内蒙古2023年高考化学模拟题汇编-05化学实验基础、化学与STSE
一、单选题
1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
配制0.10mol·L-1NaCl溶液 制备并收集NH3 制备Fe(OH)3胶体 检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多来诺实验”，已知：(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析不正确的是
A．实验中不涉及化合反应
B．若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率
C．C中现象为试管内液面下降
D．H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S
3．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体
A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O
B 浓硝酸 Cu NO2 H2O
C 稀硫酸 CaCO3 CO2 NaOH溶液
D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：
下列说法中错误的是
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁
D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
5．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）下列实验操作及现象可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 观察溶液颜色变化
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
C 证明FeCl 3与KI之间是可逆反应 向1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液， 充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色
D 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体
7．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．“84消毒液”可喷洒于衣物上进行杀菌消毒
B．75%的乙醇溶液常用作医用消毒剂
C．碘酒可用于皮肤外用消毒
D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化
8．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是
A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
二、实验题
9．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）过氧乙酸(CH3COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7°C)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：
已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。
ii.相关物质性质
相关物质 CH3COOH CH3COOOH 乙酸丁酯
沸点(°C) 118 105 126
实验步骤：
①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；
②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55°C；
③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；
⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。
(1)仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为_______；
(2)实验中反应温度控制在55°C，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是_______；
(3)步骤④的“操作a”指_______；定期从油水分离器放出水的原因是_______；
(4)待观察到_______(填现象)时，说明反应已经结束；
(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是_______；
(6)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2=2I-+)消耗量为V1mL；另一份用0.02mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为_______mol·L-1。
10．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如下：
(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______，步骤Ⅱ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。
Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成I2
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______；_______
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_______。
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I2强：_______。
11．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤干净的方法为：_______，滴入氯化钡溶液，_______。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液
称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比为3∶2，则所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=_______。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取_______的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。
(5)溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是_______
Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为_______。
(7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为_______。
三、工业流程题
12．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备Li2CO3具体流程如下：
查阅资料可知：
I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
III.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O
IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4
回答下列问题：
(1)“焙烧”温度理论上选择_______为宜，同时为提高“焙烧”效率，还可采取的措施有_______；
(2)“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______；
(3)在“中和”过程中，为使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)如图所示：
(4)“中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有_______；
(5)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______；
(6)“滤渣2”的主要成分是_______；
(7)工业上还可以通过“苛化反应”，利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，进而生产出纯度更高的工业碳酸锂，请通过计算过程证实该方案的可行性_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4；KspCaCO3)=2.5×10-9]
