省镇中高一年级第二学期三月检测(化学)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59
选择题(共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。下列说法正确的是
A. 利用火力发电，减少CO2的排放
B. 燃煤中加入CaO减少CO2气体排放
C. 采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．利用火力发电，会增加煤炭的燃烧，不利于减少CO2的排放，故A错误；
B．CaO和CO2高温下几乎不反应，因此燃煤中加入CaO不能减少CO2气体排放，故B错误；
C．采取节能低碳生活方式，不能禁止使用化石燃料，只能尽量使用新能源代替化石燃料，故C错误；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用，有利于减少CO2的排放，故D正确。
综上所述，答案为D。
2. 钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是
A. 中子数为14的镁原子： B. 结构示意图：
C. 的电子式： D. 钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为14的镁原子质量数为26，该核素表示为，故A错误；
B．核外有18个电子，结构示意图为 ，故B错误；
C．是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．钛有“生物金属”的美称，钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，故D正确；
选D。
3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 不溶于水，可用作保护气
B. 极易溶于水，可用作制冷剂
C. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D. 易挥发，可用来制备硝酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．常做保护气，与其无毒无害，且性质稳定有关，与溶解性无关，因此故A错误；
B．常做制冷剂，是因为其易液化，余溶解性无关，故B错误；
C．具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，反应放出大量热，因此可作火箭推进剂，故C正确；
D．可用硝酸制备硝酸盐，是因为硝酸是典型的强酸，可与碱或盐等物质反应生成硝酸盐，与其挥发性无关，故D错误；
故选：C。
4. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A. 生成 B. 干燥 C. 收集并验满 D. 吸收多余
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新反应生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；
B．浓硫酸与氨气能反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C．因氨气密度小于空气，收集氨气时导管应伸入试管底部，C错误；
D．氨气极易溶于水，吸收多余的氨气时应该注意防倒吸，D正确；
故选D。
5. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。对于反应，下列有关说法不正确的是
A. 在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为
B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变
C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态
D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但各物质浓度均不变，v(正)和v(逆)都不变，B正确；
C．从方程式可以看出，断裂键的同时，断裂键，即断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态，C正确；
D．该反应前后气体分子数增加，气体总质量不变，恒容条件下当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，D正确；
故选A。
6. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B. 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C. 溶液中具有较强氧化性，可制作印刷电路板
D. 胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧化剂，性质和用途相对应，A不符合题意；
B．呈红棕色，可用作粉刷墙壁的红色涂料，选项中性质和用途不相对应，B符合题意；
C．溶液中具有较强的氧化性，能与铜反应，故可制作印刷电路板，性质和用途相对应，C不符合题意；
D．胶体具有吸附性，能吸附悬浮性杂质，可用作自来水的净水剂，性质和用途相对应，D不符合题意；
故选B。
7. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾．铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】AB
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故选A；
B．氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，故选B；
C．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜不能置换出铁，故不选C；
D．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故不选D；
选AB。
8. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。由硫铁矿烧渣(主要含)制取绿巩的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 第一次“过滤”所得滤渣的主要成分是
B. “反应”时发生的主要反应为
C. “检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D. “调”的主要目的是将未被还原的转化为沉淀除杂
【答案】D
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣酸溶后，二氧化硅不反应，过滤得到的滤渣为二氧化硅，滤液中的金属离子为Al3+和Fe3+，加入过量铁粉的目的是将铁离子完全转化为亚铁离子，检验过程用黄血盐溶液检验，无现象则完全反应，NaOH溶液调节pH值是将转化为沉淀，过滤后滤渣为沉淀，经过一系列操作得到绿矾。
【详解】A．根据分析，第一次“过滤”所得滤渣的主要成分是，A正确；
B．“反应”时，加入过量铁粉的目的是将铁离子完全转化为亚铁离子，发生的主要反应为，B正确；
C．根据分析，“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全，C正确；
D．“调”的主要目的是将转化为沉淀除杂，D错误；
故选D。
9. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C. 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从图象分析，达到平衡时B、C物质质量分别较少0.6mol、0.8mol，A、D物质增加1.2 mol、0.4mol，各物质物质的量变量比值是B:C:A:D=3:4:6:2，故该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D ，A错误；
B．反应进行到1 s时，v(A)＝ ，v(C)＝，不相等，B错误；
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确；
