江西省2023年考前适应性评估（一）
化学
中考全部内容
说明：1．满分70分，作答时间65分钟。
2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 C-64
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分）
1. 乘坐火车不能携带酒精消毒液，其原因是酒精
A. 有特殊气味 B. 易燃烧 C. 易挥发 D. 是液体
2. 2022年12月20日白鹤滩水电站全面投产，标志着世界最大清洁能源走廊全面建成。下列能源不属于清洁能源的是
A. 煤 B. 风能 C. 太阳能 D. 地热能
3. 下列氢气的制取及验纯的部分操作中，正确的是
A. 连接仪器 B. 取用药品
C. 收集氢气 D. 检验纯度
4. 小赣在厨房做家务时，用pH试纸测量食醋（主要成分是醋酸）的pH，结果可能是
A. 5 B. 7 C. 9 D. 11
5. 牛奶长时间煮沸会损耗维生素C和维生素B，还可能会形成磷酸钙沉淀，降低人体对钙的吸收。青少年合理饮用牛奶可预防
A. 贫血 B. 食欲不振
C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大
6. 保障粮食和重要农产品稳定安全供给，是建设农业强国的头等大事。种植粮食施加的尿素【CO（NH2）2】属于
A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
7. 每个人都是自身安全的第一责任人。下列安全防范措施正确的是
A. 电器失火，立即用水灭火
B. 高楼失火，立即乘坐电梯逃生
C. 寒冷冬天，用木炭取暖时关闭门窗
D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
8. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学重要的思维方式。某反应的微观示意图如下，下列分析正确的是
A. 有三种反应物 B. 反应中共有四种氧化物
C. 反应前后分子数目不变 D. 生成物的分子数目比为1：1：7
9. 化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是
A. 德育：我们的意志像金刚石一样坚硬
B. 美育：我们的青春像无色酚酞溶液遇碱一样鲜红火热
C. 体育：举重、单杠运动员擦的“镁粉”（碳酸镁）能与酸反应
D. 劳动教育：去农场帮忙，用氢氧化钠、硫酸铜溶液配制波尔多液
10. 兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. AB段主要是氧化镁与盐酸反应 B. BC段的现象为镁条溶解，有大量气泡产生
C. CD段表示容器内的温度恢复室温 D. DE段表示反应完全，不再产生气泡
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11. 生活中处处都有化学。下列物质的用途正确的是（ ）
A．食盐用作融雪剂
B．亚硝酸钠用作调味品
C．纯碱用于去除水杯内的水垢
D．干冰用于______
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙中含有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t1℃时，溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液
D．将t2℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是______
13. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验雨水是否为酸雨 取样，加入紫色石蕊溶液，观察颜色
B 鉴别氢氧化钠、碳酸钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液，观察颜色
C 比较铜与银的金属活动性强弱 把铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象
D 除去氢氧化钾中的碳酸钾杂质 加入适量______，过滤
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14. 2023年1月4日《江西省义务教育新课程实施办法》出台，规定一至九年级开设《美丽江西》课程。请回答下列问题：
（1）春天婺源赏油菜：从微观角度分析，在远处就能闻到油菜花的香味的原因是______。
（2）夏天庐山望瀑布：检验瀑布水是否是硬水的方法是______，生活中庐山瀑布水经过______，既可以消毒，又可以将水软化。
（3）秋天赣南品脐橙：检验包装脐橙的塑料袋是否具有热塑性的方法是______。
（4）冬天宜春泡温泉：温泉富含硒，这里的“硒”是指______（选填“元素”、“原子”、“离子”或“分子”）。
15. 水是生命之源，水在化学实验中也有重要用途。请回答下列问题：
（1）实验①通电一段时间后，与电源负极相连的试管中收集到的气体是______，实验中不发生改变的微观粒子是______。
（2）实验②中连接好仪器后，应进行的操作是______；实验中观察到红磷熄灭，接下来的操作是______。
（3）实验③中热水的作用是______，证明燃烧需要氧气的依据是______。
16. 2022年12月18日，我国首艘深海万米大洋钻探船实现船体贯通，该船主要承担国家重大科技项目和国际大科学计划中的大洋科学钻探任务。请回答下列问题：
（1）科学家进行科考任务时，通常用淡化海水的方式获取饮用水，淡化海水的过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），海水含有氯离子，氯离子的符号是______。
（2）船体表面喷漆的目的是______。
（3）船体材料使用钛合金，钛原子的结构示意图及钛元素在元素周期表中的部分信息如下图所示。钛原子核外最外层电子数是______，钛原子的相对原子质量为______。
17. 金属钨（W）可作灯泡的灯丝、以黑钨矿（主要成分为FeWO4）为原料制取金属钨的工艺流程如图所示：
