专题4《硫与环境保护》单元测试卷
一、单选题
1．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氨气易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
2．已知液氨能和NaH反应放出：。据此下列说法中错误的是
A．液氨和NaH反应中，液氨是还原剂
B．液氨和NaH反应生成的既是氧化产物又是还原产物
C．NaH与水反应可以发生类似反应，生成的产物有NaOH和
D．NaH中H形成的离子与He的核外电子排布相同
3．下列离子方程式表达不正确的是
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
4．下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是
A．Fe B． C． D．
5．下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量CO
B．向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液呈碱性
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
6．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是
被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A CO2 NO2 饱和食盐水、浓硫酸
B H2S H2O 浓硫酸
C SO2 HCl 饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸
D NH3 H2O 无水氯化钙
A．A B．B C．C D．D
7．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol L﹣1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol L﹣1K2Cr2O7标准溶液发生反应，恰好反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++ +6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若以“ ”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为
A．33.75% B．47.25% C．50.75% D．67.50%
8．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．7.5mol B．1.5mol C．3mol D．3.25mol
9．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中的还原剂只有Fe2+
B．x=4
C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D．每生成1molFe3O4，被还原的O2为1mol
10．下列说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂
B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
11．确定某溶液中含有，下列方案中正确的是
A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
12．下列实验合理的是
A．装置甲配制一定浓度的H2SO4溶液 B．装置乙制取少量NH3
C．装置丙制取并收集NO2 D．装置丁收集SO2
13．下列属于氧化还原反应的，其中不做还原剂的是
A．溶于水生成不稳定的
B．与气体混合反应
C．通入到酸性溶液中，使溶液褪色
D．在催化加热条件下与氧气反应生成
14．关于反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应
B．是氧化产物
C．若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
15．下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
二、填空题
16．按要求写方程式。
(1)写离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至中性，反应的总离子方程式为：_______。
(2)和都属于酸式盐，但将二者同时加入水中可产生气泡，写出该反应的离子方程式为：_______。
(3)可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式_______。
17．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。
三、计算题
18．氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数___________。(提示：XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应。)
19．.若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为___(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)。
（2）该反应转移的电子总数为___。
（3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为___。
四、实验题
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于治疗砷、汞、铋、铅等重金属中毒，水溶液显弱碱性。由某文献知，35℃时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物。某兴趣小组欲利用下图装置(夹持装置和搅拌装置略去)制备Na2S2O3。
回答下列问题：
(1)盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置D采用的加热方式为___________。
(2)某同学猜测气体产物的成分可能为H2S或CO2.该同学利用上图装置设计实验制备硫代硫酸钠，并检验气体产物。正确的仪器连接顺序为(i)j→___________(填小写字母)。
(3)按上述顺序连接仪器并进行实验过程中观察到A中紫色变浅，B中无明显现象，C中溶液变浑浊，则制备硫代硫酸钠的离子方程式为___________。
(4)反应过程中装置D中若出现大量淡黄色固体，可能的原因是___________；实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹，通入N2，此操作的目的为___________。
(5)从装置D中制得粗品。称取0.8g粗产品，配成溶液25.00mL置于锥形瓶中，再用0.0500mol·L-1的碘标准溶液进行滴定(2+I2=+2I-)，消耗碘标准溶液的体积为30.00mL，则所得产品的纯度为___________。
21．SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：
I. 探究SO2的漂白性
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
试管中的液体 现象
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) 溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) 溶液立即褪色
d. pH=10NaOH溶液 红色溶液不变色
e. pH=2H2SO4溶液 红色溶液不变色
(1)实验d的目的是____________。
(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。
II. 探究SO2与漂粉精的反应
实验三：
操作 现象
i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
小组同学对上述现象进行探究：
(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是____________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。
(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。
试卷第4页，共7页
参考答案：
1．D
【详解】A．氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，A错误；
B．浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，B错误；
C．二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，C错误；
