更新氧气。
10.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。
（1）粗煤属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；第①步操作原理与化学实验操作_______（填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。
（3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为_______。此反应属_______反应（填写化学反应基本类型）。
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_______。
【答案】（1） 混合物 过滤 引流
（2）C+H2O（水蒸气）CO+H2
（3） H2O+SO3=H2SO4 化合
（4）减少了空气污染物SO2的排放
【解析】（1）粗煤中含有碳及杂质，则属于混合物；步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；
（2）煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳与氢气，则化学反应方程式为：C+H2O（水蒸气）CO+H2；
（3）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中S为+6价，则X为SO3；则第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学反应方程式为：H2O+SO3=H2SO4，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（4）粗煤经过汽化和液化后除去了煤中硫元素，则燃烧后减少了空气污染物SO2的排放，保护了环境。
11.地球上的水资源丰富，提高水资源的综合利用非常有必要。下图是利用太阳能分解水的工艺流程：
（1）可循环利用的物质有H2O、HI、_______、_______和H2SO4。
（2）反应II和反应III都是分解反应，物质X是_______。反应II的化学方程式为_______。
（3）利用太阳能分解水，理论上每生成32gO2同时生成H2的质量为______g。
（4）反应I消耗水的质量_____（填“>”、“=”或“<”）反应III生成水的质量。
【答案】（1） I2 SO2
（2） 氢气##H2
（3）4
（4）＞
【解析】（1）可循环利用的物质既是反应物，又是生成物，故由图可知，可循环利用的物质有H2O、HI、I2、SO2和H2SO4。
（2）反应II和反应III都是分解反应，反应II是HI在太阳能作用下生成碘和X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、I，生成物中含I，故生成物中还应含氢元素，所以物质X是氢气，该反应化学方程式：。
（3）由图可知，该反应的总反应式为：
解：设利用太阳能分解水，理论上每生成32gO2同时生成H2的质量为
x=4g
故生成氢气的质量为4g；
（4）反应I为碘、二氧化硫、水反应生成硫酸和HI，即，反应III为硫酸分解生成二氧化硫、水和氧气，即，由化学方程式可知，反应I中的氢元素一部分转化到了HI中，一部分转化到了硫酸中，而反应III中硫酸中的氢元素完全转化到了水中，故反应I消耗水的质量＞反应III生成水的质量。
12.物质的分离与提纯
利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有（填名称）___________。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为___________。
结合如图溶解度曲线分析：
③步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。
④步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体的原因是___________。
⑤“溶液2”一定含有的离子有（填离子符号）___________。
（2）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物质）软化（除去废水中的钙、镁离子）的一种工艺流程如下：
①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是___________。
②写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式___________（任写一个）。
③“二级沉淀池”中固体Y的化学式为___________；加入稀盐酸的目的是___________。
④软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是___________。
【答案】（1） 钾、氮 防止硝酸钾析出 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大 K+、Na+、、Cl-
（2） 加快反应 ## CaCO3 除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 钙离子除不尽，不能达到软化的目的
【解析】（1）①农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素，故填：钾、氮；
②焰硝中含有CaC12，步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应为CaC12与K2CO3反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为，故填：；
③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出，故填：防止硝酸钾析出；
④由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大，所以步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体，故填：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大；
⑤焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等），加小灰水（含K2CO3），碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可知“溶液2”中一定含有KNO3和少量NaCl、KCl，则“溶液2”一定含有的离子有K+、Na+、、Cl-，故填：K+、Na+、、Cl-；
（2）①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应，故填：加快反应；
②“一级沉淀池”中加入过量的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为；与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为，故填：或；
③“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3；加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，则目的是除去液中的碳酸钠和氢氧化钠，故填：CaCO3；液中的碳酸钠和氢氧化钠；
④软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，则钙离子除不尽，不能达到软化的目的，故填：钙离子除不尽，不能达到软化的目的。
13.为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有___________。（填化学式，写一种即可）
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是___________。
（3）写出生石灰生成熟石灰的化学方程式为___________。
（4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是___________。
A.在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料
B.大力推广使用太阳能
C.大力植树造林
【答案】（1）NaOH或Ca（OH）2
（2）分子之间有间隔
（3）
（4）BC
【解析】（1）由工艺流程图可知，喷淋器中的二氧化碳和氢氧化钠反应，碳酸钠和石灰浆中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠，生石灰和水反应生成氢氧化钙又参加反应，则可以循环利用的物质有氢氧化钠和氢氧化钙，化学式为NaOH或Ca（OH）2。
（2）分子之间存在间隔，可以被压缩，则二氧化碳气体可以被压缩的原因是分子之间有间隔。
（3）生石灰生成熟石灰的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。
（4）A、乙醇完全燃烧生成二氧化碳，在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，不能减少二氧化碳含量，故A不正确；
B.大力推广使用太阳能，不会产生二氧化碳，能减少二氧化碳含量，故B正确；
C.大力植树造林，可以利用光合作用吸收二氧化碳，能减少二氧化碳含量，故C正确。
故选BC。
14.以某矿渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：
查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