（1）“粉碎”的目的是______；“操作x”的名称是______。
（2）“焙烧”过程中发生反应为，其中X的化学式为______。
（3）“酸浸”中盐酸与Na2WO4发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
（4）“煅烧”得到WO3“煅烧”过程中发生的反应的基本反应类型为______。
（5）该流程中可以循环使用的物质是______。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 化学兴趣小组的同学利用下图装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：
（1）图一中仪器①的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的药品是______。图一中，与A装置相比，选用B装置制取二氧化碳的优点是______。
（3）将产生的二氧化碳通入C装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊、紫色石蕊溶液______、烧杯中的蜡烛______，则说明二氧化碳能与水反应，不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；若观察到澄清石灰水中没有明显变化，其他现象均相同，则澄清石灰水中发生的反应的化学方程式为______。
（4）将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图二），缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。若要验证二氧化碳与氢氧化钠反应，需要补充的对比实验是______。
19. 小化在家里做家务，学着制作馒头。在和面时，对面碱（主要成分是碳酸钠）的成分产生了兴趣，并进行了如下探究。
【提出问题】面碱除碳酸钠外，还含有什么物质？
【猜想假设】猜想1：碳酸氢钠 猜想2：氯化钠 猜想3：碳酸氢钠和氯化钠
【查找资料】①氯化银、碳酸银白色沉淀，氯化银不溶于硝酸。
②加热条件下，碳酸钠、氯化钠不分解，碳酸氢钠易分解。
③碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
【实验探究】
（1）实验1：甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀产生，加入足量稀硝酸后，______。 面碱中还含有氯化钠
（2）实验2：乙同学按下图连接好装置，关闭弹簧夹，加热玻璃管；充分反应后，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。测量加热前后C、D装置的质量。
根据实验中C、D装置内均有气泡产生，加热前后C装置质量增加、D装置质量______（选填“增加”、“减少”或“不变”），证明面碱中还含有碳酸氢钠
【得出结论】猜想3正确。
【实验反思】
（3）实验1中证明面碱中含有氯化钠的反应的化学方程式为______。
（4）实验2中，C装置的作用是干燥生成的气体，则C装置中盛放的药品名称是______，完全反应后打开弹簧夹通入空气的目的是______。
【实验拓展】丙同学利用实验2测定面碱中碳酸氢钠的含量。
（5）为了测定面碱中碳酸氢钠含量，需要补充的操作是______。
（6）若没有装置A，则测得的碳酸氢钠的质量分数会______（选填“偏大”，“偏小”或“没有影响”）。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示：
（1）“熬”相当于实验室中的操作是______，其中玻璃棒的作用是______。
（2）用等质量的硫酸铜晶体冶铜，运用方案一得到铜的质量为m，运用方案二得到铜的质量为n，则m______（选填“>”、“<”或“=”）n。
（3）方案二中有160g硫酸铜溶液参加反应，生成铜的质量为6.4g，求硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）生活中铁锅易锈蚀，写出一种防锈的方法：______。
答案解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分）
1. 乘坐火车不能携带酒精消毒液，其原因是酒精
A. 有特殊气味 B. 易燃烧 C. 易挥发 D. 是液体
【答案】B
【解析】
【详解】由于酒精易燃烧，对其他乘客的人身安全会造成威胁，所以乘坐火车不能携带酒精消毒液，故选B。
2. 2022年12月20日白鹤滩水电站全面投产，标志着世界最大清洁能源走廊全面建成。下列能源不属于清洁能源的是
A. 煤 B. 风能 C. 太阳能 D. 地热能
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、颗粒物等，不属于清洁能源，符合题意；
B、风能利用风力，属于可再生清洁能源，不符合题意；
C、太阳能来自于太阳，属于可再生能源，使用过程中不排放污染物，属于清洁能源，不符合题意；
D、地热能属于清洁能源，直接利用地下的热量，属于清洁能源，不符合题意。
故选：A。
3. 下列氢气的制取及验纯的部分操作中，正确的是
A. 连接仪器 B. 取用药品
C. 收集氢气 D. 检验纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
B、取用液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
C、由于氢气密度比空气小，所以应该用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，图示操作错误；
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确；
故选D。
4. 小赣在厨房做家务时，用pH试纸测量食醋（主要成分是醋酸）的pH，结果可能是
A. 5 B. 7 C. 9 D. 11
【答案】A
【解析】
【详解】食醋呈酸性，溶液的pH值小于7，故选：A。
5. 牛奶长时间煮沸会损耗维生素C和维生素B，还可能会形成磷酸钙沉淀，降低人体对钙的吸收。青少年合理饮用牛奶可预防
