河北省2023年高考化学模拟题汇编-11盐类的水解
一、单选题
1．（2023·河北唐山·统考一模）用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是
A．溶解过程中可抑制的水解
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
2．（2023·河北·统考模拟预测）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．用甲装置验证的溶解性和漂白性 B．用乙装置制备无水
C．用丙装置做喷泉实验 D．用丁装置证明石蜡油分解生成了乙烯
3．（2023·河北·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有极性键的数目为
B．含键的石英晶体中含氧原子的数目为
C．中配体的数目为
D．与足量溶液反应，所得溶液中的数目为
4．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）下列实验操作现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，前者较高
B 在溶液中滴几滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
C 测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低 HF在水中电离的过程放热
D 金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转 金属N比M活泼
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）近日，某科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
已知：R为烃基，是一元弱碱，易溶于水。电离常数：。下列叙述错误的是
A．中N提供孤电子对能与质子形成配位键 B．溶液呈弱碱性
C．可以循环利用 D．在常压、高温条件下海水淡化速率最快
6．（2023·河北·统考模拟预测）下列实验结论或解释错误的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好 Fe3++AgFe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右移
B 将200mL5mol L-1的Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
C 用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色 空气样品中几乎不含SO2
D 取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄 [Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+[CuCl4]2-是放热反应
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河北·统考模拟预测）下列物质除杂方法错误的是
A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去
B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO
D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中
8．（2023·河北·统考模拟预测）草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是
A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系
B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)
C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)
D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4
9．（2023·河北唐山·统考一模）通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用pH试纸测溶液pH 显蓝色，显红色 、均是弱酸
B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是或
C 分别取、固体溶于水 溶液呈淡蓝色、溶液无色 显淡蓝色
D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·河北邯郸·统考一模）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线b代表lg与pH的关系
B．Y点溶液的pH=4.5
C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1
D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)
11．（2023·河北邯郸·统考一模）“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．基态钛原子核外有4个未成对电子
B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应
C．步骤II加热可促进TiO2+的水解
D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO
12．（2023·河北邢台·统考模拟预测）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是
A．
B．①点溶液中存在
C．③点溶液中存在
D．①点和④点溶液中的相等
13．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是
A．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W
B．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离
C．该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键
D．基态原子的第一电离能Y>Z
14．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
C．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
D．溶解过程中可抑制的水解
15．（2023·河北唐山·统考一模）向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)
A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同
B．的溶液的
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为
D．图b中当溶液时，
16．（2023·河北石家庄·统考一模）25℃时，已知的氨水中存在如下平衡：
①，
②，
③，
下列说法正确的是
A．反应①和②互为可逆反应
B．该氨水中存在
C．若该氨水中，则
D．向该氨水中加入硫酸，当时，溶液呈中性
17．（2023·河北石家庄·统考一模）下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用浓硫酸干燥NH3 不能用浓硫酸干燥H2S
B 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K
C 用FeS处理含Cu2+的废水 用含氟牙膏预防龋齿
D 向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
