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2023年河南省湘豫名校高考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是( )
A. “五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素
B. 二氧化硫不可用作食品添加剂
C. “绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐
D. “火树银花”涉及焰色反应
2. 莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物和化合物是制备莫诺拉韦的原料，结构如图。下列叙述错误的是 ( )
A. 化合物分子中含有羟基和醚键 B. 化合物可发生加成反应
C. 化合物与乙酸互为同系物 D. 化合物分子中所有碳原子不可能共平面
3. 铑催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。代表苯基。
下列叙述错误的是( )
A. 该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺
B. 是总反应的催化剂
C. 上述循环中，原子形成化学键数目保持不变
D. 有机物是手性分子
4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
向溶液中加入少量新制氯水，再加振荡 层无色 的还原性强于
取丙烯醛于试管中，滴加酸性溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明丙烯醛中含有碳碳双键
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 说明乙醇发生消去反应且产物是乙烯
A. B. C. D.
5. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素的最高正价和最低负价之和相差，和同主族，在短周期元素中原子的原子半径最大，其中、、构成的某种物质结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 元素的氧化物对应水化物是强酸
C. 元素和能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质
D. 向、和形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象
6. 科学家发明了一种电池，电解质为、、，通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成、、三个电解质溶液区域已知：，装置如图，下列说法不正确的是( )
A. 通过膜移向区，离子交换膜为阴离子交换膜
B. 区域的电解质浓度逐渐减小
C. 放电时，电极反应为
D. 消耗时，区域电解质溶液减少
7. 已知丙二酸，简记为是二元弱酸。常温下，向丙二酸溶液中滴加同浓度的溶液，体系中含碳粒子的物质的量分布系数与的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为。
下列叙述正确的是( )
A. 时，
B. 点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
C. 时，
D. 常温下，的平衡常数
8. 近期科学家首次发现像大脑样的学习材料，某小组以接触法制硫酸的废催化剂主要成分是，含少量、、等杂质为原料制备的流程如图：
已知：难溶于水，易溶于水；
；
几种金属离子以氢氧化物沉淀时的如下表。
金属氢氧化物
开始沉淀的
完全沉淀的
请回答下列问题：
“碱浸”中提高反应速率的可行措施有 答两条。
“煅烧”发生主要反应的化学方程式为 。
理论上，为实现完全沉淀，应调节，工业生产中，常调节，其目的是 用化学用语和必要的文字说明。
滤渣的主要成分是和 填化学式。“煅烧”需要在流动空气中煅烧的原因可能是 。
将产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节为，将溶液稀释至溶液。取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的溶液过量，溶液中的还原产物为，滴加指示剂，用 溶液滴定，重复三次，测得数据如下表所示：
序号 起始读数 终点读数
该产品的纯度为 。若滴定过程中，振荡时间太长，则测得的结果 填“偏高”“偏 低”或“无影响”。已知：
9. 某学习小组在实验室中利用如图装置部分装置略去测定某铁硫化物的组成，并探究反应结束后装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤三：足够长时间后，装置中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置中的烧瓶滴水一段时间；
步骤四：实验结束后，将装置中所得溶液加水配制成溶液。
请回答下列问题：
盛水仪器的名称为 ，中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是 。
检查装置气密性的方法是 。
装置中反应的离子方程式为 。
装置的作用是 ，检验反应后装置溶液中含硫阴离子的方法是 。
取步骤四中所配溶液，加入足量的，再加入足量经稀盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为，则与反应的化学方程式为 。