（1）打浆混合的目的是_____。
（2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式____；其中Ca（ClO）2会进一步转化为Ca（ClO3）2。
（3）氯化时矿渣稍过量的原因是____。
（4）滤渣的主要成分是____和____。（填化学式）
（5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是____、冷却结晶。
【答案】（1）将矿渣混合均匀，可使其反应更充分
（2）
（3）使氯气充分反应，防止污染空气
（4） CaCO3 Ca（OH）2
（5）蒸发浓缩
【解析】（1）打浆混合的目的是：将矿渣混合均匀，可使其反应更充分；
（2）氢氧化钙和氯气在75℃反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氯气有毒，散逸到空气中，会污染空气，故氯化时，矿渣稍过量的原因是：使氯气充分反应，防止污染空气；
（4）矿渣过量，碳酸钙未参与反应，难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故滤渣的主要成分是CaCO3、Ca（OH）2；
（5）由图可知，氯酸钾的溶解度受温度影响最大，故若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
15.我国每年对金属的需求巨大，金属资源的回收再利用一直是我国实现可持续发展的重要项目。某电器的废旧电路板中还有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：。
（1）操作①为__________ ，金属板在与稀硫酸反应之前一般要进行粉碎处理，粉碎的目的是 ____________。
（2）根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱顺序是 Ni __________Fe（填“＞”或“＜”）。
（3）固体 A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入稀硫酸后过滤，其反应方程式为__________ 。
（4）金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。处理铜时选用稀硫酸并通入氧气优于选用浓硫酸的原因是_______。
【答案】（1） 过滤 增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应进行的更充分
（2）＜
（3）
（4） 选用稀硫酸，反应后不生成二氧化硫气体，不污染空气（合理即可）
【解析】（1）操作①是将固体与液体分离，属于过滤操作；
将金属板进行粉碎处理，可增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应进行的更充分；
故答案为：过滤；增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应进行的更充分；
（2）向滤液①中加入过量铁粉，过滤后得到铁和镍，说明镍与稀硫酸反应，生成了镍盐，铁置换出了镍盐中的金属镍，所以铁的金属活动性比镍强，即两者的金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe；
故答案为：＜；
（3）向固体A中加入稀硫酸发生的反应为：铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）根据题意，铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜和一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知该气体是二氧化硫；所以铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：；
铜与浓硫酸在加热的条件下反应，生成有毒气体二氧化硫，会污染空气；由题目信息可知，稀硫酸与铜、氧气在加热的条件下反应，生成硫酸铜和水，不生成二氧化硫气体，也不会污染空气；答案合理即可。
故答案为：；选用稀硫酸，反应后不生成二氧化硫气体，不污染空气（合理即可）。
16.硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
（1）反应前将石英砂进行粉碎，其目的是___________。
（2）反应①中体现了焦炭的___________性。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
（4）由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是___________（写一条）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）
（2）还原
（3）
（4）防止生成的硅被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）
【解析】（1）反应前将石英砂进行粉碎，其目的是大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）；
（2）根据流程图可知，反应①是二氧化硅和焦炭在高温条件下生成了硅，二氧化硅失去了氧元素，焦炭得到了氧元素，体现了焦炭的还原性；
（3）根据流程图可知，反应②是SiCl4与O2在1300℃时反应生成SiO2，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体单质是氯气，该反应的化学方程式为：；
（4）氢气具有可燃性，与氧气混合时，加热或点燃可能发生爆炸。由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是防止生成的硅被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）。
17.硝酸铵是农业上使用广泛的一种氮肥，下图是以空气和其他必要的原料来制取硝酸铵的工业流程，请按要求回答下列问题。
（1）步骤①中制取N2和O2，主要利用物质的___________（选填“物理”或“化学”）性质。
（2）步骤②涉及的反应属于基本反应类型中的___________。
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）物理
（2）化合反应
（3）
【解析】（1）步骤①中，利用空气中成分的沸点不同，可以把各种成分分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化，沸点属于物理性质。
（2）步骤②涉及的反应是氮气和氢气反应生成氨气，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
（3）步骤③中，一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式：。
18.某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题：
（1）操作①的目的是_______；
（2）操作②的名称是_______；
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳；
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分
（2）过滤
（3）能
（4）Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4
【解析】（1）将废渣研磨的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分。
（2）步骤②是分离固体和液体，所以该操作是过滤。
（3）题目提示碳酸钙与硫酸能够完全反应，所以可以用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe能与Fe2（SO4）3反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4。
19.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的______不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
反应①的化学方程式是_______。反应②的属于________反应（基本反应类型），从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是________。
（3）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______（填字母序号）；
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_________（填化学式）；
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_________。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。
④母液B中碳酸氢钠是否饱和？_______（填是“是或否”）。
【答案】（1） 颗粒大小 蒸发结晶
（2） 复分解反应 富集和提纯氯化镁
（3） BC NaOH、Na2CO3、NaCl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 NH3 是
【解析】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）由图可知，沉淀B和试剂C反应生成了氧化镁，故沉淀B应为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，则试剂A应为氢氧化钙，反应①为氢氧化钙和氧化镁反应生成氢氧化镁和氧化钙，该反应的化学方程式为；