A. 贫血 B. 食欲不振
C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺铁会引起缺铁性贫血，牛奶中富含钙元素，饮用牛奶不可预防贫血，不符合题意；
B、缺锌会引起食欲不振，牛奶中富含钙元素，饮用牛奶不可预防食欲不振，不符合题意；
C、缺钙会引起佝偻病，牛奶中富含钙元素，饮用牛奶可预防佝偻病，符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，牛奶中富含钙元素，饮用牛奶不可预防甲状腺肿大，不符合题意；
故选C。
6. 保障粮食和重要农产品稳定安全供给，是建设农业强国的头等大事。种植粮食施加的尿素【CO（NH2）2】属于
A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
【答案】A
【解析】
【详解】CO（NH2）2含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选A。
7. 每个人都是自身安全的第一责任人。下列安全防范措施正确的是
A. 电器失火，立即用水灭火
B. 高楼失火，立即乘坐电梯逃生
C. 寒冷冬天，用木炭取暖时关闭门窗
D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
【答案】D
【解析】
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，不能立即用水灭火，防止触电，故A错误；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险，烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，不能乘电梯逃生，故B错误；
C、寒冷冬天，用木炭取暖时，不能关闭门窗，以防因为空气不足造成炭不充分燃烧产生一氧化碳而使人中毒，故C错误；
D、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故D正确；
故选D。
8. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学重要的思维方式。某反应的微观示意图如下，下列分析正确的是
A. 有三种反应物 B. 反应中共有四种氧化物
C. 反应前后分子数目不变 D. 生成物的分子数目比为1：1：7
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为CO与H2O在高温催化剂的条件下反应生成CO2和H2，该反应方程式为。
【详解】A、由方程式可知，该反应中的反应物为CO和H2O，有两种反应物，故A分析错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，图示中H2不属于氧化物，CO、CO2、H2O属于氧化物，故反应中共有三种氧化物，故B分析错误；
C、由方程式可知，反应前后分子数目不变，故C分析正确；
D、由方程式可知，生成物是两种，所以生成物的分子数目比为1:1，故D分析错误；
故选C。
9. 化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是
A. 德育：我们的意志像金刚石一样坚硬
B. 美育：我们的青春像无色酚酞溶液遇碱一样鲜红火热
C. 体育：举重、单杠运动员擦的“镁粉”（碳酸镁）能与酸反应
D. 劳动教育：去农场帮忙，用氢氧化钠、硫酸铜溶液配制波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度很大，是天然存在的最硬的物质，因此可以说我们的意志像金刚石一样坚硬，故A说法正确；
B、无色酚酞溶液遇碱会变红色，因此可以说我们的青春像无色酚酞溶液遇碱一样鲜红火热，故B说法正确；
C、举重、单杠运动员擦的“镁粉”（碳酸镁），是盐，碳酸镁能与酸反应生成二氧化碳，故C说法正确；
D、波尔多液是一种保护性杀菌剂，是防治果树叶、果病害的常用药剂，由于氢氧化钠碱性强、腐蚀性强，如果用于和硫酸铜配制波尔多液会对土壤等造成危害，因此不能用氢氧化钠和硫酸铜溶液配制波尔多液，应该用氢氧化钙和硫酸铜溶液配制，故D说法错误；
故选D。
10. 兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. AB段主要是氧化镁与盐酸反应 B. BC段的现象为镁条溶解，有大量气泡产生
C. CD段表示容器内的温度恢复室温 D. DE段表示反应完全，不再产生气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于镁的化学性质活泼，在空气中会形成一层氧化镁，将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，表面的氧化镁会先与盐酸反应生成氯化镁和水，AB段压强无明显变化，主要是氧化镁与盐酸反应，故A说法正确；
B、BC段压强逐渐增大，是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，故B说法正确；
C、CD段压强逐渐降低，说明此阶段为降温的过程，表示完全反应后，不再放热，容器内的温度恢复室温，气压减小，故C说法正确；
D、BC段镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，压强逐渐增大，C点压强最大，C点之后，压强逐渐减小，容器内温度恢复至室温，所以C点表示的是镁与盐酸恰好完全反应，不再产生气泡，故D说法错误；
故选D。
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11. 生活中处处都有化学。下列物质的用途正确的是（ ）
A．食盐用作融雪剂
B．亚硝酸钠用作调味品
C．纯碱用于去除水杯内的水垢
D．干冰用于______
【答案】 ① A ②. 人工降雨（合理即可）
【解析】
【详解】A、食盐溶于水，溶液的熔点降低，故食盐可用作融雪剂，符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁与纯碱不反应，纯碱不能用于除去水杯中的水垢，不符合题意；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨。
