河北省2023年高考化学模拟题汇编-05钠、铝、铁及其化合物
一、单选题
1．（2023·河北·统考模拟预测）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的如图，下列说法中错误的是
A．b为电源的正极
B．利用电化学原理，将CO2电催化为C2H4的反应式为2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2O
C．再生塔中产生CO2的离子方程式为2H2O+CO2↑+
D．某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，则该溶液的pH=10(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7；Ka2=5.0×10-11)
2．（2023·河北唐山·统考一模）通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用pH试纸测溶液pH 显蓝色，显红色 、均是弱酸
B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是或
C 分别取、固体溶于水 溶液呈淡蓝色、溶液无色 显淡蓝色
D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·河北邢台·统考模拟预测）化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是
A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性
B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性
C．用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性
D．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性
4．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河北·统考模拟预测）下列物质除杂方法错误的是
A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去
B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO
D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中
6．（2023·河北石家庄·统考一模）材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料
B．硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳
C．硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维
D．纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物
7．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA
B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA
D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
8．（2023·河北·统考模拟预测）下列物质应用错误的是
A．金刚砂用作而高温半导体材料 B．合成纤维可用于制作飞机的结构材料
C．四氧化三铁用于制备激光打印墨粉 D．苯用于工业处理废旧铁屑表面的油污
9．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）化学与生活密切相关。下列有关叙述错误的是
A．可用于饮用水的净化和消毒 B．聚氯乙烯塑料可用于制作食品包装袋
C．鼓励使用电子货币和共享单车 D．勤用速干消毒液洗手并保持室内通风
10．（2023·河北邯郸·统考一模）下列由实验现象得出的结论正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中有Fe(II)
B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞CH3COOH
C．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐
D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
11．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
C．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
D．溶解过程中可抑制的水解
12．（2023·河北石家庄·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是
A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液
B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成
C．利用丙装置可制备并测量其体积
D．利用丁装置可制备
13．（2023·河北石家庄·统考一模）兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B．铅丹中价与价的个数比为
C．以朱砂(主要成分为)为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品
D．赭石(主要成分为)可用于制作磁性物质
14．（2023·河北石家庄·统考一模）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入适量20％溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色 溶液中浓度减小，浓度增大
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 向溶液中滴加溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·河北邢台·统考模拟预测）我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是
A．久置的青矾溶液可变为黄色 B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题
C．青矾强热时，发生了化学变化 D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液
16．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：
I．用粉还原得到；
II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。
下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂
D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同
二、实验题
