5.1 硫及其化合物 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加几滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
B 向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 向某未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该溶液一定是钾盐溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③④⑤ B．③④
C．①②③⑤ D．②③④⑤
3．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+) 乙醇具有还原性
B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡 溶液由浅红色变为红色 Ag2O是强碱
C 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 MnO将S2-氧化成SO
D SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
4．下面关于铝合金的说法中，错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀
D．镁铝合金在冷的浓硫酸中不反应
5．下列操作能达到实验目的的是
目的 实验操作
A Al2O3有两性 将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中
B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌
C 检验SO42- 向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液
D 检验Fe2+ 向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
6．防治酸雨最根本的途径是
A．减少矿物燃料的使用 B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放
C．减少温室气体的排放 D．植树造林
7．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
8．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质。请将(答案)的字母分别填入横线上。
(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_______
(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。_______
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。_______
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_______
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_______
10．掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：
（1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：
碱 酸 盐 氧化物
第一组
第二组
第三组
表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）
（2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。
（3）依据下列两个反应，按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。
三、实验题
11．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
(已知，+OH-H2O+NH3↑)
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________(答是或否)。
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________(填离子符号)，其物质的量浓度为____________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )
A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
四、有机推断题
12．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式：
X_______、Y_______、A_______、B_______、C_______。
(2)反应①的离子方程式为_______。
五、元素或物质推断题
13．某学习小组为探究化合物X(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。
已知：固体A的焰色实验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
(1)组成X的3种元素是___；B的化学式是___。
(2)X与稀硫酸反应产生气体C，并生成黄色沉淀，请写出X与稀硫酸反应的离子方程式___。
六、工业流程题
14．用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：
(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为___________。
(2) “还原”时，FeS2(难溶于水，铁为＋2价)与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为___________。
(3)检验“还原”反应已经完全的方法是___________。
(4)由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为___________。
(5)将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是___________。
七、原理综合题
15．某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2。含有少量的碳)焙烧产物(产生的气体是SO2，CO2)，设计如下装置进行实验：
回答下列问题：
(1)装置A、B中的试剂分别是_______、_______。
(2)装置D的作用是_______。
(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为_______、_______；若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的离子方程式：_______。取F中反应后的溶液于洁净的试管中。滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe3+；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红。产生这种现象的原因可能是_______。
(4)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。
(5)反应完成后经检验，C中剩余固体物质只有Fe2O3，写出FeS2焙烧反应的化学方程式： _______。
八、结构与性质
16．已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. __________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
参考答案：
1．A
【详解】A．向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明碘离子被氯气氧化，发生反应，可证明氧化性：，故A正确；
B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，则说明原溶液中可能含有、、、，因此不一定含有，故B错误；
C．在未知液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是AgCl也可能是，因此不能说明该未知液中存在，故C错误；
D．透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，但可能是氢氧化钾(属于碱，不属于钾盐)，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】①SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同，故①不能鉴别；②CO2与H2S不反应，SO2与H2S溶液反应使其变浑浊：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故②能鉴别；③CO2与KMnO4溶液不反应，SO2能使KMnO4溶液褪色，故③能鉴别；④CO2与氯水不反应，SO2能使氯水褪色，故④能鉴别；⑤CO2不能使品红溶液褪色，SO2能漂白品红溶液褪色，故⑤能鉴别，故D符合题意。
