2023年中招学科期中测试卷
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 石油分馏 B. 高粱酿酒 C. 钢铁生锈 D. 彩陶烧制
2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 汽油 C. 氢气 D. 天然气
3. 平顶山地区特色物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A 鲁山血桃 B. 舞钢豆腐 C. 叶县岩盐 D. 汝州粉皮
4. 水是化学学习和研究的重要物质。下列关于水的叙述正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 农业上可采用漫灌节约用水
C. 用肥皂水可以将硬水转化为软水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
5. 下列实验操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 过滤
6. 下列化肥中，加入熟石灰研磨能产生刺激性气味气体的是
A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. Ca3（PO4）2 D. NH4Cl
7. 物质是由微观粒子构成。下列物质中由分子构成的是
A. 氨 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 汞
8. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A. 有机物：碳酸钙、甲烷 B. 合成材料：铝合金、合成纤维
C. 碱：纯碱、烧碱 D. 氧化物：水、干冰
9. 化学是以实验为基础的学科。下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B 将生石灰溶于水中后溶液温度升高
C. 向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，产生蓝色沉淀
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
10. 如图是M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. M的溶解度受温度影响较大
B. 20℃时，M、N的溶解度相同
C. 40℃时，将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D. 40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N
11. 火力发电厂用石灰浆吸收废气中的SO2：，则X为
A. CaSO4 B. CaSO3 C. CaS D. CaS2O3
12. 下列实验方案中，实验设计不能达到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 区分羊毛和涤纶 分别灼烧闻气味
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画
D 检验集气瓶中的气体是否为氧气 将带火星木条伸入集气瓶中
A A B. B C. C D. D
13. 一定条件下，下列物质间的转化可以一步实现的是
A. CuO→Cu（OH）2 B. NaNO3→Na2SO4
C. Na2CO3→NaOH D. Fe2O3→FeCl2
14. 镁铝合金xg与足量的稀盐酸反应后，经测定生成0.1g氢气，则x可能为
A. 1.2 B. 1.1 C. 0.9 D. 无法确定
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最多的元素是______；84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分是NaClO，则氯元素的化合价为______。
16. 铁钉生锈主要是铁与空气中的______反应的结果；使燃料充分燃烧，应考虑的因素是______（写一条即可）；酒精完全燃烧的化学方程式为______。
17. 如图是某原子的结构示意图。则x表示______；若x=11时，y的值为______，该元素位于元素周期表中第三周期的______（填“最左边”、“中间”或“最右边”）。
18. 下图为某反应的微观示意图。
该反应的化学方程式为______；图中两种氧化物的质量比为______。
19. 现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为______。
20. 已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属；D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B的化学式为______；C的一种用途是______；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从微观角度解释下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
（2）CO和CO2都是由碳、氧元素组成，但CO常做燃料，CO2可用来灭火。
22. 设计对比实验是化学研究常用的方法。下图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。
（1）将注射器中溶液缓缓推人V形管，请写出有关反应的化学方程式。
（2）同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。则由此说明燃烧的条件是什么？
23. 下图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑，写出一种尾气的处理方法。
（3）如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（写出操作步骤、现象和结论）
24. 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）请写出以上操作的合理顺序（数字序号不能重复使用）。
（2）过滤中玻璃棒作用是什么？
（3）请写出加盐酸后反应的化学方程式。（写出一个即可）
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH-
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______。
（3）氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为______；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
①写出一定发生反应的化学方程式______。
②分析滤液中溶质的成分______。
（5）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
答案解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 石油分馏 B. 高粱酿酒 C. 钢铁生锈 D. 彩陶烧制
【答案】A
【解析】
【详解】A、石油分馏是根据石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
B、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
D、彩陶烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选A
2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 汽油 C. 氢气 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，不是最理想的能源，不符合题意；
B、汽油燃烧会产生二氧化氮等污染物，不是最理想的能源，不符合题意；
C、氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最理想的能源，符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧会产生一氧化碳等污染物，不是最理想的能源，不符合题意。
故选C。
3. 平顶山地区特色物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A. 鲁山血桃 B. 舞钢豆腐 C. 叶县岩盐 D. 汝州粉皮
【答案】B
【解析】
【详解】A、鲁山血桃富含维生素，不符合题意；
B、舞钢豆腐富含蛋白质，符合题意；
C、叶县岩盐富含无机盐，不符合题意；
D、汝州粉皮富含糖类，不符合题意。
故选B。
4. 水是化学学习和研究重要物质。下列关于水的叙述正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 农业上可采用漫灌节约用水
