河北省保定市2023届高三下学期4月一模考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H—1 N—14 O-16 Cl—35.5 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．北京2022年冬奥会是一次举世瞩目的盛会，本次冬奥会上使用了大量新材料，下列属于有机高分子材料的是（ ）
A．速滑冰刀中的钛合金 B．颁奖礼服中的石墨烯发热材料
C．可降解餐具中的聚乳酸材料 D．冬奥会火炬“飞扬”中的碳纤维材料
2．保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 非遗项目的相关工艺过程 化学知识
A 刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程 涉及水解反应和加成反应
B 易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料 SiC是共价晶体，熔点高、硬度大
C 清苑区传统制香制作技艺中香料的提取 常采用挥发性溶剂萃取
D 定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度 蛋白质发生了变性
3．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系（反应条件已省略）。
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸
B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子
C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基
D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙
4．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol完全反应，转移的电子数为
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为
D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态
5．化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是（ ）
选项 物质 性质用途
A 电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光 钾盐用作紫色烟花原料
B 具有还原性 葡萄酒中添加作抗氧化剂
C 高铁酸钾具有强氧化性 可用作饮用水的消毒剂
D 具有碱性 环保工程师用熟石灰处理酸性废水
6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜
7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是（ ）
A．电负性为Z>Y>X
B．原子半径为r（Q）>r（Y）>r（Z）
C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子
D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ
8．硼氢化钠（）被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉（）表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．元素钉位于第5周期Ⅷ族
B．中含有离子键、共价键、配位键
C．中B的杂化方式为
D．过程④中产生1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol
9．水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。下列说法错误的是（ ）
A．水煤气变换反应的
B．步骤③的化学方程式为
C．步骤⑤只有极性键的形成
D．该反应中的决速步骤为步骤④
10．已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积（V）的2.0 mol L 溶液、2.0 mol L 溶液、1.0 mol L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间（t），实验数据如下表。下列说法正确的是（ ）
实验 V/mL t/s
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 332
2 6.0 4.0 4.0 6.0 148
3 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 37
A．；
B．实验3用表示的反应平均速率 mol·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
11．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是（ ）
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
12．某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是（ ）
A．铁发生锈蚀的反应是放热反应
B．温度降低是因为反应速率减慢了
C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁
D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀
13．化学性质类似的盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有（、的酸性废水的装置。下列说法正确的是（ ）
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为和，B为
C．电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol
D．电池工作时，每消耗2.24 L NO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3 g
14．在两个相同的特制容器中分别加入220 mL 0.4 mol L的溶液和40 mL 0.2 mol L的溶液，再分别用0.4 mol L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
C．溶液和溶液中均满足
D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为
二、非选择题（4小题，共58分）
15．（14分）84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。
回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备84消毒液。
（1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是____________，装置甲中反应的离子方程式为____________。
（2）装置乙的作用是__________________。
（3）装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法__________________。
Ⅱ．探究相关性质
为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……
（4）猜测1中反应的化学方程式为__________________。
猜测2可能为__________________。
（5）为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消
毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是__________________。
16．（14分）一种用硫铜矿（主要含CuS、及少量FeO、等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子
开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，富氧空气的作用__________________。
（2）“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为__________________。
（3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为__________________。
（4）“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为__________________。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为_______（杂质不参与反应，列出计算式即可）。
（6）右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。
①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为______。
②与最短的距离是_______nm。
17．（15分）我国要在2060年实现碳中和的目标，的资源化对于实现碳中和具有重要意义。
回答下列问题：
（1）与重整生成和CO的反应为 kJ mol
①已知
物质
标准燃烧热（kJ mol） -285.8 -283.0
则表示燃烧热的热化学方程式为_____________________。
②在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为α，达平衡时，容器内总压强为______，该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）利用和合成乙烯： 。
①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如
图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应的活化能______kJ mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__________________。
②在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。则______0（填“>”或 “<”，下同）；a______3；M、N两点的反应速率______。
③常压某温度下，按（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。随时间（t）的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半，时刻随时间（t）的变化趋势曲线为______（填B、C或D）。
18．（15分）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。
回答下列问题：
（1）的名称是____________，的反应类型是____________。
（2）B的分子式为，则C的结构简式为____________。
（3）E能发生银镜反应，1 mol E分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成______mol。写出E生成F的化学方程式__________________。
（4）W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式：____________。
ⅰ．包含2个六元环，不含甲基
ⅱ．W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH
（5）已知Bamberger重排反应为，参考图中合成路线，以为原料，用最简路线合成，试剂可以自选。
2023年化学一模参考答案
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B B A C D D C D B C D B
二、非选择题（4小题，共58分）
15．（除标注外，每空均2分，共14分）（1）圆底烧瓶（1分）
（2）除去中HCl杂质及防止倒吸（平衡压强）
（3）缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率（在三颈烧瓶下方用冷水浴降温）
（4）；84消毒液催化双氧水分解
（5）在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确。（3分）
16．（每空2分，共14分）
（1）促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）① kJ·mol
②；；
（2）①30 加入催化剂
②＜（1分）＞（1分）＜（1分）③C
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）苯胺（1分）取代反应（1分）
（2）
（3）1；
（4）4；
（5）
（3分）
