2022-2023 学年第二学期 3 月月考九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量如下：H-1，C-12，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65 一．单选题 Ⅰ (共 8 题，每题 1.5 分，共 12 分。每题有且只有一个选项符合题意)
1. 下列有关化学课本里的实验中，涉及的变化属于化学变化的是( )
A ．打开装有浓盐酸的细口瓶瓶塞，瓶口处有白雾产生
B ．把一氧化碳通入装有氧化铁的玻璃管中高温加热，模拟工业炼铁
C ．用 3g 氯化钠和 47mL 水，配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液
D ．通过物理降温的方式，把硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液
2. 下列四项实验操作中，正确的是( )
3. 下列各组物质中，按照酸、碱、盐的分类排列的是( )
A. CH4 KOH KNO3 B. FeCl2 NaOH H2CO3
C. HNO3 K2SO4 Ba(OH)2 D. H2SO4 Mg(OH)2 CaCO3
4. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A B C D
5. 下列物质的应用过程中，不涉及中和反应的是( )
A. 用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用硫酸处理工厂排出的碱性废水 D. 用苛性钠溶液处理 SO2 尾气
6. 下列有关各种物质性质的比较中，排列顺序正确的是( )
A．金属活动性： B ．Mn 元素的化合价：
C．溶液的 pH ： D ．溶于水后的温度：
(
X
) (
Y
已知酒精的熔点是
-
114
℃。
)7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象的描述与实际相符合的是 ( )
A. 把高锰酸钾固体放入水中充分溶解后，溶液变为黄色
B. 往烧碱溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊
C. 往一根生锈的铁钉中加入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液先由无色变浅绿色
D. 往滴有酚酞的烧碱溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，溶液由红色慢慢变无色
8. 为探究铁生锈的条件，同学们在实验室设计了如右图所示实验。下列有关该实验的相关
说法错误的是 ( )
A ．最终 U 形管内红墨水液面左低右高
B ．植物油的作用是防止空气中的少量氧气溶于水
C ．试管b 中的干燥剂可以是无水氯化钙
D ．对比试管 a 、b 可以验证铁生锈需要水
二．单选题Ⅱ (共 4 题，每题 2 分，共 8 分。每题有且只有一个选项符合题意)
9. 为了更好了解酸碱指示剂的变色情况以及酸、碱的某些性质，小肖同学设计了下图的实 验：他往挂在铁架台的一张方形纸片上喷洒某种试剂 X ，然后取一只盛有某种溶液 Y 的
烧杯放在纸片下方。过一会儿，纸片变为红色。符合这一现象的试剂X 和溶液Y 是( )
A. 试剂 X 是无色酚酞试液，溶液 Y 是饱和石灰水
B. 试剂 X 是无色酚酞试液，溶液 Y 是浓硫酸
C. 试剂 X 是紫色石蕊试液，溶液 Y 是浓盐酸
D. 试剂 X 是紫色石蕊试液，溶液 Y 是浓氨水
10. 下图是固体物质 M (不含结晶水) 在酒精里的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )
A. 固体 M 在酒精里的溶解度随温度升高而减小
B. 图中A 点表示-20℃时，饱和的 M 的酒精溶液中溶质和溶剂的质量比为 1 ：5
C. 图中 B 点表示 30℃时，饱和的 M 的酒精溶液中溶质质量分数为 45%
D. 饱和的 M 的酒精溶液从 30℃降温至-20℃，一定会从溶液中析出 25g 晶体
(
．
．
)11. 下列实验方案无法达到实验目的的一项是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 把 p H=10 的溶液变成 p H=4 的溶液 加入过量的水或者过量的稀盐酸
B 除去 ZnSO4 溶液中的 CuSO4 溶液 加入过量锌粉，充分反应后过滤
C 除去 CO 中的 CO2 把气体通入足量 NaOH 溶液中，充分反应后干燥
D 鉴别 Fe 粉、CuO 粉末、木炭粉 分别取样，加入足量稀硫酸，观察现象
12. 实验小组用传感器探究 NaOH 溶液和稀盐酸反应过程中的温度和 p H 变化，测定结果如
下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. NaOH 溶液和稀盐酸发生的中和反应是放热反应
