赤峰名校2022-2023学年高二下学期4月第一次月考
化学试题
满分100分 考试时间：90分钟 2023．4
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。请把答案填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（16道题，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙炔分子的比例模型：
B．醛基的电子式：
C．2-丁醇的结构简式：
D．的结构式：
2．2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂和ZSM-5催化加氢合成乙烯，所得产物含、、等副产物。下列说法正确的是（ ）
A．乙烯分子中所有原子共面
B．加氢合成乙烯的反应为化合反应
C．乙烯使溴水、酸性溶液的褪色原理相同
D．乙烯与副产物、一定互为同系物
3．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．是反应中间体
B．反应过程中Rh的成键数目保持不变
C．甲醇羰基化反应为
D．存在反应
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图Ⅰ装置可制备固体
B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热
C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液
D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应： ，温度在℃、℃下，X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．℃时，在时间内，
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
6．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是（ ）
A．M和N互为同分异构体 B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有5种 D．萘的二溴代物有10种
7．硼酸（）为一元弱酸，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备。电解溶液制备的原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．通电片刻后，M室pH增大，N室pH减小
B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
C．理论上每生成1mol ，两极室共产生标准状况下11.2L气体
D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势
8．下列各组试剂中，能用来鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的有______组。
①金属钠、溶液、NaOH溶液 ②新制的悬浊液、紫色石蕊溶液
③紫色石蕊溶液、溴水 ④溴水、新制的Cu（OH）2悬浊液
A．1 B．2 C．3 D．4
9．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不正确的是（ ）
A．黄芩素的分子式为
B．该物质几乎不溶于水
C．黄芩素分子中有易被氧化的官能团，应密闭贮存
D．0.1 mol黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗12 g NaOH
10．某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
11．由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简单的流程中所发生的反应类型的正确顺序是（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤消去 ⑥酯化 ⑦中和
A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥ C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥
12．已知常温下，，下列有关说法错误的是（ ）
A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：
B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对平衡的影响 向平衡体系中加入适量KCl固体 若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动
B 探究盐类水解程度 常温下，用pH计测得0.l mol/L弱酸盐：、溶液pH值为a、b 若，则水解程度
C 比较醋酸、碳酸和苯酚酸性强弱 取20 mL 1 溶液于分液漏斗中，将其滴入到装有粉末的广口瓶（有双孔塞）中，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中 若产生白色沉淀，说明酸性：
D 比较的和的 向盛有2 mL 1mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液 若有气泡产生，则的大于的
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．32 g （）分子中含有的S—S键数为
B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为
C．含0.2mol 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2
D．0.1mol/L的溶液含的数目为0.1
15．室温下，用0.10 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 （二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列选项错误的是（ ）
A．点①所示溶液中，
B．点②所示溶液中存在的电荷守恒式为，点③所示溶液中存在2种平衡
C．点⑤所示溶液中的溶质是，此时水的电离程度最大
D．点④所示溶液中的物料守恒式为
16．常温下，向10.0 mL浓度均为0.1 的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。
已知：
①
②，298K下
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表
B．b点溶液中铝元素主要以形式存在
C．常温下，
D．的平衡常数K为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共4道题，52分。）
17．（共14分）完成下列问题。
（1）研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱 ②蒸馏 ③重结晶 ④萃取 ⑤过滤 ⑥红外光谱，其中用于分子结构确定的有______（填序号）
（2）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是______（填字母）。
A． B． C． D．
（3）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%。
①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。
②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，写出羟基的电子式______；甲可能的结构有______种。
③确定甲的结构简式：
a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为______。
b．若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为______。
18．（共13分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（）与乙醇（）酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：
（1）仪器M的名称为______，仪器A、B中的溶液均为______。
（2）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是______，原因是______________________________。
（4）根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是__________________________________________。
（5）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因______________________________。
（6）某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醇失去羟基进行探究，选用了、这两个反应物，请帮他写出该反应的化学方程式：__________________。
19．（共14分）综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中C（ads）为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
（1）干重整反应的热化学方程式为________________________________________________（选用、、、、的关系式表示反应热），反应②是______（填“慢反应”或“快反应”）。
（2）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ，则表示平衡转化率的是曲线______（填“A”或“B”），判断的依据是____________________________________。
Ⅱ．在一密闭容器中，通入1 mol 和3 mol 发生甲烷的水蒸气重整反应。
甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
（3）如图所示，压强为 kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是__________________________________________。
（4）500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为______（填“>”“<”或“=”），结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压力平衡常数______（用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数）。
（5）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式______________________________。
20．（共15分）日本医学专家研究发现，肉桂醛（）对真菌有显著疗效。天然肉桂醛不能满足人们的需求，工业上主要是按如下路线合成的肉桂醛：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）D的结构简式为______。
（2）反应①~⑥中符合原子经济性的是______（填序号）。
（3）写出有关反应的化学方程式：③______________________________。
判断有关反应的类型：⑥______。
（4）E物质的同分异构题中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有______种。
（5）下列关于E的说法正确的是______（双选，填字母）。
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应
d．核磁共振氢谱中有6个峰
（6）试写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式：____________________________________。
化学参考答案 2023.4
一、选择题（共48分，每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A B C D B D B A C B C D A B C
二、填空题（共52分）
17．（14分）
（1）①⑥（2分）
（2）AC（2分，只选一项且正确1分，错选、多选不得分）
（3）①74（1分） （2分） ②（1分） 4（2分）
③（2分） （2分）
18．（13分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） 饱和溶液（2分）
（2）b（1分）
（3）乙（1分） 乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失（2分）
（4）提高丙烯酸的转化率；乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗（2分，答对一点给一分）
（5）漏加浓硫酸（2分）
（6）（2分）
19．（14分）
（1） （“+”号可以不写）（2分）
快反应（1分）
（2）B（1分） 的转化率大于（2分）
（3）加入CaO和反应使浓度降低，反应④平衡正向移动，平衡体系混合气中的物质的量增大（2分）
（4）>（2分） 0.75（2分）
（5）（2分）
20．（15分）
（1）（2分）
（2）①⑤（2分）
（3）（3分） 消去反应（1分）
（4）3（2分）
（5）ab（2分）
（6）（3分）