18．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）常温下，0.1mol L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．图中X、Y、Z分别代表H2A、HA-、A2-
B．若升高温度，a、b点移动趋势都向左
C．常温下，H2A的一级电离常数Ka1=10-4.3
D．NaHA溶液中存在：c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
二、多选题
19．（2023·河北·统考一模）某二元弱酸()溶液中、和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是
A．
B．向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中
C．反应的平衡常数的对数值
D．溶液中：
20．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，0.001的甘氨酸()溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．pH=7时，
C．B点时，
D．在溶液中
三、工业流程题
21．（2023·河北邯郸·统考一模）氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：
已知：
金属阳离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Cu2+ 4.8 6.4
Fe3+ 2.7 3.7
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A． B． C． D．
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl2溶液。
(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______
下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A．原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B．过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C．实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为_____(填化学式)。
22．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是，含少量、Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如下：
已知：
①滤液1中所含阳离子主要有、、和。
②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物
开始沉淀pH 7.5 2.3 4.0
沉淀完全pH 9.7 3.7
回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是_______。
(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是_______。滤液3可以循环用于“_______”工序(填名称)。
(3)“氯化”的化学方程式为_______。
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(任答一条)。
(5)已知辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a%，wt这种矿石经上述转化最终制得b kg ，则铋的收率为_______%()。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_______个，相邻2个的核间距为_______nm。
参考答案：
1．A
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析；
【详解】A．Fe2+能发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因此加入磷酸溶解过程，可以抑制Fe2+水解，故A正确；
B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；
C．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故C错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案为A。
2．D
【详解】A．二氧化硫溶于水导致试管内气体压强减小，水槽中的品红溶液进入试管中，二氧化硫具有漂白性，使进入试管中的品红溶液褪色，则甲装置能验证二氧化硫的溶解性和漂白性，故A正确；
B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，所以六水氯化镁在氯化氢气氛下加热脱水能防止氯化镁水解，从而制得无水氯化镁，氯化氢不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，则乙装置能制备无水氯化镁，故B正确；
C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强小于外界大气压，外界大气压作用下氢氧化钠溶液进入圆底烧瓶中形成喷泉，则丙装置可以做喷泉实验，故C正确；
D．丁装置只能证明石蜡油在碎瓷片做催化剂条件下受热发生分解反应生成了能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色的烯烃，但不能证明生成的烯烃为乙烯，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．1个分子中的5个键、1个键和1个键均为极性键，物质的量为，含有极性键的数目为7，A错误；
B．在石英晶体中，1个与4个形成键，1个与2个形成键，含键的石英晶体中含氧原子的数目为，B正确；
C．中配体为，则中配体的数目为，C错误；
D．与足量溶液反应生成，但可水解，所以所得溶液中的数目小于，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．是强碱弱酸盐、是弱酸弱碱盐，相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，不能根据两溶液的pH大小判断，故A错误；
B．在溶液中滴几滴NaCl溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加KI溶液，剩余的硝酸银和KI反应生成黄色沉淀碘化银，不能证明，故B错误；
C．相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低，说明升高温度氢离子浓度降低，HF的电离平衡逆向移动，HF在水中电离的过程放热，故C正确；
D．金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转，说明N是正极、M是负极，则金属M比N活泼，故D错误；
选C。
5．D
【详解】A．RNH2中氮原子有一对孤对电子，中N提供孤电子对能与质子形成配位键，A正确；
B．由于，所以的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，因此溶液呈弱碱性，B正确；
C．根据示意图可判断，参加吸收二氧化碳，后面又生成，因此可以循环利用，C正确；
D．二氧化碳气体的溶解度随温度升高而降低，因此在高温条件下不利于海水淡化，D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．铁盐能与Ag单质反应生成银离子，加入盐酸后银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，促进Fe3++AgFe2++Ag+正向移动，故A正确；