D．碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D正确。
故选D。
2．A
【分析】在反应NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑中，NaH中的H元素从-1价升高到0价，NaH失去电子，被氧化，作还原剂，NH3中的部分H元素从+1价降低到0价，NH3得到电子，被还原，作氧化剂。
【详解】A．由上述分析可知，液氨是氧化剂，故A错误；
B．由上述分析可知，H2中的0价H部分由-1价H氧化得到、部分由+1价H还原得到， 则H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．NaH与水反应可以发生类似反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成NaOH和，故C正确；
D．NaH中H形成的离子为H-，H-核外有1个电子层，该电子层上含有2个电子，与He的核外电子排布相同，故D正确；
故答案选A。
3．D
【详解】A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液，Fe3＋与I-发生氧化还原反应，A项正确；
B．向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液，S2O与H＋反应生成S、SO2和H2O，B项正确；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3和NaHCO3，C项正确；
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先与OH-反应，NH不参与反应，D项错误；
故选D。
4．B
【分析】处于最高价的元素只具有氧化性，处于最低价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，据此分析；
【详解】A．Fe处于最低价，只具有还原性，只能被氧化，故A不符合题意；
B．氯化亚铁中铁元素显+2价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，既能被氧化，也能被还原，故B符合题意；
C．氯化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故C不符合题意；
D．氧化铁中铁元素显+3价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故D不符合题意；
答案为B。
5．D
【详解】A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是CO2，但若该溶液中含HCO3-，也会有同样的实验现象，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，若该溶液中有Ag+，也会有同样的实验现象，故B错误；
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存在NH4+，比如NH4Cl溶液，但NH4Cl溶液呈酸性，故C错误；
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，为AgCl或Ag2SO4，再加稀硝酸，沉淀不消失，肯定是AgCl，则原溶液中一定有Cl-，故D正确；
答案为D。
6．C
【详解】A．NO2和水反应生成硝酸和NO，用饱和食盐水、浓硫酸除CO2中的NO2会引入新杂质NO，故A错误；
B．浓硫酸和H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故B错误；
C．饱和亚硫酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、二氧化硫，可以用饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸除SO2中的HCl，故C正确；
D．氯化钙和氨气反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，故D错误；
选C。
7．A
【分析】以“”作为衡量ClO2产率的指标，结合～6Fe2+、ClO2～5Fe2+计算。
【详解】由4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O、14H+++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
250mL ClO2溶液中含ClO2的物质的量为0.003mol×=0.03mol，则以“”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=×100%=33.75%；
答案选A。
8．A
【分析】
【详解】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。
9．B
【详解】A．反应中Fe、S元素的化合价升高，则还原剂除Fe2+，还有，故A错误；
B．由电荷守恒可知：2×3+2×(-2)-x=-2，解得x=4，故B正确；
C．Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故C错误；
D．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为=0.5mol，故D错误；
故答案为B。
10．B
【详解】A、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性所致，且SO2有毒，不能用于食品漂白，故A错误；
B、活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，故B正确；
C、次氯酸盐在中性、酸性环境中都有漂白性，在酸性环境中漂白性更强，C错误；
D、Na2O2具有氧化性，所以具有漂白性，SO2能与有色物质化合生成无色物质，漂白原理不同，故D错误；
11．B
【分析】
【详解】A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，A项错误；
B．先加盐酸酸化，没有明显现象，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液甲中一定含有SO，B项正确；
C．滴加硝酸，若有亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，C项错误；
D．滴加Ba(NO3)2溶液，无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡被硝酸氧化成的硫酸钡，则原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，D项错误；
综上所述答案选B。
12．B
【详解】A．稀释溶液不能在容量瓶中进行，故浓硫酸不能直接倒入容量瓶中，A错误；
B．氧化钙可以与水反应且过程放热，故可以浓氨水与氧化钙混合可以制备氨气，B正确；
C．NO2易与水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．二氧化硫的密度比空气大，收集装置应该长进短处，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．溶于水生成不稳定的，该过程中S元素的化合价没发生改变，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．与气体混合反生成S单质，SO2中S的化合价由+4价降低到0价作氧化剂，B符合题意；
C．通入到酸性溶液中，SO2被KMnO4氧化，化合价由+4价升高到+6价，反应中SO2做还原剂，C不符合题意；
D．SO2与O2在催化加热条件下反应生成，SO2的化合价由+4价升高到+6价，反应中SO2做还原剂，D不符合题意；
故答案为：B。
14．C
【分析】高酮酸钾（KCuO2）中的Cu为罕见的+3价，反应中化合价降低，为氧化剂，CuCl2为还原产物；HCl中的Cl由-1价升为0价，为还原剂，Cl2为氧化产物。
【详解】A．根据分析，KCuO2是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．根据分析，CuCl2为还原产物，B错误；
C．4.48L Cl2的物质的量为=0.2mol，Cl由-1价变为0价，生成每个Cl2转移2个电子，故生成0.2mol Cl2转移0.4mol个电子，C正确；
D．根据方程式可知，8个HCl参加反应，只有2个被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A、硫是一种不溶于水的黄色晶体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合题意；
B、在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B符合题意；
C、化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D不符合题意；
