江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-45金属活动性顺序
一、单选题
1．（2022·江苏盐城·统考一模）在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．铁粉的质量为2.8g B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C．m2的值为6.4 D．c点含有2种固体，e点溶液中含有3种溶质
2．（2021·江苏盐城·统考二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．将气体通过灼热的铜网去除N2中混有的少量O2
C．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
D．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌、铁两种金属的活动性强弱
3．（2021·江苏盐城·统考三模）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中错误的是
A．加入的金属M一定不是单质铁 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣的质量一定大于金属M的质量 D．金属M的活动性一定大于铜
4．（2021·江苏盐城·统考二模）在氯化铜(CuCl2)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是
A．可能不含有Mg2+ B．一定含有Cu2+
C．一定含有Fe2+、Mg2+ D．一定不含Cu2+
5．（2021·江苏盐城·统考一模）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液
6．（2021·江苏盐城·统考二模）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z
7．（2020·江苏盐城·统考一模）将Mg和另一种金属x的混合物共ag，加入Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，相关分析正确的是（ ）
A．若滤渣中含有X，则滤液中一定无Cu（NO3）2
B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定含有Cu和Fe
C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有三种溶质
D．若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序是Cu>X
8．（2020·江苏盐城·统考二模）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．将浓硫酸敞口放置在空气中
D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
9．（2020·江苏盐城·统考一模）将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属可能依次是（ ）
A．Cu、Zn、Ag B．Fe、Cu、Mg C．Zn、Ag、Fe D．Mg、Al、Cu
10．（2020·江苏盐城·统考一模）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
11．（2022·江苏盐城·统考一模）回收含铜废料中的铜，部分实验流程如图所示。含铜废料灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法错误的是
A．“还原”过程能发生说明铁的活动性比铜强
B．“酸溶”过程中发生的反应属于置换反应
C．滤液X中含的离子为Fe2+和
D．从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法是：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
12．（2022·江苏盐城·统考二模）下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量的肥皂水
C 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
D 鉴别羊毛与腈纶 取样，灼烧闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·江苏盐城·统考二模）把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应：如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由强到弱的顺序是
A．z、y、x B．x、z、y C．x、y、z D．z、x、y
14．（2022·江苏盐城·统考一模）下列有关钢铁的叙述不正确的是
A．生铁的含碳量比钢多 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、（热空气）
15．（2022·江苏盐城·统考二模）向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Cu
B．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Ag、Cu
C．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Zn
D．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Fe
16．（2022·江苏盐城·统考二模）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最多有2种溶质
B．若滤渣质量跟反应前固体质量相等，则滤液中最多只有2种溶质
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最少有1种金属
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银，由图可知，加入硝酸银后，出现两个拐点，则铁过量，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、铁与硝酸铜反应：，铁与硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，可得关系式：Fe～2Ag。
解：设加入铁粉的质量为x
x=2.8g，不符合题意；
B、由分析可知，bc段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；
C、解：设与硝酸铜反应的铁的质量为y
y=1.4g
则与硝酸银反应的铁的质量为2.8g-1.4g=1.4g
则
m2=7g，符合题意；
D、c点时，铁和硝酸银恰好完全反应，c点含有铜和银两种固体，e点时，硝酸银过量，铁和硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故e点溶液中含硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜3种溶质，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、将气体通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氮气中混有的氧气，不符合题意；
C、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
D、锌、铁均能与硝酸银反应，均有银白色固体析出，说明锌、铁比银活泼，但是无法验证锌、铁的活动性顺序，符合题意。
故选D。
3．C
【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣中存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，M过量则滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来；
【详解】由分析得：
A、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，故加入的金属M一定不是单质铁，正确；
B、滤渣中一定含有金属单质M，正确；
C、不确定M的物质种类，故不能判断滤渣的质量与金属M的质量的大小，错误；
滤渣中一定含有单质铜是正确的叙述；
D、滤金属M的活动性一定大于铜，正确。
故选C。
4．C
【分析】由三种金属的活动性强弱关系：镁＞铁＞氢＞铜可知，铁不能把镁从其盐溶液中置换出来，所以溶液中一定有镁离子，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，向滤渣中加入稀硫酸无气泡产生，说明铁无剩余；可能铁粉与硫酸铜恰好反应，此时溶液中没有氯化铜，也可能铁粉不足，溶液中含有氯化铜，所以溶液中可能存在铜离子，但一定存在亚铁离子和镁离子。
【详解】A、铁不与氯化镁反应，故溶液中一定含有Mg2+，此选项错误；
