2023年中考化学专题训练：流程题
1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：
(1)试剂①可选用____________，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应足量。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________；
(3)写出 Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式：___________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式_________。
2．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示_______。(填字母序号)
A．右盘重，砝码轻
B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻
D．左盘轻，砝码重，
此时应___________。(填“添加粗盐”或“调节游码”)
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。
(3)第⑤步操作的目的是_____________________________________。
(4)第⑥步操作a的名称是_______，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在___________一边。
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________________________________ 。
(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________________。
3．某工厂利用炉渣（含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质）制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知。
(1)步骤①的实验操作是______。
(2)写出步骤②中置换反应的化学方程式______。固体A所含物质的化学式______。
(3)步骤③所得绿矾中铁元素的质量______（填“>”或“=”或“<”）炉渣中的铁元素质量。
(4)回收的铜及其合金在生产、生活中有广泛的应用，如______（写出一个即可）。
4．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。
已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。
(1)“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、______（写出反应方程式），该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(2)滤渣①是______（填化学式）。
(3)操作A是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，此操作中玻璃棒的作用是______。
(4)写出NiSO4溶液中加入适量铁粉（Fe）制备Ni的化学方程式：______。
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
5．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于______。
A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
(2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是______。
(3)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
(4)溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为______。
(5)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______（填元素符号）。
6．《后汉书》记载“后汉张衡，字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：
(1)孔雀石必须事先粉碎的原因：______。
(2)步骤①“碱浸”的目的是______。
(3)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______价，它属于______（填“酸”、或“碱”或“盐”）。
(4)步骤②“足量酸浸”的一个作用是用稀硫酸除去步骤①残留的烧碱，请写出该反应的化学方程式______。
(5)X代表空气中常见的一种气体单质，请写出步骤③的化学方程式______。
7．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如图：
(1)操作II的名称是______。
(2)为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是______（答出一点即可）。
(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是______。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和______（填化学式）。
8．某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如图所示：
已知：步骤③中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
(1)步骤②中加入足量稀硫酸的目的是_______________。
(2)流程中步骤③回收的贵重金属为_______________。
(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的下端应轻靠在______________一边，以防捅破滤纸。
(5)请设计一个比较铜和铁的金属活动性的方案(包括实验操作和现象)：_______________。
9．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)生产，工艺流程如下：
查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为_______，固体b俗称_______。
(2)请写出产生气体a的化学反应方程式：_______。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变_______(填“大”“小”或“不变”)；其中发生中和反应的化学方程式是_______；滤渣b的成分是_______(写化学式)
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是_______。
10．某兴趣小组从含有 FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如 图操作方案，回答下列问题：
(1)操作 a 的名称是______，所得固体 B 的用途有______（写一条）；
(2)步骤①发生反应的化学方程式为______；
(3)步骤②的现象为：固体部分溶解，______（补全现象）；
(4)溶液 B 中的阳离子为______（填离子符号）；
(5)理论上所得到的硫酸亚铁晶体中硫酸亚铁的质量______（填“＞”、“＜”或“=”） 原废液 中硫酸亚铁的质量。
11．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程，请据图回答问题。
(1)为使反应塔中的反应进行得更充分，投料前应进行的预处理是___________。
(2)过滤器过滤出的滤液中含有的阳离子为___________（填离子符号）。
(3)加热炉中发生的反应所属的基本类型是___________。
(4)写出还原塔中发生反应的化学方程式：___________。
(5)此流程中可以循环利用的物质是___________。
12．2022 年两会期间，我国再次明确2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
(1)氢气作为新能源的优点是_______________ (答一条)。
(2)光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______________。
Ⅱ.CO2的“捕集”，如图是一种利用 NaOH 溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
(3)“捕集室”中发生反应的化学方程式是_______________。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是_______________。
(4)整个设计流程中，可以循环利用的物质是CaO和_________ (写化学式)。
Ⅲ.CO2的利用。
(5)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是_______________。
(6)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是_____________(填序号)。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
13．胆矾可作为制作截料、杀虫剂等原料，利用旧干电池的钢帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4 5H2O晶体)的简易液积如下。
已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应。
(1)焙烧炉中铜发生反应的基本反应类型为______。
(2)碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2ZnO2溶液和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为______。
(3)酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为______ (任答一点即可)。
(4)结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为______。
(5)胆矾的名称为五水硫酸铜，则明矾(名称为十二水硫酸铝)的化学式为______。
14．氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下：
(1)请写出酸浸步骤发生的化学方程式_______________ （写一个）；
(2)在化学实验室中操作 A 要用到的仪器有___________ （回答两个以上）,操作 B 的名称是___；
(3)“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的_______________ （填离子符号）转化为滤渣除去，该过程加入氯酸钾时发生如下反应： _______ (横线填化学式）；
(4)根据置换反应的原理，滤渣 3 一定有_______________ 。
15．完成下列小题
(1)请用适当的化学用语填空。
①3个氦原子___________。
②8个二氧化硫分子___________。
③2个碳酸根离子___________。
(2)硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是___________。
②反应①中体现了焦炭的___________性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
④由三氯甲硅烷(HSiCl3)转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是___________（写一条）。
16．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，其操作流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
(1)请写出步骤①中灼烧的目的：______________________________________。
(2)写出步骤④中发生的化学方程式：__________________________________。
(3)最后从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法：________________________________（选取合适的试剂，并写出对应的操作）。
17．2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图：
(1)从海水中获得粗盐是通过_____________实现的（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(2)粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(3)写出③步反应的化学方程式______________。①~④步化学反应中未涉及的反应类型是_______________。
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
(4)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为_______________（保两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是_______________。
18．海水中除含有较多的氯化钠外，还含有一定量的氯化镁、氯化钙、硫酸镁等杂质。如图是在实验室对海盐样品进行提纯的流程：
(1)粗盐水中加入除杂试剂发生的反应的基本反应类型是_______。
(2)以下加入除杂试剂(均为溶液)的次序不正确的是_______(填字母)。
A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
B．氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠
C．氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠
(3)在溶液乙中加入适量的稀盐酸后与碱发生反应的化学方程式是_______。
试卷第1页，共3页
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