13．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：
已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质
iii.
iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+
开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5
沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5
回答下列问题：
(1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_______。(写一条)
(2)“滤渣1”的主要成分是_______。(填化学式)
(3)用硝酸替代“盐酸，H2O2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_______(填标号)。
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液和双氧水
(5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。
(7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；
B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；
C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；
D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；
故选D。
2．B
【分析】装置B中稀硫酸与Zn反应生成氢气，生成的氢气将C中液体压入D中，硫酸铜和Zn发生置换反应生成Cu单质后形成原电池，加快Zn与稀硫酸的反应速率，生成的氢气进入E中，将E中液体压入过量氨水中，发生Cu2++4NH3 H2O=4H2O +[Cu(NH3)4]2+，然后进入G中，催化双氧水的分解生成氧气，生成的氧气进入过量硫化氢溶液中发生氧化还原反应生成硫单质，装置I吸收尾气。
【详解】A．化合反应为多变一的反应，实验中不涉及化合反应，故A正确；
B．B与D两容器中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，故B错误；
C．C中压强变大，液体压入D中，试管内液面下降，故C正确；
D．H中出现浅黄色浑浊说明氧气将硫化氢氧化成硫单质，说明氧化性O2>S，证明O非金属性强于S，故D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；
C．稀硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙阻碍了反应的进行，C错误；
D．浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，D正确；
故选D。
4．B
【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，NaOH溶解时Fe2O3不反应，过滤得到的滤渣中含有Fe2O3，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成Al和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH反应生成铝氢化钠（NaAlH4），据此解答。
【详解】A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，增大接触面积，A正确；
B．滤液中含有过量NaOH和NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液后分别与OH-、反应，反应的离子方程式OH-+= +H2O、++H2O=+Al(OH)3 ↓，与泡沫灭火器的原理不同，故B错误；
C．铝土矿加NaOH溶解时，Al2O3溶解而Fe2O3不反应，则过滤所得滤渣I主要成分为氧化铁，故 C正确；
D．由分析可知，“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl ，故D正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应，溶液碱性消失，溶液的红色也会褪色，故A错误；
B．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应没有明显的现象，不能判断反应的速率，故B错误；
C．1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液，反应中碘离子过量，充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色，说明溶液中仍存在铁离子，则FeCl 3与KI之间是可逆反应，故C正确；
D．氯化钠溶解度受温度影响较小，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．青铜和黄铜都不是单质铜，是铜的合金，故A错误；
B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池，故B正确；
C．食品袋中放置的CaO用作干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误；
D．14C可用于文物鉴定，14C与12C为质子数相同、中子数不同的碳原子，二者互为同位素，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．“84消毒液”中含有漂白性物质，能使有色物质褪色，不可喷洒于衣物上进行杀菌消毒，故A错误；
B．75%的乙醇溶液能杀灭病菌，常用作医用消毒剂，故B正确；
C．碘酒能灭菌，可用于皮肤外用消毒，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性且能灭菌，可用于食品杀菌、抗氧化，故D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．合金硬度大于成分金属，低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁，故A正确；
B．可燃冰为化石燃料，不可再生，故B错误；
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源，利于减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；
D．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选B。
9．(1) 三颈烧瓶 CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O
(2)防止温度过高CH3COOOH燦炸分解，减少H2O2热分解损失，缓慢滴加可以提高H2O2的利用率
(3) 打开放空阀 防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解影响产率
(4)仪器5油水分离器液面高度保持不变
(5)过滤
(6)
【分析】利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)，冷凝回流后利用分水器分离出水，促进反应正向移动，产物再冷却收集，所得产品进行实验分析；
【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器2的名称是三颈烧瓶，仪器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；
（2）为防止温度过高CH3COOOH燦炸分解，减少H2O2热分解损失，缓慢滴加可以提高H2O2的利用率，故实验中反应温度控制在55°C，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
（3）④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过打开放空阀后，打开活塞逐滴放出适量水；
定期从油水分离器放出水的原因是防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解影响产率；
（4）根据产生的水的量不变可判断反应达平衡，待观察到仪器5油水分离器液面高度保持不变时，说明反应已经结束；
（5）反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品是分离去掉难溶固体酸，方法是过滤；
（6）根据I2+2=2I-+，由得失电子守恒、元素守恒可知：
，
双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：
，
则样品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V1-0.05V2)mol，由公式c=可得，样品中的过氧乙酸的浓度为=；答案为。
10．(1) 分液漏斗 1:5
(2)升华
(3)CEBD
(4) 防止 ICl 挥发(答案合理即可) 蒸馏
(5)
(6)用湿润的淀粉碘化钾试纸检测 ICl，试纸变蓝(答案合理即可)