17．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）二氧化氯(ClO2)与氯气性质相近，也可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了如图实验，实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl2反应。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称为______。
(2)打开仪器B的活塞，装置A中发生反应，且产物ClO2、Cl2等，该反应中稀盐酸体现了_____性和______性。
(3)关闭仪器B的活塞ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时观察到装置F中溶液的颜色不变，其中的原因是_____。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并放出ClO2，反应的离子方程式为______。
(5)打开仪器E的活塞，可观察到装置F中的溶液变成蓝色，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。
(6)该小组同学还制得了ClO2的水溶液，以探究FeI2的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加ClO2的水溶液。某同学对FeI2反应后的产物的成分(不考虑Cl-)提出了如下假设：
假设1：I2和Fe2+
假设2：Fe3+、I2
假设3：、I-
假设4：Fe2+、Fe3+、I2
其中假设_____(填“1”“2”“3”或“4”)一定错误，理由是______。检验实验后所得溶液中是否存在Fe3+的操作方法是______。
三、工业流程题
18．（2023·河北邢台·统考模拟预测）电池级广泛应用于高能锂电池制造领域。一种以铁锂云母(主要成分为、、、、等)为原料制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)已知36.5％盐酸的密度为，则该溶液中__________；“溶解”时；为了提高溶解速率，可采取的措施为__________(写两点)。
(2)从工业生产实际分析，氧化时加入物质A的最佳选择为______(填选项字母)，该步骤的离子方程式为__________。
a． b． c．空气 d．
(3)“沉铁”时生成，则“转化”时发生反应的离子方程式为__________。
(4)“电渗析”的装置如下图所示，则M电极与外接电源的__________极相连；x、y为离子交换膜，则x为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)；结合流程分析电渗析的目的为__________。
(5)实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为__________、玻璃棒和酒精灯。
参考答案：
1．B
【分析】从图中可以看出，在玻碳电极，H2O得电子生成O2和H+，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，CO2在阴极得电子产物与电解质反应生成C2H4等。左侧吸收塔和再生塔吸收水煤气，并实现碳酸钠的循环利用。
【详解】A．由分析可知，玻碳电极为阳极，则b为电源的正极，A正确；
B．铂电极为阴极，CO2发生电催化反应，得电子生成C2H4等，发生还原反应，反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，B错误；
C．再生塔中碳酸氢钾分解生成碳酸钾，并产生CO2，离子方程式为2H2O+CO2↑+，C正确；
D．由+H+可得，Ka2===5.0×10-11，c(H+)=1×10-10mol L-1，溶液的pH=10，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性说明碳酸氢钠水解大于电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B错误；
C．四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；
D．玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．小苏打可用作食品膨松剂，是利用其与酸反应或受热生成的性质，A项错误；
B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性能杀菌消毒，B项正确；
C．用于制作光导纤维，利用光在其中发生反射时能量损耗低的特性，C项错误；
D．镁铝合金用于制作航天器外壳，是利用其密度小、硬度大的特性，D项错误。
故选B。
4．A
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A．向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Al3+、Fe3+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，A错误；
B．将含H2S的CO2气体通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，从而除去CO2中的H2S，B正确；
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C正确；
D．将混有NO2的NO气体通入水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，从而除去NO2，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．聚四氟乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料，故A错误；
B．硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，可用于制作集成电路，二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；
D．蚕丝主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，故D错误；
故选：B。
7．B
【详解】A．Na是+1价金属，钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，转移1 mol电子，反应生成H2的物质的量是0.5 mol，因此反应产生H2分子数为0.5NA，A错误；
B．工业上合成NH3反应为：N2+3H22NH3，每反应22.4 L(标准状况下)N2，其物质的量是1 mol，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；
C．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；
故合理选项是B。
8．D
【详解】A．金刚砂属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料，A项正确；
B．合成纤维具有强度高等优点，可用作飞机的结构材料，B项正确；
C．四氧化三铁有磁性，与碳粉混合制备激光打印墨粉，C项正确；
D．苯有毒，且易燃，不适合用于去除工业废旧铁屑表面的油污，D项错误；
故选D。
9．B
【详解】A．高铁酸钾中+6价铁具有强氧化性，能杀菌消毒，+6价铁被还原成+3价铁，+3价铁水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮固体小颗粒沉淀净水，故A说法正确；
B．聚氯乙烯在光照或受热条件下能产生有毒物质，因此聚氯乙烯塑料不能用作食品包装袋，故B说法错误；
