2023届高三化学二轮复习突破NA专题训练(4)
1、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA
B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA
C．0 ℃ 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 mol雄黄(As4S4，)中共有4NA个共价键
B．通过核反应Am＋Ca→Mc＋3n生成2.88 g镆(Mc)，同时产生中子(n)数为0.3NA
C．100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NA
D．常温常压下，2.8 g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA
3、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O
B．每1 mol Pt2O＋转化为Pt2O得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO、Na＋、Cl－的溶液中，无明显现象
D．1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
4、雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol As4S4中含有8NA个极性共价键
B．反应Ⅰ生成22.4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NA
C．3.8 g HS中所含质子数为2NA
D．1 mol/L NaH2AsO3溶液中H2AsO、HAsO、H3AsO3、AsO共NA个
5、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
6、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点为11 ℃,凝固点为-59 ℃。工业上可用下列反应原理制备ClO2(液相反应):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4===Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，2 240 mL ClO2含有原子数为0.3NA
B．若生成1.5 mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C．48.0 g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D．每消耗30 mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
7、磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．3.1 g白磷中含P—P键的数目为0.3NA
B．6.2 g磷烯中含六元环的数目为0.1NA
C．0.1 mol P4与0.6 mol H2在密闭容器中发生反应P4＋6H2 4PH3。生成PH3分子的数目为0.4NA
D．0.1 mol P4发生反应P4＋5O2 2P2O5，转移的电子数为2NA
8、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯,该科研成果发表在期刊《Science》上,并获得重点推荐。二维结构的硼烯如图所示。下列说法错误的是( )
A．1 mol 硼原子核外电子数为3NA
B．1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA
C．1 mol NaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料
9、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调和原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备:＋(CH3CO)2O＋CH3COOH，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B．1 mol苯所含的化学单键数目为12NA
C．0.5 mol乙酸酐中含有的电子数目为27NA
D．1 L 2 mol/L CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
10、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是( )
A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D．通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
11、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 mol苯中约含有3NA个碳碳双键
B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1
C．在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
12、新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下，下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO2中含共价键数目为4NA
B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O
D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1
13、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.5 mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S—S键
B．100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA
C．1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
15、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L 1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
D．常温常压下，3.0 g15N2中含有的中子总数为1.6NA
16、用18O标记光合作用的化学方程式：xCO2＋2xHO(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
B．18 g HO和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L 18O2所含氧原子数均为2NA
D．每消耗1 mol HO，反应中转移的电子数为2NA
17、侯氏制碱法涉及的主要反应为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A．标准状况下，5.6L的分子数为0.25NA
B．1个NaCl晶胞的质量为
C．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+数目小于0.1NA
D．反应消耗0.1 mol CO2析出NaHCO3数目为0.1NA
18、常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4＋N2O43N2＋4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．32g N2H4中含有共用电子对数为6NA
B．标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA
C．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4NA
D．上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4NA
19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L HF与1.6 gCH4分子所含电子数目均为NA
C．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S－S键
突破NA专题训练(4)答案
1、C。解析：标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。
2、D。解析：A.1个雄黄中含10个共价键，则0.5 mol雄黄中含5NA个共价键，A错误；B.根据方程式可知反应产生1 mol Mc，产生3 mol中子，2.88 g镆(Mc)的物质的量是0.01 mol，则产生中子的数目为0.03 NA，B错误；C.在该溶液中除H2O2中含有O原子外，溶剂水中也存在O原子，因此100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数大于0.2NA，C错误；D.CO与N2相对分子质量都是28，二者分子中含有的质子数都是14,2.8 g由CO与N2组成的混合物的物质的量是0.1 mol，则其中含有的质子总数为1.4NA，D正确。