10. 短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应为主反应，反应为副反应。
反应：；
反应：；
反应：。
根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是 ，主反应的焓变 。
乙烯可由和制取：，在，反应物起始物质的量之比：：的条件下，不同温度下达到平衡时，、、、四种组分的物质的量分数如图所示：
图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是 填“”“”或“”。
反应 填“”或“”，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中 填“大”“小”或“相同”。
时的平衡转化率为 。
利用和重整：，在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下使和发生上述反应，的平衡转化率与温度及压强单位：的关系如图所示。
结合图示，在下点时 填“”“”或“”。
若在下点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下反应的平衡常数 已知：气体分压气体总压气体的物质的量分数。
11. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图甲所示。
已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数冠醚氧原子个数”。
请回答下列问题：
基态原子的价层电子排布式为 。基态原子的核外电子云有 个伸展方向。
运输的冠醚名称是 。冠醚分子中氧原子的杂化类型是 ，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是 填元素符号。
几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：
冠醚 冠醚空腔直径 适合的粒子直径
冠醚
冠醚
冠醚
冠醚不能识别和运输和的原因是 。观察图甲，冠醚不能识别和运输的主要原因可能是 。
足球烯的结构如图乙所示。足球烯含 键。
铷晶胞为体心立方堆积，如图丙所示。
铷晶胞的原子空间利用率为 用含的式子表示。
锂晶胞为六方最密堆积，如图丁所示。锂晶胞中底边长为，高为，设为阿伏加德罗常数的值，则锂晶胞的密度为 用含字母的式子表示。
12. 是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备的流程如图：
已知：和生成反应的原子利用率为；
图中，代表甲基，代表乙基。
请回答下列问题：
的名称是 ，所含官能团的名称为 。
的反应类型是 。
若 在碱的作用下生成和 ，则在核磁共振氢谱图中峰的面积比为 。
写出反应的化学方程式 。
在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。
遇溶液发生显色反应；
能发生银镜反应和水解反应。
任选一种苯环上含个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应，写出发生反应的化学方程式 。
以异戊二烯甲基，丁二烯、烯环戊醇和为原料合成某药物中间体，设计合成路线无机试剂任选 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：“裘”的主要成分是动物蛋白，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性且能杀菌，在国家规定范围内可用作食品添加剂，故B错误；
C.孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，故C错误；
D.焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应，故D正确；
故选：。
A.“裘”的主要成分是动物蛋白；
B.二氧化硫具有还原性且能杀菌；
C.孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；
D.“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应。
本题考查物质的组成与性质，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键，平时注意相关知识的积累。
2.【答案】
【解析】解：观察结构可知，化合物分子中含有羟基和醚键，故A正确；
B.化合物分子中没有碳碳双键或碳氧双键，不能发生加成反应，故B错误；
C.化合物分子式是，和乙酸都含有个羧基，与乙酸结构相似，在分子组成上相差个原子团，二者互为同系物，故C正确；
D.化合物分子中连有个及的原子是饱和原子，具有甲烷的四面体结构，分子中所有碳原子一定不共平面，故D正确；
故选：。
A.化合物中官能团有羟基、醚键；
B.化合物没有不饱和键；
C.化合物和乙酸都含有个羧基，二者结构相似，分子式不相同；
D.化合物中连有个及的原子是饱和原子，具有甲烷的四面体结构。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，明确同系物的内涵与外延，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔的直线形理解共面与共线问题。
3.【答案】
【解析】解：该历程的总反应是苯乙烯和发生加成反应生成有机物，原子利用率，是最理想的绿色化学工艺，故A正确；