B. 右图刻画的是稀盐酸逐滴滴入 NaOH 溶液时，溶液的 p H 随时间的变化图
C. 左图温度达到最大值时所对应的时刻，即 NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻
D. 当反应时间到达 30s 时，溶液中的溶质有 HCl 和 NaCl
三．非选择题 (13 题 6 分，14 题 7 分，15 题 8 分，16 题 9 分，满分 30 分)
13. (6 分) 下图是实验室用于制备气体的常用装置。请回答下列问题：
(1) 写出仪器 a 的名称：__________________。
(2) 实验室用 AG 组装成一套制取氧气的装置，此时 G 装置中氧气进气口为____________ (选填“b ”或“c ”)；试管中发生的反应的化学方程式是______________________________。 (3) 若用 BD 组装成一套制取二氧化碳的装置，那么制作多孔隔板的材料不能用铁，其原 因是_____________________________________ (用化学方程式表示)。用 F 装置不适合收集 CO2 的原因是__________________________________________________________________。
14. (7 分) 铝是一种应用广泛的金属。某小组对金属铝的性质展开了一系列探究。
(1) 金属铝在常温下能与空气中的 O2 反应生成致密的 (填化学式) 薄膜。
(
．
．．．
)(2) 在地铁建设中，常利用 Al 和 Fe2O3 在高温条件下发生置换反应放出大量热来焊接钢轨
缝隙，则该反应的化学方程式为 。
【探究一】探究 Al 与盐溶液反应
编号 ① ② ③
实验 将表面打磨后的铝片浸入 CuSO4 溶液中 将表面未打磨的铝片浸入 CuSO4 溶液中 将表面未打磨的铝片浸入 CuCl2 溶液中
现象 铝片表面析出红色固体 无明显现象 铝片表面析出红色固体
(3) 比较实验 (填表格中的序号) 可得知：打磨能破坏铝片表层的致密氧化膜。
(4) 由实验①现象可判断活动性：Al____Cu (填“＞”、“＜”或“= ”)，其中反应的化学 方程式为 。
【深入探究】实验③为什么出现红色固体？
【猜想假设】猜想：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
(5)【实验验证】另取 A 、B 两支试管，分别加入等量的 CuSO4 溶液，再浸入表面未打磨 的铝片，进行以下探究：
实验方案设计 进行实验，记录现象 实验评价与结论
向A 试管再加入NaCl 固体引 入 Cl — ， 向 B 试管中再加入 _________ (填化学式) 固体 以探究 A 试管中另外引入的 阳离子和 SO42 — 是否有破坏 氧化铝薄膜的可能。 A 试管中铝片表面析出红色 固体。 B 试管中铝片表面没有析出 红色固体。 实验方案设计正确， 猜想正确。
15. (8 分) 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含 CuO 和 Fe2O3 ，经过
处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图所示。据此，请回答下列问题：
(
．
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
②
硫
酸亚铁的溶解度随温度的升高而显著增大。
)【查阅资料】①铁在常温下能和硫酸铁发生化合反应，生成硫酸亚铁。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
(1) 步骤 Ⅰ 中用稀硫酸溶解氧化铁的化学方程式是_________________________________ 。 (2) 溶液A 中共有3 种溶质，它们是_____________________________________ (填化学式)。 加入过量 B 后，步骤Ⅱ中发生了两个置换反应和一个化合反应，请写出该化合反应对应的化 学方程式______________________________________________________________________ 。 (3) 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ充分反应后，为实现固体和溶液的分离，还应进行的一项共同实验操 作是____________ 。该操作需要的玻璃仪器有______________________________________ 。 (4) 通过结晶的方式从饱和溶液 E 中回收固体溶质的较好方法是_____________ (填“蒸发 结晶”或“降温结晶”)。
(5) 若工业废料中含有 8kg 的 CuO ，且流程中的每一步都确保充分反应，同时忽略流程中 物质的损失，那么理论上得到的固体 D 的质量为____________kg。