综上所述所，答案为D。
3．A
【详解】A．CrO3(橘红色)发生还原反应生成Cr3+，乙醇发生氧化反应，体现了乙醇具有还原性，A正确；
B．向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡，反应为Ag2O+4NH3 H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O，溶液由浅红色变为红色，Ag2O不是碱，B错误；
C．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成沉淀不能说明MnO将S2-氧化成SO，C错误；
D．SO2通入新制氯水中，两者反应生成硫酸根离子和氯离子，说明SO2具有还原性，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．合金均为混合物，铝合金是混合物，合金的熔点比成分金属低，故A正确；
B．铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可以隔绝空气，防止高温下铝液被氧气氧化，故B正确；
C．镁铝合金中，铝能够与氢氧化钠溶液反应，能被烧碱腐蚀，故C正确；
D．铝能与冷的浓硫酸发生钝化，镁能和浓硫酸反应生成二氧化硫，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．Al(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；
B．浓硫酸能将蔗糖中H、O以2∶1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；
C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；
D．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放，是防治酸雨最根本的途径，答案选B。
7．D
【详解】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与内层的铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故合理选项是D。
8．B
【详解】A．生成白烟可知X为挥发性酸，则X为浓盐酸或浓硝酸，故A错误；
B．淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3溶液加入HI溶液，发生氧化还原反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KIO3氧化性比I2强，故B正确；
C．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则Y中不一定有SO42 ，可能含有SO32 ，故C错误；
D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验消去反应的产物乙烯，故D错误；
答案选B。
【点睛】易错点为D选项，乙醇和乙烯都可被高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，现象相同，应排除乙醇对实验现象的干扰后，在检验乙烯。
9．(1)C
(2)A
(3)E
(4)B
(5)E
【详解】（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是浓硫酸难挥发制取易挥发的HCl，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性，选C。
（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸，是硫酸的强酸性制取弱酸磷酸，利用了浓硫酸的强酸性，选A。
（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，是由于浓硫酸能吸收水分，利用了浓硫酸的吸水性，选E。
（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是由于铁表面被浓硫酸氧化，发生钝化，形成致密氧化膜阻止了反应的进一步发生，利用了浓硫酸的强氧化性，选B。
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，生成白色的无色硫酸铜粉末，利用了浓硫酸的吸水性，选E。
10． 固体中没有自由移动的离子，而在溶液中有自由移动的离子，所以溶液可以导电而固体不导电 Ⅰ 0.2 先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液（或溴水）中，溶液颜色变浅，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有
【详解】（1）不是氧化物，是属于盐，不是碱，是属于盐，不是盐，是属于有机物；
故答案为：、、；
（2）固体中没有自由移动的离子，而在溶液中有自由移动的离子，所以溶液可以导电而固体不导电；
故答案为：固体中没有自由移动的离子，而在溶液中有自由移动的离子，所以溶液可以导电而固体不导电；
（3）中，过氧化钠中氧元素由-1价降低为-2价，发生还原反应，作氧化剂，二氧化硫中硫元素化合价由+4价升高为+6价，发生氧化反应，作还原剂，中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，也降低为-2价，所过氧化钠即作氧化剂，又作还原剂；标准状况下的物质的量为0.1mol，反应Ⅱ中，每生成1mol氧气，转移2mol电子，则生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化，所以先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液（或溴水）中，溶液颜色变浅，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有；
故答案为：Ⅰ；0.2；先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液（或溴水）中，溶液颜色变浅，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有。
【点睛】金属导电是因为有自由移动的电子，溶液导电是因为有自由移动的离子。
11． 否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4和BaCO3的混合物 A
【详解】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液反应有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-，则原溶液中不一定含有Cl-；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，发生反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，原溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.08mol，浓度为：0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；
(3)不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为：7.88g÷197g/mol=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有与CO32-、SO42-反应的Mg2+、Ba2+；再根据电荷守恒，正电荷为： n(NH4+)=0.08mol； 2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.12mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，不能确定是否存在氯离子；
(4)根据以上分析可知，原溶液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol，答案选A。
12． Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
【详解】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
(2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。
13．(1) Na、S、O BaSO4
