2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题三
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1. 下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．胆矾—CuO
C．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)3
2．下列分类不正确的是
A．纯碱属于碱类 B．SiO2属于酸性氧化物
C．Fe2O3属于碱性氧化物 D．Na2SO4属于盐类
3．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4．工业上为了储运浓硝酸，最好选择下列哪种金属作为罐体材料
A．铜 B．铂 C．铝 D．镁
5．下列说法正确的是
A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子
B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
C．熔融的NaOH属于电解质
D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
6．1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是
A．Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应
7.下列分散系中分散质粒子最大的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）
8．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．的电子式：
C．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子的结构式：O=C=O
9．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH互为同系物
D．C3H7Cl有2种同分异构体
10．下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
B．利用氮气的稳定性，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气
C．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X＞W
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键，也含共价键
D．YZ4形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
12.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
13．下列实验操作中正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离
14.下列说法不正确的是
A．液化石油气的主要成分是丁烷，它的沸点略低于常温
B．煤可以通过催化加氢后液化
C．石油的裂解主要是为了获得更多的短链烯烃
D．生物质能可以通过热化学转化变成可燃性气体
15．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：
A．淀粉→葡萄糖→水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
B．纤维素→葡萄糖→水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质
16.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)
C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
17．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是
A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
C．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e =Cu
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动
18．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeO
D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
19．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是
A．盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水
20．下列说法正确的是
A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LC3H6中含有C=C键的数目为0.5NA
B．7.8g苯中含碳碳单键的数目为0.3NA
C．1L0.1mol·L 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
22. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液
23．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
24．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是
A．得到白色沉淀亚硫酸钡
B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
25．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将少量的溶液与过量的溶液混合，充分反应后用萃取，静置，取上层溶液滴加溶液。 层显紫红色，滴加溶液后显血红色 反应有一定的限度
B 二氧化碳通入硅酸钠溶液 白色胶状沉淀 非金属性
C 向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应
D 将通入氯化钡溶液中 白色沉淀 反应生成沉淀
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．化学用语是化学的专用术语。
（1）①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。
27．有机化合物A、B、C、D、E间的转化关系如下图。B气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，E是一种有机高分子材料。
已知：2R-COOH + 2CH2= CH2+ O22R-COO-CH=CH2+2H2O
请回答：
(1)C中官能团的结构简式为______________。
(2)B在一定的条件下可转化为A，其反应类型为______________。
(3)由葡萄糖制A的化学方程式为___________________。
(4)下列说法不正确的是___________________
a．可用碳酸钠鉴别A、C、D
b．B、D、E都能与溴水反应使其褪色
c．B分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
d．葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成
28．化合物X由三种短周期元素组成，为探究其组成和性质，设计完成如下实验：
已知：a．气体A是相对分子质量最小的气体，可作为新能源；
b．固体C是白色胶状沉淀，溶液D可用作黏合剂和防火剂；
c．反应③恰好消耗0.02 mol NaOH
请回答下列问题：
(1)X的组成元素为Cl和___________ (用元素符号表示)。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)检验溶液D中所含溶质的金属阳离子的实验方法是：___________。