B.在开始参加了反应，最后又生成出来，是总反应的催化剂，故B正确；
C.在Ⅰ和Ⅴ中形成个化学键，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中形成个化学键，原子形成化学键数目发生变化，故C错误；
D.有机物中连接苯基的碳原子除了和苯基相连外，还和氢原子、、甲基相连，是手性碳原子，该分子是手性分子，故D正确；
故选：。
A.该历程的总反应是苯乙烯和发生加成反应生成有机物；
B.在开始参加了反应，最后又生成出来；
C.在Ⅰ和Ⅴ中形成个化学键，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中形成个化学键；
D.连有四个不同的原子或原子团是手性碳。
本题考查了反应过程中化学键的变化、手性碳的判断，难度不大，注意基础知识的积累。
4.【答案】
【解析】解：向溶液中加入少量新制氯水，再加振荡层无色，说明反应后溶液中无，与发生了反应：，从而证明离子的还原性：，故A正确；
B.醛基、碳碳双键都具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故B错误；
C.银镜反应要在碱性环境下进行，由于实验未中和催化剂硫酸，溶液显酸性，因此不能根据未出现银镜来判断蔗糖是否发生水解反应，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，会将乙醇氧化，其被还原产生气体，因此导致乙烯中可能混有，乙烯与均与溴水反应而使溴水褪色，因此不能由该现象不能说明乙烯生成，故D错误；
故选：。
A.氯气先和还原性强的离子反应；
B.醛基、碳碳双键都具有强的还原性；
C.银镜反应要在碱性环境下进行；
D.浓硫酸具有强氧化性，会将乙醇氧化，其被还原产生气体，因此导致乙烯中可能混有，乙烯与均与溴水反应而使溴水褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，故A错误；
B.为氮元素，没有说明为最高价氧化物形成的酸，若为亚硝酸，则为弱酸，故B错误；
C.元素和能形成的过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧剂的物质，故C正确；
D.该物质为，加入稀硫酸会反应生成硫单质，产生黄色沉淀，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素的最高正价和最低负价之和相差，为氮；在短周期元素中原子的原子半径最大，为钠；和同主族，能形成个共价键，则为氧、为硫。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
6.【答案】
【解析】解：由分析可知，原电池工作时，区钠离子通过阳离子交换膜进入区，区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜区，故A正确；
B.由分析可知，原电池工作时，区钠离子通过阳离子交换膜进入区，区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜区，则区中硫酸钠溶液的浓度增大，故B错误；
C.由分析可知，放电时，镁电极为原电池的负极，碱性条件下镁失去电子生成氢氧化镁，电极反应电极反应式为，故C正确；
D.由分析可知，原电池工作时，消耗 镁时，放电转移电子，区放电消耗氢离子、硫酸根离子，同时有硫酸根离子移向区，相当于溶液中减少硫酸，同时生成水，则区实际减少质量为，故D正确；
故选：。
由图和题给信息可知，镁电极为原电池的负极，碱性条件下镁失去电子生成氢氧化镁，电极反应电极反应式为，区溶液中氢氧根离子浓度减小，区钠离子通过阳离子交换膜进入区，二氧化铅为正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为，区溶液中消耗氢离子的物质的量大于硫酸根离子，区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜区，则区中硫酸钠溶液的浓度增大。
本题考查了原电池原理以及电镀原理，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：时，和恰好生成，既能电离，也能水解，电离产生，水解产生，的电离常数为，水解常数，即的电离程度大于其水解程度，所以 ，故A错误；
B.酸碱中和反应是放热反应，当和恰好中和即溶质只有时，对应的溶液温度最高，点溶液中 ，溶质是和，所以点对应的溶液温度不是滴定过程中的最高值，故B错误；
C.在丙二酸溶液中，根据元素质量守恒， ，时，溶液中加入了溶液，溶液体积增大，所以小于 ，故C错误；
D.常温下，的平衡常数，故D正确；
故选：。
随着溶液的滴入，逐渐减少，先增加后减少，在减少的同时增多，从图像可以看出，点溶液中，点溶液中 ，则的，。
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图示曲线变化为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液的关系，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
8.【答案】粉碎废料、适当加热、适当增大溶液浓度、搅拌等 十，碱性条件促进平衡向左移动，生成更多的 及时带走，避免还原 偏高
【解析】解：“碱浸”中提高反应速率的可行措施主要从温度、浓度、接触面积等方面分析，有粉碎废料、适当加热、适当增大溶液浓度、搅拌等，
故答案为：粉碎废料、适当加热、适当增大溶液浓度、搅拌等；
“煅烧”主要是 和在高温下反应生成和气体；主要反应的化学方程式为，