(2)+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【分析】化合物X仅含3种元素组成，将1.58gX在空气中加入产生气体C和固体A。气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色，则该气体是SO2，气体C通入氯水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，得到酸性溶液D为H2SO4、HCl的混合溶液。向其中加入BaCl2溶液产生白色产生质量是2.33g的B是BaSO4；则根据S元素守恒可知n(SO2)=n(BaSO4)=；固体A的焰色实验呈黄色，说明含有Na+；向固体A中先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀2.33g，则A是Na2SO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=，所以1.58g的X中含有S的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，n(Na)=0.02mol，n(O)=，n(Na)：n(S)：n(O)=0.02mol：0.02mol：0.03mol=2：2：3，故X化学式是Na2S2O3。
（1）
组成X的3种元素是Na、S、O；B的化学式是BaSO4；
（2）
根据上述分析可知X是Na2S2O3；Na2S2O3与稀硫酸反应产生Na2SO4、SO2、S和水，该反应的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O。
14． Al2O3＋2OH﹣＋3H2O=2Al(OH) 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋16H＋＋2 取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全 蒸发浓缩，冷却结晶 取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含
【分析】根据流程图所示，在工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)中加入过量试剂X以除去金属Al，该试剂为氢氧化钠，过滤后得到只含有Fe2O3、FeO及少量Fe的滤渣，向滤渣中加入稀硫酸溶解，得到含有Fe2+、Fe3+的溶液，向溶液中加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+，经蒸发浓缩，冷却结晶得到FeSO4·7H2O。
【详解】(1)根据分析，“浸泡”过程中金属铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH﹣＋2H2O＝2＋3H2↑；
(2)“还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋16H＋＋2；
(3) “还原”步骤中向溶液中加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+，检验“还原”反应已经完全只要检验是否含有铁离子，方法是取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全；
(4)根据分析，由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为蒸发浓缩，冷却结晶；
(5)验证绿矾油是硫酸的实验方法是分别检验绿矾油的阳离子为氢离子和阴离子为硫酸根，取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含。
15．(1) NaOH溶液(或其他合理答案) 浓硫酸
(2)防止倒吸(或安全瓶也可)
(3) E中品红溶液褪色 G中溶液不褪色，H中有白色沉淀生成 SO2+2Fe3+ +2H2O=+2Fe2++4H+ 不含有 少量Cl2与溶液中过量的SO2或(H2SO3、 )反应，Cl2量不足，不能把Fe2+氧化为Fe3+ ，溶液不变红(或其他合理描述)
(4)5SO2 +2 + 2H2O=2Mn2+ +4H+ +5
(5)4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2
【分析】空气中有二氧化碳需要先除去，故装置A的作用为除去二氧化碳，其中可为NaOH溶液，气体通过NaOH溶液后需要干燥，则B装置作用为干燥气体，B中为浓硫酸，C装置为硫铁矿与空气反应的装置，生成SO2和CO2，装置D为安全瓶作用为防止倒吸，焙烧产物中有SO2，故E中品红褪色，F中氯化铁可与SO2反应，生成亚铁离子从而使溶液变色，G中足量的高锰酸钾的作用为除去SO2，防止其与澄清石灰水反应，H中澄清石灰水变浑浊，说明焙烧产物有CO2。
（1）
根据分析可知，A装置的作用为除去空气中的CO2，A中试剂为NaOH溶液，B为干燥装置，B中试剂为浓硫酸。
（2）
装置D为安全瓶，防止倒吸。
（3）
焙烧气体中有SO2和CO2，SO2具有漂白性可使品红褪色，因此E中品红褪色即可说明焙烧产物中有SO2，G中高锰酸钾作用为除去SO2，当G中溶液不褪色说明SO2已被除净，此时如H中有白色沉淀生成则说明有CO2。FeCl3可与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。取F中反应后的溶液，加入少量KSCN溶液后不变红，说明溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水溶液也不变红，可能是因为溶液中二氧化硫过量，少量氯水与SO2反应，导致氯水不足，无法氧化亚铁离子。
（4）
G中盛放足量酸性高锰酸钾的目的是除去SO2，离子方程式为5SO2++2H2O=2Mn2++4H++5。
（5）
FeS2焙烧后固体产物只有Fe2O3，且生成了SO2，化学方程式为。
16． 第4周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ 生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl + S
【详解】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体，为氯气，则A为K，B为Cl。
①K的原子结构含4个电子层、最外层电子数为4，则A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案为第4周期IA族；
②a.A单质常温下为固体，B单质常温下为气体，A单质的熔点比B单质的熔点高，故错误；b．具有相同离子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A的简单离子半径比B的简单离子半径小，故错误；c．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HClO4，分别为强碱、强酸，均为强电解质，故正确；d.KClO3属于离子化合物，含有离子键，氯酸根离子中含有共价键，故正确；故答案为cd；
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐为KCl，可知Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应可知还生成KClO4，由电子守恒、原子守恒可知反应为4KClO33KClO4+KCl，故答案为4KClO33KClO4+KCl；
(2)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，气体为二氧化碳，则X为MgCO3，A为Mg，B为C。
①二氧化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为；
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，生成氢氧化镁和二氧化碳，该反应为MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑，故答案为MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑；
③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面，故答案为生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面；
(3)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为CaSO3，B为S，A为Ca。X能快速消除自来水中的ClO-，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸钙，离子反应为ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-，故答案为ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-；
(4)要证明氯元素的非金属性比硫强，可以通过氯气的氧化性比硫强证明，如Cl2+H2S=2HCl + S，故答案为Cl2+H2S=2HCl + S。
点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素化合物知识来推断物质为解答的关键。本题的易错点为(3)，要知道亚硫酸盐具有较强的还原性。
