2022-2023学年春学期期中调研试卷
初三化学参考答案
说明：1.在赋分为2分的化学方程式书写中，凡写错化学式、漏写反应物和生成物的化学式均不给分；
未标注反应条件或未配平给1分。
2.凡专用名词写错别字均不给分。
3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。
第 Ⅰ 卷 选择题（共30分）
选择题（本题包括20小题，1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D A B D A B D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A A D D C C C B A
第II卷 非选择题（共50分）
（3分）
c（1分）
c（1分）
b（1分）
（3分）
元素（1分）
化合物（1分）
H2O（1分）
（4分）
氧气（1分）
过滤（1分）
2H2 + O2 2H2O（1分）
（6分）
水（1分）
①比较铁在不同酸性条件下的腐蚀速率（1分）
②Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （2分）
③酸性越强，铁被腐蚀得越快 （1分）
（3）涂油，喷漆（合理即给分）（1分）
25.（7分）
（1） +1（1分）
（2）Li2O + H2SO4= Li2SO4+ H2O。（2分）
（3）使液体充分接触，反应快而充分。（1分）
（4）除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，减小碳酸锂溶于水的损耗。 （2分）
（5）18.9%（1分）
26.（8分）
（1）b（1分）
（2）置换反应（1分）
（3）隔绝氧气（1分）
（4）硬度大、密度小等，答案合理均可（1分）
（5）① Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （2分）
②6（2分）
（9分）
（一）（1）①弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置一会，液面不下降则气密性良好。（方法合理即可）（2分）
②伸入带火星木条，复燃则是氧气（1分）
（2）①澄清石灰水或氢氧化钡溶液（1分）
②过碳酸钠溶液中含有碳酸钠（1分）
（4分）
碳酸钠21.2g （1分）
过碳酸钠31.4g（1分）
过碳酸钠质量分数78.5% （1分）
规范（1分）
（10分）
①CO2或二氧化碳（1分）
②煤或煤炭（1分）
①光合作用（1分）
②二氧化碳与水反应生成碳酸（1分）
①压强越大温度越低，溶解度越大（1分）
②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑（2分）
①H2+CO2CO+H2O（2分）
②反应温度低，节能（1分）
③利用太阳能，消除二氧化碳（合理即可）（1分）2022-2023学年春学期期中调研试卷
初三化学
（考试时间：100分钟，总分：80分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）
1．下列茶叶的部分制作工艺中，主要涉及化学变化的是
A.新叶采摘 B.炭火烘焙 C.手工拣剔 D.铁盒分装
2．下列属于纯净物的是
A.空气 B.食醋 C.干冰 D.青铜
3．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A.辣椒粉 B.花生油 C.面粉 D.白糖
4．塑料的回收意义重大，下列属于物品回收标志的是
A. B. C. D.
5．北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”内部填充物为聚酯纤维（俗称涤纶）。聚酯纤维属于
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然材料
6．下列元素在人体中含量最多的是
A．C B．H C．Ca D．O
7．下列氮肥中，属于复合肥的是
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
8．下列溶液具有碱性的是
A．食盐水 B．氨水 C．白醋 D．汽水
9．胡萝卜中的β-胡萝卜素有利于保护视力。胡萝卜素的分子式为C40H56。下列有关说法正确的是
A．β-胡萝卜素中碳氢元素质量比为40：56 B．β-胡萝卜素含有C、H、O元素
C．β-胡萝卜素中C的质量分数为41.7% D．适量食用胡萝卜有利于保护视力
10．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．硫酸能和氧化铁反应，可用于除去铁锈
B．烧碱具有碱性，可用于中和盐酸等酸
C．氧气能够支持燃烧，可用于火箭助推剂
D．氧化钙具有吸水性，可用于干燥二氧化碳
(
32.06
硫
磷
S
1
6
)11．S元素在元素周期表中的信息和S原子的结构示意图如图1所示。下列叙述正确的是
