沈阳市辽中区2022-2023学年高一下学期4月月考
化学
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
注意事项：
本试卷由第I卷和第II卷组成。第I卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池
2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是（ ）
选项 已知热化学方程式 有关描述或结论
A 丙烷比乙烯稳定
B 氧气的能量比臭氧的高
C 含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3kJ
D ① ； ②
4．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知 ，则Q等于（ ）
A． B．183 C． D．862
5．已知反应： ， ， 则反应的为（ ）
A． B．
C． D．
6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 X Y Z
A Ag Zn 硝酸银溶液
B Cu Ag 硫酸铜溶液
C Cu Zn 稀硫酸
D Zn Cu 稀硫酸
7．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B，干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅酸蓄电池在工作中，负极每消耗1mol铅，则硫酸溶液中就转移2mol电子
D．氢氧燃料电池的电解质溶液可以是稀硫酸或KOH溶液
8，有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，可为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是（ ）
A．石墨上发生还原反应 B．电流从石墨经闹钟流向锌
C．NaCl不损耗 D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点
9．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极Y作正极
B．电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极
C．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移
D．该电池的负极反应式为：
10．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．
B．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
C．相同条件下，
D．向中加入，在该条件下充分反应，放出热量
11．下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将电能转化为化学能
B．正极的电极反应为
C．每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子
D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小
12．与发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键），下列说法错误的是（ ）
A．过程I是吸热过程
B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
C．过程III一定是放热过程
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
13．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．乙烧杯中发生还原反应
C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯
14．碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．碳酸钠晶体失水是物理变化
C．失水生成：
D．向中滴加几滴水，温度升高
15．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池用6mol/L的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时碳电极发生氧化反应
B．充电时将镍电极与外加电源的负极相连
C．放电时碳电极反应为：
D．放电时镍电极反应为：
第II卷 非选择题（共55分）
16．（14分）根据题意回答下列问题。
（1）下列属于放热反应的是________。
①Al与反应
②CaO溶于水
③
④碳与水蒸气反应
⑤与反应
（2）用硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
②通过测定，计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的中和热的热化学方程式________。
③若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（3）家用液化气的成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。请写出丁烷燃烧热的热化学反应方程式________。
（4）
在25℃、101kPa，和的混合气体3mol完全燃烧生成和，放出热量1462kJ的热量。计算该混合气体和的体积比________。
（5）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设他在人体组织中完全氧化时的热化学方程式：
计算100克葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为________。
17．（13分）原电池是化学对人类的一项重大贡献，某学生利用实验探究原电池的工作原理，回答下列问题。
（1）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应________（填字母）不能设计成原电池，原因是________。
A．
B．
C．
D．
（2）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置
电子从A到B C电极的质量增加 金属D不断溶解
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是________；
（3）盐桥式原电池的装置图如下
①铜为________（填“正”或“负”）极，导线中电子流向为________（用a、b表示）
②若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移电子的数目为________（用表示阿伏伽德罗常数的值）
③该装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的、的移动方向的表述正确的是________
A．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动
B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动
C．盐桥中的、几回都不移动
18．（14分）近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题。
（1）已知物质的键能：
物质 NO
键能
汽车内燃机工作时引发反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。该反应是________反应（填“放热”或“吸热”），和的总能量比2molNO的总能量________（填“高”或“低”）
（2）已知CO（g）的燃烧热为。汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，发生 ，________；但实际上该反应的速率很小，需要使用汽车尾气催化转换器，加快反应进行，上述反应在使用“催化转化器”后，Q________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）随着科技的进步，新能源汽车得到了极大的发展，在保证性能的同时也降低了能耗。新能源汽车的电池大多与锂有关，某锂电池电极材料分别为（嵌锂石墨）、（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水），该电池放电时的反应原理可表示为：。请回答下列问题：负极材料是________，正极的电极反应式________，电解质溶液无水的原因________。
19．（14分）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
（1）b为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电池工作时，移向________极（填“a”或“b”）。
（3）a电极的电极反应________。
（4）在该电池反应中，每消耗标况下22.4L空气（氧气占20%），理论上需要燃料肼________g。
（5）火箭发射时也可以用液态肼作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知
①
②
③
请写出与反应的热化学方程式________
（6）燃料电池也可以用其它燃料与反应，若将上图装置中的换成，则a电极的电极反应变为________
沈阳市辽中区2022-2023学年高一下学期4月月考化学答案
选择1—15 ABCBA ACDDB BDCDD
16、共14分，每空2分。
（1）①② 漏选1分，有错0分
（2）①玻璃搅拌器
② ③偏小
（3）
热化学方程式书写，1分、状态1分、方程式错0分，、系数错的0分。
（4）2：1 （5）1555kJ 单位1分
17、共13分，除表明外，每空2分。
（1）C 不是氧化还原反应，无电子转移
（2）
（3）①正1分 a→b ② ③A
18、共14分，每空2分
（1）吸热 低 （2）746 不变
（3）或嵌锂石墨 负极材料与水反应
19、共14分，每空2分
（1）正 还原 （2）a
（3） （4）6.4
（5） 系数与比例对给分
（6）
、