故答案为B。
16．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）向溶液中逐滴加入溶液至中性，则氢离子和氢氧根离子恰好反应，则与按1:2反应，反应的总离子方程式为：；
（2）电离出H+和电离出反应生成二氧化碳，该反应的离子方程式为：；
（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KClO4，反应方程式为：。
17． 弱碱 不能 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O NaHSO4=Na++H++SO42- 5.6g 18.4 24 1.5
【分析】I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，能中和胃酸；
（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离；
II.（1）设混合气体中CO的质量为xg，CO2的质量为yg，根据已知条件列二元一次方程组，进一步计算出CO的质量；
（2）利用c=计算浓硫酸的浓度；
（3）根据Cl－的物质的量计算出ACl2的物质的量，利用n=计算摩尔质量，并得到A的相对原子质量；
（4）反应中Cu由+2价降低到+1价，S由-1价升高到+6价，降低到-2价，由此进行分析判断。
【详解】I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替；
（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
II.（1）设混合气体中CO的质量为xg，CO2的质量为yg，根据已知条件可得
，解得，因此CO的质量为5.6g；
（2）c===18.4g/mol；
（3）氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2mo1，ACl2的摩尔质量M===95g/mol，因此A的相对原子质量为95-35.5×2=24；
（4）反应中Cu由+2价降低到+1价，S由-1价升高到+6价，降低到-2价，可得关系式5FeS2~3S，因此当有2.5mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为2.5mol×=1.5mol。
18．x(XeF2)=0.25 ；x(XeF4)=1-0.25=0.75
【解析】略
19． 8.96L 0.4NA Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【分析】根据反应方程式Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O进行计算和分析电子转移。
【详解】⑴若将12.8gCu即物质的量为，跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，根据方程式得到n(NO2)=2n(Cu)=2×0.2mol = 0.4mol，因此产生气体的体积为；故答案为：8.96L。
⑵根据方程式分析一个铜升高2个价态，1mol铜失去2mol电子，0.2mol铜失去0.2mol×2=0.4mol电子，因此该反应转移的电子总数为0.4NA；故答案为：0.4NA。
⑶铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其化学方程式为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O；故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
20． 分液漏斗 水浴加热 h→g→d→c→b→a→f→e 4SO2+2S2-+ 3+CO2↑ SO2会氧化生成S 将SO2气体赶入KMnO4中 59.25%
【分析】Na2SO3与70%的硫酸反应制得的二氧化硫通入装有硫化钠、饱和碳酸钠溶液的装置中进行反应，所得气体通过装有少量硫酸铜溶液的装置以检验是否含有H2S气体，再通过过量酸性高锰酸钾溶液的装置除尽二氧化硫，最后利用澄清石灰水检验产物气体中的CO2。
【详解】(1)根据仪器的构造可知，盛放70%硫酸的仪器名称是分液漏斗，利用装置D在35℃时SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3，故采用的加热方式为水浴加热；
(2)某同学猜测气体产物的成分可能为H2S或CO2.该同学利用上图装置设计实验制备硫代硫酸钠，并检验气体产物。Na2SO3与70%的硫酸反应制得的二氧化硫通入装有硫化钠、饱和碳酸钠溶液的装置中进行反应，所得气体通过装有少量硫酸铜溶液的装置以检验是否含有H2S气体，再通过过量酸性高锰酸钾溶液的装置除尽二氧化硫，最后利用澄清石灰水检验产物气体中的CO2，故正确的仪器连接顺序为(i)j→h→g→d→c→b→a→f→e；
(3)按上述顺序连接仪器并进行实验过程中观察到A中紫色变浅，B中无明显现象，说明不含有H2S气体，C中溶液变浑浊，则产物气体为CO2，制备硫代硫酸钠的离子方程式为4SO2+2S2-+ 3+CO2↑；
(4)反应过程中装置D中若出现大量淡黄色固体，可能的原因是SO2会氧化生成S；实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹，通入N2，此操作的目的为将SO2气体赶入KMnO4中，除尽未反应的SO2，以免污染空气；
(5)根据反应2+I2=+2I-可知，n()=2n(I2)= 20.0500mol·L-130.0010-3L=3.010-3mol，产品的纯度为。
21． 证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰 SO32- SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，SO32-浓度减小，SO2与品红结合的过程平衡逆向移动，红色出现 检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰 如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀 向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
【分析】I.（1）氢氧化钠溶液中红色不褪去说明氢氧根离子对品红褪色不干扰；
（2）a.0.1mol·L－1SO2溶液（pH=2），溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色，b.0.1mol·L－1NaHSO3溶液（pH=5），溶液立即变浅，约15s后完全褪色，c.0.1mol·L－1Na2SO3溶液（pH=10），溶液立即褪色，说明亚硫酸根离子影响大；(3)向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀亚硫酸钡，溶液变红，说明品红褪色可逆；
II.（1）①氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰；②检验HCl，用硝酸银溶液，如果白雾中混有SO2，被硝酸氧化为硫酸，加入AgNO3后仍会有白色沉淀；
（2）可向漂粉精中逐滴加入硫酸；
（3）①SO2被氧化为SO42－，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶物硫酸钙；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸．
【详解】I.（1）pH=10NaOH溶液中红色溶液不变色，证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰。
（2）abc实验分析可知，a.0.1mol·L－1SO2溶液（pH=2），溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色，b.0.1mol·L－1NaHSO3溶液（pH=5），溶液立即变浅，约15s后完全褪色，c.0.1mol·L－1Na2SO3溶液（pH=10），溶液立即褪色，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32－，故为：SO32－；(3)向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀亚硫酸钡，溶液变红，说明品红褪色可逆；SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，SO32-浓度减小，SO2与品红结合的过程平衡逆向移动，红色出现。
II.（1）①检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰；②检验HCl，用硝酸银溶液，如果白雾中混有SO2，被硝酸氧化为硫酸，加入AgNO3后仍会有白色沉淀；
（2）要向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42－，故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
