2022~2023 学年第二学期期中学业质量监测
高二化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．C
二、非选择题：共 4题，共 61分。
△
14．⑴ CH3CH2CH2Br+NaOH 乙醇 CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O （2 分）
⑵防止暴沸 （2 分）
⑶可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰 （2 分）
⑷ 紫红色褪去 溴水 （4 分）
⑸不正确，开始加入的物质有乙醇 ,无法判断是否发生取代生成醇 （3 分）
⑹溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去 （2 分）
（共 15 分）
15．⑴ 取代反应/酯化反应 （2 分）
⑵ 2 mol （2 分）
⑶
O
O CH3
（3 分）
HO CH3
HO O O
HO OH
O
⑷H3C N C CH CH2 （3分）
H NH2
HO OH
⑸
O O O O
NaOH水溶液 O ，催化剂
BrCH2 CH2Br CH2 CH
O2 ，Cu 2
2 H
△ H C C H HO C C OH△ O N
O H OH NHS, DCC
O
H NH2 N 2
O N
H
O
（5 分）
（共 15 分）
化学答案 第 1 页 共 2 页
16．⑴ 3d6 5 mol （4 分）
⑵ Fe＋Fe2(SO4)3 =3 FeSO4 （2 分）
⑶ KSCN （2 分）
⑷pH 过大，草酸亚铁易分解或被氧化；pH 过小，又会使草酸亚铁部分溶解，
造成产率降低，因此转化反应的 pH 控制在 2.0 为宜。 （2 分）
⑸ 根据 － ＋ ＋MnO4 ~ 5Fe2 得到 n(Fe2 )= 5×0.05 mol·L 1×20×10 3L =5×10 3mol，
5×10 3mol×5×180g mol 1
因此固体样品的纯度为 = ×100% =98.0%
4.59g
（4 分）
（共 14 分）
17．⑴① 2847 kJ/mol （3 分）
② 4 a （4 分）
⑵ 氟的电负性大于氢的电负性，导致 CF3I 中碳碘键的共用电子对偏离碘，I 显
一定的正电性，显正电性的 I 结合水分子中的 O，形成 HIO （3 分）
⑶ ① a ② 0.05 mol （4分）
⑷ n∶2∶2 （3 分）
（共 17 分）
化学答案 第 2 页 共 2 页赣榆区2022～2023 学年第二学期期中学业质量监测试卷
高二化学
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用 0.5 毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4．作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
阅读下列材料，完成 1～3 题
乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，
也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）的重要原料，，因此乙烯的
产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。
1．下列化学用语表示正确的是
A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
B．羟基的电子式：
C．CH4 分子的球棍模型：
D．碳原子核外价电子的轨道式：
2．下列反应中一定有 C－H 键发生断裂的是
A．乙烯与水反应制乙醇
B．乙醇催化氧化制乙醛
C．醋酸和金属钠的反应
D．溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热
3．实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1,2-二溴乙烷的装置如下图所
示。下列说法不正确的是
A．装置Ⅰ中发生反应时，应使温度迅速升温到 170℃
B．装置Ⅱ中应加入的药品是 NaOH 溶液
C．可采用分液的方法分离装置Ⅲ中的 1,2-二溴乙烷与四氯化碳
D．装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气
4．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．乙炔能发生加成反应，可以用来焊接金属
B．甲醇能发生酯化反应，可以用作汽车燃料
C．萘（C10H8）极易升华，可以用作生活中的防蛀剂
D．氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动损伤冷冻镇痛
5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA
B．2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8NA电子
C．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA
D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于 0.1NA
6．聚丙烯酰胺（PAM，其结构如下）是一种优良的增稠剂，广泛应用于废水处理、石油
开采、造纸等行业。下列说法不．正确的是
A．PAM 的单体为 H2C=CHCONH2
B．PAM 的每个链节中含有 3 个碳原子
C．PAM 的单体可由丙烯酸与氨反应制得
D．PAM 能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
7．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A． A B． B C． C D． D
8．已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为 V0的两种酸溶液
分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线
B．溶液中水的电离程度： b＞c＞d
C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为：
D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，
CH3COOH 对应的溶液中 n( )大
9． 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是
A．X 分子中含有的 sp2杂化的碳原子数为 6
B．X→Y 分两步进行，中间产物的分子式为 C15H20NO6
C．Y 分子存在顺反异构，且所有碳原子有可能共一个平面
D．X、Y 在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应与水解反应
10．有科研人员认为 CeO2催化合成 DMC 需经历三步反应（如图）。下列说法正确的是
A．DMC 是乙酸乙酯的同系物
B．CH3OH 和 CO2生成 DMC 的原子利用率为 100%
C．CO2 中 O—C—O 键的键角没被催化剂 CeO2改变
D．1mol DMC 在碱性条件下完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2mol
11．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC≡CH+2[Ag(NH3)2] +→AgC≡CAg↓+ +2NH3。
通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是
A．乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应
B．乙炔中 C﹣H 键的活性比乙烯中 C﹣H 键的活性强
C．2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应