沉淀B应为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
海水本身就是含有MgCl2，的溶液，它与通过步骤①②③得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤①②③后氯化镁得到了富集和提纯；
（3）①加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；
加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；
加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；
过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；
故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
故选BC；
根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠，化学式为NaOH、Na2CO3、NaCl；
②分析流程图可知，氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的方程式为；
在该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是：使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳；
③分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，其化学式为NH3；
④饱和溶液中析出晶体后剩余母液仍为饱和溶液，故母液B是饱和溶液。
20.海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。
（1）我国著名的科学家__________于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。
起流程图如下：
某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验：
请回答下列问题：
（2）操作X名称为__________用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有_________。
（3）由溶液A→滤液C发生的化学方程的是______（写化学方程式），滤液C中含有的溶质是_______。
（4）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%，要求写出计算过程）
【答案】（1）侯德榜
（2） 过滤 漏斗
（3） CaCl2、NaCl
（4）解：设碳酸钠的质量为x
x=7.95g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是79.5%。
【解析】（1）侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法。
（2）操作X后固体和液体分离，是过滤。过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）碳酸钠和加入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
滤液C中一定有生成的溶于水的氯化钠，原溶液A中的杂质氯化钠，及加入的过量的氯化钙（剩余），即有CaCl2、NaCl。
（4）详见答案。
21.某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。
（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。
（4）操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。
【答案】（1）增大
（2）引流
（3）
（4）化合反应
【解析】
（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；
（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变
1专项12 流程题
1.为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）
A.固体X中只含有Cu
B.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
C.试剂B可以是稀硫酸
D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
2.冬季燃煤取暖会排放大量的SO2。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.熟化池中发生的是化合反应
B.在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高SO2的吸收效率
C.该工艺流程中硫元素的化合价不变
D.在高速旋转雾化器中有三种物质参加了反应
3.某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是
A.沉淀1中的单质为铁和铜
B.试剂X应为NaOH
C.“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素
D.化学方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
4.一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示。下列说法中不正确的是
A.过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低 B.过程Ⅱ中，发生化合反应
C.过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3（PO）2 D.理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失
5.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
6.回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
7.氧气和水是保障航天员生命的重要物质，请根据下图认真分析，回答问题。
（1）水净化系统在沉降过程中，使用了明矾。明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为_______。电解水，负极产生的气体是__________。
（2）蒸馏的原理是根据各组分________的不同，将混合物进行分离的方法。高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。你学过的分离方法除了上述方法外，还有________。
（3）萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂（反应条件）的作用下便可生成水和甲烷，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的文字表达式_________。
（4）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂（反应条件）作用下能直接化合释放出电能，实现由___能到电能的转化。
8.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。
I、碳替代
（1）碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、___________能（写一种即可）等。
II、碳减排
（2）从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法___________。
III碳封存：将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径：
（3）海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是___________。
地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。
IV碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO（NH2）2〕（部分反应条件和物质未标出）。
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是___________。
（5）操作a的名称是___________；溶液A的成分为___________（写化学式）。
（6）整个流程中，可以循环利用的物质是___________（写化学式）。
（7）步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，写出该反应的化学方程式___________。
9.人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示：
（1）在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是_______。