B．Na2CO3溶液加热促进水解，pH应增大，但实际测得溶液的pH值逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH值减小，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，多次抽取气体后不能使品红褪色说明空气中不含二氧化硫，故C正确；
D．呈蓝色，呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，故D错误；
故选：D。
7．A
【详解】A．向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Al3+、Fe3+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，A错误；
B．将含H2S的CO2气体通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，从而除去CO2中的H2S，B正确；
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C正确；
D．将混有NO2的NO气体通入水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，从而除去NO2，D正确；
故选A。
8．C
【分析】0.010mol/L的H2C2O4溶液中加碱调节pH，随着溶液pH的不断增大，H2C2O4不断转化为，继续加碱，再转化为，则曲线①表示H2C2O4的物质的量分数随pH的变化关系，曲线②表示的物质的量分数随pH的变化关系，曲线③表示的物质的量分数随pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示H2C2O4的物质的量分数δ(X)随pH变化关系，A错误；
B．在曲线的第一个交叉点，pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，Ka1=1.0×10-1.2，在曲线的第二个交叉点，pH=4.2，c()=c()，Ka2=1.0×10-4.2，NaHC2O4溶液中，Kh2==1.0×10-12.8＜Ka2=1.0×10-4.2，则溶液显酸性，溶液中c(OH-)＜c(H+)，B错误；
C．依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，依据物料守恒，c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，则c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)，C正确；
D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数K====103，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性说明碳酸氢钠水解大于电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B错误；
C．四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；
D．玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系，A错误；
B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为，Y点时、，，C正确；
D．z点pH=6.7， c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞ c(OH-)，D错误；
故选C。
11．C
【分析】钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含铁离子、亚铁离子和TiO2+，加适量铁发生还原，将铁离子转变为亚铁离子，蒸发浓缩冷却结晶提取出绿矾晶体，滤液经加热TiO2+水解得TiO2·H2O，分解得到粗TiO2后，加焦炭、氯气反应得到TiCl4，用Mg还原得到Ti。
【详解】A．基态钛原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，A错误；
B．Mg为活泼金属，能与、、、等物质发生反应，故金属Mg与必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B错误；
C． TiO2+会水解，步骤II加热可促进TiO2+的水解，C正确；
D．方程式未配平，步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误；
B．根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确；
C．③点溶液中溶质为和，则，C项错误；
D．①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误；
故选B。
13．B
【分析】根据题目信息，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，M 只形成一个单键， M 为H元素；X和Y都形成4个单键，且Y形成的阳离子带一个正电荷，则Y为N元素，X为C元素；W同样形成4个单键，且形成的阴离子带一个负电荷，则W为B元素；Z连接两个共价键，Z为O元素，以此解答。
【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>C>B，则最高价含氧酸的酸性：N>C>B，故A正确；
B．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，发生水解促进水的电离，故B错误；
C．由结构式知，该物质中有离子键、极性共价键，阴离子中还存在配位键，故C正确；
D．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，基态原子的第一电离能N>O，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．反应1中H2C2O4将FePO4还原为，Fe元素由+3价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1，A错误；
B．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B错误；
C．反应1中NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO转化为NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液检验反应1中是否完全反应，故C错误；
D．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以出氢离子，抑制的水解，故D正确；
故选D。
15．D
【分析】向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，的量逐渐减小、的先增大后减小、一直在增大，则图中实线、短划线、点线分别为、、的曲线；
【详解】A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图a相同，A正确；
B．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为的溶液，结合图a可知，也就是量最大的时候，溶液的，B正确；
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中；结合图b可知，，则溶液中为，C正确；
D．由图b可知，，图b中当溶液时，；由图a可知，当时，pH=4.2，则；由于，则，则，D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误；