D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的正逆反应速率相等，同向反应速率之比等于系数之比，D错误；
故选C。
10. 废旧中的金和回收的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和
C. 用浓盐酸和也可以溶解金
D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为
【答案】C
【解析】
【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，锌粉还原得到金。
【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误；
B．“过滤”所得滤液中的阳离子含有H+、Cu2+和，B错误；
C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确；
D．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误；
故选C。
11. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO
B 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO
C. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO
D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．加入过量NaOH溶液后，铝离子转化为偏铝酸根，铁离子和亚铁离子转化为沉淀，溶液中主要存在的离子为Na+、AlO、OH-、SO，故A项正确；
B．加入过量氨水后，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B项错误；
C．通入过量Cl2后，Fe2+被氧化为Fe3+，故C项错误；
D．加入过量H2SO4溶液，H+与NO混合后有强氧化性，Fe2+被氧化Fe3+，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
12. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项 事实 结论
A 向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液，出现血红色 是可逆反应
B 工业制硫酸时，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大
C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡块 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，FeCl3过量，滴加溶液，出现血红色，不能证明是可逆反应，故A错误；
B．工业制硫酸时，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，可以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大，故B正确；
C．其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，时间越短出现浑浊，说明反应速率越快，能证明当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，故C正确；
D．A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡块，产生气泡越快说明反应越快，说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；
选A。
13. 是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是
A. 催化过程1的化学方程式：
B. 催化过程2的离子方程式：
C. 反应釜中的总反应：
D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确；
故选D。
非选择题(共61分)
14. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
（1）催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。
II．脱碳：向密闭容器中加入，在恒温恒容的条件下发生反应。
（2）下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 单位时间内生成的同时生成
B. 和的物质的量分数保持不变
C. 和的浓度保持不变
D. 混合气体的密度保持不变
（3）该反应过程中的部分数据见下表：
反应时间/
0 2 6 0 0
10 4.5
20 1
30 1
①时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。
②前内的平均反应速率____________；平衡时的浓度为____________；平衡时的转化率为________________。
③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不变”填空)。
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 是 ②. 30min时各物质物质的量和20min时相同 ③. 0.025 ④. 1.5 ⑤. 50% ⑥. 变快
【解析】
【小问1详解】
催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质，根据氧化还原反应规律，无毒物质是氮气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A. 单位时间内生成的同时生成，全部为正反应方向，不能判断达到平衡，A错误；
B. 和的物质的量分数保持不变，可以判断达到平衡，B正确；
C. 和的浓度保持不变，可以判断达到平衡，C正确；
D. 恒容条件下，混合气体总质量不变，混合气体的密度保持不变，不能判断达到平衡，D错误；
故选BC；
【小问3详解】
①由表格中数据可列出：，20min时已经达到平衡，理由是：30min时各物质物质的量和20min时相同；
②前内的平均反应速率；平衡时的浓度为；平衡时的转化率为；
③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，反应物浓度增大，正反应速率变快。
15. 以含镍废料(主要成分为，还含有少量)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如下：
（1）酸溶时，将含镍废料粉碎，目的是_________。
（2）“氧化”中添加的作用_________(用离子方程式表示)。
（3）调过程中生成黄钠铁钒沉淀，同时产生无色无味气体，其离子方程式为________。
（4）从溶液获得晶体的操作依次是：_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如题图所示，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为_________(写出计算推理过程)。
【答案】（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（2）
（3）
（4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 26.3g的物质的量为0.1mol，根据Ni元素守恒，B段氧化物中Ni元素的物质的量为0.1mol，则O元素的物质的量为，n(Ni):n(O)=2:3，则该曲线中B段所表示氧化物的化学式为Ni2O3
【解析】
【分析】含镍废料主要成分为，还含有少量，二氧化硅不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+、Co2+等阳离子，加NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+，加Na2CO3调节溶液pH=2.2生成黄钠铁钒沉淀除铁；过滤，滤液中加有机萃取剂萃取Ni2+，水层中含有Co2+加NaHCO3得到CoCO3；溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，煅烧得。