29. 某工业残渣主要成分为Fe2O3(含有 FeO、Cu、Mg 等杂质)。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如图 1 所示：(说明流程中向黄色溶液中加入 MgO 的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。)
请回答下列问题：
（1） 加入适量氯水的作用是______________________；
（2） 实验室灼烧红褐色沉淀可选用图 2 中的装置是______(填序号)。
（3） 若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， ___________________________________________________________________。(请补充完整实验操作、现象、结论)
30．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用32gNaOH配成的100mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)参加反应的Cl2的物质的量是__。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=8c(ClO)，则溶液中c(ClO-)=__。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题三
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1. 下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．胆矾—CuO
C．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)3
【答案】C
【解析】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗名、化学式不一致，故A错误；B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4 5H2O ，其俗名、化学式不一致，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式相对应，故C正确；D、明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，其化学式为：KAl(SO4)2 12H2O，其俗名、化学式不一致，故D错误；故答案选C。
2．下列分类不正确的是
A．纯碱属于碱类 B．SiO2属于酸性氧化物
C．Fe2O3属于碱性氧化物 D．Na2SO4属于盐类
【答案】A
【解析】A．纯碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，A不正确；B．二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C．氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；D．硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐，D正确；
答案选A。
3．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，故合理选项是B。
4．工业上为了储运浓硝酸，最好选择下列哪种金属作为罐体材料
A．铜 B．铂 C．铝 D．镁
【答案】C
【解析】A．Cu能够与浓硝酸发生反应，不能作容器储存浓硝酸，A不符合题意；B．Pt不能与硝酸反应，但价格昂贵，不适宜作容器储存浓硝酸，B不符合题意；C．Al在室温下遇浓硝酸，在金属表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不能进一步发生反应，且铝的密度小，价格低廉，适宜作容器储存浓硝酸，C符合题意；D．室温下Mg能够与浓硝酸发生反应，不能作容器储存浓硝酸，D不符合题意；故合理选项是C。
5．下列说法正确的是
A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子
B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
C．熔融的NaOH属于电解质
D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
【答案】C
【解析】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl ，不需要在电流的作用，故A错误；B．CO2溶于水生成的 H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误；C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。故选C。
6．1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是
A．Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应
【答案】B
【解析】在反应Xe+PtF6→XePtF6中，Xe失去电子，元素化合价升高，被氧化，因此Xe是还原剂，PtF6中的Pt获得电子，元素化合价降低，发生还原反应，因此PtF6是氧化剂。故选项正确的是B。
7.下列分散系中分散质粒子最大的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）
【答案】D
【解析】A、蔗糖溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1nm；B、Fe(OH)3胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间；C、豆浆属于胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间；D、少量植物油和水的混合物分散质微粒直径大于100nm；综上所述分散质粒子最大的是D。
8．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．的电子式：
C．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子的结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】A．过氧化氢是共价化合物，H、O原子间通过共价键结合，所以的电子式为，A错误；B．核外最外层有8个电子，因此的电子式为，B错误；C．分子空间构型为直线形，不能用该模型表示，C错误；D．分子中C原子与2个O原子共形成四个共用电子对，结构式为O=C=O，D正确；答案选D。
9．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH互为同系物
D．C3H7Cl有2种同分异构体
【答案】D
【解析】A．H2、D2和T2互为同素异形体，A错误；B．和为同种物质，B错误；C．CH3CH2CH2CH3为烯烃，(CH3)3CH为烷烃，结构不像似不是互为同系物，C错误；D．C3H7Cl有2种同分异构体分别为：CH3CH2ClCH3、CH3CH2CH2Cl，D正确；
答案选D。
10．下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
B．利用氮气的稳定性，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气
C．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体
【答案】B
【解析】A．SO2具有漂白性，能与有色物质发生化合反应生成无色物质，故可以用作纸浆的漂白剂。A项错误；B．氮气的分子结构稳定，化学性质不活泼，可以保护钨丝不被氧气氧化，B项正确；C．二氧化硅晶体对光可以进行全反射，是光导纤维的主要成分，不是二氧化硅具有导电性的缘故，C项错误；D．浓硫酸不仅具有吸水性，也具有强氧化性，能与H2S发生氧化还原反应，故不能用来干燥H2S气体，D项错误；答案选B。
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X＞W
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键，也含共价键