故答案为：；
理论上，为实现完全沉淀，应调节，工业生产中，根据已知信息十，为尽量的生成更多的，因此要使平衡不断正向移动，则需要多加入碱溶液，常调节，其目的是十，碱性条件促进平衡向左移动，生成更多的，
故答案为：十，碱性条件促进平衡向左移动，生成更多的；
根据、沉淀完全的值得到滤渣的主要成分是和。“煅烧”过程中生成氨气和，为了避免氨气还原，应及时的将氨气带出即需要在流动空气中煅烧的原因可能是及时带走 ，避免还原，
故答案为：；及时带走 ，避免还原；
根据题意得到关系式，三次消耗溶液的体积分别为、、，则第一次是错误数据，取另外两次平均数据为，则该产品的纯度为，若滴定过程中，振荡时间太长，被氧化，因此消耗的溶液偏多，计算出的结果偏高，
故答案为：；偏高。
废催化剂主要成分是，含少量、、等杂质加入氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，过滤后，向滤渣中加入纯碱，和纯碱在高温下反应生成二氧化碳和，再加入硫酸生成和硫酸铜、硫酸铁，调节溶液值沉淀铁离子和铜离子，将转化为，过滤后，向滤液中加入硫酸铵得到沉淀，过滤，煅烧滤渣得到氨气和，和活性炭在高温下反应得到。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】分液漏斗 与的反应需要较高的温度，酒精灯提供的温度达不到要求 用夹子夹住橡皮管，打开分液漏斗瓶塞，再打开活塞，向分液漏斗中加水，若一段时间后水不能顺利滴下则装置气密性良好 吸收气体，防止污染环境 取反应后装置中溶液少许于试管中，向其中滴加溶液，溶液中出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，若沉淀消失且有气泡产生，则溶液中只含，若沉淀不减少且无气泡产生，则溶液中只含，若沉淀减少且有气泡产生，则溶液中含有和
【解析】解：由实验装置图可知，装置中盛水的仪器为分液漏斗； 与的反应需要较高的温度，酒精灯提供的温度达不到要求，故C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯，
故答案为：分液漏斗；与的反应需要较高的温度，酒精灯提供的温度达不到要求；
由实验装置图可知，打开分液漏斗瓶塞后装置为恒压装置，可用液压法检查装置气密性，具体操作为用夹子夹住橡皮管，打开分液漏斗瓶塞，再打开活塞，向分液漏斗中加水，若一段时间后水不能顺利滴下，则装置气密性良好，
故答案为：用夹子夹住橡皮管，打开分液漏斗瓶塞，再打开活塞，向分液漏斗中加水，若一段时间后水不能顺利滴下则装置气密性良好；
装置中发生的反应为水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，
故答案为：；
由分析可知，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠具有还原性，可能被空气中氧气氧化为硫酸钠，所以反应后装置溶液中含硫阴离子可能为亚硫酸根离子、硫酸根离子，检验阴离子的方法为取反应后装置中溶液少许于试管中，向其中滴加溶液，溶液中出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，若沉淀消失且有气泡产生，则溶液中只含，若沉淀不减少且无气泡产生，则溶液中只含，若沉淀减少且有气泡产生，则溶液中含有和，
故答案为：吸收气体，防止污染环境；取反应后装置中溶液少许于试管中，向其中滴加溶液，溶液中出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，若沉淀消失且有气泡产生，则溶液中只含 ，若沉淀不减少且无气泡产生，则溶液中只含，若沉淀减少且有气泡产生，则溶液中含有和；
由硫元素守恒可知，中，，，则铁原子的物质的量为，则铁硫化物的化学式为，由分析可知，铁硫化物与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为。
由实验装置图可知，装置中水与过氧化钠反应制备氧气，装置中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，装置中铁硫化物与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，并探究反应结束后装置所得溶液中含硫化合物的组成。
本题考查了物质组成的实验测定、滴定实验的判断和定量计算，注意物质性质的熟练掌握，题目难度中等。
10.【答案】副反应的活化能低于主反应的活化能 小
【解析】解：副反应的活化能低于主反应的活化能，所以升高温度，副反应要比主反应更容易发生；由盖斯定律可知，反应反应反应，则主反应的焓变 ，
故答案为：副反应的活化能低于主反应的活化能；；
表示氢气的物质的量分数随温度变化的曲线是，由方程式可知，水蒸气的物质的量分数是乙烯物质的量分数的倍，则表示水蒸气和乙烯的物质的量分数随温度变化的曲线分别是、，
故答案为：；
升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于；保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以乙烯的物质的量分数比在恒温密闭容器中小，达到平衡时，
故答案为：；小；
时氢气和水蒸气的物质的量分数都为，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为、，平衡时生成乙烯的物质的量为，由方程式可得：，解得，则氢气的转化率为，
故答案为：；
时点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：；