B．根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒，故B错误；
C．反应①+②可得反应的K=K1K2，K=，即，又根据电荷守恒以及c(H+)=，故可得，故C正确；
D．溶液呈中性，则，根据电荷守恒，则，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．虽然NH3和H2S都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4等，发生非氧化还原反应，浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KCl反应制K，利用难挥发性物质制取易挥发性物质，原理不同，B不符合题意；
C．用FeS处理含Cu2+的废水、用含氟牙膏预防龋齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理相同，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意；
故选C。
18．C
【详解】A．随着增大，减小，先增大后减小，增大，故图中X、Y、Z分别代表、、，A项正确；
B．a点时，，，温度升高，增大，则增大，pH减小，a点向左移动；同理可知，b点时，，，温度升高，增大，则增大，pH减小，b点向左移动，B项正确；
C．在a点，，，此时，的一级电离常数为，C项错误；
D．NaHA溶液中，根据电荷守恒①，根据元素质量守恒②，联立①②消除钠离子可得，D项正确；
故选C。
19．CD
【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表、、。a点，即，，同理可得，则，A错误；
B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B错误；
C．反应的平衡常数，则，C正确；
D．溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D正确；
故选CD。
20．AD
【详解】A．由氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生反应可知，氢离子浓度增大，含量最大，氢离子浓度减小，含量最大；曲线①为pH值最小，氢离子浓度最大，故曲线①为的浓度与pH的关系图，A错误；
B．由A分析可知，②③分别为、的曲线，由图可知，时，，B正确；
C．①③分别为、的曲线，B点时c()=c()，=pH，C正确；
D．在溶液中存在质子守恒，D错误；
故选：AD。
21．(1) Cu2S+2O22CuO+SO2 AC
(2) CuO 3.7～4.8
(3) 2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ A、C、F C 防止CuCl在潮湿空气中水解、被氧化
(4) Cu2Cl2 CO、H2O、Cl
【分析】由题给流程可知，工业废渣焙烧时，硫化亚铜与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，焙烧得到的固体溶于稀盐酸转化为氯化铁、氯化铜混合溶液，向混合溶液中加入氧化铜固体调节溶液pH在3.7～4.8范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铜溶液和氢氧化铁的沉淀，沉淀溶于浓盐酸得到氯化铁刻蚀液，氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液、浓盐酸反应生成氯化亚铜沉淀，抽滤得到氯化亚铜沉淀，洗涤得到氯化亚铜粉末。
【详解】（1）由分析可知，焙烧过程中发生的反应为硫化亚铜与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2；实验室中用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫的反应为固液不加热的反应，因亚硫酸钠溶于水，不能选用启普发生器制取二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，实验时应选用分液漏斗控制滴入浓硫酸的速率，不能选用长颈漏斗，则装置A、C符合题意，故答案为：Cu2S+2O22CuO+SO2；AC；
（2）由分析可知，混合液中加入沉淀剂氧化铜固体的目的是调节溶液pH在3.7～4.8范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：CuO；3.7～4.8；
（3）①由分析可知，制备氯化亚铜的反应为氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液、浓盐酸反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案为：2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；
②抽滤所需装置的连接顺序为布氏漏斗→抽滤瓶→安全瓶→抽气泵；
A．抽滤原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的，故正确；
B．抽滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，故正确；
C．实验结束后，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故错误；
故选C，故答案为：A、C、F；C；
③由题给信息可知，氯化亚铜在潮湿空气中易水解、易被氧化，所以为防止氯化亚铜在潮湿空气中水解、被氧化，氯化亚铜应密封包装，故答案为：防止CuCl在潮湿空气中水解、被氧化；
（4）设氯化亚铜的分子式为(CuCl)n，由相对分子质量为199可得n==2，则分子式为Cu2Cl2；由配合物的结构可知，亚铜离子为中心离子，一氧化碳、水分子、氯原子为配体，故答案为：Cu2Cl2；CO、H2O、Cl。
22．(1) 增大接触面积，加快浸取速率
(2) 将转化为 浸取
(3)
(4)搅拌、加热等
(5)
(6) 12
【分析】辉铋矿(主要成分是，含少量、Bi、和等杂质)加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得到滤液主要成分为、，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为硫单质和；滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁，再加NaOH将三价铁转化为沉淀，过滤后，滤液2中含有氯化铋、氯化钠稀释，促进氯化铋水解生成和HCl，过滤后，滤饼溶于稀盐酸得到，与发生反应得到和二氧化硫，与反应生成，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知滤渣2主要成分为，将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，可以增大矿粉与溶液的接触面积，加快溶解速率，故答案为：；增大接触面积，加快浸取速率；
（2）滤液2稀释，促进氯化铋水解生成，过滤后，滤饼溶于稀盐酸得到，滤液3中含有水解生成的HCl，可用于浸取，故答案为：将转化为；浸取；
（3）与发生反应得到和二氧化硫，反应方程式为：，故答案为：；
（4）为防止生成胶体在合成过程中可不断搅拌或者加热条件下合成，故答案为：搅拌、加热等；
（5）辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a%，wt矿石中Bi的含量为：，最终制得b kg，则实际回收的Bi的质量为，铋的收率为=%，故答案为：；
（6）该晶体中分别位于顶点和面心，与距离最近且相等的有12个，该晶胞中含有4个和4个，晶胞质量为g，晶胞边长为：cm，相邻2个的核间距为面对角线的一半，即为nm，故答案为：12；。
试卷第1页，共3页
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