C. 用肥皂水可以将硬水转化为软水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰块是固体的水，故水与冰块混合得到依然是纯净物，故A错误；
B、农业上节约用水应该采用喷灌和滴灌的方法，故B错误；
C、用肥皂水可以区别硬水和软水，要使硬水转化为软水应采用煮沸或蒸馏的方法，故C错误；
D、水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8，故D正确；
故选D。
5. 下列实验操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选C。
6. 下列化肥中，加入熟石灰研磨能产生刺激性气味气体的是
A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. Ca3（PO4）2 D. NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰不反应，不符合题意；
B、硝酸钾和熟石灰不反应，不符合题意；
C、磷酸钙和熟石灰不反应，不符合题意；
D、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，符合题意。
故选D。
7. 物质是由微观粒子构成。下列物质中由分子构成的是
A. 氨 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 汞
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨由氨分子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、汞由汞原子构成，不符合题意。
故选A。
8. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A. 有机物：碳酸钙、甲烷 B. 合成材料：铝合金、合成纤维
C. 碱：纯碱、烧碱 D. 氧化物：水、干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、铝合金是铝的合金，属于金属材料，合成纤维属于合成材料，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
9. 化学是以实验为基础的学科。下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 将生石灰溶于水中后溶液温度升高
C. 向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，产生蓝色沉淀
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；
C、向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，产生白色沉淀，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
10. 如图是M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. M的溶解度受温度影响较大
B. 20℃时，M、N的溶解度相同
C. 40℃时，将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D. 40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N
【答案】C
【解析】
【详解】根据所学知识和题中信息知，A、M溶解度受温度影响较大，曲线变化较大，故A正确；B、20℃时，M、N溶解度相交于一点，M、N的溶解度相同，故B正确；C、40℃时，M物质溶解度是60g,将35gM加入50g水中所得溶液的质量为50g＋30g＝80g，故C错误；D、40℃时，M物质溶解度大于N物质溶解度，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N，故D正确。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
11. 火力发电厂用石灰浆吸收废气中的SO2：，则X为
A. CaSO4 B. CaSO3 C. CaS D. CaS2O3
【答案】A
【解析】
【详解】在中，反应前Ca为2，C为2，O为12，S为2，反应后现有Ca为0， C为2， O为4，根据化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后缺少Ca为2，S为2，O为8，而X前的化学计量数为2，则X的化学式为CaSO4。
故选A。
12. 下列实验方案中，实验设计不能达到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 区分羊毛和涤纶 分别灼烧闻气味
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画
D 检验集气瓶中的气体是否为氧气 将带火星木条伸入集气瓶中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，符合题意；
C、将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜片的硬度大，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，不符合题意。
故选B。
13. 一定条件下，下列物质间的转化可以一步实现的是
A. CuO→Cu（OH）2 B. NaNO3→Na2SO4
C. Na2CO3→NaOH D. Fe2O3→FeCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜只能和还原剂反应生成铜或是和酸反应生成铜盐，由于氢氧化铜是难溶性碱，因此铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
B、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为硫酸钠，不符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化为氯化亚铁，不符合题意。
故选C。
14. 镁铝合金xg与足量的稀盐酸反应后，经测定生成0.1g氢气，则x可能为
A. 1.2 B. 1.1 C. 0.9 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】生成0.1g氢气，需要镁的质量为：，生成0.1g氢气，需要铝的质量为：，故0.9g＜x＜1.2g。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最多的元素是______；84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分是NaClO，则氯元素的化合价为______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧##O##氧元素 ③. +1
【解析】
【详解】氮气约占空气体积的78%，含量较多，且氮气化学性质稳定，可作保护气，故填：N2；
地壳中含量最多的元素是氧元素；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
16. 铁钉生锈主要是铁与空气中的______反应的结果；使燃料充分燃烧，应考虑的因素是______（写一条即可）；酒精完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】 ①. H2O、O2（写名称也对） ②. 有充足的空气或氧气（或使可燃物与氧气有足够大的接触面积） ③. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
【详解】铁钉生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应；使燃料充分燃烧，要考虑两个方面：一有充足的空气或氧气，二使可燃物与氧气有足够大的接触面积；酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
17. 如图是某原子结构示意图。则x表示______；若x=11时，y的值为______，该元素位于元素周期表中第三周期的______（填“最左边”、“中间”或“最右边”）。
【答案】 ①. 核电荷数（或核内质子数） ②. 1 ③. 最左边
【解析】
【详解】在原子的结构示意图，x表示核电荷数（或核内质子数）；若x=11时，核外电子数=核内质子数，则有11=2+8+y，y=1，由最外层电子数=族数，可知该元素在第一族，故该元素位于元素周期表中第三周期的最左边。
18. 下图为某反应的微观示意图。
该反应的化学方程式为______；图中两种氧化物的质量比为______。