A．硫是金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫原子中的核外电子数为6
D．硫的相对原子质量为32.06g
12．实验室除去粗盐中泥沙的实验操作正确的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量
13．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．FeFeCl3 B．CuOCuSO4
C．CaCO3CO2 D．COCO2
14．据《淮南万毕术》记载，西汉时人们将硫酸铜与铁反应制得铜。下列说法不正确的是
A．该反应需在水溶液中进行
B．从胆矾石中可获得硫酸铜
C．反应产物是铜和硫酸亚铁
D．铜的金属活动性比铁强
15．下列对蜡烛及其燃烧的叙述错误的是
A．蜡烛熔化是物理变化
B．二氧化碳是蜡烛完全燃烧的产物
C．由蜡烛燃烧生成水可推知蜡烛中含有氢元素
D．吹蜡烛可降低可燃物的着火点
(
图
3
)16．高温下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图3所示。下列叙述错误的是
A．甲、乙、丙都是氧化物 B．反应前后原子种类不变
C．含氧量：甲＞乙＞丙 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
17．NaCl、KNO3的溶解度曲线如图4所示。下列叙述不正确的是
A．30℃时，40gNaCl和100g水可配成饱和溶液
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为23%
C．10℃时，氯化钠溶液的质量分数一定大于硝酸钾溶液的质量
分数
D．相同温度时，将硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温，硝酸钾析出固体更多
18．锌制品接触空气后在表面形成了一层致密的碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，因此具有耐腐蚀性。下列有关说法不正确的是
A．锌制品表面形成化合物时，锌元素的化合价升
B．水和二氧化碳参与了碱式碳酸锌的形成
C．锌之所以耐腐蚀，是因为其化学性质不活泼
D．Zn2(OH)2CO3可以和盐酸、硫酸等反应
19.下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是
实验目的 操作
A 除去氧化铜固体中少量炭粉 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色
C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据错误的是
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 20 40 0 0
反应中 m1 m2 5.5 m3
反应后 m4 0 22 32
A．m1=15 B．m2=30 C．m3=8 D．m4=6
第II卷（非选择题 共50分）
21．（3分）无锡是一座历史悠久的文化旅游名城。
（1）无锡的酱排骨肉质酥烂，骨香浓郁。酱排骨中含有的主要营养素为 ▲ 。
a．淀粉 b．维生素 c．蛋白质
（2）无锡斗山名茶“翠竹”清雅甘醇，其中含有的铁元素可预防 ▲ 。
a．佝偻病 b．夜盲症 c．贫血症
（3）荡口古镇古朴典雅，筑造时使用了糯米浆、沙土和熟石灰。熟石灰的化学式是 ▲ 。
a．CaO b．Ca(OH)2 c．CaCO3
22．（3分）太湖美，美就美在太湖水。太湖曾经污染严重，
经治理，水质得到明显改善。
（1）太湖蓝藻泛滥主要由于排入的生活生产污水中的氮、磷含量过高，“氮、磷”指的是 ▲ （选填“元素”或“原子”）。
（2）高锰酸钾常用来治理污水，高锰酸钾属于 ▲ （选填“单质”或“化合物”）。
（3）自来水常用氯气消毒。反应的化学方程式为Cl2 + X = HCl + HClO，其中X的化学式为 ▲ 。
23．（4分）我国空间站再生生保系统为宇航员的正常生活提供了保障。
（1）电解水可产生航天员呼吸所需的 ▲ 。
（2）“分子筛”去除航天仓内的CO2的原理如图2所示。“分子筛”的功能与化学实验中物质分离的 ▲ 操作相似。
图2 图3
（3）空间站利用氢气发电的原理如图3所示。写出反应的化学方程式 ▲ 。
24．（6分）兴趣小组对金属的腐蚀进行探究。
（1）如图4所示，试管甲中的铁钉生锈，乙里的铁钉不生锈，说明铁生锈需要与 ▲ 接
触。
铁钉在酸性溶液中可以发生腐蚀。将打磨后的铁钉分别放入盛有pH为5的腐蚀液1
和pH为3的腐蚀液的密闭容器中，用压强传感器测得两容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
图5 图6
①该实验的实验目的是 ▲ 。
②实验时发生的化学反应的化学方程式为 ▲ 。
③对比两条曲线，可得到的结论是 ▲ 。
（3）写出一条防止金属的腐蚀的建议 ▲ 。
25．（7分）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