B、铁与硫酸铜可能恰好完全反应，此时溶液中没有氯化铜，故溶液中可能不含有Cu2+，此选项错误；
C、通过分析可知，溶液中一定含有Fe2+、Mg2+，此选项正确；
D、若加入的铁粉不足，则氯化铜有剩余，故溶液中可能含有Cu2+，此选项错误。
故选C。
5．C
【详解】试题分析：A、FeSO4溶液与Zn反应，证明Zn＞Fe，，FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu ，据此两个反应可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确；B、Fe能与稀盐酸溶液反应，证明Fe＞H，Cu不与稀盐酸溶液反应，证明H＞Cu，据此两个反应证明Fe ＞Cu，Fe 不与ZnSO4溶液反应，证明Zn＞Fe，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确；C、ZnSO4溶液不与Cu反应，证明Zn＞Cu、FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu，但是无法证明铁与锌的金属活动性，错误；D、ZnCl2 溶液不与Fe反应，证明Zn＞Fe，Fe 与CuCl2溶液反应，证明Fe ＞Cu，故据此两个反应即可证明Zn＞Fe＞Cu，正确。故选C
考点：金属活动性顺序的应用
6．D
【详解】试题分析：X+YCl2===XCl2+Y说明X的活动性大于Y，Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢元素，而Z的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是X > Y > Z。故选D．
考点：金属的活动性
7．C
【详解】由金属活动性强弱关系Mg>Fe>Cu可知，将未知金属X和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，其中镁粉先与混合溶液中的Cu(NO3)2反应，当硝酸铜完全反应后再与Fe(NO3)2反应，所以
A．若X的活泼性小于铜，则滤渣中含X，镁粉先与混合溶液中的Cu(NO3)2反应，则滤液中可能有Cu(NO3)2，可能无Cu(NO3)2，故A错误；
B．若滤液中有两种溶质，应该是硝酸镁和硝酸亚铁，则滤渣中可能有铁、铜、X三种金属，故B错误；
C．不考虑金属X，若滤渣中只有一种金属，该金属为是铜，则滤液中一定含有两种溶质硝酸镁、硝酸亚铁；若X的活泼性介于镁和铁之间，则溶质一定有X的硝酸盐；若X的活泼性介于铁和铜之间，则溶质一定有X的硝酸盐；若X的活泼性介于铜之后，则滤渣中不会只有一种金属；综上，滤液中至少含有三种溶质，C正确；
D．镁的相对原子质量小于铜、铁的相对原子质量，镁置换出铜、铁，滤渣的质量都增大，X的相对原子质量应该大于铁、铜的相对原子质量，若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序是X>Fe>Cu，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，故A不正确；
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，锌、铁分别与硫酸反应的关系式为，，则65份的锌生成2份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，吸收空气中的水分，溶质质量分数减小，故C不正确；
D、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，不能减小到7，更不能小于7，故D不正确。故选B。
9．C
【详解】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡，说明Y最不活泼；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，说明，X的金属活泼性大于Z，则X、Y、Z三种金属活泼性顺序是：X＞Z＞Y；X、Y、Z可能是：Zn、Ag、Fe。
故选：C。
10．D
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选D。
11．B
【详解】A、含铜废料灼烧即铜与空气在的氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，然后硫酸铜与过量的铁屑反应生成铜和硫酸亚铁，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，故“还原”过程能发生说明铁的活动性比铜强，故A正确，不符合题意；
B、酸溶是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应；还原过程是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。故B错误，符合题意；
C、酸溶是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液；还原是过量的铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，再次过滤，则滤液X中的溶质为硫酸亚铁，滤液X中含的离子为Fe2+和，故C正确，不符合题意；
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜，故D正确，不符合题意；
故选B。
12．A
【详解】A、氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，因此不能用来除去CO2中的CO，符合题意；
B、鉴别硬水和软水时常用肥皂水，硬水加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，软水中加入肥皂水，泡沫多，浮渣少，不符合题意；
C、铁放入稀硫酸会观察有气泡产生，说明铁的活动性比氢强，铜加入到稀硫酸，无明显现象，说明铜的活动性比氢弱，可以证明铁的活动性比铜强，不符合题意；
D、灼烧羊毛会发出烧焦的羽毛气味，灼烧腈纶会发出特殊气味，可以进行鉴别，不符合题意；
故选A。
13．C
【详解】把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应，说明x的活动性比氢强，y的活动性比氢弱，把y和z分别放入硝酸银溶液中，在y表面有银析出，而z没有变化，说明y的活动性比银强，z的活动性比银弱，故x、y、z的金属活动性由强到弱的顺序是x、y、z，故选C。
14．B
【详解】A、生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量比钢多，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意；
C、锌比铁活泼，铁制品表面镀锌后，会先腐蚀镀锌层，保护了铁制品，在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，不符合题意；
D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭（提供高温和还原剂一氧化碳）、石灰石（将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去）、（热空气），不符合题意。
故选B。
15．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银；
A、滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，若不溶物为Cu，则Cu会与Ag+发生反应，不符合题意；
B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，不符合题意；
C、因为铁不能与硝酸锌反应，故不溶物不可能有锌，不符合题意；
D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，符合题意。
故选D。
16．B
【分析】（1）金属活动性：锌>铁>铜
（2）根据远的先发生反应：
先反应：
后发应：
（3）
加入硫酸铜 发生的反应 滤渣成分 滤液中溶质成分
①与部分锌反应 Cu、Zn、Fe ZnSO4
②与全部锌反应 Cu、Fe ZnSO4
③与部分铁反应 Cu、Fe ZnSO4、FeSO4
④与全部铁反应 Cu ZnSO4、FeSO4
⑤硫酸铜过量 Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4
【详解】A、由分析可知：若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，①②③满足，则滤液中最多有2中溶质，说法正确；
B、由分析可知：若滤渣质量跟反应前固体质量相等，①②③、①②③④、①②③④⑤都可以满足，则滤液中最多可以有3种溶质，说法不正确；
C、由分析可知：若滤渣中只有两种金属，②③满足，则滤液中最少有1种溶质，可以有两种，说法正确；
D、由分析可知：若滤液中只有两种溶质，③④满足，则滤渣中最少有1种金属，可能有两种金属，说法正确。
故选B。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