16. 为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了 以下 4 组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。 已知粗锌
中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。
组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%(均取 98 mL) 温度/℃ 对应的曲线
1 4.0g m 20 a
2 4.0g 10 30 b
3 4.0g 5 30 c
4 4.0g 10 50 d
(1) 通过第 1 组和第 3 组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则 m 的数值为 ___________ 。据此可知温度与反应速率的关系是___________________________________。
(2) 能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是__________________ 。(填序号)
(3) 根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第 4 组实验对应的大致曲线d。
(4) 实验条件下 890mLH2 折合为 0.08g ，请计算出本实验所用 4.0g 粗锌中锌的质量分数。 (用化学方程式计算，写出完整的计算过程)
(
△
)龙华区外国语学校 2022-2023 学年第二学期 3 月月考化学试卷答案
一．单选题 Ⅰ (共 8 小题，每题 1.5 分，满分 12 分。每题有且只有一个选项满足题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B A D B D C D A
二．单选题Ⅱ (共 4 小题，每题 2 分，满分 8 分。每题有且只有一个选项满足题意)
题号 9 10 11 12
选项 C B A B
三．非选择题 (13 题 6 分，14 题 7 分，15 题 8 分，16 题 9 分，满分 30 分。除计算题的化 学方程式外的其余化学方程式配平错误或遗漏扣 1 分，方程式上的其余错误均扣 0.5 分)
13. (1) 分液漏斗 (1 分)
(2) c (1 分) 2KMnO4 === K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (1.5 分)
(3) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ (1.5 分) CO2 能溶于水且能与水反应 (1 分，每点 0.5 分)
14. (1) Al2O3 (1 分)
(2) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 (1.5 分)
(3) ①② (1 分。写了“1 、2”或者“一、二”等不合题意的序号，均不得分)
(4) > (1 分。写了“大于”不得分) 2Al + 3CuSO4 == Al2 (SO4)3 + 3Cu (1.5 分)
(5) Na2SO4 (1 分。写名称不得分)
15. (1) Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 (SO4 )3 + 3H2O (1.5 分)
(2) Fe2 (SO4)3 ，H2SO4 ，CuSO4 (1 分，写对一个或两个都给 0.5 分，但出现其它溶质就 给 0 分) Fe + Fe2 (SO4)3 == 3FeSO4 (1.5 分。条件写了“常温”扣 0.5 分)
(3) 过滤 (1 分) 烧杯，玻璃棒，漏斗 (1 分。写对一种或两种仪器给 0.5 分)
(4) 降温结晶 (1 分)
(5) 6.4 (1 分。写成 32/5 给 0.5 分)
16. (1) 5 (1 分)
其它条件相同时，温度越高，Zn 与 H2SO4 反应的速率越快。 (1 分。漏了“其它条件相 同时”扣 0.5 分。“其它条件相同时”也可以叙述成“粗锌质量、形状相同且稀硫酸浓度也 相同的情况下”等合理的句子。)
(2) 2 、3 (1 分。写成“② 、③”等不合题意的序号均不得分)
(3) 答案如右图所示：
(
d
)
(不论曲线还是直线，能画对斜上升段至 890mL 就给 1 分，其余错误均不得分。890mL 的 水平线段不论是否有画均不扣分)
(4) 解：设 4.0g 粗锌中 Zn 的质量为 X 。 (0.5 分) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ (1 分)
65 2
X 0.08g (1 分)
65：2 = X ：0.08g (0.5 分) ，解得 X = 2.6g (0.5 分)
粗锌中 Zn 的质量分数 = 2.6g ÷ 4.0g × 100% = 65% (1 分) 答：4.0g 粗锌中锌的质量分数是 65% 。 (0.5 分)