【分析】Ⅱ.A中反应生成氯气，通过C除去挥发的氯化氢，通过E对氯气进行干燥，氯气进入B生成一氯化碘，尾气使用碱液吸收；
【详解】（1）步骤I为分离有机层和水层的操作，为萃取分液操作，主要用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗；步骤Ⅱ的反应中碘离子化合价由-1变为0，为还原剂，碘酸根离子中碘化合价由+5变为0，为氧化剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；
（2）粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法中固体直接变为气体然后凝结为固体，名称是升华；
（3）由分析可知，各装置连接顺序为ACEBD；
（4）已知：碘与氯气的反应为放热反应，ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃；则B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止 ICl 挥发；一氯化碘的沸点较低，故B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏；
（5）ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，则各元素化合价不变，反应生成氯化钠、次碘酸钠，反应为；
（6）氧化剂氧化性大于氧化产物，已知，ICl能与KI反应生成I2，碘单质能使淀粉变蓝色；故证明ICl的氧化性比I2强的实验设计可以为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检测 ICl，试纸变蓝(答案合理即可)。
11．(1)(普通)漏斗
(2) 取少量最后一次洗涤液于试管中 若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净
(3)2∶1
(4)分批加入并搅拌
(5)防止 CuO 的损耗，产率减小
(6)
(7)K2[Cu(C2O4)2] 3H2O
【分析】本实验的目的是制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成；首先利用硫酸铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜沉淀，加热使其分解得到；然后H2C2O4·2H2O和无水K2CO3制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液；然后将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应，经系列操作得到样品；最后测定水合草酸铜酸钾晶体的成分。
【详解】（1）配置一定浓度的溶液需要电子天平、烧杯 、量筒，不需要漏斗，答案：(普通)漏斗；
（2）得到的固体表面可能附着有硫酸钠，可以通过检验硫酸根来确定沉淀是否洗涤干净，具体方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净；
（3）假设两种原分别为是3.0g ，2.0 g ，3.0g H2C2O4·2H2O的物质的量为≈0.0238mol，2.0 g无水K2CO3的物质的量为≈0.0159mol，则根据碳元素守恒可得：n(KHC2O4)+n(K2C2O4)=0.0238 ，根据K元素守恒可得n(KHC2O4)+2n(K2C2O4)=(0.0159×2) ，联立解得n(KHC2O4)=0.0158mol，n(K2C2O4)=0.0080mol，所以n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 2∶1，答案: 2∶1；
（4）分批加入并搅拌使产生的热量尽快散失，答案：分批加入并搅拌；
（5）连同滤纸一起加入到溶液中的目的是使残留在滤纸上的充分利用，答案：防止 的损耗，产率减小；
（6）酸性高锰酸钾与C2O反应生成锰离子、二氧化碳和水，，答案：；
（7）已知样品中n(Cu)：n()=1:2，所以x=2，所以水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·3H2O。
12．(1) 700°C 将矿石粉碎或搅拌
(2)SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O
(3)5
(4)SiO2、CaSO4
(5)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=2Fe(OH)3↓+Cl
(6)Fe(OH)3、Mg(OH)2
(7)≈3.5×105>105，说明该反应可以进行完全
【分析】锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，“焙烧”后使用Ca(OH)2中和，调pH并过滤以除去Fe3+，Al3+，不反应的SiO2和低溶解度的CaSO4；然后使用次氯酸钙氧化，并使用NaOH调pH以除去亚铁离子和Mg2+；最后加入碳酸钠沉锂，据此分析解题。
【详解】（1）由图可知，“焙烧”温度为700℃时，锂提取率最高，所以“焙烧”的温度理论上选择700℃；此外，将矿石粉碎或搅拌可提高“焙烧”效率；故答案为700℃；将矿石粉碎或搅拌。
（2）“焙烧”生成SiF4气体，Si为+4价，F为-1价；用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，所以方程式为SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O；故答案为SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O。
（3）为使Fe3+和Al3+完全沉淀，且溶液中离子浓度为视为完全沉淀，由图可知，Al3+完全沉淀pH值高，此时溶液中，此时pH=5，所以pH值至少调整为5；故答案为5。
（4）“焙烧”后的物质中SiO2不与Ca(OH)2反应； “中和”后产物中含有CaSO4，CaSO4溶解度不高，所以所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有SiO2和CaSO4；故答案为SiO2、CaSO4。
（5）“氧化”过程主要是氧化亚铁离子，并调pH使其沉淀，所以离子方程式为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=2Fe(OH)3↓+Cl ；故答案为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=2Fe(OH)3↓+Cl 。
（6）根据工艺流程，Fe3+和Al3+在中和过程完全沉淀，氧化过程中有Fe(OH)3生成，以及少量的Mg(OH)2，故答案为Fe(OH)3、Mg(OH)2。
（7）利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4，KspCaCO3)=2.5×10-9；有因此有≈3.5×105>105，说明该反应可以进行完全；故答案为≈3.5×105>105，说明该反应可以进行完全。
13．(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等
(2)S、SiO2
(3)产生大气污染物 NOx
(4)b
(5)3.7~4.5
(6)
(7)NaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少 NaBiO3的损失
【分析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，过滤后加入盐酸溶液滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3；
【详解】（1）为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等；
（2）根据分析可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，SiO2不参与反应，因此得到的滤渣1主要成分为S和SiO2；
（3）用硝酸替代“盐酸，反应中硝酸发生氧化还原反应生成大气污染物一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物，故不环保；
（4）亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液；故选b；
（5）结合已知信息iv，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此“除铁”时，调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5；
（6）“转化”时加入NaOH、NaClO发生氧化还原反应生产氯离子、同时得到产品NaBiO3，反应的离子方程式为Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O；由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。
（7）“由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。
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