C．使用电子货币可以减少制造货币所使用的木材、金属等的消耗，推广共享单车，可以减少燃料的消耗，降低污染物的排放，故C说法正确；
D．勤用速干消毒液洗手，能杀灭病毒，保持室内通风，使室内空气清洁，故D说法正确；
答案为B。
10．A
【详解】A．Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，Fe3+无法与酸性高锰酸钾反应，该实验现象可证明Fe3O4中存在Fe2+，A正确；
B．该实验无明显现象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX，不能推出醋酸与的酸性强弱，B错误；
C．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如，C错误；
D．溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应生成I2，不能证明氧化性：，D错误；
故答案选A。
11．D
【详解】A．反应1中H2C2O4将FePO4还原为，Fe元素由+3价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1，A错误；
B．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B错误；
C．反应1中NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO转化为NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液检验反应1中是否完全反应，故C错误；
D．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以出氢离子，抑制的水解，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A正确；
B．溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；
故选：A。
13．D
【详解】A．可用有机溶剂提取红花中的有效成分，采取萃取操作，故A正确；
B．可视为：，价与价的个数比为，故B正确；
C．有毒，不能制作化妆品，故C正确；
D．红棕色固体，可做红色颜料，用于制作磁性物质，故D错误；
故选：D。
14．D
【详解】A．检验淀粉是否水解应用银氨溶液检验是否生成水解产物葡萄糖，用该实验加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误；
B．加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故B错误；
C．将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，再滴入溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误；
D．向溶液中滴加溶液，变红褐色，说明水解生成了氢氧化铁；滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则发生了还原反应，故D正确；
故选：D。
15．D
【详解】A．青矾溶液久置时，会被氧化为，溶液呈黄色，A项正确；
B．根据描述可知青矾厂气具有腐蚀性，可推测分解所得产物为和的混合物，可导致酸雨等环境问题，B项正确；
C．青矾强热时，发生了化学变化，C项正确；
D．气凝得矾油的成分为硫酸，其与反应生成，D项错误；
故选D。
16．B
【详解】A．根据反应I中作还原剂，则还原性，再结合反应II可知还原性：，A项正确；
B．根据电子守恒可知，反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B项错误；
C．Fe3+和SCN-反应能生成红色物质，所以反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂，C项正确；
D．书写并配平反应的离子方程式可知，结合反应II分析可知D项正确；
故选B。
17．(1)球形干燥管
(2) 酸 还原
(3)装置C除去了ClO2、Cl2混合气体中的Cl2
(4)5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O
(5)5∶1
(6) 3 Fe3+会将I-氧化或Fe3+与I-不能大量共存 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液出现红色，则反应后的溶液中存在Fe3+
【分析】稀盐酸与溶液在圆底烧瓶内反应，生成、等气体，气体通过装置C除去，进入装置D被稳定剂吸收生成，用淀粉溶液检验是否有氧化性气体逸出，尾气用溶液吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸，据此分析解题。
【详解】（1）根据图示可知，仪器C为球形干燥管，故答案为球形干燥管。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中，体现了酸性和还原性；故答案为酸；还原性。
（3）由，遇淀粉变蓝可知：装置F中的颜色不变，说明无生成，即通入到F中的气体中不含有，因此、混合气体中的被装置C除去；故答案为装置C除去了ClO2、Cl2混合气体中的Cl2。
（4）已知酸性条件下可发生反应生成并放出，的化合价由价变为价与价，该反应是歧化反应，离子方程式为，故答案为。
（5）和反应生成，氯元素化合价由价变为价，碘元素化合价由价变为0价，根据电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1；故答案为5∶1。
（6）由于的氧化性比强，会氧化生成碘单质，二者不能大量共存，则假设3错误。检验的方法为：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加1~2滴溶液，溶液出现红色，则反应后的溶液中存在；故答案为3；Fe3+会将I-氧化或Fe3+与I-不能大量共存；取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液出现红色，则反应后的溶液中存在Fe3+。
18．(1) 粉碎铁锂云母、搅拌
(2) c
(3)
(4) 正 阳 浓缩溶液
(5)蒸发皿
【分析】铁锂云母(主要成分为、、、、等)加浓盐酸溶解，二氧化硅不与盐酸反应故不溶，溶液中含钾离子、锂离子、亚铁离子、铝离子等，加物质A把亚铁离子氧化为铁离子，加Na4[Fe(CN)6]沉铁，过滤所得沉淀加氢氧化钠后转变为FeO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，转化后过滤所得滤液Na4[Fe(CN)6]进行循环利用，沉铁后的滤液加氢氧化钠、氟化钠沉铝，所得滤液通过电渗析浓缩氯化锂溶液、蒸发后加碳酸钠沉锂，得。
【详解】（1）36.5％盐酸的密度为，则该溶液中。溶解时，为了提高溶解速率，可采取的措施为粉碎铁锂云母和搅拌。
（2）从工业生产实际分析，考虑环保和经济成本两个角度，氧化时加入物质A的最佳选择为空气，该步骤的离子方程式为。
（3）“沉铁”时生成沉淀，加氢氧化钠后转变为FeO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，则“转化”时发生反应的离子方程式。
（4）根据电渗析示意图，M电极上生成可知，M极为阳极，接外接电源的正极；且氯离子不能到阳极上放电，则x膜为阳离子交换膜，阴极上产生氢气，相当于电解水，据此可推测电渗析的目的为浓缩溶液。
（5）实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