已知：Li2CO3溶解度随温度升高而减小。
图7
（1）锂辉矿的主要成分为Li2O，Li2O中Li的化合价为 ▲ 。
（2）“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）“反应”步骤中需不断搅拌，搅拌的目的是 ▲ 。
（4）“洗涤”时使用热水的目的是 ▲ 。
（5）上述产品Li2CO3中锂元素质量分数理论上不大于 ▲ 。
26．（8分）阅读下列材料，回答相关问题。
镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【CaMg(CO3)2】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下：
图8
镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。
镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。
回答下列问题：
（1）从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 ▲ （填代号）。
a.水 b. 盐酸 c. 食盐水
（2）镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种单质。该反应的基本类型为 ▲ 。
（3）当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 ▲ 。
（4）选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 ▲ 。
（5）从海水中提炼镁是制镁的主要方法。
①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 ▲ 。
②将“中和”后溶液浓缩，可得到MgCl2﹒xH2O晶体。该晶体中在一定条件下可发生完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则x= ▲ 。
27．（8分）“爆炸盐”是一种洗涤助剂，可有效清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。实验小组使用如图所示的装置对过碳酸钠的性质进行探究。
图9
（一）性质探究
（1）探究过碳酸钠溶液中是否含有过氧化氢。按照下列步骤进行实验。
步骤1：按照如图所示组装好仪器，检查气密性；
步骤2：在锥形瓶中加入二氧化锰，连接好仪器；
步骤3：从长颈漏斗加入过碳酸钠溶液，至溶液液面高度超过长颈漏斗下口，溶液中
产生大量气泡。
步骤4：收集产生的气体，并检验气体。
①检查气密性的方法是 ▲ 。
②检验气体的方法是 ▲ 。
（2）实验小组拟用上述装置探究过碳酸钠溶液中是否含有碳酸钠。方案如下：
步骤1：在上述装置中加入过碳酸钠溶液，直至溶液液面高度超长颈漏斗下口；
步骤2：向集气瓶中加入X溶液；
步骤3：再向漏斗中加入Y溶液；
步骤4：观察集气瓶中产生白色浑浊。
①X试剂可以是 ▲ 。
②依据实验现象，可以得出的结论是 ▲ 。
（二）组成探究
实验小组按照下列试验步骤顺序测定“爆炸盐”中过碳酸钠的含量：
步骤1：取40g爆炸盐样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，样品完全溶解；
步骤2：向溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌至反应完全；
步骤3：将反应液过滤、用蒸馏水洗涤固体2-3次；
步骤4：将过滤所得固体充分干燥，至质量不再减轻，最终得到20g固体。
请依据上述实验数据，计算爆炸盐中过碳酸钠的质量分数，写出计算过程。
28．（10分）随着温室效应的加剧，国际社会一致认为需要加强合作，改变人们的生产和生活方式，尽快实现“碳中和”。我国承诺在2060年前实现碳中和，体现了我国的责任与担当。
（1）“碳”排放
①“碳中和”中的“碳”指的是 ▲ 。
②降低化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括天然气、石油和 ▲ 。
（2）“碳”吸收
大自然对大气中碳具有调节作用。
①绿色植物通过 ▲ 吸收大气中的CO2。
②海水略呈碱性。海水吸收二氧化碳后碱性减弱，原因是 ▲ 。
（3）“碳”捕捉
①溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图所示。压强和温度对溶解度的影响是 ▲ 。
图10 图11
②化学吸收：利用氢氧化钾溶液进行“碳”捕捉的过程如下图所示。“热解”时发生的化学反应方程式为 ▲ 。
（4）“碳”利用
光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，原理如图所示。
①催化剂1催化下发生的化学反应方程式为 ▲ 。
②催化剂1比催化剂2更好的原因是 ▲ 。
③上述催化反应过程的优点是 ▲ 。