故选A，填：人工降雨。
12. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙中含有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t1℃时，溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是______
【答案】 ①. B ②. 甲
【解析】
【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故A说法不正确；
B、由图可知，t1℃时，溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲，故B说法正确；
C、t2℃时，由于不知道甲乙溶液是否饱和，所以无法比较甲乙溶液的溶质质量分数，故C说法不正确；
D、由图可知，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而升高，将t2℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲乙溶解度降低，均析出晶体，还是饱和溶液，由于甲的溶解度受温度影响较大，甲析出的晶体的质量比乙大，降温丙的溶解度增大，丙无晶体析出，丙变为不饱和溶液，故析出晶体最多的是甲；
故选B。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验雨水是否为酸雨 取样，加入紫色石蕊溶液，观察颜色
B 鉴别氢氧化钠、碳酸钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液，观察颜色
C 比较铜与银的金属活动性强弱 把铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象
D 除去氢氧化钾中碳酸钾杂质 加入适量______，过滤
【答案】 ①. C ②. 氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液
【解析】
【分析】.pH小于7的溶液都能使石蕊试液变红色，而pH小于5.6的雨水才是酸雨，所以不能用紫色石蕊试液检验雨水是否是酸雨，该实验方案不能达到实验目的
【详解】A、pH小于7的酸性溶液能使石蕊溶液变红色，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，正常雨水、酸雨滴加紫色石蕊，均会变红色，现象相同，所以不能用紫色石蕊试液检验雨水是否是酸雨，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、将把铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色物质附着，溶液由无色变为蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，则说明铜比银活泼，该实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、除去氢氧化钾中的碳酸钾杂质，除杂要遵循除去杂质的同时不能引入新的杂质的原则，因此可加入适量氢氧化钙（氢氧化钡）溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钾，然后过滤，即可得到氢氧化钾溶液；
故选C。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14. 2023年1月4日《江西省义务教育新课程实施办法》出台，规定一至九年级开设《美丽江西》课程。请回答下列问题：
（1）春天婺源赏油菜：从微观角度分析，在远处就能闻到油菜花的香味的原因是______。
（2）夏天庐山望瀑布：检验瀑布水是否是硬水方法是______，生活中庐山瀑布水经过______，既可以消毒，又可以将水软化。
（3）秋天赣南品脐橙：检验包装脐橙的塑料袋是否具有热塑性的方法是______。
（4）冬天宜春泡温泉：温泉富含硒，这里的“硒”是指______（选填“元素”、“原子”、“离子”或“分子”）。
【答案】（1）分子在不断运动
（2） ①. 取样，加入肥皂水，振荡，若产生较少泡沫，较多浮渣则为硬水 ②. 加热煮沸
（3）取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料 （4）元素
【解析】
【小问1详解】
在远处就能闻到油菜花的香味的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到；
【小问2详解】
检验瀑布水是否是硬水的方法是取样，加入肥皂水，振荡，若产生较少泡沫，较多浮渣则为硬水，反之则不是；
生活中庐山瀑布水经过加热煮沸，既可以消毒，又可以将软水硬化；
【小问3详解】
检验包装脐橙的塑料袋是否具有热塑性的方法是取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料，反之则不是；
【小问4详解】
温泉富含硒，物质是由元素组成的，这里的“硒”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故这里的“硒”是指元素。
15. 水是生命之源，水在化学实验中也有重要用途。请回答下列问题：
（1）实验①通电一段时间后，与电源负极相连的试管中收集到的气体是______，实验中不发生改变的微观粒子是______。
（2）实验②中连接好仪器后，应进行的操作是______；实验中观察到红磷熄灭，接下来的操作是______。
（3）实验③中热水的作用是______，证明燃烧需要氧气的依据是______。
【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢原子和氧原子
（2） ①. 检查装置的气密性 ②. 待装置冷却至室温，打开弹簧夹
（3） ①. 提供热量和隔绝氧气 ②. 铜片上a处的白磷燃烧，水中c处的白磷不燃烧
【解析】
【小问1详解】
