实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 课时作业
一、单选题
1．下列实验方案的设计不正确的是
选项 实验目的 所用方法
A 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味
B 鉴别铁粉和氧化铜 加入适量的稀硫酸，观察现象
C 除去氢气中的氯化氢气体 通过足量的碳酸氢钠溶液
D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H、O元素组成
B．用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体
C．粗盐提纯实验中，为使液体受热均匀，蒸发皿需要放在石棉网上加热
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸直接放入待测溶液中，与标准比色卡比较，读出pH值
3．下列叙述正确的是
A．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解 、转移
B．粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大
D．粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解
4．下列有关说法，正确的是( )
A．配制氯化钠溶液过程中，量取水时俯视量筒读数，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小
B．称量固体药品过程中，砝码端忘垫质量相同的纸片，则称得的固体质量偏小
C．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数变大
D．去除粗盐中难溶性杂质的实验过程中，蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
5．粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如下图所示。有关该实验的说法中，不正确的是（ ）
A．实验步骤是①③② B．步骤②出现大量固体时停止加热
C．步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘 D．各步操作均需用玻璃棒搅拌
6．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸在空气中久置后，溶质质量分数无明显变化
B．将pH试纸润湿后，会使溶液酸碱度结果偏大
C．将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，溶液浓度不变
D．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒
7．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②①④③ D．⑤②④①③
8．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 检验久置空气中的NaOH固体是否变质 取适量样品加水充分溶解，加几滴稀盐酸
C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D 除去KC1中少量的MnO2 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（ ）
A．图中①是结晶池
B．图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理
10．海洋是人类的母亲。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．海水晒盐析出晶体后的母液一定为氯化钠的饱和溶液
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
11．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌
12．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
二、填空题
13．海水是种宝贵资源．
(1)“海水晒盐”所采用的方法是________．
A 冷却结晶 B 蒸发结晶 C 过滤
(2)海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为________g．
(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据．
温度( C) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 3 5 9 15 23
①60 C时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸________g(保留整数)．
②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是________(用“①”、“②”、“③”表示)；
③若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是________(从以下选项中选择)
A 将20 C的水改为80 C B 将水的体积改为50mL C 将粉末状固体改为块状．
14．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。
①t3℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
③在t3℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
④将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量大小关系为甲______乙（填“>”“=”“<”）。
（2）氯化钠样品中常含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。为除去可溶性杂质，将样品溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X和滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发得氯化钠晶体。下列说法正确的是______。
A滤渣X中有两种成分
B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
（3）在实验室中，欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为______g，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液，需要加入蒸馏水的质量为______g。
三、推断题
15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：
(1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________，其在操作x中的作用是__________。
(2)加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。(只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
16．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤：
(1)实验室通过______除去其中的泥沙；用______的方法从食盐溶液中得到固体食盐。
(2)三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：______。
过滤时：______。
蒸发时：______。
(3)如图：请写出该操作的任2个错误之处及其引其的后果：
①______；
②______。
(4)在操作 2 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。
A． B． C． D．
(5)实验所得精盐的质量小于粗盐中 NaCl 的质量，原因是______、______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A选项鉴别合成纤维和羊毛纤维通过灼烧闻气味的方法可以达到目的，故不符合题意；
B选项鉴别铁粉和氧化铜加硫酸一个产生气泡，另一个溶解溶液有颜色,能达到目的，故不符合题意；
C选项不能达到目的，因为在除杂的过程中碳酸氢钠与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，所以会引进新杂质二氧化碳，故符合题意；
D选项过滤能除去粗盐的泥沙，实验能达到实验目的，故不符合题意；故选C。
2．B
【详解】A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H元素组成，O可能来自于氧气，故A不符合题意；
B．硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸，生成二氧化碳气体，因此用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体，故B符合题意；
C．粗盐提纯实验中，蒸发皿不需要放在石棉网上加热，直接加热，故C不符合题意；
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸起待测液滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，读出pH值，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．A
【详解】A、配制溶液的一般方法是：计算、称量、溶解 、装瓶，正确；B、粗盐提纯实验中，蒸发时要不断的搅拌，目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，错误；C、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，会导致溶剂的体积偏大，即溶液的质量偏大，那么所配溶液的溶质质量分数偏小，错误；D、粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，边加水边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，不能加过多的水，错误。故选A。
4．B
【详解】A、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，会导致配制溶液的溶质质量分数偏大，说法错误。
B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称量的固体的质量偏小，说法正确。
C、浓硫酸有吸水性，浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，浓硫酸吸收空气中的水分会导致溶质质量分数变小，说法错误。
D、去除粗盐中难溶性杂质的实验过程中，蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体后停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，说法错误。
故选：B。
5．D
【详解】A、粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，此选项正确；
B、蒸发过程中，当出现大量固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，此选项正确；
C、 过滤时，液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，此选项正确；
D、溶解、过滤、蒸发各步操作中均需用玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，此选项错误。
故选D。
6．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量分数减小，故选项错误；
