第一学期期末达标测试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40
一、单选题(每题2分，共30分)
1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是( )
A．冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制
B．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
C．实现从二氧化碳到葡萄糖的人工合成
D．研制新型催化剂实现光照高效分解水
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A．氢气可作高能燃料
B．氦气可以填充飞艇
C．二氧化碳可以用来灭火
D．氧气可以供给呼吸
3．2023年6月5日是第52个“世界环境日”。下列不利于保护环境的是( )
A．垃圾分类处理 B．减少开私家车
C．落叶就地焚烧 D．使用清洁能源
4．如图所示实验操作中，正确的是( )
5．如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，下列说法不正确的是( )
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A．a表示氮气
B．b的化学性质较a稳定
C．其他气体包括水蒸气、二氧化碳和稀有气体等
D．空气是由多种气体组成的混合物
6．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．电解水实验中，将带火星的木条伸入正极产生的气体中，木条复燃
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
7．下列解释中不正确的是( )
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隙，且气体分子间的间隙大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
8．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是( )
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A．化学性质：A、D相似 B．D、E同族
C．核内质子数：A＜D D．A、B、C同周期
9．五氧化二钒(V2O5) 中钒元素的化合价为( )
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
10．关于丁酸乙酯(C6H12O2)的叙述正确的是( )
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18 ∶3 ∶8
C．丁酸乙酯是混合物
D．丁酸乙酯分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
11．用下图装置进行CO2性质实验。下列说法正确的是( )
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A．①证明是CO2使石蕊溶液变红
B．②可用于检验CO2气体
C．③观察到蜡烛自上而下依次熄灭
D．①②③只能验证CO2化学性质
12．用化学原理解释下列词语，其中不合理的是( )
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——提供足够的氧气
C．釜底抽薪——清除可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
13．下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是( )
A．氢氧化钙 液氮 B．碘酒 二氧化硫
C．海水 石灰石 D．硝酸钾 石油
14．下列除杂的方法，所选用试剂和操作方法正确的是( )
选项 待提纯物质 杂质 选用试剂和操作方法
A 氮气 氧气 细铁丝，点燃
B 水 过氧化氢 适量二氧化锰
C 二氧化锰 木炭粉 在空气中充分灼烧
D 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰，并充分加热
15.如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
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A．该反应是氧化反应
B．两种生成物均为氧化物
C．在化学反应中，甲和丁的质量比是17?18
D．在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5?6
二、填空题(每空1分，共25分)
16．用正确的化学符号填空：
(1)2个氢原子________。
(2)3个氧分子________。
(3)氧化铁________。
(4)构成氯化钠晶体的微粒____________。
17．家用液化石油气(主要成分是丙烷等物质)中往往加入少量有特殊气味的物质(如乙硫醇，化学式为C2H5SH)，请用分子的观点解释下列问题：
(1)家用液化石油气是混合物：__________。
(2)25 m3的石油气可以压缩装入0.024 m3的钢瓶中：_________________________。
(3)液化石油气泄漏时，能闻到特殊的气味：______________________。
18．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。根据所学知识回答：
(1)保护水资源刻不容缓的原因是__________________、_______________。
(2)写出防治水体污染的一条措施：________________________________。
(3)自来水生产过程中常用到的净水方法有________、________、________等。
(4)检验自来水样是软水的方法为取自来水样于试管中，滴加适量____________，振荡，若__________则为软水。生活中可以通过________方法来降低水的硬度。
(5)把生活污水回收处理，进行再利用的意义是______________、______________。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)从宏观角度看，汞是由______(填字母)组成的；从微观角度看，汞是由______(填字母)构成的。
A．汞元素 B．汞分子 C．汞原子 D．汞离子
(2)保持氢气化学性质的最小粒子是________。
(3)结构决定性质，请根据下图1中A～E粒子结构示意图给出的信息回答：
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①表示同种元素的粒子是________(填序号，下同)；
②化学反应中易失去电子的粒子是______；
③化学性质相似的原子是________。
(4)锶元素的粒子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图2，请写出锶离子的离子符号：________。
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三、推断题(每空1分，方程式2分，共6分)
20．A～F均为常见物质。A、E为单质，其余为化合物。E是最清洁燃料，D常温下易分解生成B和C。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间能够转化，部分反应物和生成物以及反应条件已略去)。请回答：