实验①电解水实验中，根据正氧负氢，则与电源负极相连的试管中收集到的气体是氢气；
该反应的微观实质是水分子通电分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，根据原子是化学变化中的最小微粒，故实验中不发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子；
【小问2详解】
实验②中红磷和氧气反应，反应过程中有气体参与，此类实验在连接好仪器后，首先要检查装置的气密性；
该实验中，红磷燃烧，放出大量热，温度升高，压强增大，若直接打开弹簧夹，会导致气体膨胀逸出，倒流入集气瓶中的水不足五分之一，会影响测定结果，因此实验中观察到红磷熄灭，接下来的操作是待装置冷却至室温，打开弹簧夹；
【小问3详解】
实验③中热水的作用受提供热量使白磷达到着火点，也可以使水中的白磷隔绝氧气，故实验 ③中热水的作用是提供热量和隔绝氧气；
铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（没有与氧气接触，温度达到白磷的着火点）不能燃烧，即可证明燃烧需要氧气。
16. 2022年12月18日，我国首艘深海万米大洋钻探船实现船体贯通，该船主要承担国家重大科技项目和国际大科学计划中的大洋科学钻探任务。请回答下列问题：
（1）科学家进行科考任务时，通常用淡化海水的方式获取饮用水，淡化海水的过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），海水含有氯离子，氯离子的符号是______。
（2）船体表面喷漆的目的是______。
（3）船体材料使用钛合金，钛原子的结构示意图及钛元素在元素周期表中的部分信息如下图所示。钛原子核外最外层电子数是______，钛原子的相对原子质量为______。
【答案】（1） ①. 物理变化 ②. Cl-
（2）防止船体与氧气和水接触而生锈
（3） ①. 2 ②. 47.87
【解析】
【小问1详解】
淡化海水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
海水中含有氯离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氯离子表示为Cl-；
【小问2详解】
船体表面喷漆的目的是防止船体与氧气、水接触而生锈；
【小问3详解】
由钛原子结构示意图可知，钛原子核外最外层电子数2；
由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故钛原子的相对原子质量为47.87。
17. 金属钨（W）可作灯泡的灯丝、以黑钨矿（主要成分为FeWO4）为原料制取金属钨的工艺流程如图所示：
（1）“粉碎”的目的是______；“操作x”的名称是______。
（2）“焙烧”过程中发生的反应为，其中X的化学式为______。
（3）“酸浸”中盐酸与Na2WO4发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
（4）“煅烧”得到WO3“煅烧”过程中发生的反应的基本反应类型为______。
（5）该流程中可以循环使用的物质是______。
【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 过滤
（2）O2 （3）
（4）分解反应 （5）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
操作x实现了固液分离，名称是过滤；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、W、O、Na、C的个数分别是4、4、28、8、4，生成物中含Fe、W、O、Na、C的个数分别是4、4、30、8、4，故反应物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
【小问3详解】
“酸浸”中盐酸与Na2WO4发生复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故生成物为H2WO4和NaCl，H2WO4为沉淀，由图可知，反应条件是加热，故该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，“煅烧”过程中生成WO3，反应物中含H、W、O，生成物中含W、O，故生成物中还应含H，故还生成了水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问5详解】
氢气和WO3反应生成了钨和水，“煅烧”过程也生成了水，水浸过程需要水，故水可以循环使用。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 化学兴趣小组的同学利用下图装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：
（1）图一中仪器①的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的药品是______。图一中，与A装置相比，选用B装置制取二氧化碳的优点是______。
（3）将产生的二氧化碳通入C装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊、紫色石蕊溶液______、烧杯中的蜡烛______，则说明二氧化碳能与水反应，不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；若观察到澄清石灰水中没有明显变化，其他现象均相同，则澄清石灰水中发生的反应的化学方程式为______。
（4）将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图二），缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。若要验证二氧化碳与氢氧化钠反应，需要补充的对比实验是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. 可以控制反应速率
（3） ①. 变红色 ②. 由下到上依次熄灭 ③.
