2022-2023 学年第二学期月考试题 九年级 化学 考试时间：70 分钟 分值：100 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,S-32,Zn-65,Ba-137 一．选择题(本题包括 16 个小题，1-12 题每小题 2 分，13-16 每小题 3 分，共 36 分。每题只有一个选项符合题意) 1.下列现象不涉及化学变化的是 ( ) A.披荆斩棘B.星火燎原C.死灰复燃D.百炼成钢
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 ( ) A． C．取用稀盐酸 气体的验满 B． D．读取液体体积 处理废弃药品
3.下列有关实验现象的描述错误的是 ( ) A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰 (
)
)4. 根 据 图 中 提 供 的 信 息 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 ( A.氯属于非金属元素，镉属于金属元素 B.每一个镉原子中含有 48 个质子 (
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)九年级化学试卷 C.氯原子在化学反应中易获得 1 个电子 D.镉与氯可形成化合物Cd Cl 5.下列事实用化学观点解释正确的是 ( ) A.修车师傅用汽油清洗手上油污一一利用乳化原理 B.酒香不怕巷子深一一分子在不断运动 C.现代工业生产使用催化剂一一催化剂能提高总产量 D.烧火时将木柴架空燃烧会更旺一一增大氧气的浓度 6.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确 的是 ( ) A. 原子的种类和数目在反应前后发生变化 B. 两种反应物的分子个数比为 1：1 C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D.生成物的化学式是 CH4O 7.下列关于碳及其氧化物的说法正确的是 ( ) A.CO2 可以使干石蕊纸花变红 B.金刚石、石墨和 C60 的性质相似 C.CO 与氧化铜反应，利用了 CO 的氧化性 D.利用木炭来吸附一些食品和工业产品里的色素 8.载人航天器中处理 CO2 的一种方法为 2Li2O2+2CO2=2X+O2 ，X 的化学式为 ( ) A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.Li OH 9.下列有关说法正确的是 ( ) A.氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 B.pH＞7 的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH 一定大于 7 共 4 页
C.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为球内分子的体积增大
D.在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
10.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 ( )
A.氧化物：NO、NaNO3 B.碱：Ba (OH) 2 、C2H5OH
C.混合物：空气、生理盐水 D.酸：H2SO4 、Ca (HCO3 ) 2
11.下列物质露置于空气中一段时间，质量分数会减少的是 ( )
A.浓硫酸 B.大理石 C.氯化钠 D.氢氧化钠
12..下列说法不正确的是 ( )
A.CO2 使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.氨水能使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性
D.鉴别食盐和苛性钠两种固体，可取样分别加水溶解，触摸试管外壁 13.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的
是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 3 6 8
反应后质量/g 16 m 4 24
A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B.乙物质一定是该反应的催化剂
C.参加反应的甲、丙质量比一定是 7 :1 D.甲、丁一定都是单质
14．常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图所示。下列说法正
确的是( )。
A．试管内溶液中溶质的质量不变 B．试管内溶液的总质量不变
C．试管内溶液变为不饱和溶液 D．试管内水的质量不变
15．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量 的金属钛。钛被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
(
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)九年级化学试卷
下列有关叙述错误的是( )。
A．TiCl4 在高温下与足量 Mg 反应生成金属Ti属于置换反应
B．TiCl4 属于化合物，但不是氧化物
C．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
D．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
16.根据如图所示实验，能达到实验目的是 ( )
A.检验CH4 燃烧生成 CO2 和 H2O B.证明稀盐酸与氢氧化钠反 应 C.测定空气中 O2 的含量 D.比较呼出气体和空气中 CO2 的含量
A.A B.B C.C D.D
二．填空题 (本大题包括 5 个小题，共 35 分)
17.写出下列化学符号。
(1) 年产量最高的金属 _______ ； (2) 烧碱溶液中的阴离子 _______ ；
(3) 铝与过量的稀硫酸充分反应后的溶质 _______ ；
(4) 2 个镁离子 _______ ； (5) 空气中含量最多的气体 _______ 。
18. 生活处处有化学，观察以下生活情境思考后回答问题：
(1) 在燃烧的蚊香上面放一枚硬币，蚊香在 A 处熄灭。熄灭的原理是 ________ 。
(2) 热水壶用久后内壁常附着一层水垢，主要成分之一是 CaCO3 ，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3
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与稀盐酸反应的化学方程式 __________________ 。
(3) 鉴别硬水和软水可以采用 ________，生活中降低水的硬度的方法__________。
(4) 某食品保鲜剂的主要成分为铁粉，其发挥保鲜作用的原因 _____________ 。
(5) 为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 __________ 。
(6) 电解水时，发生反应的化学方程式为 ____________________ ，与正极相连的玻璃管内产生的 气体和与负极相连的玻璃管产生的气体的质量比为 ________ 。 19.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1) 从宏观角度分析，氮气是由______组成的 (填“氮元素”或“氮原子”)。
(2) 元素周期表中原子序数为 101 的元素被命名为“钔”(元素符号为 Md) ，用来纪念门捷列夫编制 元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为 258，则钔原子的质子数为______。
(3) 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种 (填数字)；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为_____________。
(4) 下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式___________________________。
20.金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1) 下列生活用品利用金属良好导热性的是 _______ 。(填序号)
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(2) 我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫
酸铜溶液反应的化学方程式 _________________________________ 。
(3) 在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣。向该
九年级化学试卷 第 3
滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是_________________ (填化学式)。 (4) 铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺 序？________ (填字母)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钡溶液
21.如图为a、b、c 三种物质 (均不含结晶水) 的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1) t2 ℃时，将 20g 的 a 物质加入到 100g 水中使其充分溶解，得到的溶液质量为 _________ g；若恒 温蒸发 50g 水，则析出固体质量为 _________ g。
(2) t1 ℃时，将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 _________ 。
(3) 将 t3 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃ ，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是
。
_________
(4) 若 a 物质中混有少量 b 物质，可采用的提纯方法是 _________ 。
(5) t2 ℃时，某同学向 100g 水中加入 30gb 物质，发现固体可以全部溶解，一段时间后又有晶体析出， 你认为“全部溶解”的原因是 _________ 。
三．实验与探究 (本大题包括 2 个小题，共 19 分)
22.下列装置常用于实验室制取气体，根据图装置回答下列问题。
(1) 写出编号 ② 仪器名称 _________ 。
(2) 实验室利用A 装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 _______________ ，用收集 到的氧气完成铁丝燃烧实验，还需向集气瓶内加入适量水， 目的是 _________________ 。
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(
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)(3) 制取并收集二氧化碳应选择的装置是 _________ (从 A 一 E 中选择) ，制得的二氧化碳中常含 有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用 G、H 装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合 气体→_________ (用端口字母表示)。
(4) 若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置 F 中，可以观察到的现象是 _________ ， 说明二氧化碳具有的化学性质是 _________ 。将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段 时间后，测得该装置中溶液的 pH ___ 7 (填“＞”、“＜”或“=”) ,反应原理用化学方程式表示为
。
________________________
23.某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久 置的氢氧化钙粉末。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化 钙固体变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。
【猜想与假设】
小刚猜想：____________________________________________。
小强猜想：氢氧化钙可能全部变质，生成了碳酸钙。
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步 骤 一 取样品，加水搅拌，过滤，取滤纸上的剩 余物于试管中滴加盐酸 有______生 成 氢氧化钙已变质
步 骤 二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞 溶液 无色酚酞溶 液变为 (
______
)色 氢氧化钙部分变质
【得出结论】小刚的猜想正确。
【表达与交流】 (1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：_______________________________。
(2) 在实验室里氢氧化钙需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的 九年级化学试卷 第 4
原因：_____________________________________________。
四．计算题 (本大题共 2 个小题，共 10 分)
24.人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知 葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn。请回答下列问题：
(1) 葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的元素质量比为 _______ (写出最简整数比)。
(2) 45.5g 葡萄糖酸锌中锌元素的质量为多少 (写出计算过程)。
25. 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡溶
液 30 g，同时用pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。过滤后得滤液 47.67 g。 请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
共 4 页化学答案
一选择题（1-12每题2分，13-16每题3分，共36分）
ABDDB DDCBC AACDC B
二填空题(每空1分，2分标记出，共35分）
17.Fe OH－ Al2(SO4)3 2Mg2+ N2
18.降低温度到着火点以下 CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
肥皂水 煮沸 吸收水分和氧气
乳化 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑（2分） 8:1
氮元素 101 2 最外层电子数 Na2O H2＋Cl2 点燃 2HCl（2分）
b Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu（2分） Al2(SO4)3 FeSO4（2分） B
21.120 7.5 加入溶质C或蒸发溶剂水 b>a>c 蒸发结晶
B物质在溶解过程中放热，导致溶液的温度升高，溶解度增大，所以b物质全溶。（2分）
实验题（每空1分，2分标出，共19分）
22.长颈漏斗 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑（2分）
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底（2分） BE efcd
蜡烛自下向上依次熄灭 不燃烧也不支持燃烧
< H2CO3 ═ CO2↑+H2O (2分）
23【猜想与假设】氢氧化钙部分变质，有氢氧化钙和碳酸钙（2分）
【实验探究】气泡 红
【表达与交流】(1)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（2分）
浓盐酸易挥发
四．计算题（共10分）
（1）72:11（1分）
（2）45.5g×(65/12×12+1×22+16×14+65)×100%=6.5g(2分）
25.解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x （1分）
生成的BaSO4质量为：20 g+30 g－47.67 g＝2.33 g （2分）
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O （3分）
171 233
x 2.33 g （4分）
x=1.71 g （5分）
Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% （6分）
答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。 （7分）
