苏州市初三化学一模试卷5
一.选择题
1. 2018年“世界环境日”主题为“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法与之相违背的是
A.提倡少用塑料制品 B.做好废弃塑料的回收
C.露天焚烧废弃塑料制品 D.研制易降解的新型塑料
2. 下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.煤干馏产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
C.工业上分离空气制取氧气、氮气 D.石油分离出汽油、煤油和柴油等
3．下列实验操作错误的是
4、下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是
A.碳酸氢铵 碳铵 NH4HCO3 B.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C.氢氧化钠 烧碱 NaOH D.乙醇 酒精 C2H6O
5．根据下列微粒的结构示意图判断，属于阳离子的是( )
A B C D
6．空气、水是我们人类赖以生存的基础。下列说法正确的是
A.空气中PM2.5含量越高说明空气质量越好
B. SO2是空气污染物之一
C.为保护水源，禁止使用化肥和农药
D.无色透明的地下水属于纯净物
7．下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是
A.最简单的有机物是甲烷 B.相对分子质量最小的氧化物是水
C.地壳中含量最多是铝元素 D.天然存在最硬的物质是金刚石
8．下列对实验现象的叙述正确的是
A.木炭在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B.点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
C.硝酸铵溶于水后溶液的温度显著降低
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白烟
9. 下列关于二氧化碳的说法，正确的是
A.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.二氧化碳可以用向下排空气法收集
C.二氧化碳可以用作植物生长的气体肥料
D.二氧化碳是空气中存在的主要污染物之一
10. 下列有关化学用语表示正确的是
A.氯原子结构示意图:
B.2个氢离子: 2H2+
C.酒精的化学式C2H5O
D.氧化钠中氧元素是-2价: Na2
11. 下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是
A.放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B.防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
C.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D.住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
12. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是
A.合金:生铁、锰钢、青铜
B.碱:纯碱、烧碱、消石灰
C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢
D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金
13．下列关于溶液的说法中正确的是
A.一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
B.溶液中的溶质可以是一种或多种
C.食用油加入水中，振荡后可形成溶液
D.溶液一定是无色、澄清的
14．下列标志属于中国节能标志的是
A B C D
15. .已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
16. 对下列实验操作的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
B.测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D.用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
17. 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯(化学式为C5H10O2)具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯的说法正确的是
A.丁酸甲酯的相对分子质量为102
B.丁酸甲酯属于有机高分子化合物
C.丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D.丁酸甲酯中碳、氢、氧三种元素的个数比5:10:2
18. 小茗同学在做电解水实检时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( )
A.用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B.在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-
D.在此反应中化学能转化为电能
19．下列各组离子在水中能大量共存的是
A. B.
C. D.
20．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.下面是酸雨形成的两种主要原因:、
①②，下列说法不正确的是
A.反应①中X的化学式为NO B.反应①、②都属于氧化还原反应
C.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁” D.反应①、②中涉及的氧化物共有5种
21.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
22.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Fe→Fe3O4→Fe(OH)3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
23. 下列实验方法错误的是
A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用蒸发的方法区别蒸馏水和食盐水
C.用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 D.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
24下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A.稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3 、Ba( NO3)2
B. NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
C. BaCl2 、Mg SO4、K NO3、NaOH
D. CuCl2 、稀HCl、NaNO3、AgNO3
25. 一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O
非选择题 (共50分)
26. (6分)化学就在我们身边，请你用学过的知识解释或解决以下问题。
(1)青少年处于生长发育期，适量喝一些牛奶可以补充人体所需六大营养素中的 ，同时，牛奶中富含钙元素，可以促进骨骼发育和生长，身体一旦缺钙可能患有的疾病是 。
(2)厨房中能用来除去水壶中水垢(主要成分碳酸钙)的物质是 ，洗碗时加入洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，是因为洗洁精有 作用。
(3)卫生间内铁质置物架很容易生锈，置物架生锈与 有关，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是 (填一点)。
27. 写出下列反应的化学方程式.
(1)锌和稀硫酸应 。
(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 。
(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗” 。
(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气 。
(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成 。
28. (8分)硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由___和___构成的(填写微粒符号)。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是__________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。
（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是____ ( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是___g。
(4)列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升 (水的密度为1.0g·mL-1)
29. 请结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)仪器a的用途是 ，b的名称是 。
(2)用高锰酸钾固体制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合: (填字母)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，反应的化学方程式是 ，可以通过 操作使装置A中反应继续进行。(4)待石灰石和一定量的稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，某兴趣小组同学测得其残留液pH等于2，由此得出残留液中除含有氯化钙外，还含有盐酸。他们采用不同方案讲行验证，得出了相同的结论。
上述实验方案中，合理的是 (选填:“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案不合理的原因: 。
30. 二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ，一段时间后溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ш.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、 和 。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
① ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为 。
31. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示。请分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1-10：CBBBDBCCCD 11-20:BABDDCACBD 21-25:CBDCB
26. 27.略 28.
30. (1) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．
使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰．
(2) 2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓， 变小
(3) NaAlO2（填化学式）．
(4)漏斗和玻璃棒．
(5) ①③
(6) O2+2MnCO3 2CO2+2MnO2．
(7) MnO2
加热
通电
一定温度
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