D．YZ4形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高，则W为O；X遇水剧烈反应，其原子半径最大，则X为Na；Y的单质可用于光伏发电，则Y为Si；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个，则Z最外层含有7个电子，其原子序数大于Si，则Z为Cl元素，以此分析解答。结合分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X＜W，故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；
C．化合物XZW为NaClO，NaClO中既含离子键，也含共价键，故C正确；
D．Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅，四氯化硅分子中Si、Cl原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故选A。
12.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
【答案】A
【解析】A项，开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B项，新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I->Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1mol Cl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D项，向饱和的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D错误；故选A。
13．下列实验操作中正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离
【答案】C
【解析】A. 制取溴苯，将铁屑、液溴发生反应后，再与苯混合加热，用液溴而不是溴水，A错误；B. 实验室制硝基苯，浓硫酸的密度大于水的，且浓硫酸稀释放热，又因为苯易挥发，故先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯，B错误；C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，己烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，溶液褪色，苯不发生反应，无现象，C正确；D.乙醇与水任意比互溶，乙醇不能作为水溶液的萃取剂，D错误；
14.下列说法不正确的是
A．液化石油气的主要成分是丁烷，它的沸点略低于常温
B．煤可以通过催化加氢后液化
C．石油的裂解主要是为了获得更多的短链烯烃
D．生物质能可以通过热化学转化变成可燃性气体
【答案】A
【解析】A．液化石油气主要组成成分为丙烷、丁烷，而且沸点低于常温，故A错误；B．根据煤的液化可知，煤可以通过催化加氢后液化，故B正确；C．根据石油的裂解原理可知，石油的裂解主要是为了获得更多的短链烯烃，故C正确；D．生物质能可以通过热化学转化变成可燃性气体，比如沼气池的原理，故D正确。
15．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：
A．淀粉→葡萄糖→水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
B．纤维素→葡萄糖→水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质
【答案】B
【解析】A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；B. 人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，能使Br2/CCl4褪色，故C正确；D. 酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；答案选B。
16.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)
C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
【答案】D
【解析】A．钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′
17．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是
A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
C．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e =Cu
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动
【答案】C
【解析】a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来；a和b用导线连接时，构成原电池，原电池中，Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，结合选项分析。A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故A正确；
B．根据选项A、B分析，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成，故B正确；
C．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故D正确。故选C。
18．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeO
D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A．向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，如加入铬、镍、锰等元素可制成不锈钢，故A正确；B．氮化硅陶瓷是由非金属元素形成的化合物，具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等优良性能，是新型无机非金属材料，故B正确；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，结合以上信息分析可知该物质具有磁性，四氧化三铁为磁性氧化铁，具有磁性，因此“杓”的材质是Fe3O4，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能够使面团疏松多孔，可做膨松剂；碳酸氢钠能够与盐酸反应，且碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选C。
19．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是
A．盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水
【答案】B
【解析】A．盐溶解后，变成游离阳离子和游离的阴离子，离子键被破坏，故A错误；B．干冰升华，破坏分子间作用力，是物理状态的改变，最终还是CO2分子，故B错误；C．NH4Cl加热后变成了HCl 和NH3，破坏了离子键和共价键，故C错误；D．电解水变成H2和O2，破坏了共价键，故D错误；答案：B
20．下列说法正确的是
A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
【答案】C
【解析】A项，稳定性与分子间作用力无关，与物质分子内的化学键强弱有关，由于O-H键的键能比H-S的键能大，因此H2O稳定，A错误；B项，加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、HSO4-，只能破坏离子键，不能破坏共价键，B错误；C项，某晶体固态不导电，熔化时能导电，说明其在熔融状态下电离出了阴阳离子，则该物质由离子构成，一定为离子晶体，故C正确；D项，尽管二者均满足8电子结构，但N2为单质，不是化合物，D错误；故选是C。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LC3H6中含有C=C键的数目为0.5NA