3、D。解析：A.根据转化关系，N2O转化为N2时，Pt2O＋转化为Pt2O，则该过程的催化剂是Pt2O＋，故A错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化为N2时，Pt2O＋转化为Pt2O，氧化还原反应方程式为N2O＋Pt2O＋===N2＋Pt2O，反应中氮元素由＋1价得电子变为0价，1 mol N2O转化为N2得到2 mol电子，则每1 mol Pt2O＋转化为Pt2O失电子为2 mol，数目为2NA，故B错误；C.将生成的CO2通入含大量SiO、Na＋、Cl－的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO＋CO2(少量)＋H2O===CO＋H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量都为44 g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1 g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 mol，含有电子数为 mol ×22×NA＝0.5NA，故D正确。
4、A。解析：1 mol As4S4中含有8 mol极性共价键和2 mol非极性共价键，A正确；由于未注明标准状况，所以22.4 L SO2的物质的量无法确定，电子转移数目无法求算，B错误；3.8 g H S为0.1 mol，H、S中的质子数分别为1、16，故0.1 mol HS中所含的质子数1.8NA，C错误；由于溶液体积未知，所以无法判断，D错误。
5、D。解析：标准状况下,22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1个CO2分子中含有22个电子,则1 mol CO2所含的电子数目为22NA,A项错误;10.1 g N(C2H5)3的物质的量为=0.1 mol,1个N(C2H5)3分子中含有3个C—C非极性键,则0.1 mol N(C2H5)3含非极性共价键数目为0.3NA,B项错误;Au为金属单质,由金属阳离子和自由电子构成,不含有分子,C项错误;100 g 46%甲酸水溶液中甲酸的质量为46 g,物质的量为1 mol,故含2NA个氧原子,而溶液中水的质量为54 g,水的物质的量为3 mol,故含3NA个氧原子,因此溶液中共含5NA个氧原子,D项正确。
6、C。解析：ClO2的沸点为11 ℃,标准状况下为液体,2 240 mL ClO2的物质的量不是0.1 mol,A错误;Fe3+在水溶液中会发生水解,不能确定其数目,B错误;48.0 g FeS2物质的量为=0.4 mol,由化学方程式可知, 2 mol FeS2反应转移30 mol电子,则0.4 mol FeS2完全反应转移电子数为6NA,C正确;消耗30 mol NaClO3时生成14 mol水,一个水分子中有两个氢氧键,故生成的水中氢氧键数目为28NA,D错误。
7、B。解析：A.3.1 g白磷的物质的量为n＝＝0.025 mol，而白磷中含6个P—P键，故0.025 mol白磷中含0.15NA个P—P键，故A错误；B.磷烯是白磷的同素异形体，6.2 g磷烯的物质的量n＝＝0.2 mol，而1 mol磷原子形成0.5 mol六元环，故0.2 mol磷烯中含0.1NA个六元环，故B正确；C.反应P4＋6H2 4PH3为可逆反应，不能进行彻底，故生成PH3分子的数目小于0.4NA，故C错误；D.P4发生反应P4＋5O2 2P2O5为可逆反应，故不能进行彻底，由于磷元素反应后变为＋5价，故0.1 mol白磷转移的电子数小于2NA，故D错误。
8、A。解析：硼原子核外有5个电子,1 mol硼原子核外电子数为5NA,A项错误;每个BF3分子中含3个B—F键,即1 mol BF3分子含共价键的数目为3NA,B项正确;NaBH4与水生成H2,氢元素由-1价升至0价,即1 mol NaBH4与水反应转移4 mol电子,C项正确;硼烯具有导电性,有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料,D项正确。
9、C。解析：苯乙酮和乙酸的摩尔质量分别为120 g/mol和60 g/mol,由于两者气态物质状态条件未知,体积无法确定,即密度无法确定,A项错误;苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键,只有C—H键为化学单键,即1 mol苯中含6 mol单键,B项错误;1个 乙酸酐分子中含54个电子,则0.5 mol乙酸酐中含电子数目为27NA,C项正确;1 L 2 mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH为2 mol,与钠反应生成1 mol H2,由于钠足量,CH3COOH反应完后,钠可继续与水反应,即生成的气体分子数大于NA,D项错误。
10、C。解析：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。
11、D。解析：A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键，不存在碳碳双键，则A错。P4分子构型是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：P—P键数为2∶3，B错误。C中，在SiO2晶体中，有1molSi就有4 mol Si—O键，现在有4mol Si—O键，说明有1mol SiO2，则有2 mol 氧原子，C错。D中，如图所示的结构单元是NaCl的晶胞，根据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4Cl－，23.4g NaCl为0.4 mol，对应晶体应含有0.1NA如图所示的结构单元，则D对。综合上述，选B、D。
12、C。解析：A中没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。
13、D。解析：标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为＝0.1 mol，含有共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol电子，3.6 g H2O的物质的量为＝0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。
14、C。解析：As为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在S—S键，A错误；在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g，则乙醇中含有1 mol氧原子，水中含有3 mol氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 mol CO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1 mol，其体积约为22.4 L，D错误。
15、B。解析：A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L 1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，故A正确；B.SO2与O2反应2SO2+O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，故B错误；C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根据反应可知，生成4molSO2转移8mol电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA，故C正确；D.15N的中子数=15-7=8，3.0g15N2的物质的量为0.1mol，含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA，故D正确。故选B。
16、B。解析：1 mol HO与1 mol H2O含有的质子数均为10NA相等，但18 g HO的物质的量小于1 mol，故18 g HO含有的质子数小于10NA。
17、D。解析：A．标准状况下，5.6L的物质的量为=0.25mol，分子数为0.25，故A正确；B．1个晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，其质量为，故B正确；C．1L0.1溶液中理论上铵根离子数为0.1mol，因铵根离子发生水解，实际数目小于0.1，故C正确；D．反应消耗0.1生成数目为0.1，但只有超出溶解度的部分能析出晶体，析出的数目小于0.1，故D错误；故选：D。
18、D。解析：A．由N2H4的球棍模型可知，一个N2H4分子中含有共用电子对数为5，32gN2H4的物质的量为，所以1molN2H4中含有共用电子对数为5NA，故A错误；B．由信息可知，常温下N2H4为液体，所以其在标准状况下不是气体，则不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．N2H4和N2O4中都含有2个N原子，所以1molN2H4和N2O4混合物中含N原子数为2 NA，故C错误；D．由化学方程式可知，N2H4中N元素的化合价从-2价升高为0价，化合价变化为2，所以消耗1molN2H4时，转移电子数为4NA，故D正确；答案选D。
19、C。解析：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA ，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，A错误；B．标准状况下HF不是气体，不能用气体标准摩尔体积计算， B错误；C． 60 g HCHO与CH3COOH混合物中含有2mol最简式 CH2O，含有2mol C原子， C原子数为2NA，C正确；D．雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，D错误；故答案选C。
