第九单元 溶液
（测基础）
一、选择题：本题共11小题，每小题5分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关溶液的说法，正确的是( )
A.溶液是无色透明的 B.凡是均一、稳定的液体都是溶液
C.溶液是一种均一、稳定的混合物 D溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水
2.下列过程中，去污原理与其他三个不同的是( )
A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂 B.用汽油除去衣服上的油污
C.用酒精除去附着在试管内壁的碘 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
3.欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是( )
A.降低温度
B.升高温度
C.倒出一些溶液
D.再加入该溶质
4.将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列方法错误的是( )
A.加入硝酸钾 B.恒温蒸发水分 C.降低温度 D.升高温度
5.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是( )
A.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
B.60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g
C.60℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：110
D.60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
6.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B.量取水时，用规格为50mL的量筒
C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D.若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
7.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是( )
A.10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D.50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液
8.工业制备的中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.和KCl的溶解度相等且均为46g
B.40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2:3
C.60℃时，点对应的溶液和KCl溶液均不饱和
D.将60℃的146g溶液降温至40℃，析出固体20g
9.小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温，糖水中一定有晶体析出
C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
10.如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是( )
A.时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>X
B.时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液
C.X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X
D.时，将X、Y、Z的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z
11.将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是( )
A.1% B.5 C.10% D.20%
二、非选择题：共45分。
12.（10分）现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g，量取水的体积为___________mL；（水的密度为1g/mL）。
(2)操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是__________________________（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应________________，直至指针指向分度盘中间；
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
13.（15分）化学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题。
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是___________（填数字序号）；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热；
（3）操作③中所加水的量尽量要少，主要的理由是___________。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
（4）计算：需要氯化钠___________g；
（5）称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会___________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解。
装瓶、贴标签。
14.（10分）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙两种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）℃时，把30g甲物质加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。
15.（10分）农业上需要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，用来选种，请列式计算：
（1）需要氯化钠和水的质量分别为多少？
（2）若将配制好的溶液加水稀释到8%，需加水的质量为多少？
答案以及解析
1.答案：C
解析：本题易错选B项，溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，因为该液体不一定是混合物如水。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的，A错误。溶质可以是固体，也可以是液体气体，如盐酸中溶质是氯化氢气体；溶剂也不一定是水如碘酒中溶剂是酒精。故D错误。
2.答案：A
解析：用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用乳化作用；用汽油除去衣服上的油污，是利用溶解原理；用酒精除去附着在试管内壁的碘，是利用溶解原理；用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，是利用溶解原理。
3.答案：D
解析：降低温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液，降温后仍为不饱和溶液，A错误；升高温度，不一定能使一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升温后仍为不饱和溶液，B错误；溶液具有均一性，倒出一些溶液后，剩余溶液仍为不饱和溶液，C错误；再加入该溶质，能使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。
4.答案：D
解析：将一瓶接近饱和的溶液变成饱和，常用方法有①增加溶质，②蒸发溶剂，③改变温度硝酸钾溶解度随温度升高而增大。接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，可用A.加入硝酸钾；B.恒温蒸发水分；C.降低温度。D.升高温度，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。故D错误。
5.答案：B
解析：A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故A正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故B错误；
C、60℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：110，故C正确。
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D正确。
故选B。
6.答案：B
解析：A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g﹣3g=47（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确。
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：B。
7.答案：B
解析：A、10L酒精与10L水混合，由于分子之间存在间隔，故混合后体积小于20L，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32：32=1：1，故10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于生成了气体，所得溶液的质量一定小于20g，不符合题意；
D、50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量还是10g，不符合题意。
故选B。
8.答案：C
解析：
选项 正误 分析
A × 在叙述物质的溶解度时，必须指明温度
B × 40℃时，氯化钾的溶解度是40 g，所以饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为40 g: 100 g =2:5
C √ 60℃时，点在和KCl溶解度曲线的下方，所以对应的溶液和KCl溶液均不饱和
D × 没有指明60℃的146 g溶液是否饱和， 所以降温至40℃，析出固体的质量也不能确定
9.答案：D
解析：溶液具有均一性、稳定性，配制的蔗糖溶液上、下层一样甜，A错误；由题表可知蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，但小明自制的糖水不一定是饱和溶液，降温时不一定有晶体析出，B错误；20℃时，蔗糖的溶解度为204g,即该温度下100g水中最多能溶解204g蔗糖，形成304g蔗糖的饱和溶液，但题中未说明溶剂水的质量是100g，故饱和溶液的质量不一定是304g，C错误；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，将糖水升温，蔗糖的溶解度增大，蔗糖、水的质量均不变，故蔗糖的质量分数不变，D正确。
10.答案：D
解析：A、由图可知，时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>X，不符合题意；
B、由图可知，时，X的溶解度是60g，故该温度下，X饱和溶液的溶质质量分数为：，故时，溶质60g+100g质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，X、Y的溶解度都随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故X中含有少量Y，可采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X，不符合题意；
D、时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到，X、Y的溶解度减小，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，Z的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时，Y的溶解度大于X大于时，Z的溶解度，故时，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于X饱和溶液的溶质质量分数大于时，Z的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X>Z，符合题意。
故选D。
11.答案：B
解析：溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是。
12.答案：（1）15；85
（2）EBACD；增加氯化钠
（3）①④
13.答案：（1）⑤
（2）较多固体
（3）减少蒸发时间
（4）3
（5）偏大
解析：（1）过滤操作中需要用玻璃棒引流，图中操作有错误的是⑤；
（2）操作⑥是蒸发操作，蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干；
（3）操作③是溶解，其中所加水的量尽量要少，理由是减少过滤时间或减少蒸发结晶的时间；
（4）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g：
（5）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，量取水的实际体积偏小，所配溶液的溶质质量分数会偏大。
14.答案：（1）甲
（2）130
解析：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度曲线较陡，所以溶解度受温度影响较大的物质是甲；
（2）℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解甲50g，所以30g 甲物质加入100g水中充分溶解得到的溶液是不饱和溶液，溶液质量是30g+100g=130g。
15.答案：（1）需要氯化钠质量为 ，需要水的质量为 ；
答：需要氯化钠和水的质量分别为16g、84g。
（2）解：设需加水的质量为；
根据溶液稀释前后溶质质量不变得，解得。
答：需加水的质量为100g。
解析：（1）见答案。
（2）见答案。
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