【小问1详解】
酸溶时，将含镍废料粉碎，目的是增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率。
【小问2详解】
“氧化”中加NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为 。
【小问3详解】
调过程中加Na2CO3调节溶液pH=2.2生成黄钠铁钒沉淀和无色无味的二氧化碳气体，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
从溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。26.3g的物质的量为0.1mol，根据Ni元素守恒，B段氧化物中Ni元素的物质的量为0.1mol，则O元素的物质的量为，n(Ni):n(O)=2:3，则该曲线中B段所表示氧化物的化学式为Ni2O3。
16. 科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
（1）导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为：在导电基体的单原子铂上失去转化为，电子进入导电基体中进行传导，______为，在单原子铂表面得到一部分还原为，_______。其中导电基体上生成的总反应离子方程式为______。
（2）导电基体上的颗粒增多____________(用“无影响”，“有利于”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量，原因_______。
（3）若导电基体上只有单原子，含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除，原因______。
（4）铱的表面发生反应的化学方程式：______________。
【答案】（1） ①. 在单原子铜表面得到一部分电子还原 ②. 在Pt颗粒表面得到一部分还原为 ③.
（2） ①. 不利于 ②. 在颗粒表面被还原为
（3） ①. 不能 ②. 在单原子铂表面得到一部分还原为，若导电基体上只有单原子，不能被还原为NO
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据图示，在导电基体的单原子铂上失去转化为，电子进入导电基体中进行传导，在单原子铜表面得到一部分电子还原为，在单原子铂表面得到一部分还原为，在Pt颗粒表面得到一部分还原为。其中导电基体上得电子发生还原反应生成，根据电子守恒，总反应离子方程式为。
【小问2详解】
导电基体上的颗粒增多， 在颗粒表面被还原为，不利于降低溶液中的含氮量。
【小问3详解】
在单原子铂表面得到一部分还原为，若导电基体上只有单原子，不能被还原为NO，含氮污染物不能被消除。
【小问4详解】
铱的表面氢气和N2O反应生成N2和水，发生反应的化学方程式。
17. 实验小组以某铜渣(主要成分，含少量和)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜。实验包括如下过程：
I浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量，过滤。
（1）已知浸取时无S和生成，写出浸取时所发生反应的离子方程式：__________。
（2）整个浸取过程中，发生还原反应的物质有_______
a． b． c． d．
（3）滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入的目的是____。当观察到_____，可以停止鼓入。
II制取。向滤液中加入溶液调节为7左右，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得溶液。
III 制。已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。
（4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于的水浴中，边搅拌边加入____溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约_____，充分反应后，过滤，________，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)
（5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_________。
【答案】（1）
（2）ad （3） ①. 使NO转化为硝酸，提高硝酸的利用率 ②. 装置中气体不再出现红棕色
（4） ①. 25 ②. 9.0 ③. 洗涤
（5）若反应时溶液过大，根据图2可知的产率偏低，沉淀中含有，而中铜元素的质量分数大于，所得所得的产率偏低，但元素含量偏大。
【解析】
【分析】三颈烧瓶中发生反应，Cu、Cu2S、Mn、Ag能与硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原产生的NO与氧气和水反应重新生成硝酸，提高硝酸的利用率。
【小问1详解】
浸取时无S和生成， 转化为铜离子和硫酸根，离子方程式为：；
【小问2详解】
根据分析，整个浸取过程中，发生还原反应的物质有：硝酸，氧气，选ad；
【小问3详解】
硝酸被还原成NO，为了充分利用硝酸，可向反应装置中不时的通入氧气，使其转化为硝酸，提高硝酸的利用率，故鼓入氧气的目的是：使NO转化为硝酸，提高硝酸的利用率；当鼓入氧气后，装置中气体不再出现红棕色，说明装置中就没有NO了，此时可以停止鼓入氧气；
【小问4详解】
从图中可以看出，当时碱式碳酸铜的产率最大，此时需要加入溶液的体积为=25mL，当pH=9.0时，碱式碳酸铜的产率最大，可通过加盐酸或氢氧化钠调节溶液pH为9.0，充分反应后过滤，洗涤，低温烘干，得到碱式碳酸铜，则由溶液制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于的水浴中，边搅拌边加入25溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约9.0，充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到。
【小问5详解】
若反应时溶液过大，根据图2可知的产率偏低，沉淀中含有，而中铜元素的质量分数大于，所得所得的产率偏低，但元素含量偏大。省镇中高一年级第二学期三月检测(化学)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59
选择题(共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。下列说法正确的是
A. 利用火力发电，减少CO2的排放
B. 燃煤中加入CaO减少CO2气体排放
C. 采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用
2. 钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是
A. 中子数为14的镁原子： B. 结构示意图：
C. 电子式： D. 钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节
3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 不溶于水，可用作保护气
B. 极易溶于水，可用作制冷剂
C. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D. 易挥发，可用来制备硝酸盐
4. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A. 生成 B. 干燥 C. 收集并验满 D. 吸收多余
5. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。对于反应，下列有关说法不正确的是
A. 在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为
