威远中学校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Ag—108
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
①酸雨的pH小于7.0 ②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ⑧水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料
⑨燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ⑩可用澄清石灰水检验SO2气体
A.②③④⑦⑨ B.①④⑤⑥⑧ C.②③⑤⑦⑨⑩ D.③④⑤⑦
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A、MgO 的电子式为：[Mg2＋][]2－ B. S2－的结构示意图：
C．R2＋核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号 R D．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
5．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 气体变红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
6．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
7．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
8．下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是( )
选项 操作 现象 实验结论
A 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含NH4+
B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性
C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性
9．下列离子方程式书写正确的是( )
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
③向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
⑤向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
⑥Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
A．①②③④⑥ B．②③④⑥ C．②③④ D．①③④⑤
10．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g) (乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)、(乙)均达到化学平衡状态的有( )
①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
A．①②③⑤ B．①③⑤⑥
C．②③⑤ D．②③④
11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如右图所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
12．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
13．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是( )
A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH－向Cu电极移动
D．电池工作时，OH－浓度增大
14．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如右图所示。下列说法正确的是( )
A．过程①氮气会完全转化为氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
D．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
15．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 ( )
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．4.8 g
二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共55分）
16.(16分) Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。
根据图示回答下列问题：
(1)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________(1分)。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成______________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为 。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3
(4) SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
Ⅱ. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
4
(5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。
(6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为 。
(7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为 (1分)。
(8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程： 。
17．(16分)Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝___________(1分)，则CH3OH的转化率为________(1分)。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为 ，下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
(4) 已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是 kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。
(5) x＝________。
(6)A在5 min末的浓度是________。
(7)此时容器内的压强与开始时之比为 。
18. (12分) 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为 (1分)；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有 性。
(2)装置b的作用是 。
(3)装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有 性。
(4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O=== SO＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称) (1分)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，
，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，在KI做催化剂作用下，SO2溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
19. (11分)硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：
(1)②反应的化学方程式为 。
(2)与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH－===2 NO＋H2O，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2 === 2NaNO2＋CO2
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是 。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”) (1分)。
②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。
威远中学校2022-2023学年高一下学期期中考试
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A C D D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D C C D C
二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共55分）
16．(16分)
Ⅰ. (1) 2∶1(1分)
(2) SO2和H2(2分) 2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O(2分)
(3) B(2分)
(4) A(2分)
Ⅱ. (5) Na＋＜O2－＜S2－ (2分)
(6) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2分)
(7) (1分)
(8) (2分)
17．(16分)
Ⅰ.(1) cd(2分)
(2) 0.8 mol·L－1·min－1(1分) 64%(1分)
(3) CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2分) ②③(2分)
(4) 945.6(2分)
Ⅱ. (5) 3 (2分)
(6) 0.5 mol·L－1(2分)
(7) 11∶10(2分)
18. (12分)
(1) 圆底烧瓶(1分) 漂白(2分)
(2) 作安全瓶，防止倒吸(2分)
(3) 还原(2分)
(4) ①淀粉 (1分)
②先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(2分) 3SO2＋2H2OS＋2SO＋4H＋(2分)
19. (11分)
(1) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分)
(2) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)
(3) BC(2分)
(4) ①将NaNO2氧化为NaNO3(2分) 转化液(1分)
② 106(2分)