（2）水电解的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
（3）过氧化钠（Na2O2）中，氧元素的化合价为____价。途径I反应的化学方程式为____。
（4）我国正在飞行的神舟十三号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择_______（填“途径I”或“途径Ⅱ”）更新氧气，理由是_______。
10.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。
（1）粗煤属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；第①步操作原理与化学实验操作_______（填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。
（3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为_______。此反应属_______反应（填写化学反应基本类型）。
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_______。
11.地球上的水资源丰富，提高水资源的综合利用非常有必要。下图是利用太阳能分解水的工艺流程：
（1）可循环利用的物质有H2O、HI、_______、_______和H2SO4。
（2）反应II和反应III都是分解反应，物质X是_______。反应II的化学方程式为_______。
（3）利用太阳能分解水，理论上每生成32gO2同时生成H2的质量为______g。
（4）反应I消耗水的质量_____（填“>”、“=”或“<”）反应III生成水的质量。
12.物质的分离与提纯
利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有（填名称）___________。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为___________。
结合如图溶解度曲线分析：
③步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。
④步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体的原因是___________。
⑤“溶液2”一定含有的离子有（填离子符号）___________。
（2）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物质）软化（除去废水中的钙、镁离子）的一种工艺流程如下：
①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是___________。
②写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式___________（任写一个）。
③“二级沉淀池”中固体Y的化学式为___________；加入稀盐酸的目的是___________。
④软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是___________。
13.为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有___________。（填化学式，写一种即可）
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是___________。
（3）写出生石灰生成熟石灰的化学方程式为___________。
（4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是___________。
A.在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料
B.大力推广使用太阳能
C.大力植树造林
14.以某矿渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：
查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
（1）打浆混合的目的是_____。
（2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式____；其中Ca（ClO）2会进一步转化为Ca（ClO3）2。
（3）氯化时矿渣稍过量的原因是____。
（4）滤渣的主要成分是____和____。（填化学式）
（5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是____、冷却结晶。
15.我国每年对金属的需求巨大，金属资源的回收再利用一直是我国实现可持续发展的重要项目。某电器的废旧电路板中还有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：。
（1）操作①为__________ ，金属板在与稀硫酸反应之前一般要进行粉碎处理，粉碎的目的是 ____________。
（2）根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱顺序是 Ni __________Fe（填“＞”或“＜”）。
（3）固体 A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入稀硫酸后过滤，其反应方程式为__________ 。
（4）金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。处理铜时选用稀硫酸并通入氧气优于选用浓硫酸的原因是_______。
16.硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
（1）反应前将石英砂进行粉碎，其目的是___________。
（2）反应①中体现了焦炭的___________性。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
（4）由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是___________（写一条）。
17.硝酸铵是农业上使用广泛的一种氮肥，下图是以空气和其他必要的原料来制取硝酸铵的工业流程，请按要求回答下列问题。
（1）步骤①中制取N2和O2，主要利用物质的___________（选填“物理”或“化学”）性质。
（2）步骤②涉及的反应属于基本反应类型中的___________。
（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。
18.某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题：
（1）操作①的目的是_______；
（2）操作②的名称是_______；
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳；
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为_________。
19.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的______不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
反应①的化学方程式是_______。反应②的属于________反应（基本反应类型），从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是________。
（3）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______（填字母序号）；
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_________（填化学式）；
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_________。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。
④母液B中碳酸氢钠是否饱和？_______（填是“是或否”）。
20.海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。
（1）我国著名的科学家__________于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。
起流程图如下：
某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验：
请回答下列问题：
（2）操作X名称为__________用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有_________。
（3）由溶液A→滤液C发生的化学方程的是______（写化学方程式），滤液C中含有的溶质是_______。
（4）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%，要求写出计算过程）
21.某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。
（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。
（4）操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。
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