反应达到平衡时，甲烷的转化率为，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、、，则反应的分压常数，
故答案为：。
副反应的活化能低于主反应的活化能，所以升高温度，副反应要比主反应更容易发生；由盖斯定律可知，反应反应得到反应；
由图中表示二氧化碳物质的量分数随温度变化的曲线可知，表示氢气的物质的量分数随温度变化的曲线是，水蒸气的物质的量分数是乙烯物质的量分数的倍；
升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动；
时氢气和水蒸气的物质的量分数都为，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为、，平衡时生成乙烯的物质的量为，由方程式可得：，解得；
时点反应未达到平衡；
由图可知，反应达到平衡时，甲烷的转化率为，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、、。
本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生盖斯定律、平衡常数计算和平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】 冠醚 冠醚 直径太小，直径太大 氧的电负性较大，带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱
【解析】解：为第六周期第族元素，故基态原子的价层电子排布式为；原子能级有一个伸展方向，能级有个伸展方向，故基态原子的核外电子云有个伸展方向，
故答案为：；；
运输的冠醚的分子中有个原子，个氧原子，故名字为冠醚；冠醚分子中氧原子有个键，孤对电子数为，价层电子对数为，故轨道的杂化类型是杂化；氧原子有孤对电子，故氧原子形成配位键；
故答案为：冠醚；；；
冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输，冠醚不能识别和运输和的原因是直径太小，直径太大；冠醚不能识别和运输的主要原因可能是氧的电负性较大，带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱，
故答案为：直径太小，直径太大；氧的电负性较大，带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱；
个分子有个碳原子，每个碳原子与周围个碳原子成键，每个碳原子成键数量为，则足球烯成键数量为；
故答案为：；
图丙铷晶胞中含有原子数量为，原子半径为，晶胞边长为，根据晶胞对角线可知，则铷晶胞的原子空间利用率为；
故答案为：；
图丁锂晶胞中含有原子数为，晶胞的体积为，则锂晶胞的密度为；
故答案为：。
为第六周期第族元素，原子能级有一个伸展方向，能级有个伸展方向；
运输的冠醚的分子中有个原子，个氧原子，冠醚分子中氧原子有个键，孤对电子数为，价层电子对数为，氧原子有孤对电子；
冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输，冠醚不能识别和运输和的原因是直径太小，直径太大；
个分子有个碳原子，每个碳原子与周围个碳原子成键，每个碳原子成键数量为；
图丙铷晶胞中含有原子数量为，原子半径为，晶胞边长为，根据晶胞对角线可知；
图丁锂晶胞中含有原子数为，晶胞的体积为，则锂晶胞的密度为。
本题考查原子结构和晶体结构，侧重考查学生核外电子排布、杂化、配位键和晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】，丁二烯 酯基、酮羰基 氧化反应 ：：
【解析】解：的结构简式为，名称为，丁二烯；由结构简式可知，的官能团为酯基、酮羰基，
故答案为：，丁二烯；酯基、酮羰基；
的反应为与过氧乙酸发生氧化反应生成，
故答案为：氧化反应；
在碱的作用下生成和 ，的核磁共振氢谱三组峰，图中峰的面积比为：：，
故答案为：：：；
的反应为与发生加成反应生成，反应的化学方程式为，
故答案为：；
的同分异构体遇氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应和水解反应说明同分异构体分子中含有苯环、酚羟基和甲酸酯基，若同分异构体分子中苯环上个的取代基为个，取代基和在苯环上有邻、间、对种结构；若同分异构体分子中苯环上个的取代基为个，取代基为和、，同分异构体可以视作、、分子中苯环上的氢原子被甲基所得结构，共有种，则符合条件的的同分异构体共有种，其中结构简式为与氢氧化钠溶液反应共热发生水解反应生成、甲酸钠和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；；
由有机物的转化关系可知，以异戊二烯、烯环戊醇和为原料合成某药物中间体的合成步骤为异戊二烯、烯环戊醇发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，与过氧乙酸发生氧化反应生成，合成路线为，故答案为：。
由有机物的转化关系可知，在五氧化二磷作用下发生脱水反应生成，与发生加成反应生成，则为；在乙醚作用下与四氢合铝酸锂发生还原反应生成，
在红磷和碘化氢作用下转化为，一定条件下转化为，浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，在碱中转化为，一定条件下转化为，与过氧乙酸发生氧化反应生成。
本题考查有机物的合成，侧重考查学生有机物命名、官能团、反应类型，同分异构体和合成路线的掌握情况，试题难度中等。
第1页，共1页
