铜鼓县中2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试卷
相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Ca=40 Mg=24 Al=27
Fe=56 Cu=64 Ba=137 Ag=108 S=32
单选题（每小题3分，共30分）
1.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点
2.下列性质的比较,不正确的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.电负性:S
D.第一电离能:S
A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为
B．1mol 含有的中子数为10
C．标准状况下，2.24L 中的σ键数目为0.4
D．92g 和混合气体含有的原子数为6
4.高铁酸钠（）是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为。下列有关说法不正确的是
A．的球棍模型为
B．基态的简化电子排布式为[Ar]
C．NaClO的电子式为
D．原子结构示意图为
5.下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O═HClO＋HCO
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
6.为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是 ( )
A.S6与S8互为同位素
BHg的中子数为118
C.NH3的电子式为HH
D.金属汞的熔点高于硫黄
7.下列表述不正确的是( )
A.原子轨道能量:1s<2s<3s<4s
B.M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
D.同一周期,碱金属元素的第一电离能最小,最容易失电子
8.下列说法错误的是( )
A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
B.基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3
C.(CH3COO)2Ni·4H2O的空间结构为八面体,中心离子的配位数为6
D.N元素的电负性比P元素的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
9.氮化钛(TiN)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ti元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族
B.该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子
C.Ti原子均位于N原子构成的八面体空隙中
D.Ti的第一电离能小于Mn
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Al3+、Na+、I-、S2
B.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:N、K+、HC、S
C.lg <0的溶液:CH3COO-、Ba2+、N、Br-
D.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3-、Na+、S、Cl-
二．多选题(每小题有1—2个答案）
11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍,Z和M位于同一主族,由上述五种元素形成的化合物可作离子导体,结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径:M>Y>Z>X
B.非金属性:M>N,Y>Z
C.氢化物沸点:Z>N>M>Y
D.同周期中第一电离能小于Z的元素有5种
12.有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是( )
A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H＋)与后者的c(OH－)一定相等
B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性
C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．室温下，向1 mL pH＝1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H＋)≤1.0×10－12 mol·L－1
13.一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于脂环烃
C. 该物质属于芳香族化合物 D. 该物质属于烃的衍生物
14.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
三．非选择题
15.（14分）某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是
__________________________________________________。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是__________________________________和___________________________________________。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________________________________和_____________________________________________。
(4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示：
该有机物的分子式为___________。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1。综上所述，G的结构简式为______________。
16.（12分）硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛,且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题:
(1)与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为 (填元素符号)。
(2)元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。
图1
(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示),该氧化物的化学式为 。SeO3的空间结构为 。
图2
(4)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15,其中O原子数为5)是一种配位离子,该配位离子的结构示意图如图3所示,该配位离子中含有的σ键数目为 。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图4所示,其化学式为 。
图3
图4 CrxCoyAlz晶胞结构示意图
17.(14分）硼氢化钠（NaBH4）广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺（沸点为33℃）。工业上可用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O，含少量杂质Fe3O4）制取NaBH4，其工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）NaBH4中含有的化学键为 、
（2）Fe3+的核外电子排布式
（3）碱溶过滤得滤渣的主要成分是 、
（4）写出Na2B4O7制取NaBH4的化学方程式
（5）在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图2所示，写出阴极反应的电极方程式
（6）NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，7.6g NaBH4的还原能力相当于 g H2的还原能力。
18.（14分）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
（1）反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为
（2）在 、压强为 条件下，向一恒压密闭容器中通入 的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
① 以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a. 氨气的体积分数保持不变
b. 容器中 保持不变
c. 气体平均相对分子质量保持不变
d. 气体密度保持不变
. =
② 反应 时达到平衡，则 内 ，该反应的 （保留小数点后两位）。（ 为以分压表示的平衡常数）
③ 若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中
点（填“ ” “ ” “ ”或“ ”）。
（3）氨化脱硝过程发生反应4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H﹤0，
分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因
（4） 用甲酸吸收氨气可得到 溶液。已知： 时甲酸的， 的。则反应 的平衡常数 。
铜鼓县中2022-2023学年高二下学期4月月考
化学答案
一．单选题（每小题3分，共30分）
1. B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10. C
二．多选题（每小题有1—2个答案，每小题4分，共16分）
11.BC 12.D 13.AD 14.C
三．非选择题
15.（每空2分，共14分）
(1)排出装置中的空气 (2)干燥O2 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 (3)吸收有机物燃烧生成的CO2 吸收空气中的H2O和CO2(4)C4H8O2 (5)
16.（每空2分，共12分）
(1)V、As (2) N>O>Se
(3)SeO2 平面三角形
(4)46 Cr2CoAl
17.（每空2分，共14分）
（1）离子键、共价键（答“离子键、极性键”也对,多写了配位键不扣分）
（2） [Ar]3d24s2 或 1s22s22p63s23p63d24s2
（3） Fe3O4 、Mg(OH)2
（4） Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2 ==== 4NaBH4+7Na2SiO3
（5） 排除装置中的空气，防止空气中的 O2与 Na、H2反应
（6）BO2—+8e—+6H2O == BH4—+8OH—
（7）1.6
18．（每空2分，共14分）
（1） N +3H = NH +2H 或 N +H = NH
（2）① b e
② 0.00375 0.23
③ g
（3）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。
（4）3.5×104