B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变
C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态
D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
6. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是
A 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B. 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C. 溶液中具有较强的氧化性，可制作印刷电路板
D. 胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂
7. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾．铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
8. 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。由硫铁矿烧渣(主要含)制取绿巩的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 第一次“过滤”所得滤渣主要成分是
B. “反应”时发生的主要反应为
C. “检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D. “调”的主要目的是将未被还原的转化为沉淀除杂
9. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C. 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
10. 废旧中的金和回收的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和
C. 用浓盐酸和也可以溶解金
D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为
11. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO
B. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO
C. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO
D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO
12. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项 事实 结论
A 向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液，出现血红色 是可逆反应
B 工业制硫酸时，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大
C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡块 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
13. 是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是
A. 催化过程1的化学方程式：
B. 催化过程2的离子方程式：
C. 反应釜中的总反应：
D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
非选择题(共61分)
14. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
（1）催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。
II．脱碳：向密闭容器中加入，在恒温恒容的条件下发生反应。
（2）下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态是_______(填字母)。
A. 单位时间内生成的同时生成
B. 和的物质的量分数保持不变
C. 和的浓度保持不变
D. 混合气体的密度保持不变
（3）该反应过程中的部分数据见下表：
反应时间/
0 2 6 0 0
10 4.5
20 1
30 1
①时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。
②前内的平均反应速率____________；平衡时的浓度为____________；平衡时的转化率为________________。
③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不变”填空)。
15. 以含镍废料(主要成分为，还含有少量)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如下：
（1）酸溶时，将含镍废料粉碎，目的是_________。
（2）“氧化”中添加的作用_________(用离子方程式表示)。
（3）调过程中生成黄钠铁钒沉淀，同时产生无色无味气体，其离子方程式为________。
（4）从溶液获得晶体的操作依次是：_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如题图所示，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为_________(写出计算推理过程)。
16. 科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
（1）导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为：在导电基体的单原子铂上失去转化为，电子进入导电基体中进行传导，______为，在单原子铂表面得到一部分还原为，_______。其中导电基体上生成的总反应离子方程式为______。
（2）导电基体上的颗粒增多____________(用“无影响”，“有利于”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量，原因_______。
（3）若导电基体上只有单原子，含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除，原因______。
（4）铱的表面发生反应的化学方程式：______________。
17. 实验小组以某铜渣(主要成分，含少量和)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜。实验包括如下过程：
I浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量，过滤。
（1）已知浸取时无S和生成，写出浸取时所发生反应的离子方程式：__________。
（2）整个浸取过程中，发生还原反应的物质有_______
a． b． c． d．
（3）滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入的目的是____。当观察到_____，可以停止鼓入。
II制取。向滤液中加入溶液调节为7左右，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得溶液。
III 制。已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。
（4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于的水浴中，边搅拌边加入____溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约_____，充分反应后，过滤，________，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)
（5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_________。