B．7.8g苯中含碳碳单键的数目为0.3NA
C．1L0.1mol·L 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
【答案】D
【解析】A．当C3H6为环丙烷时，不含碳碳双键，故A错误；B．苯中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的键，结构中不存在碳碳单键，故B错误；C．1L0.1mol·L 1硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量为0.1mol，则0.1mol的硫酸钠中含有0.4mol的氧原子，由于溶液中还有水，水中也有氧原子，因此1L0.1mol·L 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，常温下，14g乙烯和丙烯混合气体最简式的物质的量为1mol，其中的氢原子的物质的量为2mol，个数为2NA，故D正确；答案选D。
22. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液
【答案】B
【解析】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L； C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确
23．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
【答案】D
【解析】A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋与CO32-不共存，则一定不存在Fe3＋，故A项正确；B. 根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na＋，故B项正确；C. 阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl ) 0.1mol L 1，故C项正确；D. 若原溶液中不存在Na+，根据电中性原则可知，n(Cl ) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol，则c(Cl ) == 0.1mol L 1，故D错误；
24．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是
A．得到白色沉淀亚硫酸钡
B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
【答案】D
【解析】铜的硫化物在氧气中充分灼烧，生成的气体是SO2，将其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，发生反应：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到4.66 g白色沉淀是BaSO4，可根据沉淀计算S元素的物质的量；灼烧后的固体可能为CuO、Cu2O中至少1种，将其溶解在稀硫酸中得到0.64 g 红色固体物质是Cu单质，证明含有Cu2O，根据Cu单质的物质的量可计算出Cu2O的物质的量，利用溶液中Cu2+的物质的量可判断出是否含有CuO及其物质的量的多少，据此分析解答。根据上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，0.64 g 红色固体物质是Cu单质，n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，则根据方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相应物质之间的转化关系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol，则其反应产生的Cu2+的物质的量是0.01mol，在酸溶解金属氧化物后得到的溶液中Cu2+的总物质的量是=0.1 mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol，说明有0.01mol Cu2+是CuO与硫酸反应生成，则根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则n(CuO)= 0.01mol。A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡，A错误； B. 原铜的硫化物中Cu 元素的物质的量为n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol；原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02mol，所以n(Cu)∶n(S)=3∶2，B错误； C. 100 ml 1 mol/L H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向反应后的溶液中加入Fe粉，最后的溶液为FeSO4，所以根据元素守恒，可知溶解Fe的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，C错误；D.根据前面计算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol，所以灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1，D正确；故合理选项是D。
25．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将少量的溶液与过量的溶液混合，充分反应后用萃取，静置，取上层溶液滴加溶液。 层显紫红色，滴加溶液后显血红色 反应有一定的限度
B 二氧化碳通入硅酸钠溶液 白色胶状沉淀 非金属性
C 向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应
D 将通入氯化钡溶液中 白色沉淀 反应生成沉淀
【答案】B
【解析】反应后，层显紫红色，滴加溶液后显血红色，说明最后溶液里上层有 ，下层有；元素的最高价氧化物对应的酸，通过强酸制弱酸，可以验证元素的非金属性；金属活泼性顺序中，铜在氢后，铜不能与酸发生置换反应；将通入氯化钡溶液中，首先被氧化。
A．将少量的溶液与过量的溶液混合，充分反应后用萃取，静置，取上层溶液滴加溶液，层显紫红色，滴加溶液后显血红色，说明最后溶液里上层有 ，下层有 ，由于溶液过量，与反应限度没有关系，故A错误；
B．元素的最高价氧化物对应的酸，通过强酸制弱酸，可以验证元素的非金属性： ，故非金属性，故B正确；
C．向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸，会发生氧化还原反应： ，铜的溶解不是与硫酸反应，是与硝酸发生了氧化还原反应，故C错误；
D．将通入氯化钡溶液中，不和BaCl2反应，不会有白色沉淀产生，故D错误；
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．化学用语是化学的专用术语。
（1）①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。
【答案】（1）（1分） CH3CH2Br（1分） （2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（2分）
【解析】（1）①氟化钙是离子化合物，电子式是；②溴乙烷为乙烷中的一个氢原子被溴原子取代的产物，其结构简式为CH3CH2Br。
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式是2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27．有机化合物A、B、C、D、E间的转化关系如下图。B气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，E是一种有机高分子材料。
已知：2R-COOH + 2CH2= CH2+ O22R-COO-CH=CH2+2H2O
请回答：
(1)C中官能团的结构简式为______________。
(2)B在一定的条件下可转化为A，其反应类型为______________。