D．乙炔通入 AgNO3 溶液中也能发生类似反应
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．A B．B C． C D．D
13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+CH3OCH3（g） CH3COOCH3（g）△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3（g）+2H2（g） CH3CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化
如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化
B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移
C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正＞v 逆
D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．(15 分) 某同学探究 1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如
右图所示，先在圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH 和 15mL 无
水乙醇，搅拌，再加入 5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片，
微热（液体沸腾后，移开酒精灯）产生的气体通过盛有
水的试管后，再通入盛有酸性 KMnO4 溶液的试管中。
试回答下列问题：
⑴写出圆底烧瓶中反应的化学方程式： ▲ 。
⑵实验时加入碎瓷片的目的是 ▲ 。
⑶装置Ⅱ的作用是 ▲ 。
⑷装置Ⅲ中可观察到的现象是 ▲ 。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成
▲ 。
⑸向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠，产生气泡。该同学分析同时发生取代反应，
请判断此分析正确与否？并说明理由： ▲ 。
⑹已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1﹣溴丁烷的沸点：101.6℃。该同学用溴乙烷代替 1﹣
溴丁烷进行实验时，发现酸性 KMnO4 溶液不褪色。则实验失败的原因可能是 ▲ 。
15．(15 分)一种 pH 荧光探针(CpH)的合成路线如下：
⑴ AB 的过程中发生反应的类型依次是加成反应、 ▲ (填反应类型)。
⑵1 mol C 与足量 Na2CO3溶液反应，最多消耗 Na2CO3物质的量是 ▲ 。
⑶物质 X 是 DE 过程的中间产物，且 X 与 D 互为同分异构体，写出 X 的结构简式： ▲ 。
⑷CpH 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
② 酸性条件下水解生成 α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物 Y，Y 分子中有 4 种不同化学环境的氢。
⑸写出以 1，2﹣二溴乙烷（BrCH2CH2Br）、乙醇、尿素（ ）为原料（无机试剂任选）
设计制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（14 分）草酸亚铁 (FeC2O4)不溶于水，在碱性或中性环境中不稳定，易分解或被氧
化，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是
Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的工艺流程如下：
⑴基态 Fe2+的价层电子排布式为 ▲ ；1molC2O4 2﹣中含 σ 键的数目为 ▲ 。
⑵金属 Fe 参与的主要反应的化学方程式为 ▲ 。
⑶判断 Fe 3+已经完全被还原的试剂是 ▲ 。
⑷合成反应的 pH 适宜控制在 2.0 左右是因为 ▲ 。
⑸测定制得的草酸亚铁晶体纯度：
步骤 1 称取 4.59 g 草酸亚铁固体样品，溶于 30 mL2 mol/LH2SO4溶液中，在 60~80℃ 水浴加热，用 100mL 容量瓶配成 100.00mL 溶液。
步骤 2 取 20.00 mL 上述溶液，用酸性 KMnO4 标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)消耗70 mL
（反应中 MnO4 -→Mn 2+）。
步骤 3 向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将 Fe 3+和多余 KMnO4恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
步骤 4 继续用酸性 KMnO4标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)滴定至终点，消耗 20 mL。
计算固体样品的纯度。(写出具体计算过程，结果保留三位有效数字)
▲ ▲ ▲ 。
17．（17 分）含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。
⑴利用 CO2 生产 CH3OH 是资源化利用 CO2 的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49 kJ mol﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41 kJ mol﹣1
① 已知键能总和：2E（C＝O）+3E（H﹣H）＝2798 kJ mol﹣1。
则 3E（C﹣H）+E（C﹣O）+3E（H﹣O）＝ ▲ 。
②铜金合金可作为 CO2 生产 CH3OH 的催化剂，如图-1 表示一种铜金合金的晶胞结
构。则与 Cu 最邻近的 Au 原子数为 ▲ 。 两者间的最短距离为 ▲ pm。
⑵ CH3I 是一种甲基化试剂，CF3I 可用作制冷剂，CH3I 和 CF3I 发生水解时的主要反应分别是：
CH3 I+ H2O→ CH3 OH +HI 和 CF 3I +H 2O →CF3 H +HIO 。CF3I 的水解产物是 HIO，试结合电负性解释原因： ▲ 。
⑶ CH3I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I 热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ 2CH3I(g) C2H4(g)+2HI(g) △H1>0
反应Ⅱ 3C2H4(g) 2C3H6(g) △H2<0
反应Ⅲ 2C2H4(g) C4H8(g) △H3<0
向容积为 1L 的密闭容器中起始投入 1mol CH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如上图—2 所示。已知 715K 时，CH3I 的转化率为 80%，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为 0.1 mol/L。
①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是 ▲ （填“a”或“b”）。
②715K 时，C2H4(g)的平衡物质的量为 ▲ 。
⑷聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：
(
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线
………………○………………
) (
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线
………………○………………
) (
此卷只装订
不密封
)
则 A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 ▲ 。