（4）将氢氧化钠溶液换为等量的水，重复实验
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图一中仪器①的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
与A装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
【小问3详解】
将产生的二氧化碳通入C装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故烧杯中的蜡烛由下至上依次熄灭；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故澄清石灰水中没有明显变化，该反应的化学方程式为：
【小问4详解】
该实验中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故应排除水的干扰，需要补充的对比实验是将氢氧化钠溶液换为等量的水，重复实验。
19. 小化在家里做家务，学着制作馒头。在和面时，对面碱（主要成分是碳酸钠）的成分产生了兴趣，并进行了如下探究。
【提出问题】面碱除碳酸钠外，还含有什么物质？
【猜想假设】猜想1：碳酸氢钠 猜想2：氯化钠 猜想3：碳酸氢钠和氯化钠
【查找资料】①氯化银、碳酸银是白色沉淀，氯化银不溶于硝酸。
②加热条件下，碳酸钠、氯化钠不分解，碳酸氢钠易分解。
③碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
【实验探究】
（1）实验1：甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀产生，加入足量稀硝酸后，______。 面碱中还含有氯化钠
（2）实验2：乙同学按下图连接好装置，关闭弹簧夹，加热玻璃管；充分反应后，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。测量加热前后C、D装置的质量。
根据实验中C、D装置内均有气泡产生，加热前后C装置质量增加、D装置质量______（选填“增加”、“减少”或“不变”），证明面碱中还含有碳酸氢钠。
【得出结论】猜想3正确。
【实验反思】
（3）实验1中证明面碱中含有氯化钠的反应的化学方程式为______。
（4）实验2中，C装置的作用是干燥生成的气体，则C装置中盛放的药品名称是______，完全反应后打开弹簧夹通入空气的目的是______。
【实验拓展】丙同学利用实验2测定面碱中碳酸氢钠的含量。
（5）为了测定面碱中碳酸氢钠的含量，需要补充的操作是______。
（6）若没有装置A，则测得的碳酸氢钠的质量分数会______（选填“偏大”，“偏小”或“没有影响”）。
【答案】（1）沉淀部分溶解，产生气泡 （2）增加
（3）
（4） ①. 浓硫酸 ②. 使反应生成的水和二氧化碳被C、D装置完全吸收
（5）称量反应前样品的质量 （6）偏大
【解析】
【小问1详解】
结论为面碱中还含有氯化钠，碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，加入稀硝酸，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银和稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，故现象为：有白色沉淀产生，加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，有气泡产生；
【小问2详解】
结论为面碱中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C装置应是浓硫酸，用于吸收水，D装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳，故D装置质量增加；
【小问3详解】
实验1中证明面碱中含有氯化钠的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，故C装置中盛放的药品名称是浓硫酸；
完全反应后打开弹簧夹通入空气的目的是：使反应生成的二氧化碳和水全部被C、D装置吸收；
【小问5详解】
C装置中增加的质量为反应生成水的质量，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，从而可计算出面碱中碳酸氢钠的质量，为了测定面碱中碳酸氢钠的含量，需要补充的操作是：称量反应前样品的质量；
【小问6详解】
若没有装置A，空气中的二氧化碳和水会被C、D装置吸收，则测得的碳酸氢钠的质量偏大，质量分数会偏大。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示：
（1）“熬”相当于实验室中的操作是______，其中玻璃棒的作用是______。
（2）用等质量的硫酸铜晶体冶铜，运用方案一得到铜的质量为m，运用方案二得到铜的质量为n，则m______（选填“>”、“<”或“=”）n。
（3）方案二中有160g硫酸铜溶液参加反应，生成铜的质量为6.4g，求硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）生活中铁锅易锈蚀，写出一种防锈的方法：______。
【答案】（1） ①. 蒸发（或蒸发结晶等其它合理答案） ②. 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）=
（3）解：设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%
（4）保持铁锅表面干燥（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“熬”的过程将苦泉水变为胆矾，故相当于实验室中的操作是蒸发结晶；
蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，方案一中加热硫酸铜生成铜，方案二中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方案一和方案二中得到铜的质量均与硫酸铜晶体中铜元素的质量相同，则m=n；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥或涂一层食用油等。