(3)由葡萄糖制A的化学方程式为___________________。
(4)下列说法不正确的是___________________
a．可用碳酸钠鉴别A、C、D
b．B、D、E都能与溴水反应使其褪色
c．B分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
d．葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成
【答案】-COOH(或) 加成反应 C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2 ab
【解析】葡萄糖在酒化酶作用下分解生成A，A为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，结合C的化学式C2H4O2可知，C为CH3COOH；根据题示信息，B为烯烃，B气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则B的相对分子质量为1.25×22.4=28，B为CH2= CH2，则D为CH3COOCH= CH2，E是一种有机高分子材料，E为，据此分析解答。
(1) C为CH3COOH ，C中官能团的结构简式为-COOH(或)，故答案为：-COOH(或)；。
(2) B为CH2= CH2，B在一定的条件下与水加成可以转化为A（CH3CH2OH），故答案为：加成反应；
(3)由葡萄糖制A的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2，故答案为：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2；
(4)a．碳酸钠与乙醇不反应，与乙酸反应放出无色无味的气体，与CH3COOCH= CH2也不反应，无法鉴别，故a错误；b．B为CH2= CH2，D为CH3COOCH= CH2中都含有碳碳双键，能使溴水褪色，E为， E中没有碳碳双键，不能使溴水反应褪色，故b错误；c．B为CH2= CH2，为平面分子，所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得聚乙烯塑料，故c正确；d．淀粉或纤维素水解都会生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成，故d正确；故选ab。
28．化合物X由三种短周期元素组成，为探究其组成和性质，设计完成如下实验：
已知：a．气体A是相对分子质量最小的气体，可作为新能源；
b．固体C是白色胶状沉淀，溶液D可用作黏合剂和防火剂；
c．反应③恰好消耗0.02 mol NaOH
请回答下列问题：
(1)X的组成元素为Cl和___________ (用元素符号表示)。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)检验溶液D中所含溶质的金属阳离子的实验方法是：___________。
【答案】Si、H SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+ H4SiO4↓ 用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上加热至无色，再蘸取溶液D，在酒精灯上灼烧，观察焰色呈黄色，说明存在钠离子
【解析】气体A是相对分子质量最小的气体，可作为新能源，则气体A为氢气，n(H2)=；固体C是白色胶状沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成溶液D，可用作黏合剂和防火剂，则固体C为原硅酸，反应③恰好消耗0.02 mol NaOH，n(H4SiO4)=0.01mol；溶液B与足量硝酸银反应生成白色沉淀，则溶液B中含有Cl-，n(Cl-)=；根据质量守恒化合物X中含有0.01molSi，0.03molCl，反应生成氢气，则X中另一种元素为H，n(H)=，则X为SiHCl3，据此分析解答。
(1)根据上述分析，X为SiHCl3，组成元素为Cl和Si、H；
(2)反应①为SiHCl3与水反应，化学方程式为SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+ H4SiO4↓;
(3)溶液D为硅酸钠溶液，检验钠离子的实验方法是，用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上加热至无色，再蘸取溶液D，在酒精灯上灼烧，观察焰色呈黄色，说明存在钠离子。
29. 某工业残渣主要成分为Fe2O3(含有 FeO、Cu、Mg 等杂质)。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如图 1 所示：(说明流程中向黄色溶液中加入 MgO 的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。)
请回答下列问题：
（1） 加入适量氯水的作用是______________________；
（2） 实验室灼烧红褐色沉淀可选用图 2 中的装置是______(填序号)。
（3） 若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， ___________________________________________________________________。(请补充完整实验操作、现象、结论)
【答案】(每空1分) （1）将Fe2+氧化成Fe3+；（2）d； （3）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；
（4）滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全，若溶液不变色，说明Fe3+ 沉淀完全；
【解析】（1）氯气具有氧化性，能把溶液中Fe2+氧化为Fe3+， 故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；
（2）红褐色沉淀为Fe(OH)3，加热可分解，灼烧固体用坩埚， 故答案为： d；
（3）过滤①后的滤渣中含有铜单质，黄色溶液中含有Fe3+；反应的方程式为2Fe3+ + Cu =
2Fe2+ + Cu2+，故答案为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ；
（4）Fe3+遇 KSCN 溶液变为血红色，则检验方法为取过滤②后的少量滤液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全，若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全， 故答案为：滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全，若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全；
30．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用32gNaOH配成的100mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)参加反应的Cl2的物质的量是__。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=8c(ClO)，则溶液中c(ClO-)=__。
【答案】0.4mol 1.5mol/L
【解析】（1）32gNaOH的物质的量：，由NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，则n(Cl)=n(Na)=0.8mol，则n(Cl2)=0.4mol；
（2）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，设n(NaCl)=x mol，n(NaClO)=y mol，n(NaClO3)=z mol，根据钠原子守恒，x+y+z=0.8，根据氯电子得失电子守恒：x=y+5z，根据c(Cl-)=8c(ClO)，有x=8z，联立三式得：x=0.58mol，y=0.15mol，z=0.07mol，则c(ClO-)=。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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