双鸭山市名校2022-2023学年高一下学期4月月考
化学B
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题：共计50分）
一、单选题（1-10题每题2分 ；11-20题每题3分）
1.（原创）下列有关说法不正确的是（ ）
A. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
D. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂
2. 学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是（ ）
A. 仅①②③ B. 仅①③④ C.①②③④ D. 仅②③④
3.（改编）下面有关硅的知识说法正确的是( )
A.硅位于元素周期表第三周期第VIA族，是应用最广泛的半导体材料
B. SiO2既能与NaOH反应，又能与HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂
D. 陶瓷、水泥、石英都属于硅酸盐材料
4.(改编) 下列说法正确的是（ ）
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B. 浓 HNO3与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂
C. SO2、NO2和 CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6
D. 向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol
5．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是（ ）
A． Ba(OH)2 B．HCl C．NaOH D．AgNO3
6(改编)．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置,下列结论不正确的是（ ）
A．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 B．若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性
C．若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性 D．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性
7.下列有关NH3的实验正确的是 ( )
A B C D
(
水
) (
NH
3
) (
水
)
实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3
8．（改编）下列关于物质或离子检验的叙述错误的是（ ）
A．某溶液加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有
B．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+
D．某溶液加入盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中一定含
9.(改编)下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl– B. Ba2+、Na+、I-、NO3-
C. S2-、Na+、K+、Cl- D. K+、Mg2+、HSO3-、SO42-
10.(深度改编)．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
D．将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性
11.(改编)能正确表示下列反应的离子方程式的为（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO+H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
12．(改编）下列说法正确的是（ ）
A B C D
铁罐车 带玻璃塞的试剂瓶
除去CO2气体中混有的SO2 验证非金属性: Cl>C> Si 可用于运输浓硫酸 可用于盛放氢氧化钠溶液
13．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是( )
选项 气体 a b C
A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
B NO 稀HNO3 铜屑 H2O
C NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液
D SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4
14.(深度改编)下列实验描述不正确的是( )
A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为1/28 mol/L
B．一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加
C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色
15．实验室模拟侯氏制碱法流程的部分制备环节的装置图，下列说法中正确的是( )
A．装置A用来制备NH3，装置C用来制备CO2
B．实验过程中弹簧夹打开的顺序为先打开K1，后打开K2
C．B中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH
D．实验时可选用稀H2SO4与大理石块制备CO2
16. (改编)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
17、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图,下列关于各物质的说法错误的是( )
A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
C. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
18. 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B. 当 X 强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C.当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
D. 用 O2代替 Cl2，也能与 B 反应生成 C 物质
19. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为
1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 168 mL B. 224 mL
C. 112 mL D. 89.6 mL
20.向1 000 mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是( )
A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe
B．反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol
D．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
第II卷（非选择题：共计50分）
21.(原创)(12分)按要求填空: （用化学方程式表示）
(1) 工业合成氨____ _
(2)氨的催化氧化反应
(3) 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：
(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因:
请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式（化学或离子均可）
(5) S (-2) →S(0) __________ _
(6)S (+6) →S(+4) _ _________
22.(改编)(15分)某研究性小组同学带领兴趣小组的同学完成了下列任务。
任务—:探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； ②______ 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_____ ___ 。
（3）能说明图2有SO2气体产生的实验现象是____ __。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取(图2) A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．氯水。
取试样，滴加少量的_ __(填试剂序号)，经观察现象可确定含有Fe3+；再取适量的试样滴加少量的__ _(填试剂序号)，观察现象则可确定含有Fe2+。
任务二:测定空气中SO2的含量
（5） 某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300 mL 0.100 mo/L的酸性KMnO4溶液。写出SO2与该溶液反应的离子方程式为: 。
若管道中空气流量为a L/min,经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是 g/L
23．(11分)某化学小组按图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为___________。
(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。
(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
(4)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要______(填“是”或“否”)，理由是 。
24．（改编）(12分)(1)图中装置是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)，所用试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、氨水、大理石、氢氧化钠、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。回答下列问题：
①所选择的药品a是____ ，b是____ ___；
②气体X的分子式是_____ __；
③请写出上图中锥形瓶中所发生反应的化学方程式____ __；
④从反应开始到反应结束，预期在广口瓶(已知广口瓶中c是蒸馏水)中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出______ _；
(2)在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积且均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：
①一种认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为_______(填“正确”或“不正确”)，依据是：_____ __；
②另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：_____高一化学月考试题答案
第Ⅰ卷（选择题题：共50分）
一、（每小题只有一个选项符合答案，1--10每小题 2 分，11-20每小题3 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C D A C B D B D A C D A C
16 17 18 19 20
D C C B D
第Ⅱ卷（非选择题：共50分）
21(12分).
22．（15分）【答案】便于控制反应的发生和停止
停止加热时，能防止倒吸或平衡压强 品红溶液褪色 C AD
5SO2+2MnO2+2H2O=5SO2+2Mn2++4H* 4.8/ab(3分)
23．（11分）【答案】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C、D 排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 3NO2+H2O=2HNO3+NO 是（1分） 装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染
24．（12分） 稀硝酸 （1) 铜屑(1) NO (1) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 广口瓶中上部空间气体由无色变成红棕色，又变无色 不正确(1) 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的Cu2+的浓度相同 方案及实验现象：
方案1：将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明该推断正确。
方案2：将溶液加水稀释，溶液变蓝色，说明该推断正确。
方案3：向绿色溶液中吹入N2，(有红棕色气体吹出，)溶液变成蓝色，说明该推断正确