【答案】 ①. ②. 10：9（或9：10或120：108或108：120）
【解析】
【详解】图中可知甲是氨气，乙是氧气，丙是一氧化氮，丁是水，反应方程式为，其中一氧化氮和水是氧化物，一氧化氮和水的质量比=4×（14+16）：6×（1×2+16）=10：9，故填：；10：9（或9：10或120：108或108：120）。
19. 现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为______。
【答案】 ①. 8.0 ②. 1：1
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8.0g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为：：=1:1。
20. 已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属；D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B的化学式为______；C的一种用途是______；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. Fe2O3（合理即给分） ②. 除铁锈（合理即给分） ③. 或
【解析】
【分析】已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，A是年产量最高的金属；可推出A为铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，可推出D为硫酸铜，B能转化为A，A、B能与C反应，C能转化为D，可推出C为硫酸，B为氧化铁，代入验证，符合题意。
【详解】由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
C为硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
A与D反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：；A和C的反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从微观角度解释下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
（2）CO和CO2都是由碳、氧元素组成，但CO常做燃料，CO2可用来灭火。
【答案】（1）温度升高，分子运动速率加快
（2）因为CO2和CO的分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为温度升高，分子运动速率加快。
【小问2详解】
对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。所以二氧化碳和一氧化碳虽然都是由碳、氧元素组成，但CO常做燃料，CO2可用来灭火，原因是CO2和CO的分子构成不同。
22. 设计对比实验是化学研究常用的方法。下图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。
（1）将注射器中的溶液缓缓推人V形管，请写出有关反应的化学方程式。
（2）同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。则由此说明燃烧的条件是什么？
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
将注射器中的溶液缓缓推人V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
【小问2详解】
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。同时加热盛有红磷和白磷的W形管到100℃时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。则由此说明燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23. 下图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑，写出一种尾气的处理方法。
（3）如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（写出操作步骤、现象和结论）
【答案】（1）
（2）用气球收集尾气（或在尾部加一个燃烧的酒精灯点燃尾气）
（3）取样，加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），再向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
C装置玻璃管内发生反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故可在末端加一个燃着的酒精灯，或绑一个小气球；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取样，加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），再向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有氢氧化钠。
24. 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）请写出以上操作的合理顺序（数字序号不能重复使用）。
（2）过滤中玻璃棒的作用是什么？
（3）请写出加盐酸后反应的化学方程式。（写出一个即可）
【答案】（1）②①⑤③④或①②⑤③④
（2）引流（或引流液体等）
（3）或
【解析】
【小问1详解】
氯化钠溶液中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，过量的氯化钡才能除去，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和过量的碳酸钠，故顺序为：②①⑤③④或①②⑤③④；
【小问2详解】
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
【小问3详解】
加入盐酸后发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH-
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______。
（3）氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为______；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
①写出一定发生反应的化学方程式______。
②分析滤液中溶质的成分______。
（5）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
【答案】（1）c （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH和NaCl（或“氢氧化钠和氯化钠”）
（3） ①. 3.2g ②. 偏大
（4） ①.
②. 滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3
（5）解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x
x=7.35g
答：这一定量的石油产品中含硫酸的质量为7.35g
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
故选c；
【小问2详解】
①由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
②滴入溶液体积为V2mL时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；
【小问3详解】
所需氯化钠固体的质量为：40g×8%=3.2g；
若其他操作正确，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，则量取水的体积偏小，溶液质量偏小，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是偏大；
【小问4详解】
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明硝酸铜没有参与反应或部分参与反应。
①一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铜可能没有参与反应或部分参与反应，硝酸铝不参与反应，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银；
【小问5详解】
见答案。
