第二章《化学反应与能量》章末检测试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分。每小题有1－2个正确选项)
1．如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v＝；反之，Δc＝v×Δt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( )
A．从反应开始到平衡时，该反应物的浓度
B．从反应开始到平衡时，该生成物的浓度
C．从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度
D．从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度
2．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
3．比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是( )
A．在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
B．在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
C．如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同
D．硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多
4．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
5．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是 ( )
A．减小C的浓度 B．增大D的用量
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
6．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是( )
A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变
C．v(H2O)＝v(H2) D．反应不再进行
7．下列各变化中属于原电池反应的是 ( )
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
8．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是( )
A．AB2 B．A2B C．A3B2 D．A2B3
9．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O 2↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是( )
A．该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的电极反应为氧化反应
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
10．在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1，Y减少 mol·L－1，Z增加 mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的体积分数不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为( )
A．1：3：1：2 B．3：1：2：2
C．3：1：2：1 D．1：3：2：2
11．下列说法中不正确的是( )
①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多
A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥
C．②⑥ D．②③④⑥
12．原电池产生电流的本质原因是( )
A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B．有导线将两个活泼性不同的电极连接
C．在不同金属的两极间存在电势差
D．在原电池中发生了氧化还原反应
13．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于A，B的叙述正确的是 ( )
A．金属活动性A>B
B．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
C．还原性B>A
D．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象
14．下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )
15．在反应mA＋nBpC中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为( )
A．2：3：2 B．2：3：3
C．1：3：2 D．3：1：2
16．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是( )
①锌为正极，铜为负极?②电解质溶液的pH不变?③电流表的指针发生偏转?④铜极上有气泡产生?⑤锌极上仍有少量气泡产生?⑥溶液中的阳离子向负极移动
A．①②③ B．③④⑤ C．③④⑥ D．②③④
17．下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
18．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
20．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、非选择题(共60分)
21．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是________。
(2)若E1
22．如图所示，组成一个原电池。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________________。
②Cu电极是________极，其电极反应为__________ ______________________________________________________。
(2)当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极是________极，其电极反应为____________________ ____________________________________________________。
②Cu电极是________极，其电极反应为____________________ ____________________________________________________。
23．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ·mol－1 参考价格/元·kg－1
CaCl2·6H2O 29.0 37.3 780～850
Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 800～900
Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 1600～2000
Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 1400～1800
其中最适宜作储能介质的是________(填字母)。
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
24．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
(1)实验时放出气体的总体积为________。
(2)放出一半气体所需要的时间为________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________ _______。
25．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
请回答下列问题(计算结果保留一位小数)：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
参考答案
1.C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14. D 15.C 16.B 17.C 18.BC 19. AB 20.A
21.答案：(1)放 “贮存”在物质内部的能量转化成热能被释放出来
(2)吸 吸收能量 热能等其他能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程
(3)剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，生成黑色固体 > 弱
22.答案：(1)①负 Fe－2e－===Fe2＋ ②正 2H＋＋2e－===H2↑
(2)①负 Fe－3e－===Fe3＋(或Fe－2e－===Fe2＋)
②正 4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O
23.答案：(1)放热；A (2)吸热；B (3)①B ②顺
24.答案：(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)v(D)>v(C)>v(B)>v(A)
25.答案：(1)bc (2)b (3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol－＝0.45 mol。反应的n(SO2)＝0.45 mol×2＝0.9 mol，生成的n(SO3)＝0.9 mol，SO2和SO3的物质的量之和：＝0.95 mol，反应前SO2的物质的量＝0.95 mol，SO2的转化率：×100%≈94.7% (4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)＝0.90 mol×5%×233 g/mol≈10.5 g。
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