B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变，故选项错误；
C、将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，相当于稀释溶液，溶液溶质质量分数变小，故选项错误；
D、在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；在过滤操作中，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到玻璃棒，故选项正确。故选D。
7．C
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选C。
点睛：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
8．D
【详解】A、除去粗盐水中的镁离子、钙离子、硫酸根离子，可依次加入氢氧化钠，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，除去镁离子，加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡，可除去钙离子和钡离子，加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，这样才能将过量的氯化钡除去，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水充分溶解，加几滴稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，被消耗点，无法和碳酸钠反应，无法验证氢氧化钠是否变质，应加入过量的稀盐酸，不符合题意；
C、加足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，可得铜，达不到分离的目的，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解，过滤、蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是结晶池，故A正确；
B、粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，所以图中②的操作过程是溶解、过滤、蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故B正确；
C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，而不是氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理，故D错误。
故选：D。
10．D
【分析】A、淡化海水最常用的方法是蒸馏法；
B、根据饱和溶液的概念分析可知，析出溶质说明该溶液是饱和溶液；
C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法；
D、可燃冰主要成分是甲烷，燃烧后生成二氧化碳和水。
【详解】A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，选项 A正确；
B、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时该溶液是饱和溶液，选项B正确；
C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，即，选项C正确；
D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，选项D错误。
故选D。
11．A
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘，故选项正确；
B、溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流，作用不同，故选项错误；
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项错误；
D、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项错误。故选A。
12．D
【详解】粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；故选D。
点睛：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来。
13． B 500 13 ②=③>① B
【详解】（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶，故填B。
（2）解：设收集到的可饮用水为的质量为x
2000g×3%=(2000g-x)×4%
x=500g，故填500。
(3)①解：由表中的数据可知，在60 C时，硼酸的溶解度是15g
设100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为y
115g：15g=100g：y
y≈13g，故填13。
②解：由表可知，硼酸在20 C时的溶解度是5g，在80 C时的溶解度是15g
烧杯①：在20 C时，将2g的粉末硼酸加入到100mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(100g+2g)≈19.6%；
烧杯②：在20 C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%；
烧杯③：在80 C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%；
由以上计算可知：上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是②=③>①，故填②=③>①。
③通过实验②③可探究“温度”对溶解速率的影响，实验①②溶质形态不同，将实验①中的一个条件将水的体积改为50mL，可以探究“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，故填B。
【点睛】结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶：
1、蒸发结晶适用于溶解度随温度升高的增大，但溶解度受温度影响较小的固体物质的结晶，如氯化钠；
2、降温结晶适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质的结晶，如硝酸钾等。
14． 甲、乙、丙 t1 65 < A 24 50
【详解】（1）①t3℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
②由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
③在t3℃时，甲的溶解度为30g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，最多溶解15g溶质，所得溶液的质量为15g+50g=65g。
④t3℃甲溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质甲质量更大，水质量更少；甲乙溶解度都随温度降低而减小，将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲乙均析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃甲乙溶解度相等，由于甲溶液中水质量少，则溶解溶质甲质量少，故此时所得溶液中溶质的质量大小关系为甲<乙。
（2）氯化钠样品中常含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2；加入稍过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入稍过量的碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤，得滤渣X和滤液，X中含有生成的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠、碳酸钠；由分析得：
A滤渣X中有两种成分，正确；
B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH、碳酸钠，错误；
C将氯化钠溶液加热蒸发，至有较多晶体析出时停止加热，错误。
故选A。
（3）欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为150g ×16%=24g的氯化钠；加入水稀释前后溶质质量不变，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液的质量为24g÷12%=200g，故需要蒸馏水的质量为200g-150g=50g。
15． 玻璃棒 搅拌，防止液体局部过热造成飞溅 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2=MgCl2+2H2O) NaOH + HCl = NaCl + H2O
【详解】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，过滤与蒸发。除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法。
(1) 氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，操作X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发中用到玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(2) 镁离子沉淀需要氢氧根离子，钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。加入试剂a得到的沉淀中氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加入试剂b后，得到的沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为CaCO3 =CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)；
(3)根据题（2）的分析可知，加入盐酸前的滤液是氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以OA段发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O。
16．(1) 过滤 蒸发
(2) 搅拌加速溶解 引流 搅拌防止液体或晶体飞溅
(3) 没有用玻璃棒引流，液体溅出 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
(4)D
(5) 蒸发时，液体或固体溅出 未溶解完
【分析】(1)
实验室通过过滤除去其中的泥沙，过滤可除去水中的固体杂质；用蒸发的方法从食盐溶液中得到固体食盐。
(2)
三步操作中都要用到玻璃棒，在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；
过滤时：过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到漏斗中；
蒸发时：蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
(3)
过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，2个错误之处及其引其的后果：没有用玻璃棒引流，造成液体溅出；漏斗下端未紧靠烧杯内壁。
(4)
A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现的情形是D；
(5)
实验所得精盐的质量小于粗盐中NaCl的质量，原因是蒸发时液体或固体溅出、氯化钠未溶解完，两种情况均会造成溶质氯化钠减少。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
