第十单元 酸和碱 测试题
一、单选题
1．下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是
A．酱油pH=4.5 B．牛奶pH-6.5
C．鸡蛋清pH=7.8 D．厨房的清洁剂pH=12.5
2．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．酸性溶液能使紫色石荔试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
3．某同学的实验记录有如下数据，其中不合理的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH是8.1
B．用托盘天平称得5.4g的NaCl
C．用10mL量筒量取7.4mL盐酸
D．用温度计测得某盐水溶液的温度为-0.1°C
4．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．NaOH溶液中的 OH﹣ 能与酸反应，则KOH 溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．酸和碱反应生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
5．向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小的是
A．硫酸 B．澄清石灰水
C．pH为10的溶液 D．火碱溶液
6．取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入300g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水，则原固体混合物中氧元素的质量是
A．9.8g B．3.2g C．1.6g D．4.8g
7．下列关于水的说法中，不正确的是
A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成 D．硬水和软水可用肥皂水区分
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A NaCl（KNO3） 饱和的NaCl溶液 浸洗后过滤、洗涤、干燥
B CaO（CaCO3） 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C 铜粉（铁粉） 适量硫酸亚铁溶液 过滤
D ZnCl2溶液（CuCl2） 足量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是
A．浓硝酸应密封保存在阴冷处 B．X的化学式为NO
C．反应前后氢元素化合价不变 D．该反应为分解反应
10．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示食盐水的点是
A．A B．B C．C D．D
11．已知A和B两种物质混合后能发生反应，假设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的pH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的pH等于7。A、B应是下列物质中的（ ）
A．H2SO4和Ba（OH）2 B．HCl和NaOH
C．HCl和Ba（OH）2 D．NaOH和H2SO4
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaNO3溶液（NaCl） 过量的AgNO3溶液 过滤
B H2O（臭味物质） 足量活性炭 吸附
C CO（H2O） 足量的浓硫酸 洗气
D CuSO4（Fe） 足量水 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
14．推理是学习化学的一种重要方法，推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．木炭、铁丝在氧气中均能燃烧，所以氧气具有助燃性
15．在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是
A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠
B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸
C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸
D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠
二、填空题
16．用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，原因是_______。
（2）向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置一段时间后，溶液逐渐变成红色，此实验主要说明分子的性质是______；将所得溶液通过简易净水器中的石英砂和活性炭等处理后，可得到无色溶液，由此说明活性炭是具有_____性的物质。
（3）消防员常用水来灭火，其灭火的原理是____；炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火的原理是____。
17．填空题
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈_______性，能使紫色石蕊溶液变_______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。
(2)测定pH最简单的方法是使用_________。测定时，用_______蘸取待测溶液，滴在________上，然后再与_____对照，得出该溶液的pH。
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝（Al（OH）3）的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为__________。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式_______。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是_______。
④以上三个问题的解决方法应用的共同原理是______与______发生______反应。
18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰，请用化学方程式表示其原理_______。
(2)森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是_______。
(3)活性炭由于具有很强的_______性，可用于清除冰箱内的异味。
(4)用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。
19．生活中处处有化学。请按要求回答下列问题。
(1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤 ②吸附 ③消毒 ④蒸馏，其中没有用到的是_________(填序号）。
(2)用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来消除，这种调味品是_________。
(3)为防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3) , 并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式___________。
(4)自来水用氯气消毒，其原理是氯气与水反应生成次氯酸（HC1O) 来消毒，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出氯气与水反应的化学方程式___________。
②检验自来水是否已经用氯气进行了消毒经常使用的试剂是硝酸银溶液，试写出其原理的化学方程式___________。
(5)“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是________（填序号）
A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
三、推断题
20．A、B、C、D、E属于不同类别的物质，且A、B、D、E中含有同一种元素，它们之间的反应和转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知A由两种元素组成，其中金属元素的质量分数为70%,C是胃酸的主要成分，E的水溶液呈黄色。则B的化学式为_____；A转化为E的化学方程式为__；C与D反应的化学方程式为______。
21．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+Ba(NO3)2→F↓+HNO3写出这三个反应的化学方程式
（1）________________________________________________
（2）________________________________________________
（3）________________________________________________
四、实验题
22．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______，实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______。
23．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将_______滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为________(填化学式)；
（3）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色；
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是______________（填离子符号）。
五、计算题
24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出）
（1）求产生气体的质量______
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1）_____
25．硫酸是实验室最常用的药品之一。
（1）稀释浓硫酸：稀释时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛水的烧杯里并不断搅拌。此时若用手接触烧杯外壁，有_____的感觉，搅拌时常用的仪器是_____，稀释时如果将水注入浓硫酸中产生的后果是_____，写出稀硫酸中阴离子的离子符号_____。
（2）100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．B 5．A 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C 12．C 13．C 14．D 15．C
16． 酸溶液中都含有H+ 不断运动 吸附 将温度降低至可燃物的着火点以下 隔绝氧气（或隔绝空气）
17．(1) 酸 红 碱 红
(2) pH试纸 洁净、干燥的玻璃棒
pH试纸 标准比色卡
(3) 稀HCl
加适量氢氧化钙中和至中性 酸或碱 碱或酸 中和
18．(1)
(2)清除可燃物
(3)吸附
(4)
19．(1)④
(2)食醋
(3)
(4)
(5)BC
20． Fe
21． CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O CuSO4 +2KOH =Cu(OH)2 ↓ +K2SO4 ； H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
22．(1) 酒精灯 锥形瓶
(2) 反应物是固体和液体，反应不需要加热 可以控制反应速率，节约药品 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) F E
(4)2H2O22H2O+O2↑
23． 氢氧化钠溶液 HCl、NaCl 蓝 H+、OH-
24．（1）4.4g
（2）解：设生成氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙质量为y
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.3%。
25．（1）发烫或发热；玻璃棒；水沸腾硫酸液滴向四周飞溅；SO42-；（2）19.6%