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(1)固体B的俗称是______。
(2)F可能是________(写一种)。
(3)写出B→C的化学方程式：______________________________。
(4)写出D→B的化学方程式：__________________________。
四、实验题(每空1分，方程式2分，共17分)
21．如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
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(1)装置中仪器标号①、②的名称是______、________。
(2)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________；装置C与B相比优点是____________________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______________________，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是________(填序号)。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：____________________________。
(4)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是____________________(写一条即可)。
(5)G装置用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从________(填“a”或“b”)口进入。若用G装置排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是__________________。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是________，且该测量仪器需连在________(填“a”或“b”)口一边。
(6)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式是____________________。
五、科学探究题(每空2分，共16分)
22．某校化学兴趣小组在老师的指导下对炭粉还原氧化铜的实验进行探究，实验装置如图所示：
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【提出问题】炭粉与氧化铜粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是______________________________。
碳在空气中燃烧时，可能生成CO2也可能生成CO，这是因为_____________；那么碳与氧化铜反应是否也可能生成不同的气体呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：生成的气体是CO；
猜想Ⅱ：生成的气体是CO2和CO；
猜想Ⅲ：生成的气体是________。
【实验设计】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯。(浓硫酸能吸水，是常见的气体干燥剂；假设所有反应均充分进行)。
【问题讨论】
(1)实验开始前缓缓通入氮气的目的是__________________________。
(2)若猜想Ⅲ成立，实验时装置A处的现象是__________________；反应的化学方程式为__________________________。
(3)若猜想Ⅱ成立，B、D处会出现的现象是________(填字母)。
A．B中变浑浊，D处能点燃 B．B中变浑浊，D处不能点燃
C．B中无明显实验现象，D处能点燃
D．B中无明显实验现象，D处不能点燃
(4)同学们通过查阅资料得知，碳与氧化铜在高温条件下进行反应时，若碳过量就可能产生CO，请解释产生CO的原因：_____________________________。
六、计算题(6分)
23．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150 g 6.25 g 154.05 g
(1)反应生成CO2的质量为________。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
答案
一、1.B 2.B 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D
10．B 11.B 12.A 13.D 14.C
15．C 点拨：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。A.该反应有氧气参加，属于氧化反应，故正确；B.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物一氧化氮和水均为氧化物，故正确；C.由化学方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是(17×4) ∶(18×6)＝17 ∶27，故错误；D.由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5 ∶6，故正确。故选C。
二、16.(1)2H (2)3O2 (3)Fe2O3 (4)Na＋、Cl－
17．(1)由多种分子构成 (2)分子间有间隔，加压时间隔减小 (3)分子在不断运动
18．(1)淡水资源短缺；水资源污染严重
(2)生活污水经处理后排放(合理即可)
(3)沉淀；过滤；吸附
(4)肥皂水；泡沫较多；煮沸
(5)节约水资源；防止水污染
19．(1)A；C (2)氢分子(或H2) (3)①CD ②E ③AB (4)Sr2＋
三、20.(1)干冰 (2)CO(或CH4，合理即可)
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)
(4)H2CO3===H2O＋CO2↑
四、21.(1)锥形瓶；集气瓶
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；能控制反应的发生和停止
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；D；3Fe＋2O2Fe3O4
(4)集气瓶中未装满水(或刚有气泡便开始收集了)
(5)a；将带火星的木条放在b口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；量筒；a
(6)2KClO32KCl＋3O2↑
五、22.【提出问题】增大接触面积，使反应更加充分(合理即可)；氧气的量不同，氧气充足，碳完全反应生成二氧化碳，氧气不足，碳不完全反应生成一氧化碳
【作出猜想】CO2
【问题讨论】(1)排净装置内的空气(或氧气)
(2)黑色物质逐渐变为红色；C＋2CuO2Cu＋CO2↑
(3)A
(4)生成的二氧化碳和碳在高温条件下反应生成了一氧化碳
六、23.(1)2.2 g
(2)解：设收集的鸡蛋壳中碳酸钙质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
＝ x＝5 g
鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为×100%＝80%
答：收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
